非金属及其化合物人教版.docx
《非金属及其化合物人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《非金属及其化合物人教版.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
非金属及其化合物人教版
2014届高考化学一轮调研试题：
非金属及其化合物（人教版）
（90分钟，100分）
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1．（2013·汕头高一检测）下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（ ）
A．常温下，铁放入浓硝酸中
B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C．二氧化硫通入到品红溶液中
D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
【答案】 A
【点拨】 A项，常温时，Fe在浓硝酸中发生钝化；B项，挥发的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，有白烟；C项，SO2使品红溶液褪色；D项，含酚酞的NaOH溶液呈红色，通入HCl后，HCl与NaOH反应使溶液的红色褪去。
2．（2013·经典习题选萃）下列说法正确的是（ ）
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。
A．①②③ B．①④⑤
C．②③④D．③④⑤
【答案】 C
【点拨】 正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正确；汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，②正确；二氧化硫不能用于食品的漂白；③正确；最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，④正确；富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华”现象从而导致水质变坏，⑤不正确。
3．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④ B．②③④⑤
C．①②④⑤D．全部
【答案】 C
【点拨】 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑。
4．（2013·试题调研）在右图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（ ）
A．红、红、白B．红、黑、红
C．红、红、红D．红、黑、白
【答案】 D
【点拨】 盐酸使石蕊试纸变红，浓硫酸使试纸脱水变黑，新制氯水可以漂白试纸。
5．（2012·宜昌高一检测）下列说法正确的是（ ）
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI—淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
【答案】 A
【点拨】 A项，浓硝酸光照下发生分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag＋或SO
也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。
6．（2013·试题调研）下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
【答案】 D
【点拨】 NO2不能用排水法收集，A不正确；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B不正确；用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C不正确；H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成O2且O2不易溶于水，所以D正确。
7．（2013·试题调研）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较，相等的是（ ）
①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积（标准状况） ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度
A．①③B．②④
C．③④D．只有①
【答案】 C
【点拨】 硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少；1molCu与足量的浓硝酸反应会生成2molNO2,1molCu与足量的稀硝酸反应会生成2/3molNO；参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。
8．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（ ）
A．20mL12mol/L的盐酸
B．10mL18mol/L的硫酸
C．80mL2mol/L的硫酸
D．40mL14mol/L的硝酸
【答案】 C
【点拨】 18mol/L的H2SO4为浓H2SO4,14mol/L的HNO3为浓HNO3，均有强氧化性，常温下Fe在浓H2SO4和浓HNO3中均发生钝化，没有气体产生。
B、D两项不是正确答案。
A、C两项需比较在铁的量充足的情况下，哪种酸中H＋数目多则哪种酸产生的H2多。
A项中，12mol/L×0.02L×1＝0.24mol；C项中，2mol/L×0.08L×2＝0.32mol。
故C项产生H2最多。
9．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是（ ）
a（干燥气体）
b（液体）
A
NO
水
B
CO2
4mol·L－1NaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1mol·L－1盐酸
【答案】 BD
【点拨】 产生喷泉的条件：
气体在液体中的溶解度很大（或气体与液体能发生反应），烧瓶内外产生足够的压强差。
NO在水中溶解度不大且二者不反应，不能产生喷泉；因CO2在NaOH溶液中发生反应：
CO2＋2NaOH===Na2CO2＋H2O，烧瓶中压强减小，形成喷泉；Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉；NH3与盐酸完全反应，能形成喷泉。
10．（2013·试题调研）在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。
向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是（ ）
A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1
C．0.35mol·L－1D．0.45mol·L－1
【答案】 B
【点拨】 由于Cu与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的解题思路：
由题意，n（HNO3）＝0.1L×0.4mol·L－1＝0.04mol，
n（Cu）＝
＝0.03mol，
由3Cu＋ 8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
38
0.03mol0.04mol
可知，与0.04molHNO3恰好反应的Cu为0.015mol，生成的Cu2＋为0.015mol（剩余的Cu为0.015mol），所以c（Cu2＋）＝
＝0.15mol·L－1，答案为A。
但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的H＋，因此，H＋、NO
会继续将Cu氧化直至Cu耗完或H＋、NO
中的一种离子耗完。
正确的解题思路如下：
在溶液中，n（NO
）＝0.04mol，n（H＋）＝0.06mol，
n（Cu）＝0.03mol，
3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
382
0.03mol0.06mol0.01mol
经分析可知，Cu和NO
过量，H＋完全反应，由H＋的物质的量计算得n（Cu2＋）＝0.0225mol，c（Cu2＋）＝0.225mol·L－1，答案为B。
【方法技巧】 对“Cu＋HNO3＋H2SO4”型的计算应以离子方程式为依据。
11．（2013·经典习题选萃）下列各物质中，不能满足“
”转化关系的一组是（ ）
X
Y
Z
A
Si
SiO2
Na2SiO3
B
HNO3
NO
NO2
C
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
D
Cu
CuO
CuSO4
【答案】 A
【点拨】 A项中，Si＋O2
SiO2，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，但Na2SiO3不能一步反应得到单质Si。
12．可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
【答案】 B
【点拨】 仔细观察该套装置的特点，集气瓶出气管较短，则收集的气体密度比空气大，C项错误；而A项中的一氧化氮能够被氧气氧化，故不能用排空气法收集；该题的净化装置采用了浓硫酸，而硫化氢具有很强的还原性，不能用浓硫酸净化；故只有B项符合题意。
13．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证NH3易溶于水 D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
【答案】 D
【点拨】 NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。
14．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（ ）
A．1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热
B．1mol铜投入含4molHNO3的浓硝酸中
C．1mol铜与含2molH2SO4的浓硫酸共热
D．常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中
【答案】 B
【点拨】 A项，MnO2是催化剂，不参与反应；B项，Cu与浓HNO3、稀HNO3均能反应，可消耗完；C项，Cu与稀H2SO4不反应，即当变为稀H2SO4时，反应即停止；D项，常温下Al在浓H2SO4中发生钝化。
15．（2012·福州高一检测）气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是（ ）
A．气体甲一定具有漂白性
B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色
C．气体甲可能与溶液乙中的某种有色物质发生化合反应
D．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化
【答案】 CD
【点拨】 甲若为HCl气体，乙为滴有酚酞的NaOH溶液，当甲通入乙中时，乙中的红色会褪去，但HCl很显然并无漂白性；往上述实验后的溶液中再加入一定量NaOH，溶液的红色又会恢复，故选项A、B不正确。
若甲为SO2，乙为品红溶液，符合C选项的情况；若甲为SO2，乙为KMnO4溶液，因KMnO4氧化SO2而转化为无色的Mn2＋，符合D选项的情况。
16．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：
①Cu和HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①③ B．③④
C．①②D．①③④
【答案】 A
【点拨】 浓硝酸与Cu反应时的还原产物是NO2，稀硝酸与Cu反应时的还原产物是NO；浓硫酸与Zn反应时的还原产物是SO2，稀硫酸与Zn反应时的还原产物是H2。
17．（2012·龙岩高一检测）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）
A．Na2SO3溶液（BaCl2）
B．FeCl2溶液（KSCN）
C．KI（淀粉溶液）
D．NaOH（BaCl2试液）
【答案】 A
【点拨】 A项，SO
能被空气中O2氧化为SO
，SO
和SO
均能结合Ba2＋生成白色沉淀；B项，Fe2＋被空气中O2氧化为Fe3＋，加入KSCN后溶液会变红色；C项，I－被空气中O2氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色；NaOH在空气中变质是吸收CO2生成Na2CO3，加入BaCl2溶液时会产生白色BaCO3沉淀。
18．（2013·经典习题选萃）有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L－1，含有硝酸的浓度为1mol·L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）
A．89.6mLB．112mL
C．168mLD．224mL
【答案】 D
【点拨】 根据离子方程式进行计算。
3Cu ＋ 8H＋ 2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3mol8mol2mol44800mL
0.015mol0.1mol0.2molV（NO）
比较可知Cu不足量，由Cu的物质的量计算得V（NO）＝224mL。
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
19．（6分）获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。
下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：
SiO2
Si（粗硅）
SiHCl3（沸点31.5℃）
Si
高纯硅―→单晶硅
近代用得较多的另一种方法（方法二）：
用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷（SiH4）；再热分解硅烷可得高纯硅。
（1）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是______________________________________。
（2）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：
①________________________________________________。
②________________________________________________。
【答案】
（1）由C还原SiO2得到的单质Si中，杂质含量过高，将它用HCl、Cl2处理得到低沸点的SiHCl3，便于蒸馏提纯，然后再还原得到高纯硅
（2）①Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑
②SiH4
Si＋2H2
【点拨】
（1）根据方法一的生产流程，可得如下反应式：
SiO2＋2C
Si（粗硅）＋2CO↑，所得的粗硅中含有大量的其他杂质（如C、SiO2等），没有实际应用价值，将粗硅用HCl、Cl2处理转化为沸点低的SiHCl3，反应方程式为Si＋Cl2＋HCl
SiHCl3，低沸点的SiHCl3通过蒸馏极易分离提纯，然后将纯的SiHCl3在高温下用H2还原即可得到纯度高的Si蒸气：
SiHCl3＋H2
Si＋3HCl，再进行气相沉淀即可制得高纯度的硅，从而得到单晶硅。
（2）Mg2Si与盐酸作用制得SiH4，根据原子守恒可知另一种生成物为MgCl2，其反应方程式为
Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑；再将SiH4进行热分解即可得到高纯硅和H2，其反应方程式为
SiH4
Si＋2H2。
20．（2013·试题调研）（6分）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。
B和C反应发出苍白色火焰。
请回答：
（1）A是________，B是________，C是________（请填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式______________________________；
（3）反应③的离子方程式______________________________；
（4）反应④的离子方程式______________________________。
【答案】
（1）Fe Cl2 H2
（2）2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（3）2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
（4）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【点拨】 根据反应①A＋B―→D（固体）和反应④F＋B―→D溶液，可知F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。
又从物理性质中可判断B是Cl2。
由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。
从反应③A＋E―→F＋C可知，F为盐酸，则C为H2。
21．（2013·经典习题选萃）（8分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。
看图回答下列问题：
（1）A、B两仪器的名称：
A________，B________。
（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。
反应的离子方程式是__________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。
（5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的
________________________________________________。
【答案】
（1）分液漏斗 圆底烧瓶
（2）② ④
（3）E中无变化，F中红色布条褪色
（4）蓝色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 橙色
（5）B
【点拨】
（1）注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别。
（2）除去Cl2中的HCl用饱和食盐水；除去Cl2中的水蒸气用浓硫酸；除杂顺序一般是先净化后干燥。
（3）Cl2不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色。
（4）通入Cl2时发生反应2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色。
Cl2也能将Br－氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的。
（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸。
22．（10分）为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：
探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。
（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________。
写出A烧杯中发生反应的化学方程式：
__________________。
如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是______________________________。
实验二：
用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。
分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。
一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。
（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
①写出装置D中总反应的化学方程式：
________________________________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。
则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：
______________________________。
（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，写出有关反应的离子方程式________________________。
【答案】
（1）NO2（或A）
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 溶液都变红色
（2）①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
②
mol·L－1
（3）紫色石蕊试液变红 红色由浅变深
2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
（4）出现白色沉淀
Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO
＋4H＋、
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
【点拨】 从图A、B、C的实验结果分析，试管里液面上升越高，表明相同条件下气体在水中溶解度越大。
根据A中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反应生成NO：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
三种气体与水反应都生成酸，滴加紫色石蕊试液，都会变红色，只是A装置的烧杯中红色最深，C装置的烧杯中红色最浅。
（2）①装置D中发生的反应有：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2，相加得总反应方程式：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
②设D装置中集气瓶体积为VL，则二氧化氮气体的体积为VL，n（NO2）＝
＝
mol，最后集气瓶中充满液体，说明硝酸溶液的体积为VL，则c（HNO3）＝
＝
mol·L－1。
（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是还原性酸，通入氧气反应后，被氧化生成强酸（硫酸），溶液红色变深。
（4）氧气在水中将二氧化硫氧化成硫酸。
23．（2013·试题调研）（4分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。
该反应的化学方程式为：
________________________________________________。
（2）在一定体积的10mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。
则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL。
若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。
（3）根据下图操作及现象推断酸X为______（填序号）。
a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．浓硝酸
【答案】
（1）Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2
（2）大于
3Cu＋2NO
＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）b
【点拨】
（1）根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，铜作还原剂。
（2）只有浓硫酸才能和Cu发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫酸为0.9mol时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。
（3）将酸X加入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。
24．（2013·试题调研）（4分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。
其中反应条件和部分反应的产物已略去。
液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。
写出反应①的化学方程式
________________________________________________。
（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。
写出反应①的离
升级会员 