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初中总复习一一化学基本概念和原理
【本讲主要内容】
初中总复习——化学基本概念和原理
【知识掌握】
【知识点精析】
1.物质的变化及性质
（1）物理变化：
没有新物质生成的变化。
1宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
2常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：
水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：
有新物质生成的变化，也叫化学反应。
1宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
2化学变化常常伴随一些反应现象，例如：
发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
1物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：
木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
2由感官感知的物理性质主要有：
颜色、状态、气味等。
3需要借助仪器测定的物理性质有：
熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（4）化学性质：
物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：
物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成
组成
分子
微观
原子
离子
「一质子
—原子核一
L—中子
—核外电子
原子团：
在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：
带电荷的原子或原子团。
元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3.物质的分类
（1）混合物和纯净物
混合物：
组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：
空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：
组成中只有一种物质。
1宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；
2纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；
3纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物
单质：
只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：
由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：
由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：
在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：
在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性
碱。
盐：
电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱
式盐。
「元素符号
4.
化学用语
化学式化学方程式
反应类型
V.
（1）相对原子质量和相对分子质量、分子一原子运动论、核外电子的排布规律
（2）元素符号的意义
①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
3若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：
Na.S、P等。
（3）化合价：
元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。
（4）化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子。
（5）化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子。
注意书写原则、步骤、配平、
反应条件、箭头的正确使用。
（6）化学反应类型
分解反应
按反应棊
化合反应
本类型分
置换反应
复分解反应
化学变化
（化学反应）
按氧的
得失分
氧化反应
述原反应
氧化还
原反应
「一吸热反应
按热量变化分一
（7）质量守恒定律
5.溶液
（1）定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）溶液的组成：
溶质、溶剂。
在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
（3）特征：
溶液是均一性、稳定性。
（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
占丄心亠彳、、、、升高温度或加入溶剂
一般规律：
血和熔液矗低温度或蒸发溶剂或加入溶高不血和浴液
（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：
①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：
①温度：
温度越高，气体溶解度越小；②压强：
压强越
大，气体溶解度越大。
初中总复习——元素的单质及化合物
（一）
【知识点精析】
1.空气和水的比较
表1空气和水的比较
空气
水
物质类别
混合物
纯净物
物质组成
N2占78%,02占21%,稀有气体0.94%,
C020.03%,H200.03%等
（体积分数）
宏观：
氢、氧元素组成
微观：
水分子构成，每个水分子是由两
个氢原子和一个0原子构成的
组
成
测
定实验
实验过程：
红磷在空气里燃烧
方程式：
4P+02星2P2O5
现象：
黄白色黄、热、白烟，水面
约上升1/5
结论：
（1）。
2占空气体积的1/5
（2）红磷燃烧产物是P2O5
（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧
实验过程：
电解水
方程式：
2H202H2f+O21
现象：
接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：
2
结论：
（1）水由H、0元素组成，一个水分子由2个H原子一个0原子构成；
（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。
污
染
与
污染源
矿物燃料燃烧，工厂废气排放
工业三废和生活污水及农业生产中施
加农药、化肥的水的排放
污染物
粉尘、气体（S02、CO、N02）
工业“三废”，化肥、农药、生活污水
防治
保护
认识保护环境的重要性，消除、减
少污染源。
加强对水质的检测；
工业“三废”要经过处理后再排放；
农业上要合理使用化肥和农药等。
2.氧气、氢气、二氧化碳的比较
表2氧气、氢气、二氧化碳的比较
氧气（0J
氢气（氏）
二氧化碳（COJ
物理性质
通常状况下：
无色、无味气体；比
空气重；
难溶于水；熔、沸点
很低。
通常状况下：
无色、无味的气体；比空
气轻；
难溶于水；熔、沸点很低。
通常状况下：
无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体干
冰。
干冰可直接气化。
化学性质
化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。
常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。
一般情况下：
不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。
制
法
工业
制法：
分离液态空气法。
（物理变化）
电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。
高温燉烧石灰石。
实
验
室
原
理
2KMnOA—
K2MnO4+MnO2+O2T2KC1O、黑2KCI+3OQ
活泼金属和稀酸反应：
Zn^lHCl=ZnCl2^H2T
Zn+H2SO4（稀）
=ZnSQ+乞T
大理石（或石灰石）和
稀盐酸反应。
CaCO^2HCl=CaCl2
+CO2T+H2O
表3CO与CO?
比较
名称
二氧化碳C02
一氧化碳co
俗名
碳酸气，固态时叫干冰
煤气
物理性质
无色、无味气体，比空气重，溶于水，
凝固点为-78.59
无色、无味气体，有剧毒，比空气
轻，难溶于水
化学性质
1燃烧也不支持燃烧。
2与水作用：
H2O+CO2=h2co.
3与碱作用：
CO?
+Ca（OH）2=CaCO.J+H2O
4氧化性：
C+CO,—ICO
J
是酸性氧化物。
1可燃性：
2CO+O2=2CO2
2还原性：
3CO+Fe2O.=2F0+3CO2
CO+CuO=Cu+CO2
是不成盐氧化物。
制法
1工业制法：
锻烧石灰石
CaCO.—CaO+CO,
2实验室制法
CaCOy+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T
1工业制法：
碳不充分燃烧
2c+o竺2C0
2水煤气法：
C+H,O出CO+H、
用途
作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料
作还原剂，冶炼金属、作气体燃料
4.氢气、碳、一氧化碳的比较
5.有机化合物
表5甲烷、酒精、醋酸的性质和用途
俗名
沼气
酒精
醋酸
学名
甲烷
乙醇
乙酸
化学式
ch4
C2H5OH
CHaCOOH
物理性质
①无色无味气体②密度比空气小③极难溶于水
①无色透明液体②有特殊气味③易挥发④易溶于水和多种有机化合物
①无色透明液体②有强烈刺激性气味③易溶于水和酒精④易结冰（冰醋酸）
化学性质
可燃性
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
可燃性
C2H5OH+302娶2CO2+3H2O
酸性，能使紫色蕊变红色
用途
1用作燃料
2发电
①作燃料②医用酒精作消毒剂③重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等④作有机溶剂
1食醋中含有乙酸
2有机溶剂
3重要的化工原料，可生
产合成纤维、染料等
制法
秸杆、杂质等有机物
甲烷
含淀粉的原料发酵'酒精
酒精氧化>醋酸
煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途
煤
石油
形成
古代植物遗体经过一系列复杂变化而形
成的
古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的
元素
组成
分类
主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫
和氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂
的混合物
主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、
氧和氮等元素，是一种混合物
性质
（化学哪炉］
石油蒸缪
做理垂化）
汽油煤油柴油润滑油等
用途
重要的能源及化工原料
重要的能源及化工原料
6.铁的化学性质
发生的现象
结论
铁与非金属单质（氧气）的反应
（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。
（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。
（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。
（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。
（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
（3）3Fe4-202=Fe301
酸
稀HC1
铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。
Fe+2HCl=FeCl2+H21
稀H2S04
Fe+H2S04（稀）=FeS04+Hj
盐
C11SO4
溶液
铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。
Fc+CuSOi—FcSOi+Cu
初三化学初中总复习一一元素的单质及化合物
（二）
【知识点精析】
1.酸、碱、盐的性质
名称
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
化学式
HC1
h2so4
HN03
色态味
无色透明、有刺激
性气味液体（工业
盐酸略带黄色）
无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味
无色透明，有刺激
性气味液体
溶解性
易溶
易溶于水，强烈放热
易溶
沸点、挥发性
沸点低，易挥发
（白雾）敞口放置
质量、浓度均减小
高沸点，不易挥发
沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小
吸水性
无
用作干燥剂，敞口放
置质量增加、浓度减
小
无
脱水性
无
能使纸张、木材碳化
无
稳定性
稳定性酸，受热或
见光难分解
稳定性酸，受热或见
光难分解
见光或受热易分解
强氧化性
与氢前金属反应，
放出氢气
能与许多金属发生反应，但不生成氢气
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
名称
稀盐酸HC1
稀硫酸h2so4
稀硝酸HN03
相对分子质量
36.5
98
63
电离方程式
HC1=H++Cr
H2S04=2H++S042'
HNO3F++NO3—
与指示剂作用
紫色石蕊试液f变红，无色酚駄试液〜不变色
与金属反应
Zn+2HC1=
ZnCMf
Zn+H2S04（稀）=ZnS04+H2t
能发生反应，但不生成
H2,生成出0
与金属氧化物反应
Fe203+6HCl=
2FeCl3+3H20
Fe2（）3+3H2S（）4=
Fe2（SO4）3+3H2O
Zn0+2HN03=
Zn（N03）2+H2O
与碱
反应
Cu（0H）2+2HC1=
C11CI2+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4二
C11SO4+H2O
Mg（OH）2+2HNO3二
Mg（N0：
J2+H2O
与盐反应
HC1+AgNOs二
AgCl1（白色）
+hno3
BaCl2+H2S04=
BaS041（白色）+2HC1
Na2C03+2HN03=
2NaN03+H2O+CO21
常用鉴别方法
AgN03溶液和稀hno3,生成不溶于稀hno3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成C02
BaCl2或Ba（N03）2或
Ba（OH）2溶液和稀HNOs,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
能与碳酸盐反应生成co2
能与碳酸盐反应生成
C02
用途
化工产品，除
锈，制药
化工产品，化肥、农药、
炸药、染料、除锈、精
炼石油
化工产品，化肥、染料、
火药、
酸的通性:
1使紫色石蕊变红，无色酚駄不变色。
2活泼金属+酸f盐+H2to（属于置换反应）
3金属氧化物+酸f盐+水。
（属于复分解反应）
4金属氢氧化物（碱）+酸f盐+水。
（属于复分解反应）
5盐+酸f新盐+新酸。
（属于复分解反应）
两种常见的碱的性质。
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）
化学式
NaOH
Ca（OH）,
相对分子质
量
40
74
电离方程式
NaOH===Na++OH"
Ccz（OH）2===Ca2++20H~
物
理
性
等
质
色态
白色固体
白色粉末状固体
吸湿性
有强吸湿性，在空气中吸收水分，
潮解
无吸湿性（CaO有吸湿性）
溶解性
极易溶于水，强烈放热
微溶于水，溶解度随温度升高而减小
腐蚀性
有强腐蚀性
有强腐蚀性
化
学性质
使指示剂变色
1使紫色石蕊试液变蓝
2使无色酚駄试液变红
3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
1使紫色石蕊试液变蓝
2使无色酚駄试液变红
3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
跟酸性
氧化物
反应
2Na0H+C02=Na2C03+H20
2NaOH+S02=Na2SO3+H20
Ca{OH\+C02=CaC031+H20
Ca（OH）2+S02=CaS03!
+氏0
跟酸发生中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20
3NaOII+II3PO4=Na3P04+3H20
Ca（OH）j+2HC1=伽（3]_2+氏0
Ca（OH）2+H2SO4=CaS04+2H2O
3Ca{OH）2+2H3P0i=Ca3（PO4）21+6H20
跟某些
盐反应
2NaX）H+CuS0i=Na2S0i+Cu{OH\
\（蓝色）
3NaOH+FeCls=3NaCl+
1（红褐色）
Ca{OH\+Na2C03=CaC03I
+2NaOH
Gz（OH）2+MgCl2=CaCl2+
Mg（OH）2J（白色）
用途
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH.漂白粉
制取
C（7（O/7）2+Na2C03=CaC031+
2NaOH
Ca0+H20=C^（O//）2
碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚駄试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱+酸性氧化物一盐+水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱+酸一盐+水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱+盐一新碱+新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）
三种常见的盐
氯化钠（NaCl）
碳酸钠（Na2CO3）
硫酸铜（CuSO.）
结晶水
合物
Na2C03*10H20
CuSO4*5H2O
俗称
食盐
纯碱
结晶水合物俗称胆矶、蓝
矶
分布
海水、盐湖、盐井、盐矿
盐湖或碱性土壤里，天然
碱（俗称口碱）
物理
性质
白色固体，易溶于水，粗
盐中因含MgCl2>CaCl2而
易潮解
白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化
CuS04为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4•5比0为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。
用途
化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等
化工产品，用于洗涤剂、
造纸、纺织及制玻璃等工
业
精炼铜、电镀、配制农药
波尔多液
金属
⑵+出0-出0⑶（11）
碱
酸和盐
盐
盐
+碱
盐和金属I竺
两种新盐—10）
碱性
盐
/
（含氧酸盐）
（1）+02
氣化物
（⑷
+即碱和甜-
（9）
A
（15）
\/
-1120⑹
盐和氢气
酸
2.金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
3.常见物质的溶解性
常见酸中除硅酸（H2Si03）外均可溶;
常见碱中除NaOH.KOH、Ba{OH\.NH3-H20可溶，Ca（OH）2微溶外其余均为难溶碱。
其中Cu（OH）2为蓝色沉淀，F&OH）3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；
常见的盐的溶解性规律是：
钾、钠、鞍、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钦不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铁能溶；碳酸镁微溶。
4.金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
（1）金属+酸一盐+氢气
（2）金属+盐f另一种盐+另一种金属
5.复分解反应发生的条件：
生成物起码具备下列三个条件之一：
①有沉淀析出；②有气体放出；③有水生成。
初中化学总复习——化学实验综合
【本讲主要内容】
初中总复习——化学实验综合
【知识掌握】
【知识点精析】
1.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
名称
化学式
俗称
主要物理性质
硫
S
硫磺
黄色固体，不溶于水；易溶于有
机溶剂。
二氧化碳
C02
固体俗称干冰
无色气体、能溶于水、密度比空
气大，固体干冰易升华。
一氧化碳
co
煤气
无色、无味气体、难溶于水，
密度比空气略小，有毒性。
甲烷
ch4
沼气、坑气
无色、无味气体，极难溶于水，
密度小于空气。
乙醇
C2H50H
酒精
无色透明，具有特殊气味的易
挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸
CHbCOOH
醋酸、冰醋酸
无色有刺激性酸味的液体，易
溶于水，固体称冰醋酸。
氧化钙
CaO
生石灰
白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁
Fe203
铁锈、赤铁矿
红色固体，不溶于水。
四氧化三
铁
Fe3O4
磁铁矿
黑色固体，不溶于水。
氢氧化钠
NaOH
火碱、烧碱、苛
性钠
白色固体，极易溶于水，易潮
解，有强腐蚀性。
氢氧化钙
Ca（OHL
熟石灰、消石灰、
石灰水
白色粉末状固体，微溶于水，有
腐蚀性。
碳酸钠
N3.2CO3
纯碱、口碱、苏
打
白色粉末状固体，易溶于水且吸
湿结块。
碳酸钠晶
体
Na2C03•10H20
无色晶体，易失水风化。
碳酸氢钠
NaHC03
小苏打
白色晶体，易溶于水，但溶解度
比Na2CO^小°
氯化钠
NaCl
食盐
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体，不溶于水。
硫酸铜
CuSO4
白色粉末状固体，溶于水，其水
溶液为蓝色。
硫酸铜晶
体
CuSQ5H2O
蓝矶、胆矶
蓝色晶体。
高猛酸钾
KMnO4
灰猛氧
紫色有光泽晶体，溶于水，其水
溶液为紫色。
碱式碳酸
铜
Cu2（OH）2CO.
铜绿
绿色粉末状固体，不溶于水。
氯化银
AgCl
新制得为白色凝乳状沉淀，不溶
于稀硝酸。
硫酸领
BaSO4
天然产称重晶石
白色固体，不溶于水，不溶于稀
硝酸。
氢氧化铁
Fe（OH）3
新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜
Cu（OH）2
新制得为蓝色沉淀。
2.几种常见药品的存放
药品
性质
保存方法
白磷
着火点低，易自燃，不跟水反应
放入冷水中
浓硫酸
易吸收空气中的水分（吸水性）
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓盐酸
易挥发
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓硝酸
易挥发
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
氧化钙
易吸水，易与空气中二氧化碳反
应而变质
密封于干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠
易潮解，易与空气中二氧化碳反
应而变质
密封于干燥试剂瓶中
碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
3.物质的检验
（1）常见气体的检验
物质
检验的方法、步
骤
现象
化学反应原理
备注
氧气
（。
2）
带火星的木条伸
入瓶中
木条复燃
c+o2—co2
氢气
⑴点燃
（2）火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
（1）产生淡蓝色火焰。
⑵烧杯壁上有水雾或水珠生成。
2H2+02—2H20
不纯时有
爆鸣声
二氧化碳
（CO2）
⑴燃着的木条
伸入集气瓶
⑵加入澄清石灰水
（1）木条熄灭；
⑵石灰水变
浑浊。
Ca（OH）2+CO2二二CaC03!
+II2O
一氧化碳
（CO）
⑴点燃；
（2）火焰上方罩
（
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