高考化学专题训练及解析.docx

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高考化学专题训练及解析

高考化学专题训练及解析

包括的内容：

专题训练及解析：

无机框图题

专题训练及解析：

无机化工流程题

专题训练及解析：

元素推断题

专题训练及解析：

氧化还原反应、离子反应综合题

专题训练及解析：

电化学原理综合应用题

专题训练及解析：

速率、平衡图表类综合题

专题训练及解析：

金属及其化合物的综合推断题

专题训练及解析：

电解质溶液的图表类综合题

专题训练及解析：

有机合成及推断

高考化学专题训练及解析：

无机化工流程题

（含标准答案及解析）

时间：

45分钟　　分值：

100分

1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。

以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Zn（OH）2

Fe（OH）2

pH

3.2

6.7

8.0

9.7

（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO

，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。

先加入__________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2。

经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________molKMnO4。

（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________。

（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_______________________________________________________

2．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是

________________________________________________________________________。

（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为

________________________________________________________________________。

（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品Ⅱ的化学式为　　　　　　，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是　　　　　　　、趁热过滤、洗涤、干燥。

（4）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是____________，进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________；

（5）步骤Ⅲ中可选用______________（填序号）试剂调节溶液的pH。

A．稀硝酸B．双氧水

C．氨水D．高锰酸钾溶液

3．有关钴和铁化合物的性质见下表

分子式

溶度积Ksp

沉淀完全时的pH

氯化钴晶体的性质

Co（OH）2

5.9×10－15

9.4

CoCl2·6H2O呈红色，常温下稳定。

110～120℃时脱水变成蓝色无水氯化钴。

Fe（OH）2

1.6×10－14

9.6

Fe（OH）3

1.1×10－36

3.7

用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：

Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑。

工艺流程如下：

试回答：

（1）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

（2）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是

________________________________________________________________________。

（3）“滤液”中所含主要溶质的化学式是　　　　　　。

（4）为防止CoCl2·6H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是

________________________________________________________________________。

4．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为

________________________________________________________________________。

（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。

X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固

体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：

已知：

Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4。

试回答下列问题：

①试剂F应选用　　　　。

（填编号）

A．Cl2B．NaClOC．HNO3D．浓硫酸

理由是________________________________________________。

②为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：

蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。

分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是____________。

5．我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。

下图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要反应：

Cu2S+O2=2Cu+SO2

（1）烟气中的主要废气是　　　　，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是________________________________________________________________________。

（2）电解法精炼铜时，阳极是　　　　（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽　　　　（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是____________________________________________。

（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解。

几种物质的溶度积常数（Ksp）

物质

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Zn（OH）2

Cu（OH）2

Ksp

8．0×10-16

4．0×10-38

3．0×10-17

2．2×10-20

①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。

根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是　　　　　　　。

②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是________________________________________________________________________。

加入H2O2后发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

6．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：

软锰矿：

MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；

闪锌矿：

ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。

科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等。

试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：

MnO2+CuS+　　　　===　　　　↓+　　　　+CuSO4+　　　　　。

（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是

________________________________________________________________________；

如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe（OH）3、Al（OH）3，中和过量的H+所使用的物质是　　　　　　，调节的pH范围是　　　　　　（pH数据见下表）。

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Zn（OH）2

开始沉淀pH

2.3

4.0

5.4

完全沉淀pH

4.1

5.2

8.0

答案

1．

（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率

（2）Na2CO3　0.003　（3）锌粉

（4）ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O

3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑

2．

（1）Fe3＋、Fe2＋（或铁离子、亚铁离子）

（2）4FeCO3＋O2===2Fe2O3＋4CO2

（3）K2SO4　蒸发结晶

（4）Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液　重结晶

（5）C

3．

（1）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

（2）碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全

（3）NaCl、CoCl2（HCl不写也可）

（4）减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾干；或常温下鼓风吹干；或低于100度小心烘干等，但是不能用高温烘干

4．

（1）2H2O＋O2＋4e－===4OH－

（2）Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O

（3）①B　NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且溶液显碱性（或消耗H＋），能增大溶液pH，使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀

②Na2SO4

5．

（1）SO2　制硫酸

（2）粗铜板　阳极　Cu2＋＋2e－===Cu

（3）①Fe3＋　②将Fe2＋氧化为Fe3＋

2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

6．

（1）2H2SO4　S　MnSO4　2H2O（后两种物质顺序可颠倒）

（2）将溶液中的硫酸铜转化为铜　Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋

（3）MnCO3、ZnCO3　5.2～5.4

（4）MnO2

高考化学专题训练及解析：

无机框图题

（含标准答案及解析）

时间：

45分钟　　分值：

100分

1．从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化（参加反应或反应生成的H2O没有表示出来）。

试完成下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A　　　　，E　　　　，X　　　　，Y　　　　。

（2）写出步骤①②发生反应的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

2．甲、乙、丙为常见单质。

A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。

在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）用化学式表示：

丙为__________，H为__________。

（2）A的电子式为__________________________________________________________。

（3）电解E的水溶液时，E起到的作用是_____________________________________。

（4）写出B＋C―→D的化学方程式：

_________________________________________；

写出E＋G―→F的离子方程式：

____________________________________________

3．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。

（1）若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。

①C的电子式为______________。

②写出反应Ⅰ的化学方程式________________________________________________。

③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________。

（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

①D的结构式为____________，C中所含化学键的类型是____________________。

②写出反应Ⅰ的化学方程式________________________________________________。

③写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________________________。

（3）将

（2）中一定量的气体D通入2LC的溶液中，在所得溶液

中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl

物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

①O点溶液中所含溶质的化学式为　　　　　，常温下a点溶液的pH　　　　（填“>”、“=”或“<”）7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是

________________________________________________________________________。

②标况下，通入气体D的体积为　　　　　L，C溶液的物质的量浓度为　　mol·L-1。

4．物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。

（1）物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为　　　　　。

（2）反应③的化学方程式是

________________________________________________________________________。

（3）写出下列物质的化学式：

E_____________、F______________。

（4）若C是一种气体，在温度为1100℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：

A（s）+C（g）

B（s）+D（g）ΔH=akJ·mol-1（a>0），该温度下平衡常数K=0.263。

若生成1molB，

则吸收的热量　　　　（选填“大于”、“等于”或“小于”）akJ；若加入过量的A，则C的转化率　　　　（选填“升高”、“不变”或“降低”）；若容器内压强不再随时间变化，则该反应　　　　　（选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”）化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c（C）=0.100mol·L-1，则c（D）=　　　　mol·L-1。

5．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：

纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。

除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。

某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。

请填写下列空白：

（1）各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是_____________________________________________，

据此现象鉴别出的一种物质是__________。

（2）分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。

观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。

据此可推断出：

①A、C、D三种物质的化学式依次是_______________________________________。

②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是

________________________________________________________________________。

（3）上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是_____________________________________________________________。

6．如图表示各物质之间的转化关系。

已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。

Z、Y是氯碱工业的产品。

D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。

E为日常生活中应用最广泛的金属。

除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。

请回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：

B　　　　、G　　　　、Y　　　　。

（2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是　　　　极，请写出在此电极上发生的电极反应式：

______________________________________________。

（3）写出反应①的化学方程式：

________________________________________________。

（4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39。

将0.01mol·L-1的A溶液与0.001mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀

　　　　（填“能”或“不能”），请通过计算说明：

________________________________________________________________________。

答案

1．

（1）Na2S2O3　FeS　HCl　C6H5OH

（2）①S2O

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

2．

（1）O2　SO3　

（2）Na＋[

]2－Na＋

（3）增强溶液的导电能力

（4）Na2O2＋SO2===Na2SO4　OH－＋HCO

===CO2－3＋H2O

解析　根据乙和丙两种单质反应生成的化合物C能使品红溶液褪色，可知C为SO2；B的焰色反应为黄色，所以B中含有Na元素，又因为B是由甲和丙两种单质在点燃条件下反应生成的，可推知B为Na2O2，同时可确定甲、乙、丙分别为Na、S、O2；根据B（Na2O2）分别与H2O、CO2的反应产物，可知E为NaOH，F为Na2CO3；F可由E与G（焰色反应为黄色）反应得到，所以G为NaHCO3；C与丙（O2）在一定条件下反应得H，则H为SO3，H（SO3）与E（NaOH）反应生成D，D为Na2SO4。

3．

（1）①

N⋮⋮N

②4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

③2NO＋2CO

N2＋2CO2

（2）①O===C===O　（极性）共价键、离子键

②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

③Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

（3）①NaOH、Na2CO3　>　c（Na＋）>c（Cl－）>c（HCO

）>c（OH－）>c（H＋）>c（CO2－3）

②44.8　2.5

4．

（1）FeO　

（2）CO2＋2Mg

C＋2MgO　（3）O2　Fe3O4　（4）等于　不变　不一定达到　0.0263

解析　由G为黑色非金属单质可判断反应③为Mg在点燃的条件下与CO2的反应，因此D、G分别为CO2和单质碳。

E与单质碳反应生成CO2，则E为氧气，由F具有磁性知F为Fe3O4，进而推知B为Fe，结合

（1）中信息知A为FeO。

（4）根据上述推断可知反应A（s）＋C（g）B（s）＋D（g）　ΔH＝akJ·mol－1（a>0）就是FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）　ΔH＝akJ·mol－1（a>0）。

A为固体FeO，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高CO的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若c（CO）＝0.100mol·L－1，根据K＝0.263可计算c（CO2）＝K×c（CO）＝0.0263mol·L－1。

5．

（1）白色固体不溶于水　Mg（OH）2

（2）①NaHSO4、KCl、BaCl2　②CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑

③B、E两溶液，与A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝

（3）NaHSO4　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，所产生的H＋抑制水的电离

解析　根据

（1）可知，只有氢氧化镁不溶于水，由此可以鉴别出氢氧化镁固体。

再由

（2）中实验观察到C没有出现任何现象推出C为KCl；由D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀推出D为BaCl2；由B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，推出A为NaHSO4。

则B、E是剩下的两种物质。

6．

（1）FeCl2　NaAlO2　NaOH

（2）阴　Cu2＋＋2e－===Cu

（3）3FeO＋2Al

Al2O3＋3Fe

（4）能　c（Fe3＋）·c3（OH－）＝（

×0.01）×（

×0.001）3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe（OH）3沉淀

解析　

（1）由题干信息和框图转化关系得，D、E、Z分别为Al、Fe、Cl2，X、Y分别为HCl、NaOH，则A、B、C、F、G、M分别为FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al（OH）3（或AlCl3）。

（2）电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。

（3）反应①为3FeO＋2Al

Al2O3＋3Fe。

（4）沉淀为Fe（OH）3，c（Fe3＋）·c3（OH－）＝（

×0.01）×（

×0.001）3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe（OH）3沉淀。

高考化学专题训练及解析：

元素推断题

（含标准答案及解析）

时间：

45分钟　　分值：

100分

1．X、Y、Z、W均为短周期元素组成