B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
18．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn（OH）42-。
下列说法正确的是
A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小
C.放电时，负极反应为：
Zn+4OH–-2e–=Zn（OH）42-
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
19．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4·H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是
A.阴极的电极反应式为Al3++3e-==AlB.可选用不绣钢网作为阴极
C.待加工铝质工件为阳极D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
20．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是
A.36.6gB.43.2gC.46.8gD.59g
第II卷（非选择题）
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评卷人
得分
二、综合题
21．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______，碘是______（填颜色）固体物质。
（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。
使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程___________。
此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏己经普遍使用。
（3）碘被称为“智力元素”，磺酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。
写出该反应的离子方程式_____________。
（4）电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在—定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤⑤的操作名称____________________。
（5）己知：
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，I-被氧化为I2。
然后用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O5标准溶液bmL。
可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________。
22．应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。
I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。
已知：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+180.50kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）△H=－566.00kJ·mol－1
为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式_____________。
II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。
甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:
2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。
平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。
（1）该反应的反应热△H_______0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1______P2（填“＞”或“＜”）。
（2）该反应化学平衡常数表达式为___________。
（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______________。
A.容器内气体压强不再变化B.v（CO）:
v（H2）:
v（CH3OH）=1:
2:
1
C.容器内的密度不再变化D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
（4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______（填字母）。
A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动
III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。
（5）负极电极反应式为____________。
23．某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a
剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞
i.溶液变红
ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
（1）Na2O2与水反应的化学方程式：
_______________________________。
（2）ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：
取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。
II.乙同学查阅资料获悉：
用KMnO4可以测定H2O2的含量：
取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol/LKMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①请配平：
_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O
②溶液a中c（H2O2）=_____mol·L-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是__________________________。
（3）为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
IV.向0.lmol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。
①从实验III和IV中，可得出的结论是_________________________。
24．化合物H是一种光状材料中间体。
工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为为__________。
（2）由C生成D和D生成E的反应类型分别为__________、_________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）由E生成F的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。
参考答案
1．C
【解析】试题分析：
A、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析、离子交换法等，故说法正确；B、CaO＋SO2=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4，故说法正确；C、光导纤维不是能源，故说法错误；D、钛合金是材料，故说法正确。
考点：
考查化学STS等知识。
2．B
【解析】试题分析：
A、CO2的结构式为O=C=O，故错误；B、左上角为质量数，左下角为质子数，故正确；C、质子数和核外电子总数不相等，示意图为F－的结构示意图，故错误；D、MgCl2的电子式，应是两个氯离子在镁离子的两边，故错误。
考点：
考查化学用语的正确使用等知识。
3．C
【解析】试题分析：
A、高锰酸钾表现强氧化性，SO2能使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故错误；B、溶液变红，说明含有Fe3＋，但不能证明不含Fe2＋，故错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，利用酸性强的制取酸性弱的，因此非金属性S>C>Si，故正确；D、氧化铝的熔点高于金属铝，现象是熔化而不滴落，故错误。
考点：
考查实验方案设计的评价等知识。
4．C
【解析】A.该物质的相对分子质量大于同碳的烃的相对分子质量，所以熔点比同碳的烃分子熔点高，A正确；B．根据结构简式可知分子式为C14H18O6，B正确；C．羟基和羧基均与钠反应产生氢气，1mol该有机物与足量的金属钠反应产生2molH2，C错误；D．结构对称，环上氢原子的一氯取代物5种，D正确；答案选C。
5．A
【解析】试题分析：
A．乙烯和丙烯的最简式均是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2部分的物质的量为1mol，所以含的氢原子数为2NA，A项正确；B．氮气和氢气的化合反应为可逆反应，所以1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，B项错误；C．铁与过量的硝酸反应生成Fe3＋，所以1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，C项错误；D．在标准状况下四氯化碳为液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，也无法计算共价键数目，D项错误；答案选A。
考点：
考查物质的量的计算，阿伏加德罗常数及有关计算。
6．A
【解析】分子式是C5H12O的醇，能被催化氧化成醛，则醇中连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，戊醇分子除去-CH2OH后的丁基有两种结构，与-CH2OH有四种连接方式，故其同分异构体有四种，故答案为A。
点睛：
明确醇催化氧化反应原理是解题关键，分子式是C5H12O的醇，能被催化氧化成醛，则醇中连接羟基的碳原子上含有2个氢原子。
7．B
【解析】选项A，空气是由N2、O2及一些尘埃等组成的混合物。
选项B，胶体微粒直径介于1～100nm之间，所以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不能形成胶体。
选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃，从而有效防治PM2.5污染。
选项D，PM2.5表面积大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质。
8．B
【解析】试题分析：
A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，错误；B、浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性，正确；C、SO2具有漂白性，溶于水显酸性，所以通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红，但不有强氧化性所以红色不退去，错误；D、H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做催化剂，错误，答案选B。
考点：
考查物质的性质、用途的判断
9．C
【解析】A项，
＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，应是1∶3，错误；B项，Al（OH）3不溶于NH3·H2O，错误；C项，在溶解Al（OH）3时，会增加BaSO4沉淀，所以质量仍增加，正确；D项，CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2，错误。
10．D
【解析】A．石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，不含乙烯，故A错误；B．煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故B错误；C．石油的分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定熔沸点，故C错误；D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气中均含有乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；答案为D。
11．C
【解析】①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②加水时电离平衡正向移动，n（NH3•H2O）减小，且溶液的体积变大，则c（NH3•H2O）减小，故②错误；③加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，由N=n×NA，则NH4+数目增多，故③正确；④加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，但溶液的体积变大，则c（OH-）减小，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3•H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则cNH4+/cNH3•H2O增大，故⑥正确；故选C。
12．B
【解析】A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，生成碳酸钠溶液，所得溶液中：
C（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故A错误；B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应得到等浓度的CH3COONa，CH3COOH、NaCl混合溶液，溶液呈酸性，醋酸电离大于醋酸根离子水解，C（CH3COO-）＞C（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，一水合氨存在电离平衡，反应后一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到醋酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选B。
视频
13．D
【解析】A．由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，故A错误；B．由C的百分含量--时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，与图象不符，故B错误；C．混合气体的总质量始终不变，气体体积始终不变，则混合气体的密度始终是定值，与图象不符，故C错误；D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象向符合，故D正确；故选D。
点睛：
结合平衡原理准确分析图像是解题关键，首先根据C的百分含量--时间变化曲线判断方程式的特征：
在相同温度线，增大压强（P2＞P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x；在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断Y随温度、压强的变化。
14．D
【解析】试题分析：
A．Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故A错误；B．通入少量CO2，NH3•H20优先反应，正确的离子方程式为：
2NH3•H20+C02═CO32-+H20+2NH4+，故B错误；C．加入硝酸钡后，硝酸根离子在酸性条件下氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：
NO3-+3Fe2++4H+═NO↑+3Fe3++2H2O、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故C错误；D．Al3+与少量氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：
Al3++30H-═Al（OH）3↓，故D正确；故选D。
【考点定位】考查离子方程式的书写；离子共存问题
【名师点晴】本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
审题时还应特别注意以下几点：
1、注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响，如：
Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存；2、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
15．C
【解析】试题分析：
用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO3-＋6H+=3I2＋3H2O，故A错误；向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
HSO3-+NH4+＋2OH－
NH3↑＋2H2O+SO32-，故B错误；将过
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