鹰潭市高一化学第二学期期末考试题.docx

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鹰潭市高一化学第二学期期末考试题

2019鹰潭市高一化学第二学期期末考试题

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　　可能用到的相对原子质量：

H—1;c—12;o—16;N—14;S—32;ca—40;cu—64

　　第I卷

　　一、选择题

　　年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。

已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir—192的说法正确的是

　　—192核外含有115个电子为非金属元素

　　—192中子数与质子数的差为元素与碘元素位于同一周期

　　2.下列图示关系不正确的是

　　ABcD

　　3.已知1～18号元素的离子aw3+、bX+、cy2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

　　A.离子的还原性：

y2->Z-B.质子数：

c>b

　　c.氢化物的稳定性：

H2y>HZD.原子半径：

X

　　4.下列表述正确的是

　　①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

　　②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

　　③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

　　④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

　　⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于

　　A.①③B.①②c.①D.①②④⑤

　　5.下列条件下化学反应速率最大的是

　　℃•L-1的盐酸溶液20mL与块状碳酸钙反应

　　℃•L-1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应

　　℃•L-1的盐酸溶液10mL与粉状碳酸钙反应

　　℃•L-1的盐酸溶液10mL与粉状碳酸钙反应本文导航1、首页2、高一化学第二学期期末考试题-23、高一化学第二学期期末考试题-34、高一化学第二学期期末考试题-45、高一化学第二学期期末考试题-56、高一化学第二学期期末考试题-67、高一化学第二学期期末考试题-7

　　6.右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、w、X、y、Z的叙述正确的是

　　A.最高价氧化物的水化物的酸性：

w>y

　　的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素

　　的原子序数比R大17

　　D.氢化物的沸点：

X

　　7.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的

　　能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如下图为N2

　　和o2反应生成No过程中的能量变化：

　　下列说法正确的是

　　和1molo2反应放出的能量为180kj

　　和1molo2具有的总能量小于2molNo具有的总能量

　　c.通常情况下，N2和o2混合能直接生成No

　　是一种酸性氧化物，能与NaoH溶液反应生成盐和水

　　8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

　　选项操作现象解释或结论

　　A过量的Fe粉中加入稀HNo3，充分反应后，滴加kScN溶液溶液呈红色稀HNo3将Fe氧化为Fe3+

　　BAl箔插入稀HNo3中无现象Al箔表面被稀HNo3氧化，形成致密的氧化膜

　　c向某溶液中滴加浓NaoH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+

　　D向紫色石蕊试液中通入So2溶液褪色So2有漂白性本文导航1、首页2、高一化学第二学期期末考试题-23、高一化学第二学期期末考试题-34、高一化学第二学期期末考试题-45、高一化学第二学期期末考试题-56、高一化学第二学期期末考试题-67、高一化学第二学期期末考试题-7

　　9.有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是

　　①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构②氢分子的结构式为H—H

　　③与碱金属元素形成离子化合物m+[∶H]-　④分子中原子间的化学键都属于非极性键

　　A.①②③B.①③④c.②③④D.①②③④

　　10.某无色的混合气体可能含No、co2、No2、NH3、N2中的几种，将100mL该气体经过如

　　图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为

　　、No2、、No、、No2、、co2、N2

　　11.已知反应3A+Bc+4DΔHbB.平衡向正反应方向移动的转化率减小的质量分数减小

　　13.反应A+Bc+D过程中的能量变化如图所示，由此可判断

　　与1molB充分反应后，能量变化为ΔE

　　B.加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

　　c.反应物的总键能小于生成物的总键能

　　D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大本文导航1、首页2、高

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　　14.下列说法或表示方法中正确的是

　　A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

　　B.由c→cΔH=-/mol可知，金刚石比石墨稳定

　　c.由2H2+o2=2H2oΔH=-•mol-1可知，H2的燃烧热为-•mol-1

　　D.稀溶液中：

H++oH—=H2oΔH=—/mol，若将含的浓溶液与含1molNaoH的溶液混合，放出的热量大于

　　15.两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：

No2+So2No+So3，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为

　　16.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

　　cH4+2No2N2+co2+2H2oΔH=akj/mol

　　在温度T1和T2时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，测得n随时间变化数据如下表：

　　温度时间/min

　　n/mol010204050

　　……

　　下列说法不正确的是

　　内，T1时cH4的化学反应速率比T2时小B.温度：

T1

　　c.ΔH：

ak，则该反应是_______反应。

　　下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是

　　A.混合气体的平均平均相对分子质量不变B.混合气体的压强不变

　　c.单位时间内生成3molH—H键，同时生成2molc=o键

　　D.混合气体中c:

c=3:

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　　为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molco2和3molH2，测得co2和cH3oH的浓度随时间变化如下图所示。

从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v为mol•L-1•min-1

　　下列措施中能使题中n/n增大的有。

　　A.升高温度B.加入催化剂c.将H2o从体系中分离

　　D.充入He，使体系总压强增大E.再充入1molco2和3molH2

　　若在另一个密闭容器中充入1molco2和3molH2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的co2的体积百分数________题中的co2的体积百分数。

　　、B、c、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、c、B、E、D

　　顺序依次增大。

A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10;E的单

　　质可做半导体材料;c与E两元素形成的化合物可与A、c、D形成的化合物y发生反应;

　　B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物m。

1molm中含

　　有42mol电子。

回答下列问题：

　　E元素在周期表中的位置;化合物m中含有的化学键类型有

　　比较B、c、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

　　;写出c与A形成的18e-化合物的电子式，

　　该化合物类型为

　　写出c与E两元素形成的化合物与y溶液反应的离子方程式

　　;写出题中生成m的化学方程式本文导航1、首页2、高一化学第二学期期末考试题-23、高一化学第二学期期末考试题-34、高一化学第二学期期末考试题-45、高一化学第二学期期末考试题-56、高一化学第二学期期末考试题-67、高一化学第二学期期末考试题-7

　　三、实验题

　　20.如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

　　写出装置A中所发生的化学反应

　　装置B中盛放试剂是

　　点燃c处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中

　　固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置c中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生;从E中逸出液面的气体可以直

　　接排入空气，请写出在c中发生反应的化学方程式

　　已知cu2o是一种红色固体物质,在高温条件下可由cuo分解得到：

4cuo=2cu2o+o2↑，生成的cu2o也能被NH3还原。

当c中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量c中固体质量。

若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少。

通过计算确定该固体产物的成分是

　　在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，

　　同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。

写出产生白烟的化学方程式

　　四、计算题

　　片与一定量的浓HNo3作用，当收集到No2和No气体共时，

　　金属铜恰好全部作用。

则：

　　反应中消耗HNo3¬mol，转移电子mol

　　用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为L

　　向收集到的气体中通入mLo2才能使水刚好充满整个集气容器。

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