常见无机物及其应用专题训练.docx
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常见无机物及其应用专题训练
常见无机物及其应用专题训练
姓名：
___________班级：
___________
一、单选题
1．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是：
A．Al3+B．NH4+C．Fe3+D．Fe2+
2．下列说法正确的是（ ）
A．铵盐都能与碱反应，不与酸反应
B．液氨汽化吸热，可用液氨作制冷剂
C．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
D．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸
3．下列物质中不会因见光而分解的是
A．AgIB．HNO3C．NaHCO3D．HClO
4．下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃溃疡
碳酸钠可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
Al（OH）3胶体有吸附性
明矾可用作净水剂
Ⅰ对,Ⅱ对,有
A．AB．BC．CD．D
5．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是
A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：
GeH4＞SiH4＞CH4；则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是：
HBr＞HCl＞HF
B．CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构
C．锂与氧气反应：
4Li+O2
2Li2O，则钠与氧气反应：
4Na+O2
2Na2O
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
6．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是
A．该过程中可能产生Na2O2
B．该过程能说明钠的熔点比着火点低
C．该过程中钠发生了还原反应
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
7．工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3
8．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
9．下列说法正确的是（）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为：
Cl2＋H2O
2H+＋Cl―＋ClO－
10．下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）
A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．SiO2是良好的半导体材料
C．硅是地壳中含量最多的元素D．水玻璃可用作木材防火剂
11．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗
D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶2
13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。
下列说法不正确的是
（已知：
2Cu
O2
2H2SO4=2CuSO4
2H2O）
A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．途径③中，1molCu与足量浓硫酸反应会产生64gSO2气体
C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为
D．1molCu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为
14．下列有关说法正确的是
A．陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品
B．对废旧电池回收处理最主要的目的是回收金属资源
C．84消毒液的有效成分NaClO 具有强氧化性，能用来杀菌消毒
D．饮用葡萄酒前，倒入醒酒器醒酒的目的是使溶解的二氧化硫气体充分逸出
15．将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是
A．18.4mol·L-1H2SO4溶液
B．1.5mol·L-1HCl溶液
C．4mol·L-1HNO3溶液
D．3mol·L-1NaOH溶液
16．常温下，将铝片投入浓硫酸中，下列说法正确的是（）
A．产生大量H2B．产生大量SO2C．铝被钝化D．不发生反应
17．下列叙述正确的是（ ）
A．二氧化碳的水溶液能够导电，说明二氧化碳是电解质
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色，该溶液肯定不含钾元素
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间
18．下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是
选项
试剂
操作及现象
A
AgNO3溶液
滴加氨水,产生沉淀;继续滴加氨水,沉淀溶解
B
铝粉
滴加NaOH溶液,产生气体;继续滴加,产生白色沉淀
C
CuSO4溶液
加过量NaOH溶液,产生蓝色沉淀;再加乙醛,加热,产生红色沉淀
D
氯水
滴加NaOH溶液,溶液颜色褪去;再加HCl,溶液颜色恢复
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
19．（14分）
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是；工业上冶炼A的化学反应方程式是。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；1molC完全燃烧生成液态水时放热1300kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化
学方程式是。
A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是。
20．测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：
。
假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。
②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________，若有2mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是_______________。
③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？
为什么？
____________________。
④若称取样品的质量为ag，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是bg，
则样品中含铜的质量分数为__________。
21．（3分）由于钠很容易与空气中的、等物质反应，所以钠在自然界里只能以_________态存在。
22．回答下列与氯气有关的问题。
（1）氯气溶于水中，所得溶液具有漂白性是因为含有（写化学式）______________，有关反应的化学方程式是_________________________________________。
（2）标准状况下，aL氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，上述过程发生的有关化学反应方程式除HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O外，还有___________________，________________。
氯气的体积b=______。
（3）下列化学反应的实验现象描述错误的是____________________。
A．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，有大量白雾
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C．铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟，溶于水其水溶液呈黄色
D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，有大量白雾
23．（10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A，C是。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
（3）E与F反应的化学方程式是。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是
24．（12分）（2004江苏高考题）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A：
，E：
F：
，Y：
。
（2）反应⑤的化学方程式为：
。
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：
。
25．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程。
回答下列问题：
（1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是____________；原料气氢气中常含有少量CO、CO2、H2S等杂质，必须除去这些杂质的原因是__________________。
（2）工业合成氨反应的化学方程式是___________，该反应在_________________（填设备名称）中进行。
（3）沉淀池中发生反应的主要方程式是_________________，该反应能够发生的原因是_________________。
（4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是（）
A．提供制各产品所需的氮元素
B．增大CO32﹣的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂
（5）可以循环使用的X是_________。
从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是___________________。
（6）写出硫酸钙的其它一种用途__________________。
26．（10分）已知A、J为常见金属单质，常温下B为液体化合物，E是空气的主要成分之一，L是蓝色沉淀，H为红棕色气体；它们之间的转换关系如下图所示：
（1）H的化学式是________。
（2）③的化学方程式是__________________________________。
（3）⑥的离子方程式是_______________________________。
（4）F名称是________，检验此气体的方法是___________________________________。
27．（本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。
1．将1.5molSO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。
2．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
CH4＋4NO→2N2＋CO2＋2H2O；CH4＋2NO2→N2＋CO2＋2H2O
现有11.2LNO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。
（体积都已换算为标准状况）
3．
（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。
若2molZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5molN2，则y＝_______________。
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3。
已知1molZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2。
则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。
4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。
其主要反应如下：
NO＋O3→NO2＋O2……………………………………………①
2NO2＋O3→N2O5＋O2…………………………………………②
N2O5＋2NH3＋H2O→2NH4NO3………………………………③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O→（NH4）2SO4＋O2……………………④
某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO29.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。
若
流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。
28．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：
__________；____________。
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1molH2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为_________________________。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
①质子的流动方向为_________________（“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为__________________________。
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是________________。
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。
三、综合题
29．氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由。
______________________________________________________
_______________________________________________________
30．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰B．饱和食盐水
C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是__________________________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
上图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________（填写实验操作名称）。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
______________________。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为______色
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_____
然后溶液从无色逐渐变为______色
______
31．以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示。
回答下列问题：
（1）反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______（填字母）。
a．碘水b．氯水c．KSCN溶液d．NaCl溶液
（2）反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是______；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为-84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为______________。
（3）将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2。
工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为_______________。
四、实验题
32．（11分）．请利用下列装置及试剂组装一套装置。
其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
试回答：
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a接_______，______
接______，______接______，______接______，______接h。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（3）D装置的作用是____________________，E装置的作用是____________________，
F装置的作用
是 ________________________。
（4）C瓶中的现象是______________________，B瓶中的现象是___________________。
以上事实说明起漂白作用的物质是___________________。
33．33．某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。
34．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：
高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：
。
（2）装置B的作用是，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。
（选a或b或c）
a
b
c
I
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。
观察到的现象是。
该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：
加入过量的氢氧化钠，铵根离子和氢氧化钠反应生成氨气，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易和氧气反应生成氢氧化铁，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，铝离子和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，在加入盐酸，氢氧化铁反应生成铁离子，偏氯酸钠和盐酸反应生成氯化铝和氯化钠，铵根离子减少，亚铁离子减少，铁离子增加，铝离子不变，选A。
考点：
金属离子的性质
2．B
【解析】A.铵盐都能与碱反应，也能不与酸反应，例如碳酸铵等，A错误；B.液氨汽化吸热，使周围温度降低，可用液氨作制冷剂，B正确；C.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，C错误；D.常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，D错误，答案选B。
点睛：
选项C是易错点，注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别。
浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。
3．C
【解析】A、AgI见光分解生成Ag和I2，A不符合要求。
B、HNO3见光分解生成NO2、O2、H2O，B不符合要求。
C、NaHCO3加热到一定温度时可以分解生成Na2CO3、CO2、H2O，但是光照不能使其分解，C符合要求。
D、HClO光照分解生成HCl和O2，D不符合要求。
正确答案C。
4．D
【解析】
【详解】
A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，Ⅰ陈述错误，故A错误；
B．Na2O2具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，Ⅰ、Ⅱ陈述都错误，故B错误；
C．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；
D．氢氧化铝胶体有吸附性，明矾因为水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，所以陈述正确，存在因果关系，故D正确。
故选D。
【点睛】
注意题干要求，选项中除了陈述正确外还要有因果关系，这是很容易被忽略的问题。
5．B
【解析】试题分析：
A．氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，与氢键有关，碳族元素氢化物中都不含氢键，所以其氢化物熔沸点只与分子间作用力有关，则IVA族元素氢化物沸点顺序是：
GeH4＞SiH4＞CH4；VIIA族元素中HF含有氢键导致其熔沸点最高，则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是：
HF＞HCl＞HBr，A错误；B．甲烷、硅烷中C、Si原子和H原子都能形成正四面体结构，所以二者氢化物空间构型相同，B正确；C．Li和氧气反应生成Li2O，Na在空气中燃烧生成过氧化钠，钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，C错误；D．CaCO3没有还原性，则CaCO3和稀硝酸反应生成二氧化碳，CaSO3具有还原性，则CaSO3和稀硝酸发生氧化还原反应生成CaSO4，D错误；答案选B。
【考点定位】本题主要是考查探究化学规律
【名师点晴】该题为高频考点，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，明确物质性质、物质结构是解本题关键，注意规律中的反常现象，注意A中氢化物稳定性与化学键有关，氢化物熔沸点与分子间作用力和氢键有关，为易错点。
6．C
【解析】
【分析】
由题给信息分析可知熔融的
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