由计算可知选B。
答案：
B
4．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和
bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（ ）
A．a＝b＝10mLB．a＝b>10mLC．ab
解析：
在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c（H＋）的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c（H＋）的主要变化有两个，即减小和增大。
若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须进一步加水稀释，即a>b。
答案：
D
5．一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）
A．加入的酸过量B．混合前碱与酸中溶质物质的量相等
C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中的A－、M＋物质的量浓度相等
解析：
当HA为强酸时，两者的物质的量相等，恰好完全反应，生成的盐不水解，溶液呈中性；当HA为弱酸时，两者恰好完全反应时，因生成的A－水解使溶液显碱性，欲使溶液显中性，需再加HA来抑制A－水解，则HA过量；溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒，c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋c（A－），所以，c（M＋）＝c（A－）。
答案：
D
6.下列说法正确的是（ ）
A．HCl溶液中无OH－
B．NaOH溶液中无H＋
C．NaCl溶液中无H＋和OH－
D．常温下，任何溶液中都有H＋和OH－，且KW＝[H＋]·[OH－]＝1×10－14mol2·L－2
解析：
在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡：
H2O
H＋＋OH－，因此，在任何物质的水溶液中，既存在H＋又存在OH－，且常温下，KW＝[H＋]·[OH－]＝1×10－14
mol2·L－2。
答案：
D
7．Al（OH）3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。
（1）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是__________________________，有关离子方程式是_____________________________________________________________。
（2）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关离子方程式是_____________________________________________________________。
解析：
难溶电解质溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动，在Al（OH）3溶液中，存在如下电离平衡：
Al（OH）3＋H2O
[Al（OH）4]－＋H＋；Al（OH）3
Al3＋＋3OH－，所以改变溶液的酸碱度时，平衡就会发生移动，使Al（OH）3向着溶解的方向移动，最终转化为离子。
答案：
（1）Al（OH）3的碱式电离为Al（OH）3
Al3＋＋3OH－，加入盐酸溶液，由于H＋与Al（OH）3电离出来的少量OH－中和生成水，使Al（OH）3的电离平衡向电离方向移动 Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（2）Al（OH）3的酸式电离为Al（OH）3＋H2O
H＋＋[Al（OH）4]－，当向Al（OH）3沉淀中加入碱溶液时，OH－与H＋反应生成水，Al（OH）3的酸式电离平衡向正方向移动 Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
8.常温下，pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。
请回答下列问题：
（1）高碘酸是________（填“强酸”或“弱酸”），理由是________________________________________________________________________。
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO
与Na＋的浓度关系是________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是__________（写化学式），该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：
pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，可推知高碘酸是弱酸；同理可推出碘酸（HIO3）和高锰酸为强酸，等物质的量反应后，IO
与Na＋的浓度相等。
答案：
（1）弱酸 pH＝2的高碘酸电离出的c（H＋）和pH＝2的NaOH溶液电离出的c（OH－）相等，且两者体积相等，但所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸
（2）等于 （3）MnSO4 2Mn2＋＋5HIO4＋3H2O===2MnO
＋5IO
＋11H＋
9．测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。
将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2＋，若终点时用去20.0mL1.0×10－4mol/L的KMnO4溶液。
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式________________________________________________________________________。
（2）判断滴定终点的方法是________________________________________________________________________。
（3）计算：
血液中含钙离子的浓度为________g·mL－1。
解析：
因为KMnO4溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴酸性KMnO4溶液由无色变为浅紫色且半分钟不退色的方法来判断终点。
由题意知可能发生反应的离子方程式为：
2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O、Ca2＋＋C2O
===CaC2O4↓、CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4。
设2mL血液中含Ca2＋的物质的量为x，则
5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO
5 2
x 20.0×10－3L×1.0×10－4mol/L
x＝5.0×10－6mol,1mL血液中Ca2＋的浓度为
＝1.0×10－4g·mL－1。
答案：
（1）2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
（2）当滴入1滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不退色 （3）1.0×10－4
1．下列说法正确的是（ ）
①pH＝2和pH＝1的HNO3中c（H＋）之比为1∶10
②0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c（H＋）之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c（Na＋）与c（CO
）之比为2∶1
④纯水在100℃和20℃时，pH前者大
⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
⑥100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H＋的数目，前者多
A．①④⑤B．①⑤⑥C．①②⑤D．①②③⑥
解析：
0.2mol/LCH3COOH溶液电离程度比0.1mol/LCH3COOH溶液电离程度小，c（H＋）之比小于2∶1；CO
水解，Na2CO3溶液中c（Na＋）与c（CO
）之比大于2∶1；纯水在100℃时电离程度大，H＋浓度大，其pH小于20℃时的pH。
答案：
B
2.将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化关系如图所示。
纵坐标是固体的相对质量。
下列关于5个温度区间存在的物质及其稳定性或物质发生的变化（用化学方程式表示）的说法不正确的是（ ）
A．0～50℃为MnC2O4·2H2O的稳定区域
B．在50～100℃，发生反应为：
MnC2O4·2H2O===MnC2O4＋2H2O（g）
C．在100～214℃，固体的质量不变，所以为MnC2O4的稳定区域
D．在214～280℃，发生的反应为：
MnC2O4===MnO2＋2CO↑
解析：
从图像中可知：
①平行于横坐标的线段，表示容器内固体物质的质量在此温度范围内不随时间而变化，属固体的稳定区域；②向下倾斜的线段，表示某固体物质的质量在此温度范围内逐渐减少，减少的原因是该固体发生了某种分解反应。
分解反应生成什么物质，氧化反应生成何种价态的氧化物，应先根据物质的性质进行猜测，再根据固定物质减少的质量或增加的质量进行验证。
0～50℃：
为MnC2O4·2H2O的稳定区域，A正确。
50～100℃：
猜测：
MnC2O4·2H2O===MnC2O4＋2H2O（g）
179 143
此时固体的相对质量为143/179≈0.8，符合题意，B正确。
100～214℃：
为MnC2O4的稳定区域，C正确。
214～280℃：
猜测：
MnC2O4===MnO2＋2CO↑
143 87
此时固体的相对质量为：
87/179≈0.49＞0.4，不符合题意。
答案：
D
3．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
A．4B．7.2C．10D．11.3
解析：
运用化学反应进行中和反应计算
c（OH－）＝
＝1×10－4mol·L－1，pH＝10。
答案：
C
4．用0.01mol·L－1H2SO4溶液滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。
若滴定时终点判断有误差：
①若多加了1滴H2SO4 ②若少加了1滴H2SO4溶液（设1滴约为
0.05mL），则①和②的c（H＋）之比的值为（ ）
A．10B．50C．5×103D．104
解析：
当多加1滴硫酸时，过量的H＋为：
0.05mL×
×2×0.01mol·L－1＝1×10－6mol，
c（H＋）1＝
＝10－5mol·L－1，当少加1滴H2SO4时，即NaOH过量1×10－6mol，c（OH－）＝
＝10－5mol·L－1。
则c（H＋）2＝
＝10－9mol·L－1，
∴
＝
＝104。
答案：
D
5．下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是（ ）
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1
B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
D．X为0.01mol·L－1的NaOH溶液
解析：
原盐酸的pH＝1，则c（HCl）＝0.1mol·L－1，A正确。
若加入的NaOH溶液的量为无限多时，原盐酸溶液的量可以忽略不计，c（NaOH）＝0.01mol·L－1，题目中没说明NaOH的用量只能理解为c（NaOH）>0.01mol·L－1。
答案：
A
6．（2008·全国理综Ⅱ，7）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：
3.1～4.4 石蕊：
5.0～8.0 酚酞：
8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析：
NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。
因此答案为D。
答案：
D
7．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO
）∶c（H＋）约为（ ）
A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶1
解析：
pH＝5的硫酸溶液中，c（H＋）＝10－5mol·L－1，c（SO
）＝5×10－6mol·L－1。
将此溶液稀释500倍后，稀释液中c（SO
）＝1×10－8mol·L－1，而c（H＋）趋近于1×10－7mol·L－1，则c（SO
）∶c（H＋）约为1∶10。
故选C。
本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B。
答案：
C
8.常温下，用0.1mol·L－1的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液。
反应恰好完全时，消耗HCl溶液bmL。
此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH－）是（ ）
A．1×10－7mol·L－1B．1×107mol·L－1
C．0.1b/amol·L－1D．0.1b/（a＋b）mol·L－1
解析：
由于此题是酸碱中和滴定，且是一元强酸与一元强碱的中和，当恰好完全反应时，溶液的pH为7，溶液呈中性，常温下c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol·L－1，故选A。
答案：
A
9．某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：
pH＝9～11，悬浮物1000mg·L－1，色度深。
若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是（ ）
A．氨水B．盐酸C．碳酸钠D．氯化钠
解析：
由题意知，此废水呈碱性，欲调至中性，只有加入盐酸，因为氨水、碳酸钠溶于水，溶液呈碱性，氯化钠溶于水，溶液呈中性。
答案：
B
10．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋]·[OH－]＝KW，存在等式[M＋]·[X－]＝Ksp。
现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20mL0.01mol·L－1KCl溶液 ②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液
③40mL0.03mol·L－1HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①
解析：
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），由于[Ag＋]·[Cl－]＝Ksp，c（Cl－）或c（Ag＋）越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①中c（Cl－）＝0.01mol·L－1
②中c（Cl－）＝0.04mol·L－1
③中c（Cl－）＝0.03mol·L－1
④中c（Cl－）＝0mol·L－1
⑤中c（Ag＋）＝0.05mol·L－1
Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
答案：
B
11．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c（OH－）可能为（ ）
①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1
③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1
A．③B．④C．①③D．③④
解析：
pH＝11即c（OH－）＝10－3mol·L－1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：
一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。
解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c（H＋）始终等于由水电离出的c（OH－）。
若为碱溶液，由水电离出的c（OH－）＝c（H＋）＝
＝10－11mol·L－1；
若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c（OH－）＝10－3mol·L－1。
答案：
D
13.有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
A．V3>V2>V1B．V3＝V2＝V1C．V3>V2＝V1D．V1＝V2>V3
解析：
Ba（OH）2、NaOH为强碱，pH相同即c（OH－）相同耗用等体积的盐酸，NH3·H2O为弱碱，中和时会继续电离消耗盐酸多。
答案：
C
14．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为（ ）
A．（V2－V1）/V1B．V1/V2
C．V1/（V2－V1）D．V2/V1
解析：
从图像变化情况看，O―→V1主要是生成AgI沉淀，V1―→V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c（I－）/c（Cl－）＝
。
答案：
C
15．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca（OH）2（aq）
Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）
A．n（Ca2＋）增大B．c（Ca2＋）不变C．n（OH－）增大D．c（OH－）增大
解析：
当向悬浊液中加入少量生石灰时，会发生：
CaO＋H2O===Ca（OH）2，原饱和溶液中溶剂H2O减少，Ca（OH）2会有部分从溶液中析出形成沉淀，故n[Ca（OH）2]减少，A、C错误，但在一定温度下Ca（OH）2的溶解度不变，其浓度不变，故B正确。
答案：
B
16．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
解析：
在AgCl和AgBr的饱和溶液中存在：
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
AgBr（s）
Ag＋（aq）＋Br－（aq）
当加入浓AgNO3溶液时，上述平衡均向左移动，由于AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度，原溶液中Cl－浓度大，故AgCl沉淀生成的多。
答案：
C
17．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn（s）
mMn＋（aq）＋nAm－（aq），Ksp＝[Mn＋]·[Am－]n，称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：
（25℃）
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Mg（OH）2
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
6.8×10－6
1.8×10－11
实验步骤如下：
①往100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
（1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______（填“大”或“小”）。
（2）写出第②步发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）设计第③步的目的是________________________________________________________________________。
（4）请补充第④步操作及发生的现象：
________________________________________________________________________。
解析：
本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。
由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：
CaSO4（s）
SO
（aq）＋Ca2＋（aq），而加入Na2CO3后，溶液中CO
浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO
与Ca2＋结合生成沉淀，即CO
＋Ca2＋===CaCO3↓。
既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。
答案：
（1）大
（2）Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3 （3）洗去沉淀中附着的SO
（4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解
18.许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。
下表为相同温度下某些物质的溶解度。
物质
AgCl
Ag2S
CaSO4
Ca（OH）2
溶解度/g
1.5×10－4
1.3×10－6
0.2
0.165
物质
升级会员 