天津市和平区届高三上学期期末考试 化学试题.docx
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天津市和平区届高三上学期期末考试化学试题
天津市和平区2013-2014学年度第一学期期末质量调查
高三年级化学学科试卷
温馨提示：
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
答题时，请将第I卷每小题答案选出后涂在答题卡上，若仅答在题纸上则不给分。
将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题纸的相应位置上。
第I卷可不装订。
祝同学们考试顺利！
可能用到的原子量：
H1C12N14O16Na23，Mg24Al27P31S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80
第I卷选择题
选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意思。
）
1．月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是
A.3He和4He是同种原子
B．3He和4He互为同位素
C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
D．在3He中存在：
质子数＝中子数＝核外电子数
2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA
C．2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
【答案】B
【解析】
3.X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是
A．两元素还可能形成原子个数比为1：
1的化合物
B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构
C.X的原子半径一定大于Y的原子半径
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
4．下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000ml
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端口放出
5．海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：
下列有关说法正确的是
A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．将第②步结晶出的MgCl2
6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH
还原，而在反应③⑤中溴元素的化合价均从－1价升高到0价，失去电子，被氧化，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，阴极得到电子。
所以用惰性电极电解饱和食盐水阴极是氢离子放电放出氢气，同时破坏阴极周围水的电离平衡，所以氢氧化钠在阴极生成，D正确，答案选D。
考点：
考查粗盐提纯、镁离子水解、氧化还原反应以及电解产物的判断
6．下列有关结论中，正确的是
A．浓度为0.lmol/LCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低
B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H＋）＝c（OH－）
C．浓度相同的AlCl3、NH3
H2O、Ba（OH2）三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成
D．在所有能够溶解Al（OH）3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、Ca2＋一定能够大量共存
7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）－1
B．反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：
X（g）＋Y（g）
Z（g）
8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：
Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al（OH）3↓
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
9．下列比较中，正确的是
A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:
NaF＞NaCN
B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
2c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）
C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c（H＋）、c（OH－）同比例减小
D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长
10．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是
A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。
则
Fe（s）＋S（s）＝FeS（s）△H＝－95.6kJ/mol
B．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol
C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：
2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝+285.5kJ/mol
D．已知2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/L
在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳完全燃烧时生成物应该是CO2，而不是CO，D不正确，答案选A。
考点：
考查反应热的判断与计算以及热化学方程式的书写
11．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe（NO3）x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移
12．右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是
A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中
第Ⅱ卷非选择题（共64分）
注意事项：
第II卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27S:
32Cl:
35.5
13．（14分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：
反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。
（1）反应③的化学方程式为_______________________________________________。
（2）反应①中每生成1molC，转移的电子数为_______________________________。
（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c（H＋）+_________＝c（OH－）+_____________；
②c（H＋）＝c（OH－）+_____________。
（4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则
①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。
该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。
则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。
（4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则X应该是金属铝。
①铝单质与碱反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。
②原电池中较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，电子沿导线传递到正极，正极得到电子发生还原反应。
所以该原电池中负极是铝，正极是氧气得到电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。
由于负极是铝失去电子，产生的铝离子与OH－结合生成氢氧化铝，所以总反应式为4Al＋3O2＋6H2O＝4Al（OH）3。
考点：
考查
14.（18分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
M元素与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是__________（填元素符号）。
（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______＞________。
（填化学式）
（3）写出M2Z2的电子式_________，写出M2Z2与水反应的离子方程式__________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
__________________________________。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是__________
（填化学式）.写出该气体B与氯水反应的离子方程式__________________________________________。
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1molC中含有6mol结晶水。
对化合物C进行下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为_______________________________________。
②试写出C与M2Z2按物质的量比1:
2在溶液中反应的化学方程式____________________________。
【答案】（18分）
（1）Na（1分）
（2）H2O（2分）；H2S（2分）
（3）
（2分）；2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）
（4）3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
（5）（NH4）2SO3（1分）；SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋（2分）
（6）①（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（2分）
②4（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O＋8Na2O2＝4Fe（OH）3＋8NH3＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O（2分）
（3）过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，则其电子式为
；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑。
（4）由H、N、O、S中的三种元素组成的一种强酸是硝酸或硫酸。
由于该强酸的稀溶液能与铜反应，因此该强酸应该是硝酸。
硝酸具有强氧化性，与铜反应的离子方程式为3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
＝1，所以该化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。
②过氧化钠溶于水生成氧气与氢氧化钠，氧气具有氧化性，能把生成的氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁。
所以C与M2Z2按物质的量比1:
2在溶液中反应的化学方程式为4（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O＋8Na2O2＝4Fe（OH）3＋8NH3＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O。
考点：
考查元素与物质推断、元素周期律的应用、电子式、氧化还原反应方程式的书写
15．（18分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2
xH2O）。
有如下操作：
已知：
在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。
（1）溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。
检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。
①KMnO4②（NH4）2S③NaOH④KSCN
（2）氧化剂可选用_________。
①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。
①NaOH②FeO③CuO④Cu2（OH）2CO3
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。
①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2
xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：
方案一：
称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g
方案二：
称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案：
其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。
【答案】（18分）
（1）①（2分）
（2）①④（2分）（3）③④（2分）（4）②③①（2分）
（5）250ml容量瓶（2分）；b（2分）（6）二（2分）；晶体灼烧时，结晶水失去时，会形成溶液，促进CuCl2水解（2分）；
（2分）
【解析】
（6）由于氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子易水解生成氢氧化铜与氯化氢，水解吸热，且生成的氯化氢具有挥发，所以晶体灼烧时，结晶水失去时，会形成溶液，促进CuCl2水解，因此方案一是错误的，方案二正确。
n2g固体是氧化铜，物质的量是
mol，则根据铜原子守恒可知氯化铜晶体的物质的量是
mol，则
mol×（135＋18x）g/mol＝mg，解得x＝
。
考点：
考查晶体制备、结晶水含量测定、离子检验、物质的分离与提纯、一定物质的量浓度的配制以及滴定实验
16．（14分）氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________________；
又知：
N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝＋180kJ/mol；2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）△H＝－112.3kJ/mol，则反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的△H＝_______________；
（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：
4NO2（g）+O2（g）
2N2O5（g）。
已知体系中n（NO2）随时间变化加下表：
t（s）
0
500
1000
1500
n（NO2）（mol）
20
13.96
10.08
10.08
①写出该反应的平衡常数表达式：
K＝__________，己知：
K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。
②反应达到平衡后，NO2的转化率为________________，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是____，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v＝________。
【答案】（14分）
（1）NO2（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋NO（g）△H＝－234kJ/mol（2分）；－760.3kJ/mol（2分）
（2）①K＝
（2分）；放（1分）②49.6%（2分）；不变（1分）
③c（2分）；1.51×10－3mol/（L·s）－1（2分）
【解析】
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