高中化学《原子核外电子的排布》教案6 苏教版必修2.docx
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高中化学《原子核外电子的排布》教案6苏教版必修2
2019-2020年高中化学《原子核外电子的排布》教案6苏教版必修2
【三维目标】
知识与技能：
（1）了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。
（2）认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。
（3）了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。
知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。
过程与方法：
（1）利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。
（2）利用元素周期表的应用学习演绎思维方法。
情感与价值观：
利用元素周期表及元素周期律发现简史，学习科学研究中的去伪存真，培养学生的创新意识。
【教学重点】
（1）1-18号元素核外电子排布。
（2）元素周期律。
（3）元素周期表的基本结构。
【教学难点】元素周期律
【教学方法】讨论、比较、归纳
一、学习目标
1．了解原子核外电子运动的特征。
2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。
3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
二、教学重点及难点
重点：
知道原子核外电子是如何分层排布的。
难点：
原子核外电子排布规律间相互制约关系。
三、设计思路
教学中，首先引导学生观察1～18号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：
1.电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。
即电子总是尽量先排在内层。
2.随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数目的电子。
3.再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论下列规律：
（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层序数）。
（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。
（3）各元素原子次外层所容纳的电子数最多是18。
四、教学过程
[引入]在《化学1》中我们已经学习了原子结构的有关内容，现在，我们先来复习下列内容。
（ppt：
2）
什么是原子？
原子由什么微粒构成的？
（原子是化学变化中的最小微粒，它是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。
）
[投影]（ppt：
3）
[投影]（ppt：
4）：
资料：
核外电子的运动特点
（1）电子的质量很小，带负电荷。
（2）电子运动的空间范围小。
（3）电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：
它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
[提问]是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？
核外电子的运动有什么规律呢？
钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？
为什么？
（ppt：
5）
（学生思考）
[讲述]在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近原子核。
另一方面，电子和电子之间因带有同性电荷而相互排斥，这个排斥力迫使电子尽可能远离，当吸引力和排斥力达到平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域运动，而且分布在不同区域的电子能量不同。
电子能量低的，在离核较近的区域运动，电子能量高的，在离核较远的区域运动。
[提问]原子核外的不同区域，既然能量有高低，那么，可否把它们按照能量的高低来划分为不同的层次呢？
（提示：
建筑上的楼层，按照离地面的远近，可分成第一层、第二层、第三层等等。
）
[讲述]在化学上，各电子层的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为K、L、M、N、O、P、Q电子层。
[板书]（ppt：
6）
1.核外电子分层排布：
按照电子能量的高低，由里向外排列。
2.电子层——科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。
通常用字母表示
（空间层次由里向外，电子能量由低到高）
[提问]既然核外电子是分层排布的，那么核外电子排布先排能量低的电子层，还是先排能量高的电子层？
科学家通过研究发现，核外电子排布先排能量低的电子层，这样电子的能量较低。
[板书]
3.核外电子排布的一般规律（ppt：
7）
（1）电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。
即最先排布K层，当K层排满后，再排L层……
[提问]写出1—18号元素的原子结构示意图，并带着问题仔细观察：
这18种元素，它们的原子核外的每一个电子层中，所容纳的电子数有什么规律？
（ppt：
8）
（学生思考、讨论）（ppt：
9）
[过渡]氪元素的原子核外的第3电子层中，所容纳的电子数是多少？
（第3电子层中，所容纳的电子数是18个。
）
[提问]这1、2、3三个电子层，最多填充的电子数分别是2、8、18个，那么这2、8、18三个数字，与它们所对应的电子层序数1、2、3之间有什么关系呢？
能否用一个代数式来概括呢？
（如果记电子层序数为n，则每一电子层最多填充的电子数是2n2。
）
[板书]（ppt：
10）
（2）每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。
[讲述]请将以上的结论进行推广和延伸，18号以后的元素，它们有了第4电子层、第5电子层……那么，第4电子层、第5电子层上填充的电子数最多有多少个呢？
（分别是32个和50个。
）
[投影]（ppt：
11）
表格：
稀有气体元素原子核外电子排布
元素
各电子层容纳的电子数
K
L
M
N
O
P
氦
2
氖
2
8
氩
2
8
8
氪
2
8
1
8
氙
2
8
18
18
8
氡
2
8
18
32
18
8
（学生仔细找规律，而后回答）
[板书]（ppt：
12）
（3）最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
[小结]以上几条规律是相互制约的，请大家注意“不超过”的含义。
［课堂练习］
1.钠的原子结构示意图是否正确？
若不正确，错在哪里？
2.A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。
（1）画出A元素的原子结构示意图____________。
（2）A、B两元素形成化合物的名称为________________。
3.最外层电子数是其内层电子总数的一半的元素是________________。
答案：
1.不正确 第1电子层应是2个电子，第3电子层应是1个电子。
2.
（1）
（2）硫化钠
3.锂或磷
[课堂小结]在含有多个电子的原子里，电子依能量的高低不同分层排布，其规律如下：
（1）核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量高的电子层。
（2）每一电子层最多容纳2n2个电子。
（3）最外层电子数不超过8个（K层2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
请大家注意“不超过”的含义，灵活运用。
[布置作业]画出1～20号元素的原子结构示意图。
2019-2020年高中化学《原子核外电子运动》教案1苏教版选修3
【课标要求】
1.了解原子核外电子的运动状态。
2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【教材内容展示】
一、人类对原子结构的认识历史
1．认识原子结构的历史（第一节已学）
2．以氢原子为例，简述原子核外电子运动状态的方法——电子云。
二、原子核外电子的运动特征
1．电子层
2．原子轨道
3．电子自旋
三、原子核外电子的排布
1．原子核外电子的排布所遵循的原理
能量最低原理
泡利不相容原理
洪特规则
2．电子排布式、外围电子排布式、价电子
3．轨道表示式
【教学内容选取建议】
1.建议补加“电子的运动特点”。
2.一定要充分利用实验室以前保存的电子云演示仪、轨道模型等，避免抽象理论的枯燥无味。
3.对各电子层包含何种原子轨道（形状）及其轨道的个数（伸展方向），是一难点，教材是以“量子力学研究表明……”告知结论，学生难于很快、透彻理解。
所以最好能设置问题情景、步步引导、归纳规律，以讲细、讲透。
如s轨道呈球形而不是圆形，p轨道的三个垂直的伸展方向等，否则将很难理解后面要学的轨道杂化和共价键形成问题。
再如：
第n电子层包含n种原子轨道、n2个轨道、最多容纳2n2个电子，数字规律：
1、2、3、4…电子层或该电子层原子轨道种数，1、3、5、7、…各种原子轨道的轨道个数，2、6、10、14…各种轨道所能容纳的电子数，1、4、9、16…各电子层中的轨道个数，2、8、18、32…各电子层最多容纳的电子数。
4.关于轨道的能量高低的比较，建议在学习小标题2中的原子轨道能量高低的规律之后，接着将小标题3中的原子轨道能量顺序图提上来讲，这样既使能量高低问题学习完整，又可在下一课时有较多的时间学习重点——核外电子排布规律和电子排布式、轨道表示式书写。
5.在练习原子的电子排布式、轨道表示式书写的同时，顺便提及成对电子、未成对电子、和简单离子的电子排布式、轨道表示式的书写。
6.对原子的外围电子排布，教材所讲不明确，应告诉学生以教材后所附元素周期表中所列的外围电子排布为准。
至于“原子实”概念应强调内层电子达稀有气体结构的部分。
电子排布式≠原子实+外围电子排布式，如Br[Ar]3d104s24p5（溴的外围电子排布式是4s24p5），对离子的电子排布式最好不要写成原子实形式，若要写，也不能写成
Na+[Ne]Br-[Kr],而应写成Na+[He]2s22p6Br-[Ar]3d104s24p6
7.在学习了Cr的电子排布式的3d54s1半满能量低之后，最好能将教材P19信息提示中的“……全空、半满、全满……能量较低”作为洪特规则特例提过来讲。
这样也便于完整知识体系。
8.课标中有这样一条要求:
“知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用”,所以尽管教材中将“焰色反应、原子吸收和发射光谱”放在“拓展视野”，我还是建议应该把它放在正课中学习。
9.建议补充：
当电子填充时应按轨道能量高低顺序，而当原子或离子失电子时应按先外层后内层顺序失。
如：
Fe→Fe2+失的是4s2、Fe2+→Fe3+失的是3d6中的一个电子。
必要时应解释：
失电子仍然要按电子的能量由高到低失，尽管轨道能量4s<3d（因为钻穿效应），一旦当3d轨道上填充电子后，由于它对4s电子的屏蔽作用，使4s电子的能量高于3d电子。
同理也解释了填写电子排布式时不要写为：
Fe1s22s22p63s23p64s23d6的问题
专题2:
原子结构与元素的性质
第一单元原子核外电子的运动学案
【课标要求】
1.了解原子核外电子的运动状态。
2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
（第一课时）
[思考]
1.核外电子质量小带负电荷，运动范围小，速度快，是否遵循宏观物体的运动规律？
电子在核外运动时是否有一定的规律？
2.科学家是采取什么方法来研究电子在核外运动的？
3.关于电子在核外的运动，你现在已经知道哪些规律？
一、核外电子的运动的特点：
1.核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不停止的运转。
不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。
2.可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的几率。
电子云——电子在核外空间一定范围内出现，好像代负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为～。
电子云图中小黑点的疏密表示__________________________，成______________关系。
3.
（1）核外电子是分层排布的
（2）不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越低。
（3）电子优先排布在能量最低的电子层里。
（4）每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）。
（5）最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
[思考]
（1）我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致电子分层排布——即电子分层排布的依据是什么？
（2）在多电子原子中，每一层上的电子又是怎样运动的？
能量一样吗？
运动区域的形状一样吗？
（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？
为什么最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）？
二、原子核外电子的运动特征
（一）电子层：
分层依据：
能量的较大差别；电子运动的主要区域或离核远近的不同。
（二）原子轨道
[思考]
写出氖原子的电子层结构。
氖原子第二电子层的8个电子是怎样运动的？
它们的能量都一样吗？
它们运动的区域一样吗？
量子力学研究表明：
这8个电子从能量上分为两组。
一组有2个能量相同的电子，另一组有6个能量相同的电子。
其中2电子组中的电子的能量略低于6电子组的电子的能量（指单个电子的能量）。
这是什么原因呢？
[展示]某原子核外电子运动状态图。
[思考]
（1）该原子核外有几个电子层？
（2）各电子层上电子的运动区域的形状是否一样？
分别是什么形状？
（3）第二电子层上的运动区域有无相同形状？
但是否在同一方向上？
（4）已知该原子是镁，且每个区域都是由两个电子形成，请从立体空间角度设想一下第二电子层上在什么方向上还会有两个电子？
为了描述电子在某一层中运动区域的形状和伸展方向的不同，科学家引入了原子轨道。
1．形状
同一电子层也可以有不同的原子轨道，电子运动区域形状的不同决定轨道的类型。
第一电子层：
只一种形状——球形对称，所以就只一种类型轨道，用s表示，叫s轨道，记作1s。
第二电子层：
有二种形状，所以有二种类型轨道。
分别是：
（1）球形对称，记作2s。
（2）纺锤形（或哑铃形），用p表示，叫p轨道，记作2p。
第三电子层：
是否看出其中存在明显的规律，试着写一写。
有种形状，决定有种类型轨道。
（1），记作；
（2），记作。
（3）复杂形状，用d表示，叫d轨道，记作3d。
第四电子层：
有种形状，决定有种类型轨道。
（1），记作；
（2），记作。
（3）复杂形状，记作。
（4）复杂形状，用f表示，叫f轨道，记作4f。
第五电子层：
有种形状，决定有种类型轨道。
（1），记作；
（2），记作。
（3）复杂形状，记作；（4）复杂形状，记作。
（5）复杂形状，用g表示，叫g轨道，记作5g。
2．伸展方向
相同形状的原子轨道还可有不同的伸展方向，伸展方向决定该种类型轨道的个数。
s轨道是球形对称的，只有1个轨道。
p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，所以p轨道含3个轨道，分别记作：
px、py、pz。
d轨道有个（这其中也存在明显的规律，试着写写）伸展方向，即d轨道含个轨道。
f轨道有个伸展方向，即f轨道含个轨道。
[练习]：
各电子层包含的原子轨道数目
电子层
原子轨道类型
原子轨道数目
可容纳电子数
1
2
2
8
3
18
4
32
n
2n2
3.原子轨道能量高低的规律
①相同电子层上原子轨道能量的高低：
ns＜np＜nd＜nf。
②形状相同的原子轨道能量的高低：
1s＜2s＜3s＜4s……；
2p＜3p＜4p＜5p……；
……
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px=2py=2pz。
④原子轨道能量顺序图：
看P13图，填写下空
1s﹤2s﹤2p﹤3s﹤3p﹤_______________________________________________…。
介绍一种能级图——易画好记
1s
2s2p
3s3p
4s3d4p
5s4d5p
6s4f5d6p
7s5f6d7p
[说明]自左而右、自上而下，轨道能量依次递增。
（三）电子自旋：
电子不仅在核外空间不停地运动，而且还做自旋运动。
电子的自旋有两种状态，通常采用来表示电子的不同自旋状态。
电子自旋并非像地球绕轴自旋，只是代表电子的两种不同状态。
[思考]核外电子运动状态是由哪几个方面决定的？
电子层、原子轨道（包括形状和方向）、电子自旋。
[知识小结]
原子核外电子的运动
一、电子的运动的特点
二、原子核外电子的运动特征
（一）电子层：
1、2、3、4、5、6、7，
K、L、M、N、O、P、Q。
（二）原子轨道：
s、p、d、f（g、h、i……）
1．形状：
s——球形，p——纺锤形，d、f轨道较复杂
2．伸展方向：
s——1（轨道数目）
p——3（px、py、pz）
d——5
f——7
……
3．各电子层包含的原子轨道类型及数目：
见教材P12表格
4．原子轨道能量高低的规律：
ns1s<2s<3s<4s<……
2px=2py=2pz
教材P13原子轨道能量顺序图
（三）电子自旋：
用“↑”、“↓”表示。
[巩固练习]
1．教材P12问题解决1
2．教材P12问题解决2
3．教材P16、5
4．S轨道形状是，p轨道形状是。
5．第3电子层有种原子轨道，有个轨道；第4电子层有种原子轨道，有个轨道；第n电子层有种原子轨道，有个轨道。
6．将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到低的顺序排列为。
1s、3d、4s、2p、5f、6d、7s、4p、3s、5s、4p、6p
7．描述原子核外电子的运动状态涉及、和。
（第二课时）
重难点：
正确并熟练的书写电子排布式及轨道表示式。
［思考与练习］
1.原子核外电子的运动状态涉及那几个方面？
2.画出原子轨道能量顺序图
三、原子核外电子的排布
（一）电子排布式及轨道表示式的书写及其所遵循有关的原理：
我们已经知道核外电子分层排布是遵循能量最低原理，而核外电子按轨道排布肯定也应遵循能量最低原理。
[例1]：
写出氢、氦、锂的电子排布式。
[说明]：
书写电子排布式的格式：
（1）元素符号；
（2）轨道符号（带电子层数）；（3）电子个数（右上角）。
[总结]：
1.能量最低原理：
先；占有；低；然后；依次；较高；能量最低。
2.泡利不相容原理：
最多；两个；自旋状态不同。
[例2]：
写出锂的轨道表示式。
[说明]：
书写轨道表示式的格式：
（1）元素符号；
（2）轨道框（一个轨道一个框，能量相同的轨道可连在一起）；（3）电子及其自旋状态；（4）轨道符号（在轨道框下面）。
[练习1]：
写出He、Na、Mg的电子排布式及轨道表示式。
[练习2]：
写出碳原子的电子排布式及轨道表示式。
[总结]：
3.洪特规则:
（1）能量相同的各个轨道；
（2）尽可能分占不同轨道；（3）自旋状态相同；（4）能量最低。
[分组练习]写出下列原子或离子的电子排布式和轨道表示式
1．Be、Ca；O、S、Se
2．B、Al、Ga；P、As
3．Li+、K+；F-、Cl-、Br
4．Si、Ge；He、Ne、Ar、Kr
5．钪、钛、钒、锰
6．铁、钴、镍、锌
7．铬、铜
[总结]：
洪特规则特例
当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（s0,p0,d0,f0）、半满（s1,p3,d5,f7）、全满（s2,p6,d10,f14） 时，原子能量较低，稳定。
（二）原子实——原子核外电子排布中内层电子达到稀有气体结构的部分。
原子的外围电子排布式——以教材后所附元素周期表中所列的外围电子排布为准。
[注意]：
电子排布式≠原子实+外围电子排布式，如：
Br[Ar]3d104s24p5溴的外围电子排布式是4s24p5。
价电子——
［练习］将上面[分组练习]2、6中的电子排布式，改写成用原子实表示的形式。
[注]在化学反应中原子的外围电子发生变化而原子实不受影响。
［练习］写出上面[分组练习]4、5的外围电子排布式：
[思考]同周期元素的原子核外电子排布有哪些规律？
同主族元素的原子核外电子排布有哪些规律？
第4周期过渡元素的原子核外电子排布有哪些规律？
四、电子跃迁及其应用
[阅读]教材P15“拓展视野”
[解释]
焰色反应——
原子吸收光谱——
原子发射光谱——
[知识小结]
原子核外电子的运动
三、原子核外电子的排布
（一）原子核外电子的排布原理：
1.能量最低原理：
原子核外电子尽先占有能量最低的轨道。
2.泡利不相容原理：
每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋
状态不同的电子。
3.洪特规则：
在能量相同的轨道上的电子，将尽先分占不同
轨道而且自旋状态相同。
4.洪特规则特例：
当原子核外电子排布在能量相等的轨道上
形成全空（s0,p0,d0,f0）、半满（s1,p3,d5,f7）、全满（s2,p6,d10,f14） 时，原子能量较低，稳定。
（二）原子的电子排布式和轨道表示式
1．电子排布式和轨道表示式的书写
2．原子实
3．原子的外围电子排布式
价电子——主族元素原子的外围电子
4．对离子的电子排布式是最好不要写成原子实的形式
四、电子跃迁及其应用
[巩固练习]
教材P16[练习与实践]1、2、4、6、8、9、10
[作业]《新课堂·同步学习与探究》P4～5
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