9.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是
A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应
B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C.钠被氧化最终生成碳酸钠
D.金刚石是碳的一种同素异形体
10.一小块钠置于空气中，有下列现象：
①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。
上述现象出现的先后顺序是
A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①
11．在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2mol·L－1，当加入等体积的0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是
A．0.2mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.225mol·L-1D．0.45mol·L-1
12．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为
A.1：
2B.3:
1C.3:
2D.2:
1
13.过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
A．Na2OB．Na2O和Na2O2C．Na2O2和Na2CO3D．Na2CO3
14.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是
A.Na2O2与CO2B.NaOH与CO2C.Ca（OH）2与NaHCO3D.Na与O2
15．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品
A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨
16.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色
C．在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度
D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
17.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的浓度为10%的盐酸反应，下列叙述正确的是
A.NaHCO3产生的气体较少B.Na2CO3产生气体的速率较快
C.Na2CO3产生的气体较多D.NaHCO3消耗盐酸的质量较少
18．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）不正确的是
A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、Na[Al（OH）4]混合液加入0.1mol/L稀H2SO4溶液
B．向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液
C．向烧碱溶液滴加明矾[KAl（SO4）2]溶液
D．向AlCl3溶液滴加过量氨水
19.下列各组物质混合之后，可生成amol沉淀的是
A．含amolNaAlO2溶液与amolCO2气体
B．含amolNaAlO2溶液与amolAlCl3溶液
C．含amolAlCl3溶液与2amolBa（OH）2溶液
D．含amolAlCl3溶液与amolNaOH溶液
20.下列物质中，不能跟镁反应的是
A.氩气B.氮气C.稀硝酸D.二氧化碳
21.实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，最合适的试剂是
A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH
金属及其重要化合物
（2）
1．常温下可盛放浓硫酸的容器是
A.NaB.FeC.AlD.Mg
2.久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银
3.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸
4.把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是
A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁D.生成硝酸铁
5.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+
6.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是
A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉
7．某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是
A．水面上的船头部分B．水面附近的船体部分
C．水面下的船底部分D．各部分都一样速度生锈
8．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
9．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe（OH）3
10．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是
Ａ．H＋B.Cu2＋C．Fe3＋D.Fe2＋
11.向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是
A.Fe2O3 B. FeCl3 C.FeCl3 和Br2 D.Fe（OH）3
12.下列物质不能通过化合反应得到的物质是
A.CuCl2B.FeCl2C.FeSD.CuS
13.将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是
A.Na2SO4溶液B.FeCl3溶液C.Cu（NO3）2溶液D.稀硫酸
14.在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:
1:
3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:
2
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
15．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是
A．FeCl3B．Fe（OH）3Ｃ．Fe2O3Ｄ．FeCl3和Fe2O3
16.下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是
A.FeCl2溶液与Fe粉混合后静置B.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液
C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液D.向AgNO3溶液中滴加过量的氯水
17.氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可向溶液中加入：
①MgO②NaO③MgCO3④Mg（NO3）2⑤NH3·H2O，正确的选择是
A．⑤ B．②③ C．①③ D．②④
18.波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁是
A.氧化剂B.是还原剂C.被还原D.还原产物
19．将铁片分别投入下列溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是
A．稀HNO3 B．ZnCl2溶液C．CuSO4溶液 D．Fe2（SO4）3溶液
20. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
金属及其重要化合物（3）
1.据报道：
目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用
A.铝锅B.铁锅C.钛合金锅D.砂锅
2．下列有关合金的叙述中正确的是
①合金具有金属特性；
②合金中的元素以单质形式存在；
③合金中不一定含有金属；
④钢是含杂质较少的铁合金；
⑤合金属于金属材料；
⑥生铁可完全溶解于稀盐酸
A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥
3．我国劳动人民在3000多年前就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性．耐磨性和耐腐蚀性。
取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是
A．9:
2B．9:
1C．8:
1D．4:
1
4.人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是
A.铁、铝、铜B.铜、铁、铝C.铝、铜、铁D.铁、铜、铝
5.下列物质中属于金属材料的是
A.氧化镁B.金刚石C.水D.黄铜
6.下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
7.重金属离子有毒。
实验室中有甲、乙两种废液，均有一定的毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子是Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是
A.Cu2＋和SO42—B.Cu2＋和Cl—C.K＋和SO42—D.Na＋和Cl—
8.铁属于：
①重金属；②轻金属；③常见金属；④稀有金属；⑤黑色金属；⑥有色金属
A.①②⑤B.②③⑤C.①③⑤D.①④⑥
9.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
硬铝是
A.Al-Mg合金B.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金
C.表面有氧化膜的纯铝D.表面没有氧化膜的纯铝
10．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体;
（2）b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;（3）c与强碱反应放出气体;（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为
A.Mg Cu Al Ag Fe
B．Al CuAgFeMg
C.Fe Cu Ag MgAl
D．Mg Al CuFeAg
11．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品
A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨
12.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色
C．在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度
D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
13．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）不正确的是
A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、Na[Al（OH）4]混合液加入0.1mol/L稀H2SO4溶液
B．向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液
C．向烧碱溶液滴加明矾[KAl（SO4）2]溶液
D．向AlCl3溶液滴加过量氨水
14.已知还原性Fe＞Cu＞Fe2+。
现将一定量的mg铁粉加入到某xmolFeCl3和ymolCuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为mg。
则x与y的比值可能为
A．2∶7 B．3∶5 C．1∶4 D．4∶3
15.实验室制取少量FeO，以下方法中能得到FeO是
A、FeCO3
FeO+CO2 B、FeC2O4
FeO+CO+CO2
C、Fe（OH）2
FeO+H2O D、Fe2O3+CO
2FeO+CO2
参考答案：
金属及其重要化合物
（1）
1.光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。
目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。
光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。
下列说法正确的是
①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射
A．①④B．②③C．①③D．②④
2．下列各组物质间，不能发生反应的是
A．二氧化硅与氧化钙（高温）B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）
C．二氧化硅与碳（高温）D．二氧化硅与浓HNO3（常温）
3．在①浓硝酸②水③盐酸④氢氟酸⑤氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的有
A.①②B.②④C.④⑤D.③④
4．硅元素在自然界只以化合态的形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石（SiO2）的形式存在。
炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。
该过程可能涉及的化学反应是
A.CaCO3
CaO+CO2↑B.2FeO+Si
2Fe+SiO2
C.SiO2+3C
SiC+2COD.CaO+SiO2
CaSiO3
5．下列盛放试剂的方法正确的是
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
6．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是
A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液
7．熔化烧碱应选用的坩埚应该是
A.铁坩埚B.玻璃坩埚C.石英坩埚D.瓷坩埚
8．接触法制硫酸是重要的化工原理：
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。
现有1g含脉石（SiO2）的黄铁矿（FeS2）样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是
A.33%B.66%C.78%D.88%
9．向下列溶液中，通过量的CO2，溶液出现浑浊的是
A．澄清石灰水B．CaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．NaHCO3溶液
10．下列物质有固定熔点的是
A．钢化玻璃B．过磷酸钙C．消石灰D．水玻璃
11．有一类物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，这类物质是一种
A.混合物B.含氧酸C.硅酸盐D.铝酸盐
12．过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后生成
①水泥、②玻璃、③瓷器、④混凝土、⑤一种硅酸盐产品。
A.①④B.②⑤C.③D.②
13．2MgO·SiO2中的酸根离子是
A.SiO32-B.Si2O64-C.SiO44-D.SiO22-
14．下列说法正确的是
A.我国从唐代时期就能生产陶瓷
B.化学实验的坩埚、蒸发皿是陶瓷制品
C.水泥、陶瓷的生产过程都需要混合、成型、干燥、冷却
D.敲打一块石英之后，使之失去天然面而变成没有规则几何外型，但它仍是晶体
15．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是
A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料B.硅可做半导体材料
C.二氧化硅是光导纤维的原料D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料
16．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。
它类似于人骨和天然牙的性质和结构。
人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨。
可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现与骨骼牢固结合。
人遗骨植入人体内需要吸收人体中（）离子形成新骨。
A.Ca2＋B.Cl－C.Na＋D.Cl－
17．普通玻璃中Na2O占13%，CaO占11.7%，SiO275.3%用氧化物的形式
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