B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2
C．元素W与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种
D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物
解析：
本题考查元素推断，意在考查考生对原子结构、元素周期表及元素周期律的理解能力。
根据题中信息可知，W为C，X为O、Y为Na，Z为S，M为Cl。
同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，故原子半径：
C>O，Na>S>Cl，A项错误；WX2、WZ2、ZX2分别由CO2、CS2、SO2，其中前两者空间结构为直线形，而SO2空间结构为V形，B项错误；C、B形成的原子个数比为11的化合物有乙炔、苯等，C项正确；O和Na只能形成离子化合物，D项错误。
答案：
C
16．（2018·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．H2O、Na2O的电子式都可用“
”表示
B．Cl、Br、I的＋1价含氧酸的结构式都可用“
”表示
C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn”表示
D．碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用“H2XO32H＋＋XO
”表示
解析：
本题考查了化学用语，意在考查学生对化学基础知识的掌握程度。
H2O为共价化合物，其电子式为
，而Na2O为离子化合物，其电子式为
，A项错误；乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分别为C2H4O2、C4H8O2、C6H12O6，显然乙酸乙酯不符合CnH2nOn，C项错误；碳酸和亚硫酸均为二元弱酸，电离过程都是分步进行的，D项错误。
答案：
B
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题
17．（2018·吉林省长春市高中毕业班第一次调研）（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请画出元素⑥的离子结构示意图：
________________。
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是______。
（3）④、⑤、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
（4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_______。
（5）④、⑤两种元素的原子按1:
1组成的常见化合物的电子式为________________。
（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为________________。
（7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。
已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：
________________。
解析：
本题考查元素周期表与原子结构、化学反应与能量、燃料电池等知识，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。
根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl。
（3）S2－有三个电子层，半径最大；核外电子排布相同的离子，随核电荷数的增多，半径减小，即O2－的半径大于Na＋的半径，故离子半径大小顺序为S2－>O2－>Na＋，（4）H2CO3为二元弱酸，分步电离，其电离方程式为H2CO3HCO
＋H＋，HCO
CO
＋H＋。
（5）Na2O2为离子化合物，其电子式为：
。
（6）5核10电子的物质CH4，在燃料电池中发生氧化反应，作负极，其电极反应为CH4－8e－＋10OH－===CO
＋7H2O。
（7）火箭发动机燃料为肼，分子式为N2H4，含有18个电子的常见强氧化剂为H2O2，根据题目信息可写出该反应的热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）===4H2O（l）＋N2（g） ΔH＝－1676kJ/mol。
答案：
（1）
（1分）
（2）
S（或32S）（1分）
（3）S2－>O2－>Na＋（1分）
（4）H2CO3HCO
＋H＋、HCO
CO
＋H＋（1分，只写第一步也给分）
（5）
（1分）
（6）CH4－8e－＋10OH－===CO
＋7H2O（2分）
（7）N2H4（l）＋2H2O2（l）===4H2O（l）＋N2（g） ΔH＝－1676kJ/mol。
18．（2018·贵州省六校联盟高三第一次联考）（8分）X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。
有关信息如下表：
X
动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y
地壳中含量居第一位
Z
短周期中其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正价与负价的代数和为6
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式：
____。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M位于同一主族、下列有关说法正确的是________________（填序号）。
A．原子半径：
Rb>I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：
M>I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。
将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。
请写出该反应的离子方程式________________。
解析：
本题考查元素推断、元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解能力及元素推断能力。
（1）X为N，该氢化物为NH3，电子式为
。
（2）根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知，原子半径：
Rb>I，A项正确；M为Cl，RbCl中只含离子键，B项错误；非金属性：
Cl>I，故气态氢化物热稳定性：
HCl>HI，C项正确；Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RbOH、Al（OH）3、HClO4，两两之间能发生反应，D项正确。
（3）该无色气体为NO，NO与O2按照物质的量之比83与NaOH溶液一起反应，可以判断出N被氧化为＋3、＋5价，根据得失电子守恒、电荷守恒等配平离子方程式。
答案：
（1）
（2分）
（2）ACD（3分）
（3）8NO＋3O2＋8OH－===2NO
＋6NO
＋4H2O（3分）
19．（2018·北京市海淀区高三年级第一学期期中）（11分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1:
2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为__________________；元素Z的离子结构示意图为________________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。
（3）元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：
________________。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：
____________________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:
3，则该反应的化学方程式为_____。
解析：
本题考查了原子结构、元素周期表以及元素周期律的知识，意在考查考生运用所学知识综合分析问题的能力。
由X原子核外各层电子数之比为1:
2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大干Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。
（4）氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。
答案：
（1）
（1分）
（1分）
（2）8HNO3（稀）＋3Cu===2NO↑＋3Cu（NO3）2＋4H2O（2分，写加热符号或不写“稀”不扣分）
（3）ⅤA（1分）P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）
（4）SO2＋NH3·H2O===HSO
＋NH
（2分，反应物写成SO2＋NH3＋H2O不扣分）
（5）Al2O3＋3C＋N2
2AlN＋3CO（2分）
20．（2018·山西省高三年级第二次四校联考）（11分）A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
雷雨天大气中会有A的一种单质生成
B
B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D
D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的简单氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
（1）A与C以原子个数比为1:
1形成的化合物的电子式为_______，将0.6mol该化合物投入到100mL3mol/LBE3溶液中的离子方程式为________________、________________。
（2）F的简单氢化物是由________________（填“极性”或“非极性”）键形成的________________（填“极性”或“非极性”）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式：
________________
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