学年河北省唐山市玉田县高二上学期期中考试化学试题解析版.docx

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学年河北省唐山市玉田县高二上学期期中考试化学试题解析版

河北省唐山市玉田县2019-2020学年高二上学期期中考试试题

说明：

1．本试卷分卷I和卷Ⅱ两部分，共30题；满分100分，考试时间90分钟。

2．卷I为选择题，请将『答案』用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡相应位置上，不要超出答题区域否则不计分。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64Zn-65Ag-108

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题有一个选项符合题意。

每小题2分，共48分）

1.对于反应A2＋3B2===2AB3来说，下列表示该反应进行得最慢的是（）

A.v（A2）==0.6mol·L-1·s-1B.v（B2）==2.7mol·L-1·min-1

C.v（AB3）==12mol·L-1·min-1D.v（A2）==6mol·L-1·min-1

『答案』B

『解析』

【分析】将B2、AB3两种物质的速率转化为A物质的速率后进一步比较。

【详解】A.v（A2）＝0.6mol•L﹣1•s﹣1；

B.v（B2）＝2.7mol•L﹣1•min﹣1，则v（A2）＝0.015mol•L﹣1•s﹣1；

C.v（AB3）＝12mol•L﹣1•min﹣1，则v（A2）＝0.1mol•L﹣1•s﹣1；

D.v（A2）＝6mol•L﹣1•min﹣1＝0.1mol•L﹣1•s﹣1；

由以上计算可知反应速率最慢的是B；

『答案』选B。

2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中

和

代表不同元素的原子，

关于此反应说法错误的是（）

A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应

『答案』A

『解析』

【分析】根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。

【详解】A．该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；

B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；

C．据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；

D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；

『答案』选A。

3.在2L的密闭容器中发生反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）＋D（g）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量变化了（）

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

『答案』D

『解析』

【分析】根据v=

计算出A的物质的量浓度的变化量，变化量之比等于化学计量数之比，可得出B的物质的量的变化量。

【详解】Δc（A）=vΔt=0.12mol·L-1·s-1×10s=1.2mol/L，Δc（B）=0.6mol/L，Δn（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol；

『答案』选D。

4.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（）

A.NaOH、H2SO4B.CuCl2、Cu（NO3）2

C.Na2SO4、NaClD.KNO3、AgNO3

『答案』A

『解析』

【分析】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水；

B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解溶质氯化铜，电解Cu（NO3）2是电解硝酸铜和水；

C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水；

D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，惰性电极电解AgNO3溶液是电解AgNO3和水。

【详解】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，A正确；

B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解氯化铜，电极反应为阳极为：

2Cl--2e-=Cl2↑，阴极为Cu2++2e-=Cu，电解Cu（NO3）2是电解硝酸铜和水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，B错误；

C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水，阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，电极反应不同，C错误；

D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，惰性电极电解AgNO3溶液是电解AgNO3和水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，D错误；

故合理选项是A。

5.如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（　　）

A.①②③④⑤B.④③②①⑤C.④③①②⑤D.④②③①⑤

『答案』C

『解析』

【详解】金属腐蚀快慢

比较规律：

电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，结合题给装置选C

6.下列关于如图所示各装置的叙述正确的是（）

A.装置①是原电池，总反应式是Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B.装置①中，铁作正极，正极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋

C.装置②可以减缓铁棒的腐蚀，此保护方法为牺牲阳极的阴极保护法

D.若用装置③精炼铜，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

『答案』D

『解析』

【分析】A.根据装置①的图片可知该装置为原电池，铁的活泼性强于铜，因此铜为正极，电极反应为：

Fe3++e-=Fe2+，铁为负极，电极反应为：

Fe-2e-=Fe2+；

B.由选项A可知，铁为负极，失去电子，发生氧化反应；

C.根据装置②的图片可知该装置为电解池，Zn与电源的正极相连，为阳极，Fe与电源的负极相连，为阴极；

D.根据装置③的图片可知该装置为电解池，用该装置精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜为阴极，电解质溶液为硫酸铜。

【详解】A.根据装置①的图片可知该装置为原电池，铜为正极，电极反应为：

Fe3++e-=Fe2+，铁为负极，电极反应为：

Fe-2e-=Fe2+，总反应式是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A项错误；

B.该装置中铁为负极，失去电子，发生氧化反应，B项错误；

C.根据装置②的图片可知该装置为电解池，Zn与电源的正极相连，为阳极，Fe与电源的负极相连，为阴极，该装置可以减缓铁棒的腐蚀，称为外加电流的阴极保护法，C项错误；

D.根据装置③的图片可知该装置为电解池，由电流方向可知，a为正极、b为负极，c为阳极、d为阴极，用该装置精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜为阴极，电解质溶液为硫酸铜，D项正确；

『答案』选D。

7.一定条件下，某可逆反应aA（g）

bB（s）＋cC（g）自发进行并达到平衡状态后，A的转化率α（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

下列判断正确的是（）

A.a＞b＋c

B.该反应的平衡常数随温度的升高而增大

C.T1﹤T2

D.该反应自发进行的温度是低温

『答案』D

『解析』

【详解】A.增大压强，平衡正向移动，则有a＞c，A项错误；

B.该反应能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS＜0，因a＞c，ΔS＜0，那么当ΔH＜0时，反应能自发进行，即该反应为放热反应，升高温度，平衡常数K减小，B项错误；

C.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，因此T1>T2，C项错误；

D.该反应能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS＜0，当温度较低时，才能自发进行，D项正确；

『答案』选D。

8.下列叙述中错误的是（）

A.电解池是电能转化为化学能的装置

B.原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路

C.电解时，阳极发生氧化反应

D.电解时，阳离子移向阴极

『答案』B

『解析』

【详解】A.电解池是将电能转化为化学能的装置，A项正确；

B.电子不进入电解质溶液，原电池跟电解池连接后，电子从负极流向阴极，从阳极经导线流向正极，B项错误；

C.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，C项正确；

D.电解时，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应，阳离子移动到阴极，阴离子移动到阳极，D项正确；

『答案』选B。

9.下列说法正确的是（）

A.决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂

B.锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快

C.恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢

D.增大反应物浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

『答案』C

『解析』

【详解】A.决定化学反应速率快慢的根本因素是物质自身的性质，是内因，A项错误；

B.锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快，但硫酸的浓度过大时，不再产生氢气，B项错误；

C.恒压时，增加惰性气体的量，物质的浓度降低，原化学反应速率减慢，C项正确；

D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，所以反应速率增大，D项错误；

『答案』选C。

10.一种分解海水制氢气的方法为2H2O（l）

2H2（g）＋O2（g）。

下图为此反应的能量变化示意图，则下列说法错误的是（）

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.TiO2可以提高H2O的分解速率

C.催化剂对该反应的反应热无影响

D.使用氢气作燃料有利于控制温室效应

『答案』A

『解析』

【详解】A.该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能>0，因此有正反应的活化能大于逆反应的活化能，A项错误；

B.TiO2为催化剂，可以加快反应速率，即可以提高H2O的分解速率，B项正确；

C.催化剂能降低反应的活化能，但对该反应的反应热无影响，C项正确；

D.使用氢气作燃料，燃烧后的产物为水，不释放CO2，有利于控制温室效应，D项正确；

『答案』选A。

11.现有下列四个图象：

a

b

c

d

下列反应中符合上述全部图象的是（）

A.N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＜0

B.2SO3（g）

2SO2（g）＋O2（g）ΔH＞0

C.4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＜0

D.H2（g）＋CO（g）

C（s）＋H2O（g）ΔH＜0

『答案』B

『解析』

【分析】由以上四幅图可知，增大压强，平衡逆向移动，升高温度，反应速率加快。

【详解】增大压强，平衡逆向移动，该反应为体积增大的反应，升高温度，生成物浓度增大，该反应为吸热反应，符合条件的反应为B；

『答案』选B。

12.在一定条件下将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2（s）+C（s）

Ti（s）+CO2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的有（）

①平衡常数减小 ②TiO2的质量不变③CO2的浓度不变 ④Ti的质量减少

A.1个B.2个C.3个D.4个

『答案』B

『解析』

【分析】利用勒夏特列原理进行分析判断，平衡常数的影响因素只有温度，温度不变，K不变。

【详解】缩小容器容积，平衡逆向移动，TiO2的质量增加，Ti的质量减小，平衡常数的影响因素只有温度，温度不变，K不变，K=c（CO2），因此CO2的浓度不变，因此正确的是③④，共2个；

『答案』选B。

13.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：

A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g），当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的有（）

①混合气体的密度②容器内气体的压强　③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A.1个B.2个C.3个D.4个

『答案』B

『解析』

【分析】反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且各物质的浓度、物质的量、体积分数等不随时间的变化而变化。

【详解】该反应为等体积反应，混合气体的压强、总物质的量不再发生变化时，不能证明反应达到平衡状态，但有固体参加，混合气体的密度可以作为判断平衡状态的依据，当混合气体的密度不再发生变化时，说明达到平衡状态；B的物质的量浓度不再发生变化时，证明反应达到平衡状态；正确的是①④2个；

『答案』选B。

14.在某体积可变的密闭容器中加入一定量的A、B，发生反应mA（g）

nB（g）ΔH==QkJ·mol-1。

反应达到平衡时，B的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如表所示。

下列说法正确的是（）

A.m＞n

B.100℃时达平衡后，再向容器中充入一定量的A，再次达到平衡时，B物质的量浓度增大

C.温度不变，压强增大，B的质量分数减小

D.容器容积不变，温度升高，平衡常数减小

『答案』C

『解析』

【分析】由图表数据可知，升高温度，B的浓度增大，即平衡正向移动；容器的容积扩大到原来的2倍时，B的浓度逐渐减小的倍数小于2，说明减小压强，平衡正向移动。

【详解】A.减小压强，平衡正向移动，则m

B.100℃时达平衡后，再向容器中充入一定量的A，容器的容积可以发生改变，B的浓度不一定增大，B项错误；

C.温度不变时，增大压强，平衡逆向移动，B的质量分数减小，C项正确；

D容器容积不变，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，D项错误；

『答案』选C。

15.下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（）

A.电解精炼铜时将电能转化为化学能，电路中每通过2mole－，阳极就会溶解64g铜

B.电解精炼铜时电解过程中电解质溶液不需要更换

C.在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极

D.电镀过程中电镀液需要不断更换

『答案』C

『解析』

【详解】A.电解精炼铜时，阳极为粗铜，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，因此通过2mole－，阳极溶解铜的质量不一定为64g，A项错误；

B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，随着电解过程的进行，电解质溶液中Cu2+的浓度会逐渐降低，因此过程中电解质溶液需要更换，B项错误；

C.在铁制器皿上镀铝，铁制器皿放在阴极，铝作阳极，熔融氧化铝作电解质，C项正确；

D.电镀过程中电镀液的浓度几乎不变，因此不需要经常更换电镀液，D项错误；

『答案』选C。

16.Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如图，下列说法错误的是（）

ASO42-从右向左迁移

B.电池的正极反应为：

pb2++2e-=Pb

C.左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变

D.若有6.5g锌溶解，有0.1molSO42-通过离子交换膜

『答案』B

『解析』A.锌是负极，SO42-从右向左迁移，A正确；B.电池的正极反应为：

pb2++SO42-+2e-=PbSO4，B错误；C.左边锌失去电子转化为硫酸锌，ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变，C正确；D.若有6.5g锌即0.1mol锌溶解，关键电荷守恒可知有0.1molSO42-通过离子交换膜，D正确，『答案』选B。

17.将0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2和0.6molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3molCu，此时另一极上收集到标准状况下气体体积为（）

A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.8L

『答案』B

『解析』

【分析】Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+，阴离子Cl-优先放电，若一极上析出0.3molCu，阴极得到

电子为0.3mol×2=0.6mol，两极转移电子数目相等，依据电极方程式进行计算。

【详解】Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+，反应后溶液中含有0.4molCu2+，0.4molCl-，若一极上析出0.3molCu，阴极得到的电子为0.3mol×2=0.6mol，阳极上2Cl--2e-=Cl2↑，0.4molCl-生成0.2molCl2，失去电子0.4mol，另一极上4OH--4e-=O2+2H2O，转移0.2mol电子，生成0.05molO2，因此生成气体的体积为（0.2mol+0.05mol）×22.4L/mol=5.6L；

『答案』选B。

18.在2L的密闭容器中充入3molZ，发生反应：

3Z（g）

2X（g）＋Y（g）　ΔH＜0，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）

A升高温度，平衡常数增大

B.W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率

C.Q点时，Z的转化率最大

D.平衡时在相同条件下再充入Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

『答案』C

『解析』

【详解】A.据图可知，温度升高时，Z的体积分数先减小后增大，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A项错误；

B.W点时平衡正向移动，Z的正反应速率大于Z的逆反应速率，B项错误；

C.Q点反应达到平衡状态，Z的转化率最大，C项正确；

D.该反应为等体积反应，平衡时在相同条件下再充入Z，相当于增大压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，D项错误；

『答案』选C。

19.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A.铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－

Fe（OH）2

B.电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－

D.每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

『答案』C

『解析』试题分析：

用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以电极反应式为Fe-2e－+2OH－═Fe（OH）2，故A正确；镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误；若离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子向阳极移动，则电解结束后右侧溶液中含有FeO42－，故C错误；温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误；故选A。

20.下列有关中和热及中和热测定的实验说法正确的是（）

A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热

C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的ΔH的热数值前者大

D.在测定中和反应热的实验中，增大酸碱的用量，则测得的中和反应热数值增大

『答案』A

『解析』

【详解】A.环形玻璃搅拌棒上下搅拌液体，使反应充分发生，加快反应速率，A项正确；

B.强酸与强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量是中和热，B项错误；

C.醋酸属于弱酸，电离时要吸收热量，放出的热量偏少，因此测得的ΔH的热数值前者小，C项错误；

D.中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸或者碱的用量无关，中和热不变，D项错误；

『答案』选A。

21.在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为（）

A.CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq）　ΔH＝－（2y－x）kJ·mol-1

B.CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq）　ΔH＝－（2x－y）kJ·mol-1

C.CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq）　ΔH＝－（4x－y）kJ·mol-1

D.2CO2（g）＋2NaOH（l）==2NaHCO3（l）　ΔH＝－（8x－2y）kJ·mol-1

『答案』C

『解析』

【详解】22gCO2通入750mL1mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，热化学方程式为：

①2CO2（g）＋3NaOH（aq）=NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH＝－4xkJ·mol-1，1molCO2通入1L2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ的热量，热化学方程式为：

②CO2（g）＋2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）　ΔH＝-ykJ·mol-1，根据盖斯定律①-②可得CO2（g）＋NaOH（aq）=NaHCO3（aq），ΔH＝－4x-（－y）kJ·mol-1=－（4x－y）kJ·mol-1；

『答案』选C。

22.已知几种物质的相对能量如下表所示：

物质

NO2（g）

NO（g）

SO2（g）

SO3（g）

相对能量/kJ

429

486

99

0

工业上，常利用下列反应处理废气:

NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）△H等于（）

A.+42kJ·mol-1B.-42kJ·mol-1

C.-84kJ·mol-1D.+84kJ·mol-1

『答案』B

『解析』分析：

根据反应热等于产物总能量与反应物总能量之差计算判断。

详解：

反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，ΔH＝（486+0－99－429）kJ·mol-1＝－42kJ·mol-1，故选B。

23.肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A.电池工作时，正极附近的pH降低

B.当消耗1molO2时，有2molNa＋由甲槽向乙槽迁移

C.负极反应为4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O

D.若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作

『答案』C

『解析』

【分析】燃料电池中，通入燃料的为负极，通入氧气或空气的为正极，结合原电池原理分析解答。

【详解】A、碱性环境中，氧气在正极发生还原反应生成氢氧根离子，因此正极附近的pH增大，故A错误；

B、消耗1molO2时，转移4mol电子，有4molNa+由甲槽向乙槽迁移，故B错误；

C、燃料电池的负极发生氧化反应，负极燃料肼发生氧化