湖北省武汉三十九中学年高二上学期期中化学试题.docx
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湖北省武汉三十九中学年高二上学期期中化学试题
2015-2016学年湖北省武汉三十九中高二（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热的反应一定是吸热反应
B．所有的化学反应都有能量变化
C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D．核能作为一种反应热，是理想的新能源
2．下列变化属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．
A．①④B．②③C．①④⑤D．②④
3．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化分子具有的能量是活化能
C．活化分子的总数越多，反应速率越快
D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
4．已知反应：
①101kPa时，C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（ ）
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
5．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：
A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时：
①混合气体的密度
②容器内气体的压强
③混合气体的平均相对分子质量
④B的物质的量浓度
则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）
A．只有④B．②③C．②③④D．①③④
6．反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（ ）
A．增加Fe的量
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大
D．压强不变，充入N2使容器容积增大
7．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的最快的是（ ）
①20℃10mL5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL1.5mol/L盐酸
②20℃10mL4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL2.0mol/L盐酸
③30℃15mL3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL2.5mol/L盐酸
④30℃20mL3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL3.0mol/L盐酸．
A．①B．②C．③D．④
8．已知某可逆反应在密闭容器中进行：
A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
A．增大A的浓度B．扩大容器的容积
C．加入催化剂D．升高温度
9．对于达到平衡的反应：
2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是（ ）
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3
10．对达到平衡状态的可逆反应：
A+B⇌C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ν代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（ ）
A．A、B、C是气体，D不是气体
B．A、B是气体，C、D有一种是气体
C．C、D是气体，A、B有一种是气体
D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体
11．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）
A．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）
B．3O2（g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）
C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应为放热反应）
D．NH4HCO3（s）⇌NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）
12．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
A．40%B．50%C．60%D．70%
13．在一密闭容器中有如下反应：
aX（g）+bY（g）⇌nW（g）△H=Q．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n
B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2表示使用催化剂后的反应过程
14．在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：
2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为amol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ）
A．4molA+2molB
B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molB
D．3molC+1molD
15．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79%
D．反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）⇌Z（g）
16．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在t1min时，3V正（B）=2V逆（C）
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L﹣1A、0.1mol•L﹣1B和0.4mol•L﹣1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol•L﹣1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
二、实验题（本题包括2小题，共20分．）
17．（13分）（2012•陕西校级学业考试）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
③C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 ．
（2）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 ．
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 ．
（4）CO的燃烧热为 ；其热化学方程式为 ．
18．试回答下列各题：
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
△H=﹣185kJ•mol﹣1
请填空：
共价键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl
键能/（kJ•mol﹣1）436247
②H﹣Cl的键能是
③图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定
a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：
．
（3）已知：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=﹣25kJ•mol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H=﹣47kJ•mol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H=+19kJ•mol﹣1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
．
19．（10分）（2015秋•武汉校级期中）已知反应：
2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应，有人做了如下实验：
把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL6mol•L﹣1的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中（两烧杯中溶液的温度相同）．
（1）该实验的目的是 ．
（2）向烧杯甲的溶液中放入125gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解．甲烧瓶内气体的颜色将 ，原因是 ；乙烧瓶内气体的颜色将 ，原因是 ．
（3）该实验欲得出的结论是
（4）某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是 ．
20．（10分）（2015秋•武汉校级期中）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于
（2）A的转化率为
（3）生成D的反应速率为
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填变大、变小、不变）
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol．
21．（11分）（2015秋•武汉校级期中）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：
mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．
（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T1（填“＞”、“＜”或“=”） T2，该反应正反应方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”） 0．
（2）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol．
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） ．
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） ．
2015-2016学年湖北省武汉三十九中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热的反应一定是吸热反应
B．所有的化学反应都有能量变化
C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D．核能作为一种反应热，是理想的新能源
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应；
B．化学反应中一定伴随着能量变化；
C．放热反应不一定在常温常压下自发进行；
D．核反应不是化学反应．
【解答】解：
A．需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故A错误；
B．化学反应中通常伴随有能量的变化，故B正确；
C．放热反应不一定在常温常压下自发进行，如铝热反应，故C错误；
D．核反应不是化学反应，核能不是反应热，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学反应中的能量变化，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
2．下列变化属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．
A．①④B．②③C．①④⑤D．②④
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．
【解答】解：
①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；
②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；
③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；
④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．
故选D．
【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
3．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化分子具有的能量是活化能
C．活化分子的总数越多，反应速率越快
D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】A、活化分子只有在碰撞方向正确时的碰撞，才是有效碰撞；
B、普通分子变为活化分子吸收的能量是活化能；
C、活化分子的百分数越多，反应速率越快；
D、根据反应速率和活化能之间的关系来回答．
【解答】解：
A、活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；
B、普通分子变为活化分子吸收的能量是活化能，不是活化分子具有的能量，故B错误；
C、活化分子的百分数越多越多，有效碰撞越多，反应速率越快，故C错误；
D、单位时间内活化分子有效碰撞次数越多，反应速率越快，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学分子有效碰撞、活化能的内涵等问题，题目难度不大，但本题易错，注意相关知识的积累．
4．已知反应：
①101kPa时，C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（ ）
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
【考点】中和热；燃烧热．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、根据燃烧热的定义：
完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；
B、根据燃烧热的定义：
完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；
C、浓硫酸的稀释过程是放热的；
D、醋酸的电离过程是吸热的．
【解答】解：
A、碳的燃烧热：
完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确；
B、碳的燃烧热：
完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故B错误；
C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误；
D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查燃烧热、中和热的概念的理解和应用，题目难度中等，做题时注意要准确利理解概念．
5．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：
A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时：
①混合气体的密度
②容器内气体的压强
③混合气体的平均相对分子质量
④B的物质的量浓度
则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）
A．只有④B．②③C．②③④D．①③④
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，但反应前后气体的质量发生改变．
【解答】解：
①该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故①正确；
②该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故②错误；
③容器中的气体平均相对分子质量M=
反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故③正确；
④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故④正确．
故选：
D．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．
6．反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（ ）
A．增加Fe的量
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大
D．压强不变，充入N2使容器容积增大
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】A、增加Fe的量，浓度不变；
B、将容器的体积缩小一半，反应物和生成物的浓度都变大；
C、充入N2，其不参与反应，反应物和生成物的不变；
D、压强不变，充入N2，体积变大，反应物和生成物的浓度都变小；
【解答】解：
A、增加Fe的量，浓度不变，正反应速率不变，故A不选；
B、将容器的体积缩小一半，反应物和生成物的浓度都变大，正逆反应速率加快，故B选；
C、充入N2，反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，故C不选；
D、压强不变，充入N2，体积变大，反应物和生成物的浓度都变小，正逆反应速率变小，故D不选；
故选B．
【点评】本题是考查外界条件的改变，对反应速率的影响，在内因相同时，速率随外界条件的增强而增强．
7．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的最快的是（ ）
①20℃10mL5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL1.5mol/L盐酸
②20℃10mL4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL2.0mol/L盐酸
③30℃15mL3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL2.5mol/L盐酸
④30℃20mL3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL3.0mol/L盐酸．
A．①B．②C．③D．④
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】该化学反应中，反应物浓度越大、温度越高其反应速率越快，则出现浑浊越快，且温度影响大于浓度影响，据此分析解答．
【解答】解：
度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，30℃＞20℃，则③、④的反应速率大于①、②中的反应速率，故A错误，又根据浓度对化学反应速率的影响，则得到③的反应速率大于④的反应速率，①中Na2S2O3的浓度大于②的，则②的反应速率大于①的反应速率，即顺序是③④②①．
故选C．
【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度影响大于浓度影响是解本题关键，再结合物质的量浓度分析解答，题目难度不大．
8．已知某可逆反应在密闭容器中进行：
A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
A．增大A的浓度B．扩大容器的容积
C．加入催化剂D．升高温度
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．
【分析】该反应是正反应气体体积不变的放热反应，使曲线a变为b曲线，加快了反应速率，没有影响平衡移动，据此分析．
【解答】解：
该反应是气体体积不变的放热反应，使曲线b变为曲线a，加快了反应速率，没有影响平衡移动，
A、增大A的浓度，平衡正向移动，故A错误；
B、扩大容器的容积，即减小压强，反应速率减小，平衡不移动，故B错误；
C、催化剂能够加快反应速率，平衡不移动，故C正确；
D、升温，平衡逆向移动，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查平衡图象、化学反应速率和化学平衡的影响因素等，难度中等．明确影响化学平衡移动的因素是解题的关键．
9．对于达到平衡的反应：
2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是（ ）
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3
【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【专题】化学平衡专题．
【分析】分析该图象题，需利用化学平衡移动原理，结合图象中有关物理量的变化判断反应改变的条件等，如本题可利用“先拐先平数值大”推知P1＜P2，在利用平衡时C%的变化可知增大压强，C%变小，说明平衡逆向移动，利用平衡移动原理知方程式中反应物气体计量系数和小于产物气体计量系数和，即n＞3．
【解答】解：
由“先拐先平数值大”可知P1＜P2，再结合图示可知增大压强，产物C的百分含量降低，说明加压平衡逆向移动，利用“加压平衡向气体体积减小的方向移动”可推知方程式中气体计量系数和的关系式：
n＞3．
故选C．
【点评】图象题的解答方法是“一看二想三判断”，即看图象中横纵坐标的意义、线的走向和变化趋势以及起点、折点、交点和终点等，然后联想有关规律，最后利用图中表现出关系和所学规律相比，得出题目的要求或相关的结论．
10．对达到平衡状态的可逆反应：
A+B⇌C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ν代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（ ）
A．A、B、C是气体，D不是气体
B．A、B是气体，C、D有一种是气体
C．C、D是气体，A、B有一种是气体
D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体
【考点】化学平衡建立的过程．
【专题】化学平衡专题．
【分析】由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题．
【解答】解：
分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，若C、D是气体，
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