安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试题.docx
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安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试题
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源
B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄发生了水解反应
C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同
D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋
【答案】A
2．设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是
A．5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
B．1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA
C．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
【答案】B
【解析】A．5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）的物质的量为0.02mol，则含有的结晶水分子数为0.02NA，故A正确；B．CnH2n-2（n≥2）可能是二烯烃、炔烃或环烯烃，含有的C—H为2n-2，所含的碳与碳共用电子对数为n-1，则1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对总数为3n-3，故B错误；C．乙酸和葡萄糖混合物的平均组成为CH2O，则60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气的物质的量为2mol×（1+
-
）=2mol。
即消耗2NA个O2，故C正确；D．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中每生成3mol氯气，转移电子数为5mol，且3个氯气的相对分子质量和为37+35×5=212，若有212克氯气，即3mol氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，故D正确；答案为B。
3．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．1,2-二甲苯也称邻二甲苯
B．氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽
C．苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象
D．C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种
【答案】C
【解析】A．1,2-二甲苯用习惯命名，也称邻二甲苯，故A正确；B．氨基酸的氨基与羧基脱水可生成二肽，氨基乙酸与α-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽，分别是氨基乙酸与氨基乙酸、α-氨基丙酸与α-氨基丙酸、氨基乙酸的氨基与α-氨基丙酸的羧基、氨基乙酸的羧基与α-氨基丙酸的氨基，故B正确；C．苯与溴水不能发生加成反应，但两者混合后出现分层现象，原水层为无色，苯层在上层为橙色，故C错误；D．丁基有四种，则C5H10O2属于羧酸的同分异构体也有4种，故D正确，答案为C。
4．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃仪器
A
将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2
胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯
B
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水
酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶
C
用植物油提取溴水中的Br2
铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯
D
用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
【答案】B
5．新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质，利用薄层成膜技术和加压成型技术，提高了材料颗粒间的离子传导性，从而实现了无需机械加压的充放电。
电池的工作原理为：
LiMO2+nC
Li1-xMO2+LixCn（M可以是Co、Ni、Fe等），内部结构如图所示。
下列有关说法正确的是
A．电池放电时，负极发生的反应为：
nC+xLi+＋xe-＝LixCn
B．充电器的a端接电源的负极,b端接电源的正极
C．电池充电时Li+自左向右移动
D．电池工作时，固体电解质因熔融而导电
【答案】B
【点睛】原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极，LiMO2+nC
Li1-xMO2+LixCn放电时发生的是原电池原理，碳得电子发生还原反应是正极材料，则LiMO2是负极材料，特别注意电池充电时原来的负极连接电源负极变为电解池的阴极，正极连接电源正极变为电解池的阳极，本题解题关键是原电池工作时阳离子向正极移动，而电池充电时阳离子向阴极移动。
6．298K时，在20mLbmol·L-1氧氧化钠溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如右图所示。
下列有关叙述正确的是
A．a<20
B．C点溶液中：
c（CH3COO-）+c（CH3C00H）=c（Na+）
C．A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为：
D>B>C>A
D．醋酸的电离平衡常数Ka＝2.0×10-7/（0.la-2）
【答案】D
【解析】A．NaOH溶液的pH=13，可知其浓度为0.1mol/L，若a=20mL，则恰好完全反应生成CH3COONa溶液，此时溶液显碱性，现B点溶液显中性，很明显a＞20mL，故A错误；B．C点溶液显酸性，溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+），故B错误；C．A点为强碱性溶液，对水的电离起抑制作用，B点溶液显中性，水正常电离，C、D点溶液显酸性，多余的酸抑制水的电离，滴加的酸越多抑制能力越强，则A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为B>C>D>A，故C错误；D．在B点溶液pH=7，此时c（H+）=1×10-7mol/L，多余醋酸的物质的量浓度为（0.la-2）/（a+20）mol/L，根据电荷守恒可知溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）=2/（a+20）mol/L，则此时醋酸的电离平衡常数Ka＝/c（CH3COOH）=2.0×10-7/（0.la-2），故D正确；答案为D。
7．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。
其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是
A．原子半径的大小m>q>n>p
B．元素非金属性q>n>p
C．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
D．n的氧化物的水化物一定为强酸
【答案】B
8．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1:
40，其中有H2SO3生成。
向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是__________。
（结合有关平衡方程式简要说明）
②欲验证酸性：
H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：
A
________（按气流方向用大写字母表示即可）。
能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___。
（2）二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。
（部分固定装置未画出）
操作步骤
实验现象
解释原因
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体
若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃
SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①____
若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃
SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：
2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中。
E中②__________
E中反应的离子方程式③________
F中④__________
F中反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O
【答案】
（1）．SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O
H2SO3
H++HSO3-加入NaHSO3固体增加了c（HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度
（2）．C
B
E
D
F（3）．D中品红不褪色，F中产生白色沉淀（4）．Na2O2+SO2=Na2SO4（5）．E中溶液蓝色褪去（6）．SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+（7）．F中红色变浅或褪色
【解析】
（1）①在SO2的饱和水溶液中存在SO2+H2O
H2SO3
H++HSO3-的平衡，当加入NaHSO3固体增加了c（HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度，故可以看到有气体SO2逸出；
②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：
装置连接顺序为A
C
B
E
D
F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸；
（2）A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置检验I-还原性弱于SO2，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气．
【点睛】明确实验原理是解题关键；次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中；
9．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ、脱硝：
已知：
①H2的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+133kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）ΔH=-44kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：
_______
Ⅱ、脱碳
（1）CO与空气可设计成燃料电池（以熔融的碳酸盐为电解质）。
写出该电池的负极反应式：
_______。
（2）甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据戔右图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。
该温度下CO的平衡转化率为_________。
（3）向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，在适当的条件下，发生反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）.
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等
D．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时又3molH-H键断裂
②相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、3amolH2
bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值可能为_________（填序号）
A．0.7B．0.9C．1.2
若保持温度不变，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g）则此反应速率的关系：
v正__________v逆。
（填“>”、“<”或“=”）
【答案】
（1）．4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1100.2KJ/mol
（2）．CO+CO32-—2e-=2CO2（3）．0.12/Vmol（L·min）（4）．60%（5）．abe（6）．b（7）．>
【解析】Ⅰ、已知：
①H2的热值为142.9kJ/g则H2（g）+
O2（g）=H2O（l）ΔH1=-285.8kJ/mol；②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH2=+133kJ/mol；③H2O（g）=H2O（l）ΔH3=-44kJ/mol；根据盖斯定律由①×4-②-③×4可得4H2（g）+2NO2（g）=2H2O（g）+N2（g），ΔH=（-285.8kJ/mol）×4-（+133kJ/mol）-（-44kJ/mol）×4=-1100.2kJ/mol，故此反应的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1100.2kJ/mol；
Ⅱ
（1）CO在负极反应生成反应，与负极周围的CO32-结合生成CO2，反应式为CO+CO32-—2e-=2CO2；
（3）向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，在适当的条件下，发生反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）.
①A．混合气体的总质量始终不变，气体的物质的量总和在变化，则混合气体的平均相对分子质量保持不变时说明气体的物质的量总和不在变化，说明是平衡状态，故a正确；B．CO2和H2的体积分数保持不变，CO2和H2的量不再变化，说明是平衡状态，故b正确；C．CO2和H2的变化量和起始量始终是1:
3，则CO2和H2的转化率始终相等，不能说明是平衡状态，故c错误；D．混合气体的体积和质量始终不变，密度保持不变，不能说明是平衡状态，故d错误；e.1molCO2生成说明同时生成3molH-H键，此时3molH-H键断裂，说明是平衡状态，故e正确；，故答案为abe；
②设平衡时二氧化碳转化了xmol， CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），开始1（mol）：
1 3 0 0变化1（mol）：
x 3x x x平衡1（mol）：
1-x 3-3x x x开始2 a 3a b b则由题意可知：
=0.6，解得x=0.8，根据恒温恒容条件下的等效平衡的思想则有开始1和开始2为完全等效，即a+b=1，要使反应始终向逆向进行，则b＞x，故b的范围为1≥b＞0.8，符合题意的b可能为0.9，答案为b。
此温度下的平衡常数K=
=14.8；若保持温度不变，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g）则Qc=
=4＜K，说明此时反应正向进行，即v正＞v逆。
【点睛】盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：
①写出目标方程式；②确定“过渡物质”（要消去的物质）；③用消元法逐一消去“过渡物质”。
10．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业，电真空照明材料等方面。
黑钨矿是一种有开采价值的钨矿石，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（常用FeWO4、MnWO4表示）。
它的传统冶炼工艺的第一阶段如下图所示：
注：
①上述流程中钨的化合价不变②钨酸（H2WO4）是一种难溶性酸
（1）写出C的化学式：
______；写出生成B的化学方程式：
_________
（2）上述流程中，第一次过滤所得滤渣的主要成份除MnO2外，还含有_________，请写出FeWO4在熔融条件下发生反应生成该成分的化学方程式_________
（3）冶炼金属钨是用非整比的钨氧化物为原料，钨元素在其中存在两种价态：
+5价和+6价，试确定组成为WO2.7的氧化钨中两种对应价态的钨原子个数的整数比为_____________。
（4）黑钨矿还含少量Si、As的化合物，上述流程需优化（见下图）。
向含Na2WO4的滤液中加硫酸调节pH=10后，再除杂净化。
则“净化”过程中，加入H2O2的目的是__________，滤渣Ⅰ的主要成分是____________。
（5）某温度下，Ca（OH）2、CaWO4的相关数据见下表
项目
CaWO4
Ca（OH）2
-lgc（阴离子）
4
2
-lgc（Ca2+）
6
4
将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为
WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）
CaWO4（s）+2OH-（aq）
该温度下此反应的平衡常数为_______________mol/L。
【答案】
（1）．WO3
（2）．Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl（3）．Fe2O3（4）．4FeWO4+O2+8NaOH=2Fe2O3↓＋4Na2WO4+4H2O（5）．3:
2（或2:
3）（6）．将含砷化合物氧化以便更好地除去杂质（其它合理解释也可）（7）．MgSiO3MgHAsO4（8）．100
【解析】熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠在氧气的作用下，反应生成Fe2O3、MnO2和钨酸钠，MnO2和Fe2O3均不溶于水，钨酸钠易溶于水，经过水浸、过滤，滤液为钨酸钠溶液；钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸（B）和氯化钠，化学方程式为：
Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；钨酸高温生成氧化钨（C），氢气还原氧化钨生成钨和水，化学方程式为：
WO3+3H2
W+3H2O；
（4）H2O2有强氧化性，“净化”过程中，加入H2O2的目的是将含砷化合物氧化以便更好地除去杂质，滤渣Ⅰ的主要成分是Mg2+与溶液中的SiO32-和HAsO42-生成的不溶物MgSiO3和MgHAsO4；
（5）已知CaWO4（s）
WO42-（aq）+Ca2+（aq），ksp（CaWO4）=c（WO42-）×c（Ca2+）=1×10-6×1×10-4=1×10-10；Ca（OH）2（s）
2OH-（aq）+Ca2+（aq），ksp（Ca（OH）2）=c2（OH-）×c（Ca2+）=（1×10-2）2×1×10-4=1×10-8；则WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）
CaWO4（s）+2OH-（aq）该温度下此反应的平衡常数=ksp（Ca（OH）2）÷ksp（CaWO4）=（1×10-8）÷（1×10-10）=100。
11．铜是人类最早使用的金属之一。
（1）铜元素基态原子的价电子排布式为_______，其核外能级能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）
（2）Cu与元素A能形成如下图所示的两种化合物甲和乙。
元素A是短周期非金属元素，A的常见氧化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氧化物高。
①两种化合物的化学式分别为：
甲___________，乙___________。
②热稳定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），试从原子结构上解释原因____。
（3）铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构（如下图）。
已知两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素。
①两种配体分子的配位原子电负性大小为______（填元素符号），其中热稳定性较弱的配体为（用电子式表示）__________。
②该配合物阳离子与SO42-形成的配合物X的化学式为_________.
（4）Cu单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为63.5，单质Cu的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为_____mol-1（含“a、ρ的代数式表示）。
【答案】
（1）．3d104s1
（2）．>（3）．CuO（4）．Cu2O（5）．＜（6）．Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定（7）．O>N（8）．
（9）．SO4（10）．254/（ρa3）
【解析】
（1）铜原子核电荷数为29，其基态原子的电子排布式为3d104s1，则价电子排布式为3d104s1，根据能级图可知其核外能级能量的高低3d＞4s；
（3）两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素，可知两配体分别为H2O和NH3；
①两种配体分子中N和O均有孤对电子，可与中心原子间形成配位键，O的非金属性比N强，即电负性O>N，且NH3的稳定性小于H2O，NH3的电子式为
；
②由该配合物阳离子的结构可知含有4个NH3和2个H2O，则与SO42-形成的配合物X的化学式为SO4；
（4）由晶胞结构示意图可知，晶体的堆积模型为面心立方密堆积，晶胞中原子数目为6×
+8×
=4，晶胞质量为4×63.5g÷NA，晶胞体积为（acm）3，则4×63.5g÷NA=ρg/cm3×（acm）3，故NA=254/（ρa3）mol-1。
12．油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的上业原料。
下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线：
已知：
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）
回答下列问题：
（1）下列关于油脂的说法正确的是____________．（填标号）
a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类
b．天然油脂是混合物，无固定的熔点和沸点
c．油脂属天然高分子化合物
d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
（2）G中官能团的名称为________，反应①的反应类型为__________
（3）用系统命名法写出A的名称__________,C与F反应生成G的化学方程式为_____。
（4）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：
①能发生银镜反应，②酸性条件下水解产物物质的最之比为2:
1，③不与NaHCO3溶液反应。
则符合上述条件的H共有_____种（不考虑立体结构，不包含G本身），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________________（写出一种即可）。
（5）写出从HOCH2CH2OH
HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）________________。
【答案】
（1）．ab
（2）．酯基（3）．取代反应（4）．1，2，3—丙三醇（5）．
（6）．11（7）．
（8）．
【解析】油脂水解得到A为
，结合信息③可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B为HCHO，C为HCOOH．芳香烃D与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成E，E分子中只有两种不同化学环境的H原子，则D为
，E为
，F为
；
（2）
中官能团的名称为酯基，反应①是油脂的醇解，属取代反应；
（3）
的系统命名法写出A的名称为1，2，3—丙三醇；HCOOH与
反应生成
的化学方程式为
。
（4）二元取代芳香化合物H说明苯环上只有二个取代基；同时满足：
①能发生银镜反应说明有醛基或HCOO—②
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