全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及评分标准.docx

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全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及评分标准

2013年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题及评分标准

注意：

考试时间2.5小时，满分150分。

请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。

H

1.008

元素周期表

He

4.003

Li

6.941

Be

9.012

B

10.81

C

12.01

N

14.01

O

16.00

F

19.00

Ne

20.18

Na

22.99

Mg

24.31

Al

26.98

Si

28.09

P

30.97

S

32.07

Cl

35.45

Ar

39.95

K

39.10

Ca

40.08

Sc

44.96

Ti

47.88

V

50.94

Cr

52.00

Mn

54.94

Fe

55.85

Co

58.93

Ni

58.69

Cu

63.55

Zn

65.39

Ga

69.72

Ge

72.61

As

74.92

Se

78.96

Br

79.90

Kr

83.80

Rb

85.47

Sr

87.62

Y

88.91

Zr

91.22

Nb

92.91

Mo

95.94

Tc

[98]

Ru

101.1

Rh

102.9

Pd

106.4

Ag

107.9

Cd

112.4

In

114.8

Sn

118.7

Sb

121.8

Te

127.6

I

126.9

Xe

131.3

Cs

132.9

Ba

137.3

La－Lu

Hf

178.5

Ta

180.9

W

183.8

Re

186.2

Os

190.2

Ir

192.2

Pt

195.1

Au

197.0

Hg

200.6

Tl

204.4

Pb

207.2

Bi

209.0

Po

[210]

At

[210]

Rn

[222]

Fr

[223]

Ra

[226]

Ac－Lr

一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

1、糕点包装中常见脱氧剂的主要成分为还原性铁粉、氯化钠、炭粉和水等，下列有关脱氧原理的说法正确的是

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正汲，电极反应为：

Fe-3e-→Fe3+

C.脱氧剂工作过程中的电化学反应方程式为：

2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2

D.脱氧剂中炭粉主要起还原剂作用

2.下列说法正确的是

A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理不同

B.金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体

C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

D.分馏、裂化、裂解是炼制加工石油的三种重要方法

3.下列离子方程式中正确的是

A.向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-离子沉淀完全

Al3++2SO42-+2Ba2+=4OH-+2BaSO4↓+2H2O

B.将过量SO2通人冷氨水中：

SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

C.将足量的铁丝投入稀硝酸中：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

4.在通风橱中，向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L-1HCl溶液，边滴边振荡。

下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是

A.当V=0时，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

B.当V=5时，c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+cOH-）

C.当V=10时，c（Cl-）：

c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

D.当V=15时，c（Na+）=c（Cl-）>c（HS-）>cOH-）>c（H+）

5.下列有关说法正确的是

A.为提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸将KMnO4溶液酸化

B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强

C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验

D.饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

X（g）+Y（g）

2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是

A.反应前4min的平均速率v（Z）：

1.25×10-3mol·L-1min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）

C.该温度下此反应的平衡常数K=120

D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变

7.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A.负极的电极方程式为：

Mg-2e-=Mg2+

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH减小

D.当有1molH2O2参与反应时，转移电子数为2mol

8.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：

X>Y>W>Q

B.元素Q和Z能形成QZ2型的离子化合物

C.Q、W的氢化物的稳定性一定W>Q

D.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

9.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是

A.装置①：

可用于分馏石油，在锥形瓶中能得到纯净物

B.装置②：

可用于吸收NH3，或HCl气体，并防止倒吸

C.装置③：

如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3

D.装置④：

持续通人CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.通入足量CO2，后的溶液：

Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-

B.重铬酸钾溶液：

H+、Na+、SO32-、CH3COOH

C.Kw/c（OH-）=10-2的溶液：

Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-

D.pH=l的溶液：

Mg2+、K+、Br-、SO42-

11.在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ·mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ.mol-1。

在此条件下，下列叙述正确的是

A.C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=+75.5kJ·mol-1

B.CH4（g）+O2（g）=C（s）+2H2O（g）△H=-1283.5kJ.mol-1

C.1molH2（g）和3molCH4（g）燃烧共放热2956kJ.mol-1

D.16gCH4充分燃烧放出的热量约等于4gH2燃烧放出的热量

12·增塑剂DCHP是一种用于生产医疗器械和食品包装袋的原料，可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

下列说法正确的是

A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种

B.环己醇分子中所有的原子可能共平面

C.DCHP能发生加成、取代、消去反应

D.1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应

13.在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵（NH3·H2O～NH4C1）缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左右。

则关于该缓冲溶液的说法正确的是

A.在缓冲溶液中，不可能有c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B.在缓冲溶液中，一定有c（NH4+）+c（NH3）=2c（Cl）

C.在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变

D.在缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制

14.在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。

下列“推理”正确的是

A.根据lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；可推出lmo1O2和其他金属完全反应都获得4mol电子

B.配制浓度均为0.1mol·L-1叫的H3PO4和H2SO4溶液，分别测其pHt，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液，可推出元素的非金属性S>P

C.根据Cl2+2KI=2KCl+I2反应中，氧化性：

Cl2>I2；可推出SiO2+2C=Si+2CO↑反应中，氧化性：

C>Si

D.向3％H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol·L-1FeCl3溶液反应剧烈；根据此实验可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好

15.下列有关说法正确的是

A.反应NH3（g）+HCl（g）=NH4C1（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C.饱和的食盐水中通人HCl气体会有白色晶体析出

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

16.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

A.将过量CO2气体通入到NaCN溶液中反应的离子方程式为：

CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-

B.少量甲酸与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式为：

HCOOH+CO32-→HCOO-+HCO3-

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

17.在铜作催化剂时，F2能与过量的NH反应得到一种铵盐A和气态物质B。

B是一种三角锥形分子，其键角只有一种，为102°，沸点为129℃。

下列有关的说法正确的是

A.铵盐A和气态物质B所含化学键类型完全相同

B.气态物质B的沸点比NH3高，原因是其相对分子质量更大造成

C.气态物质B有一定的弱碱性

D.从电负性角度判断，物质B中的化学键键角比NH3小，

18.图（a）是SiO44-离子结构示意图，图（b）是一种一维无限长单链结构的多硅酸根，关于此酸根的说法正确的是

A.酸根中Si与O的原子个数比为1：

4

B.Si原子的杂化形式为sp2

C.酸根的化学式可以表示为SiO32-

D.此酸根对应的钠盐与醋酸反应可以得到澄清的溶液

19.一种含水的磷酸盐矿物——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4·6H2O，关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是

A.既能与强酸反应，也能与强碱反应B.既属于镁盐，又属于铵盐

C.既含有离子键，又含有共价键D.既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性

20.[PtCl3（CH2=CH—CH3）]-具有

A.顺-反异构体B.官能团异构体C.光学异构体D.键连异构体

21.混合气体中含NO2、NH3和O2，它们恰好都完全反应，生成N2和H2O。

那么在等温、等压条件下，收V（NO2）:

V（NH3）:

V（O2）的比值为

A.2：

4：

lB.2：

1：

2C.1：

2：

lD.1：

4：

3

22.下面三个晶体结构示意图中，具有相同点阵型式的是

A.1与2B.2与3B.1与3B.1、2与3

23.下列化合物中酸性最强的是

A.CH3CH2COOHB.CH3COOH

C.O2NCH2COOHD.ClCH2COOH

24.下列化合物中C—H键极性大小次序为

（I）CHF（Ⅱ）CH3Br（Ⅲ）CH3I（Ⅳ）CH3Cl

A.（I）>（Ⅱ）>（Ⅲ）>（Ⅳ）B.（I）>（Ⅳ）>（Ⅱ）>（Ⅲ）

C.（II）>（I）>（Ⅲ）>（Ⅳ）D.（Ⅳ）>（Ⅲ）>（Ⅱ）>（I）

25.下列化合物的热力学稳定性次序为

（I）CH3CH=C=CH—CH3（Ⅱ）CH2=CH—CH2CH—CH3

A.（I）>（Ⅱ）>（Ⅲ）>（Ⅳ）B.（Ⅳ）>（Ⅱ）>（Ⅲ）>（I）

C.（II）>（Ⅲ）>（I）>（IV）D.（Ⅳ）>（Ⅲ）>（Ⅱ）>（I）

二、本题包括5小题，共32分

26.（4分）配平下列反应方程式

□+□KMnO4→□K2CO3+□Mn2O3+□CO2+□H2O

27.（4分）写出中存在的离域π的形式为______________。

28.（6分）在100.00mL0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为4.00；滴入150.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为8.00。

计算：

0.1000mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH值为①；滴人100.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值为②。

29.（6分）[Pd2（N3）6]2-中Pd是四配位，画出它的结构式。

30.（12分）镍是一种具有广泛应用的重要金属材料。

金属Ni的晶格为面心立方，晶胞参数a=352.4pm。

则Ni原子半径为①pm；每个晶胞中有②个Ni原子；晶体密度为③g/cm。

，写出Ni原子的分数坐标④。

三、本题包括3小题，共37分

31.（24分）完成下列反应式

32.（6分）对于反应

（1）写出反应条件

（2）用系统命名法命名所得产物

（3）写出此反应的名称

33.（7分）化合物A的分子式为C7H14具有光学活性。

它与HBr作用生成主要产物B，B的构造式为，试推导A的构造式，用“*”标出手性碳原子，并用

系统命名法命名。

四、本题包括2小题，共31分

34.（16分）绿色化学的核心是原子经济化学反应，采用高选择的配位催化过程是实现原子经济化学反应的重要手段之一。

如烯烃的氢甲酰化生产醛等工业的配位催化过程是绿色化学工业的代表。

用RhCl（Pph3）3（A）作催化剂实现下面反应：

，其可能的机理如右：

（C）中Rh的氧化态比（A）中Rh的氧化态大2。

（1）试指出（A）、（C）、（D）、（E）、（F）中Rh的氧化态。

（2）试指出（A）、（C）、（D）、（E）、（F）中Rh原子的杂化类型。

（3）试画出与杂化类型相一致的（A）、（C）、（D）、（E）、（F）的结构式。

（4）指出（C）和（E）显顺磁性还是抗磁性，给出理由。

35.（15分）将电解铜阳极泥与浓硫酸混合，于443～573K焙烧数小时，使其中硒、碲转变为二氧化物，其它物质转化为硫酸盐。

然后升温至773～873K使二氧化硒挥发（碲化合物不挥发）进入吸收塔被水吸收，与同被吸收的其它气体在溶液中发生反应，于363K加热1h。

得到硒单质。

（1）写出硒、碲、铜、硒化亚铜、硒化银与浓硫酸反应的化学方程式；

（2）写出二氧化硒气体进入吸收塔被水吸收和生成硒的反应方程式；

（3）称取6.0000g电解钢阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL硫磷混酸溶液。

移

取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入20.00mL0.005000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液（此时只有Te（Ⅳ）反应生成Te（Ⅵ）。

待反应完全后，滴入2～3滴二苯胺作指示剂，以0.05000mol·L-1Fe2+标准溶液滴到终点，耗去10.00mL。

另取一份上述样品溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液（此时Se（Ⅳ）、Te（Ⅳ）反应生成Se（Ⅵ））和Te（Ⅵ））。

反应完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL。

请计算电解铜阳极泥中Se％和Te％。

2013年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题

参考答案与评分标准

一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

C

AD

BC

C

AC

D

AD

Ｄ

C

AD

C

AD

AC

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

B

AC

D

CD

C

D

C

A

C

C

B

D