人教版高中化学选修五高二下期月考化学试 2.docx
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人教版高中化学选修五高二下期月考化学试2
河南省安阳市文源高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA
B.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为NA
C.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
D.1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.氧气和臭氧都是由氧原子形成的单质,正确;B.常温常压下,气体摩尔体积不等于22.4L/mol,无法计算物质的量,错误;C.没有体积,无法计算离子数,错误;D.钠的化合价为+1价,1mol钠与足量水反应电子转移数为1NA,错误;选A。
考点:
考查阿伏伽德罗常数及计算。
2.下列物质中,常温下既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是()
A.MgOB.Al2O3C.SiO2D.Cl2
【答案】B
【解析】Al2O3属于两性氧化物,与盐酸反应生成氯化铝与水,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,而氧化镁是碱性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,氯气只与碱反应,所以B正确,故选B;
【点评】本题考查元素化合物性质,掌握物质的性质是关键,侧重对基础知识的巩固,注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质.
3.下列叙述正确的是
A.1molCH4的质量为16g/molB.H2O的摩尔质量为18g
C.44gCO2的体积为22.4LD.9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子
【答案】D
【解析】A错误,质量的单位不是g/mol。
B错误,摩尔质量的单位是g/mol。
C错误,因为不知道气体所处的状态是不是标况。
D正确。
4.下列各组物质中的金属投入到溶液中,使溶液的质量增大且放出气体的是()
①Zn、稀H2SO4②Cu、AgNO3溶液③Na、NaCl(H2O)④Mg、ZnSO4
A.①B.②④C.③D.①③
【答案】D
【解析】假设投入金属的质量(以克为单位)数值等于其相对原子质量,然后比较。
如:
向稀H2SO4中投入65gZn,放出2gH2,溶液质量增加63g。
5.下列叙述正确的是
A.漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效。
B.“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料。
C.煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃,不能得到衍生物。
D.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐。
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙,长期暴露在空气中,与二氧化碳、水反应,最终生成碳酸钙而失效;过氧化钠暴露在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质失效,正确;B、“低碳经济”指的是减少含碳物质的使用,错误;C、煤的干馏可得到煤焦油、粗苯、焦炭等,其中煤焦油中含有苯酚及同系物,错误;D、碘盐中的碘以碘酸钾存在,所以检验食盐中的碘需要淀粉、食醋、KI试剂,只用淀粉不能检验,错误,答案选A。
考点:
考查物质的性质、煤的干馏,对低碳经济的理解
6.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是
A.MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
B.Al2O3+3C
2Al+3CO↑
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑
D.2Ag2O
4Ag+O2↑
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.金属Mg在工业上就要用电解熔融的MgCl2的方法冶炼的的,正确;B.由于Al活动性很强,用一般的还原剂不能还原得到,所以在工业上一般用电解熔融的Al2O3的方法冶炼,电解方程式是:
2Al2O3
2Al+3O2↑,错误;C.在工业上就是用焦炭在高温下还原铁的化合物的方法冶炼得到,正确;D.由于Ag的活动性较弱,所以一般就是用热分解的方法冶炼,正确。
考点:
考查关于金属的冶炼方法的正误判断的知识。
7.关于下列实验说法正确的是()
A.利用该装置准确量取9.20mL浓硫酸
B.将洗涤液转移到容量瓶中,应该采取如图操作
C.过滤和蒸发中都要使用玻璃棒,且玻璃棒的用途一样
D.保存NaOH应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.量筒精确到0.1mL,故A错误;B.将洗涤液转移到容量瓶中,应用玻璃棒引流,玻璃棒下端应在刻度线下方,故B错误;C.过滤时使用玻璃棒引流,蒸发时使用玻璃棒搅拌,故C错误;D.NaOH有强碱性,保存时应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶,故D正确;故答案为D。
【考点定位】涉及物质的分离、提纯、量筒的使用等知识
【名师点晴】本题考查的是实验的基本操作,属基础性考查,但如果不注重基础的学习,就很容易出错,可见双基很重要,是复习的重点。
常见实验仪器的读数为:
天平只能读到0.1g,量筒读到0.1mL,pH试纸测溶液pH只能读整数值,酸、碱式滴定管读到0.01mL。
另外使用玻璃棒的实验操作主要有
(1)溶解时搅拌,加快溶解;
(2)移液和过滤时引流;(3)蒸发时搅拌是防暴沸。
8.某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g);△H<0,下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t1、t3、t4时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中不正确的是
A.t1时升高了温度B.t3时加入了催化剂
C.t5~t6时刻,Y转化率最小D.在t3~t4时间内,X的体积分数最大
【答案】D
【解析】由图可知反应从逆向发生,根据影响化学反应速率的因素可知,t1时升温,t3时加入了催化剂,t5~t6时刻,Y转化率最小,在t5~t6时X体积分数最大
9.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是
A.硝酸钠氢氧化钠B.氧化铜二氧化锰
C.氯化钾碳酸钙D.硫酸铜氢氧化钠
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、硝酸钠、氢氧化钠都溶于水,不能分离,错误;B、氧化铜、氧化铁都不溶于水,也不能分离,错误;C、氧化铜不溶于水,氯化钾溶于水,所以先加水溶解再进行过滤,即可分离,正确;D、硫酸铜、氢氧化钠都溶于水,且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钠,也不能分离,错误;选C.
考点:
考查物质的分离。
10.某烷烃的结构为:
,下列命名正确的是
A.1,2-二甲基-3-乙基戊烷B.3-乙基-4,5-二甲基已烷
C.4,5-二甲基-3-乙基已烷D.2,3-二甲基-4-乙基已烷
【答案】D
【解析】
11.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42—完全沉淀,则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为
A.1∶2∶3B.2∶3∶6C.1∶3∶6D.6∶2∶1
【答案】B
【解析】
试题分析:
设三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度分别是a、b、c,则根据Ba2++SO42-=BaSO4↓可知,3a=b=c,解得a∶b∶c=2∶3∶6,答案选B。
考点:
考查物质的量浓度的有关计算
点评:
该题的关键是根据物质化学式找出该物质与所含SO42-的个数之比,然后带入关系式计算即可。
12.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核素
U发生裂变反应:
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子(
n)数为10NA
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.60g丙醇为1mol,丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键,存在的共价键总数为11NA,A错误;B.浓硫酸和Cu在加热条件下反应,而稀硫酸和Cu不反应,当浓硫酸反应过程中浓度达到一定程度后变为稀硫酸,则稀硫酸和铜不再反应生成二氧化硫,所以50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目小于0.46NA,B错误;C、23g钠充分燃烧时转移电子数为23g/mol×(1-0)×NA=1NA,C正确;D、23592U+10n
9038Sr+13654U+1010n净产生的中子为10-1=9个,则235g核素23592U发生裂变反应净产生的中子(10n)数为9NA,D错误。
考点:
考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
13.下列化学用语正确的是
A.硫的原子结构示意图:
B.次氯酸的电子式
C.乙酸的最简式:
CH2OD.原子核内有8个中子的氧原子:
188O
【答案】C
【解析】
正确答案:
C
A.硫的原子结构示意图:
B.次氯酸的电子式
C.正确;D.原子核内有8个中子的氧原子:
168O
14.分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)()
A.6种B.5种C.4种D.3种
【答案】C
【解析】
试题分析:
分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,属于饱和一元酯,若为甲酸和丙醇酯化,甲酸1种,丙醇有2种,酯有2种;若为乙酸和乙醇酯化,乙酸1种,乙醇有1种,酯有1种;
若为丙酸和甲醇酯化,丙酸有1种,甲醇1种,酯有1种;可形成的酯共有4种,故选C。
【考点定位】考查同分异构体的书写与判断
【名师点晴】同分异构体是高考高频考点,这类题考查学生对有机物质碳架结构的熟悉程度,分子式为C4H8O2的酯为饱和一元酯,形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为4,讨论羧酸与醇含有的碳原子,判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数即可得出酯的种类,注意利用数学法进行计算。
15.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中,将一氧化碳和硫化氢混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)K=0.1。
反应前一氧化碳的物质的量为10摩尔,平衡后一氧化碳的物质的量为8摩尔。
下列说法正确的是()
A.升高温度,硫化氢浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入一氧化碳后,正反应速率逐渐增大
C.反应前硫化氢物质的量为7摩尔,
D.一氧化碳的平衡转化了为80%
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、一氧化碳和硫化氢按物质的量为1:
1反应,二者浓度减小相等,错误,不选A;B、通入一氧化碳后瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,平衡正向移动,正反应速率减小,逆反应速率增大到新平衡时相等,错误,不选B;C、反应前一氧化碳的物质的量为10摩尔,平衡后一氧化碳的物质的量为8摩尔,转化的一氧化碳为2摩尔,设反应前硫化氢物质的量为n摩尔,
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)
起始物质的量10n00
变化2222
平衡8n-222
由于反应前后气体物质的量不变,用物质的量代替浓度计算平衡常数,则
,解n=7,正确,选C;D、一氧化碳的转化率为2/10=20%,错误,不选D。
考点:
化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
16.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
,其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是()
A、容器中压强不变B、混合气体中
不变
C、
D、
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
,试判断此时的温度为℃。
【答案】
(1)
(2)吸热(3)BC(4)830
【解析】略
17.(9分)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题:
(1)写出NaHSO4在溶液中的电离方程式_______________________________________
(2)NaHSO4属于______(填“酸”“碱”“盐”),你的理由是____________________
(3)
若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合,该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________
(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合,该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________
【答案】
【解析】
18.如图是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。
请回答下列问题:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____;
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式;
(3)C瓶中的试剂是____;其作用是____;
(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式;反应现象是___;
(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是____。
【答案】
(1)分液漏斗
(2)4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)浓H2SO4、干燥氯气(4)Cu+Cl2
CuCl2棕(棕黄)色的烟
(5)吸收尾气(未反应完的氯气)和防止空气中水蒸汽进入装置D
【解析】
试题分析:
(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗;
(2)装置A是制取氯气的发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸的反应,其化学方程式为:
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)实验制取无水氯化铜,加入装置D的氯气应干燥,装置C的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸;(4)玻璃管D的作用是制取氯化铜,铜与氯气反应生成氯化铜,反应方程式为:
Cu+Cl2
CuCl2,反应现象是:
产生棕(棕黄)色的烟;(5)氯气有毒,反应后的尾气中含有氯气,直接排放到空气中会污染大气;实验要求制备无水氯化铜,空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备,故干燥管E中盛有碱石灰,其作用是:
吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸汽进入装置D。
考点:
考查氯气的实验室制法、氯气的性质及装置中各部分的用途。
19.(10分)用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
(A)移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的滴定管固定好,使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下各空:
(1)正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F;
(2)三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
19.95
则该盐酸溶液的准确浓度为_____________mol/L。
(保留小数点后4位)
(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,下列情况可能造成测定结果偏高的是:
。
A.配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【答案】
(1)D;C;E
(2)0.2667(3)AD
【解析】
试题分析:
(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作,答案为:
BDCEAF;
(2)三次滴定消耗NaOH溶液的体积的平均值为(20.05+20.00+19.95)÷3=20.00mL,则该盐酸溶液的准确浓度为(0.200×20)÷15=0.2667mol/L。
(3)A.配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质,导致标准液浓度降低,消耗体积增大,测定结果偏高;B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确,导致终点读数偏小,测定结果偏低,错误;C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,无影响;错误D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,标准液体积增大,测定结果偏高,正确;选AD。
考点:
考查酸碱中和滴定。
20.六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体,尤其是环己烯酮类,在医药领域中有着广泛的应用,六元环化合物可以通过Robinsonannulation(罗宾逊成环)合成。
例如:
R1、R2、R3(可为氢原子或烃基)
以下是化合物M(属于环己烯酮类)的两步合成路线。
已知:
(1)RCH=CHR1
RCHO+R1CHO
(2)
(1)用系统命名法给A命名,其名称是。
(2)B中含氧官能团名称是。
(3)B+C→D的化学方程式是。
(4)E→F的反应类型是。
(5)J的结构简式是。
(6)K+D→L的化学方程式是。
(7)G有多种同分异构体,符合下列条件的G的同分异构体有种,写出其中任意一种同分异构体的结构简式。
①能与浓溴水反应产生白色沉淀
②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种
③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应
【答案】
(1)2-甲基-1-丙烯
(2)醛基
(3)
(4)取代反应(5)
(6)
(7)5种;
。
【解析】
试题分析:
由信息方程式
(1)可知,C为丙酮,顺推B为HCHO,根据信息方程式
(2)可知,D应为
,F与HCHO反应生成G(C10H12O3),通过H及反应条件可推知G为
,根据信息方程式
(2)可知,I为
,与氢气加成生成J为
,氧化可得K为
,与D
,按罗宾逊成环可生成L为
,脱水生成M,据此解答。
(1)A为
,根据系统命名法命名,其名称是2-甲基-1-丙烯。
(2)根据上述分析,B为HCHO,含氧官能团为醛基。
(3)B为HCHO,C为
,D为
,发生反应的化学方程式为
(4)根据流程图提供的信息,E→F的反应类型是取代反应。
(5)根据上述推断,J的结构简式为
。
(6)根据上述分析,K为
,D为
,按罗宾逊成环可生成L,方程式为
(7)G的分子式为C10H12O3,①能与浓溴水反应产生白色沉淀,说明含有酚羟基,②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种,说明苯环上含有两种氢,③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应,说明含有HCOO—,可推知同分异构体的结构可能为:
、
、
、
、
,一共5种。
考点:
考查有机化合物的合成与推断,有机物的结构有机、反应类型、有机物的分类等知识。
21.某温度下,将4molN2与8molH2的混合气体通入一个1L的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),达平衡时NH3的浓度为4mol/L.请回答下列问题:
(1)计算该温度下的平衡常数K;
(2)计算该条件下N2的转化率;
(3)如起始时N2的物质的量为8mol,其它条件不变,则N2的转化率;H2的转化率(上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”).
【答案】
(1)1
(2)50%(3)减小、增大
【解析】
(1)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)
起始(mol/L)480
反应(mol/L)a3a2a
平衡(mol/L)4﹣a8﹣3a2a
2a=4,则a=2;
故该温度下的平衡常数K=
=
=1;
(2)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)
起始(mol)480
反应(mol)a3a2a
平衡(mol)4﹣a8﹣3a2a
2a=4,则a=2;故该条件下N2的转化率
100%=50%;
(3)因增加一种物质的浓度会提高另一种物质的转化率,而本身的转化率却降低,故答案:
减小、增大.
【点评】考查化学平衡的有关计算,难度不大,注意基础知识的积累掌握.
22.有机化学反应因反应不同,可生成不同的有机产品。
例如:
(1)
(X为卤素原子)
(2)苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代.
工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为
的物质,该物质是一种香料.
请根据上述路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式可能为____________;
(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为_________、__________、_____________;
(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件)____________;
(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原因是___________;
(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种.写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写一种)___________;
【答案】
(1)
(2)加成反应消去反应取代反应或水解反应
(3)
(4)中间产物A的结构不确定、若直接转化为D则D的纯度较低
(5)
【解析】
试题分析:
在光照条件下
可与氯气发生取代反应生成
,B能发生加成反应,则A应发生消去反应,B为
,根据产物可知D为
,则C为
;
(1)由以上分析可知A为
;
(2)反应①为加成反应,反应③为A发生消去反应生成
,⑤为
发生取代反应生成
;
(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成
,该反应的方程式为:
;(4)A为
,D为
,
中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法的原因是中间产物A的结构不确定、若直接转化为D则D的纯度较低;(5))①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,说明含有酚羟基,②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种,则苯环上有2个取代基,且位于对位位置,可能为
。
【考点定位】考查有机物的推断
【名师点晴】用正逆推结合的方法推断,答题时注意把握题给信息,为解答该题的关键;在光照条件下
可与氯气发生取代反应生成A
,B能发生加成反应,则A应发生消去反应,B为
,根据产物可知D为
,则C为
,以此解答该题。
23.聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去):
(1)B的名称(系统命名):
,D的分子式为。
(2)反应①~⑥中属于取代反应的是。
(3)G的结构简式为。
(4)写出反应②和⑥的化学方程式:
②,⑥。
(5)C存在多种同分异构体,写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:
。
【答案】
(1)1,2-丙二醇C6H10O4
(2)②⑤⑥
(3)
(4)②
⑥
(5)
【解析】
试题分析:
(1)CH3CH=CH2在第一步发生加成反应生成了CH3CHClCH2Cl,在第二步发