广东省东莞市寮步镇香市中学最新九年级下学期第二次模拟考试化学试题.docx
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广东省东莞市寮步镇香市中学最新九年级下学期第二次模拟考试化学试题
广东省东莞市寮步镇香市中学【最新】九年级下学期第二次模拟考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化中，属于物理变化的是
A．铜片在空气中加热B．敞放的固体烧碱C．露天堆放的生石灰D．干燥木材吸水
2．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是
A．
B．
C．
D．
3．下列有关物质的分类，错误的是
A．水属于氧化物B．空气属于化合物C．氮气属于纯净物D．乙醇属于有机物
4．如下图，下面对混凝土中“钢”的描述错误的是
A．属于金属材料
B．是一种合金
C．是纯净物
D．在潮湿条件下易生锈
5．如图所示，在a烧杯中盛有酚酞溶液，在b烧杯中盛有浓氨水，有关现象和解释正确的是
选项
现象
解释
A
a烧杯溶液变红色
b中氨气分子运动到a中，氨气溶于水，氨水呈碱性
B
a烧杯溶液变红色
氨气与酚酞反应生成红色物质
C
b烧杯溶液变红色
b中氨气分子没有运动
D
b烧杯溶液变红色
a中酚酞分子运动到b中，氨水呈中性
A．AB．BC．CD．D
6．钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为
A．+2B．+3C．+4D．+6
7．化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是
A．用白醋除水壶中的水垢B．高楼发生火灾，乘电梯逃生
C．家用电器着火，应先切断电源再用干粉灭火器灭火D．用燃烧法区分羊毛纤维和合成纤维
8．下列方程式不正确的是
A．K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C．2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuD．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
9．下表是一些农作物生长适宜的pH范围。
某山地的土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是
农作物
柑桔
茶树
西瓜
甘草
pH
5~7
5~5.5
6~7
7.2~8.5
A．柑桔B．茶树C．西瓜D．甘草
10．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
A．t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度
B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量相等
D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小
11．在pH=1时，将下列各组物质同时加到足量的水中，能共存且得到无色溶液的是
A．CuSO4NaClKNO3B．Na2SO4NH4ClZnCl2
C．NaOHNaClNaNO3D．K2SO4AgNO3NaCl
12．下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞溶液
溶液变红
该溶液一定呈碱性
B
向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液
出现白色沉淀
该溶液中一定含有硫酸根离子
C
向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸
产生气泡
该固体一定含有碳酸盐
D
点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
烧杯内壁出现水珠
该气体一定是氢气
A．AB．BC．CD．D
13．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．
其中错误的是（ ）
A．只有①B．只有①②③C．只有②③④D．全部
14．下列图像不能正确反映其对应操作的是
A
B
C
D
在一定量的AgNO3溶
液中逐滴加入NaCl
溶液
等质量的Zn和Mg分
别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反
应
向NaOH溶液中逐滴
加入稀盐酸
等质量CaCO3分别与等体
积等质量分数的稀盐酸
（足量）反应
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．回答下列问题：
⑴请用化学用语表示：
3个钾原子_________；2个氮分子__________。
⑵下图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子的核电荷数是____________，铝元素的相对原子质量是____________。
16．下图中“
”表示碳原子，“
”表示氧原子。
其中表示混合物的是____________（填图的编号），B图表示____________（填物质名称），B与C反应的化学方程式是_______________。
17．下图是某化肥包装袋上的部分说明：
⑴硝酸铵属化学肥料中的____________（填字母）：
A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．复合肥
⑵硝酸铵应具有的性质是____________（填字母）：
A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解
⑶硝酸铵与烧碱反应的方程式为NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是_______。
因此，施用该类肥料时，要避免与____________（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。
18．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为_____g。
（2）30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为____g。
（3）欲从海水中获取氯化钠晶体，应该采取___________的方法。
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度m，则m的取值范围是____________g。
19．“探险队员”——硫酸，走进了有许多“食人兽”（即能与硫酸发生反应的物质）的小山，请你帮助它安全地走出小山。
⑴请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：
入口→____________→____________→____________→____________→出口。
⑵小山中潜伏着一种红褐色的“食人兽”，若硫酸遇上，发生的反应方程式为：
__________。
三、推断题
20．物质王国举行一场趣味篮球赛。
某队由五名“队员”组成：
铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜。
比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻，传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。
已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”。
请回答：
⑴D所代表物质的化学式是____________。
⑵图中反应②的化学方程式____________。
图中反应④的化学方程式________________。
⑶图中反应③所属的基本反应类型是____________反应。
⑷为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球的另一名“队员”是________（填物质名称）。
四、流程题
21．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。
原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
⑴石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为________________。
⑵加入BaCl2除去的杂质离子是____________（填离子符号）；
⑶操作Ⅰ的名称为____________，需用到的实验仪器有：
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、____________。
操作Ⅱ的具体步骤为：
____________、冷却结晶。
⑷固体a的成分一定含有________________________（只写一种）。
检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的____________（填化学式）提高产品纯度。
五、综合应用题
22．（本题的所有夹持仪器均已省略）请根据下图回答问题：
⑴图中仪器⑤的名称：
⑤____________。
⑵实验室制取氧气，周颖同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气。
其中，仪器①中盛放的试剂名称应为_________，此法生成氧气的化学方程式为________________，收集氧气的方法为___________。
⑶实验室制取二氧化碳，从B~G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的选择为__________（填字母），反应的化学方程式为__________________。
若用下图装置进行“排空气法”收集制取的CO2，请把图中的“导气管”补画完整。
________________
⑷下图是氢气还原氧化铁的微型实验装置图。
其中“微型塑料滴管”的作用相当于上图A实验装置中的____________（填仪器编号）；用微型仪器进行实验，具有的优点是___________________（写1点）。
⑸如下甲图是周颖同学组装的另一套制O2装置，但她发现试管固定得太高，此时她应调节乙图中的旋钮____________（填①或②或③）。
23．我国女科学家屠呦呦获【最新】诺贝尔生理学或医学奖。
她最初的发现，让青蒿素（化学式：
C15H22O5）成为世界卫生组织推荐的一线抗疟药，挽救了全球数百万人的生命。
而下图是某厂生产的青蒿素的说明书部分内容。
⑴青蒿素属于____________化合物（填“有机”或“无机”）
⑵青蒿素含有____________种元素；碳、氧的原子个数比为____________（填最简比）。
⑶青蒿素中氢元素的质量分数是_________（精确到0.1%）。
⑷用青蒿素控制疟疾症状一般以三天为1个疗程。
根据图中说明，一个成人疟疾患者在一个疗程中共需服该药物____片。
六、科学探究题
24．兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
（收集气体）将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出（见图），然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。
这种方法属于____________集气法。
（对气体猜想）猜想Ⅰ：
全部是CH4；猜想Ⅱ：
全部是CO；
猜想Ⅲ：
全部是CO2；猜想Ⅳ：
是CH4和CO2的混合气体。
（实验和推断）
⑴若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有_____气体。
⑵步骤②的目的是____________________________________；步骤③“注水装置”应选下图中的____________（填序号）。
⑶若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，其反应方程式为：
____________；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是_______________；要排除这种干扰可采取的措施是______________________________。
⑷采取⑶中的排除干扰措施后：
若“现象a、b”为无明显现象，“现象c”为石灰水变浑浊，则证明“猜想_________”成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明“猜想__________”成立。
七、计算题
25．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如下图所示。
回答下列问题：
⑴A点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和______________；
⑵计算原滤液中氯化钙的质量分数为_____________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
⑶根据计算所得数据在下图中画出产生沉淀的曲线。
_______________
⑷CD段pH上升的原因是________________________________。
参考答案
1．D
【解析】
A、铜片在空气中加热时，铜和氧气反应生成了氧化铜，属于化学变化；B、敞放的固体烧碱能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，属于化学变化；C、露天堆放的生石灰能和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；D、干燥木材吸水时质量增加，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
点睛：
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
2．D
【详解】
储存烟花爆竹的仓库，为了防止燃烧和爆炸，应贴上禁止烟火的标志．
A、图为剧毒品标志，所以错误．
B、图为废旧塑料回收标志，所以错误．
C、图为节约用水标志，所以错误．
D、图为禁止烟火标志，所以正确．
故选D．
3．B
【解析】
A、氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种为氧元素的化合物，水是由氢氧两种元素组成的化合物，正确；B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等，属于混合物，错误；C、氮气是由氮分子构成的一种单质，属于纯净物，正确。
D、有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），乙醇是由碳氢氧三种元素组成的化合物，属于有机物，正确。
故选B。
4．C
【解析】
A、钢是指含碳量较少的铁合金，属于金属材料，正确；B、钢是合金，正确；C、钢是合金，属于混合物，错误；D、钢铁在潮湿的环境中容易生锈，正确。
故选C。
点睛：
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
5．A
【详解】
试题分析：
A浓氨水有挥发性，可运动到a烧杯中，溶于水形成氨水溶液呈碱性。
使酚酞变红。
此项正确。
BB酚酞为指示剂，遇碱性的溶液会变红，氨气不是碱性溶液，但溶于水生成的氨水显碱性。
此项不正确。
C浓氨水有挥发性，其中的氨气分子可运动到a烧杯中。
此项不正确。
DA中酚酞没有挥发性，其分子不会运动到b中。
此项不正确。
所以应选A项。
考点：
微粒的基本性质
6．D
【解析】
钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，氧元素显-2价，设：
钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
故选D。
7．B
【解析】
A、白醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，用白醋可除去水壶中的水垢，正确；B、火灾易造成停电，乘电梯逃生可能会被困于电梯中，错误；C、为了防止触电，家用电器着火，应先切断电源再灭火，正确；D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧时有特殊的刺激性气味，正确。
故选B。
8．C
【解析】
A、该化学方程式书写完全正确；B、该化学方程式书写完全正确；C、铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，正确的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，错误；D、该化学方程式书写完全正确。
故选C。
点睛：
铁与酸溶液、盐溶液在发生置换反应时，生成亚铁盐。
9．D
【解析】
柑桔、茶树、西瓜等适宜在pH小于7即显酸性的土壤中生长；甘草适宜在pH大于7，即显碱性的土壤中生长。
某山地土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是甘草。
故选D。
点睛：
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
10．C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度，正确；B、t1℃时，A物质的溶解度是40g，即：
100g水溶解了40gA就达到了饱和状态，正确；C、t2℃时，A、C物质的溶解度相等，A和C的饱和溶液的质量不能确定，饱和溶液中溶质的质量也不能确定，错误；D、A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶解度减小，析出晶体，溶液的溶质质量分数都变小，正确。
故选C。
11．B
【解析】
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，错误；B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，正确；C、NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，错误；D、AgNO3和NaCl在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，错误。
故选B。
点睛：
判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中特定离子的颜色。
12．A
【解析】
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液，溶液变红，该溶液一定呈碱性，故A正确；B．向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液不一定含有硫酸根离子，含有碳酸根离子也会出现白色沉淀，故B错误；C．金属也可以和盐酸反应产生气泡，所以向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，不一定含有碳酸盐，含有可能含有金属，故C错误；D．烧杯内壁出现水珠，说明该气体中含有氢元素，例如甲烷燃烧也会出现这种现象，故D错误；故选A。
13．D
【详解】
①中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，②碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐，③氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，④有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物。
例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，观察选项，故选D。
14．C
【详解】
A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，不断产生白色沉淀。
当恰好完全反应时沉淀达到最大值，正确；
B、等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速度比锌快，镁的相对原子质量比锌小，产生氢气比锌多，正确；
C、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠的pH大于7，起始点应大于7，随着盐酸的不断加入，pH逐渐减小，错误；
D、由于反应物的质量相等，所以生成的二氧化碳的质量也相等，但由于碳酸钙的状态不一样，根据影响反应快慢的条件知粉末状的和盐酸接触面积大，反应快，所以粉末状的碳酸钙的图像应该陡一些，正确。
故选C。
【点睛】
图像的意义要抓住5点：
①横坐标的意义，②纵坐标的意义，③图像的起点,④图像的终点,⑤图像的变化趋势。
15．3K2N21326.98
【解析】
本题主要考查了化学用语的书写和元素周期表的信息应用。
（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个钾原子，可表示为3K；分子的表示方法是正确书写物质的化学式，如氮分子是双原子分子，可表示为：
N2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子可表示为：
2N2；
（2）根据元素周期表中所提供的铝元素信息，可知铝原子的核电荷数是13，铝元素的相对原子质量为26.98。
16．A氧气2CO+O2
2CO2
【解析】
图A中含有三种分子：
氧分子、一氧化碳分子和二氧化碳分子，属于混合物，B中只含一种分子：
氧分子，属于单质，C中含有一种分子：
一氧化碳，是一种化合物，D中含有一种分子：
二氧化碳，是一种化合物；B表示氧气的微观构成，C表示一氧化碳的微观构成，氧气与一氧化碳反应生成二氧化碳。
17．BACH2O碱
【解析】
本题考查了化肥的分类方法和性质。
（1）硝酸铵属于化肥中的氮肥。
故选B；
（2）根据标签可知，硝酸铵应具有的性质是易溶于水，热稳定性差。
故选AC；
（3）由NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X和质量守恒定律可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，化学式是H2O；硝酸铵能和氢氧化钠反应生成氨气，所以施用该类肥料时，要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效。
18．37.3145.8蒸发结晶36.0～36.3
【详解】
（1）由溶解度表可知，60℃时氯化钠的溶解度是37.3g。
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多溶解45.8g的硝酸钾，故向100g水中加入50g硝酸钾时所得溶液为饱和溶液，所得溶液的质量为100g＋45.8g=145.8g。
（3）由溶解度表可知，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发结晶的方法。
（4）根据表中数据分析，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，故20～30℃时，硝酸钾和氯化钠具有相同的溶解度m，m的最小取值范围为36.0g～36.3g。
19．③⑤⑦⑨2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
【解析】
本题考查了酸的化学性质及有关化学方程式的书写。
（1）硫酸不能和非金属氧化物二氧化硫、不活泼金属铜、氯化钠、盐酸反应，所以正确路线为：
③⑤⑦⑨；
（2）红褐色的是氢氧化铁，氢氧化铁稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O。
20．CO2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O复分解氢氧化钙
【解析】
本题是推断题。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
根据“D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”可知，D为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应，则C是氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸、氯化铜反应，氯化铜的位置已确定，则B是硫酸，硫酸能与铁反应，则B为铁，铁能与氯化铜反应。
经过验证，推导正确。
因此：
⑴D所代表物质是二氧化碳，化学式是CO2；
⑵图中反应②是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；图中反应④二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
⑶图中反应③是硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
⑷氢氧化钙能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙。
为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球的另一名“队员”是氢氧化钙。
21．
SO42-过滤玻璃棒蒸发浓缩硫酸钡（或氢氧化镁；或氢氧化铝）HCl
【解析】
本题考查了酸、碱、盐的性质和混合物的分离。
（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（2）氯化钡能与溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，因此，除去的杂质离子为SO42-；
（3）操作Ⅰ将固体与液体分离，方法为过滤，过滤用到的玻璃仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒；为了提高结晶的效率，在结晶前对溶液应作蒸发浓缩处理。
操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，氢氧化钙能与溶液中氯化镁、氯化铝反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化钙，固体a的成分一定含有硫酸钡（或氢氧化镁；或氢氧化铝）；如果滤
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