新人教版高考化学总复习阶段检测3含答案.docx
《新人教版高考化学总复习阶段检测3含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版高考化学总复习阶段检测3含答案.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
新人教版高考化学总复习阶段检测3含答案
阶段检测（三）
第一～七章
（90分钟 100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分）
1.（滚动单独考查）NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 （ ）
A.标准状况下,2.24LCl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.2NA
B.1molK与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
C.常温常压下,1.7gH2O2中含有的电子数为NA
D.标准状况下,1molCO2所含共用电子对数为2NA
2.下列可逆反应达到平衡后,增大压强同时升高温度,平衡一定向右移动的是
（ ）
A.2AB（g）
A2（g）+B2（g） ΔH>0
B.A2（g）+3B2（g）
2AB3（g） ΔH<0
C.A（s）+B（g）
C（g）+D（g） ΔH>0
D.2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s） ΔH<0
3.（2013·乐山模拟）对于达到平衡的可逆反应:
X+Y
W+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 （ ）
A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体
B.X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体
C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体
4.已知:
①H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l） ΔH1（ΔH1表示中和热）;②2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH2。
其他条件不变时,改变反应物的量,则下列判断正确的是
（ ）
A.ΔH1增大,ΔH2减小
B.ΔH1增大,ΔH2增大
C.ΔH1减小,ΔH2减小
D.ΔH1不变,ΔH2不变
5.（滚动交汇考查）下列说法正确的是 （ ）
A.
原子中,核内中子数与核外电子数的差值为143
B.纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物
C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D.NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
6.（滚动交汇考查）下列叙述中错误的是 （ ）
A.砹化银见光容易分解,难溶于水
B.H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大,沸点逐渐升高
C.H2CO3比H2SiO3酸性强,故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出
D.氢氧化铊[Tl（OH）3]不一定呈两性
7.（滚动单独考查）下列离子方程式中不正确的是 （ ）
A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Ca2++2HC
+2OH-====CaCO3↓+2H2O+C
B.4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的盐酸等体积均匀混合:
4Al
+7H++H2O====3Al（OH）3↓+Al3+
C.0.1mol溴化亚铁溶液中滴入含0.1molCl2的氯水:
2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-
D.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Mg2++2HC
+2OH-====MgCO3↓+C
+2H2O
8.已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。
其中X、Y可以组成多种化合物,其中的一种可以催熟果实;元素Z是地壳中含量最多的非金属元素;W与X同主族,W与T形成的化合物WT是厨房必不可少的调味品。
下列说法正确的是 （ ）
A.原子半径:
W>X>Y>Z
B.W和T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得
C.Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D.元素X、Z与T可形成多种酸
9.下列反应中符合下图图像的是 （ ）
A.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-Q1kJ·mol-1（Q1>0）
B.2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）ΔH=+Q2kJ·mol-1（Q2>0）
C.4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-Q3kJ·mol-1（Q3>0）
D.H2（g）+CO（g）
C（s）+H2O（g）ΔH=+Q4kJ·mol-1（Q4>0）
10.（滚动交汇考查）A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化,不符合转化关系的A物质是（ ）
A
B
C
A.硅 B.硫
C.钠 D.氯气
11.第3周期非金属元素R,它的原子核外最外电子层达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍,则关于R的判断正确的是 （ ）
A.常温下,能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应
B.R的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.R的单质可用于制造光导纤维
D.R的气态氢化物在常温下都稳定存在
12.（滚动单独考查）下列叙述中正确的是 （ ）
A.O3和NO2都是共价化合物
B.有化学键断裂的变化属于化学变化
C.在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个小分子
D.在反应O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2中,参加反应的所有臭氧都作氧化剂
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6、-2
+5、-3
-2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。
下列叙述不正确的是 （ ）
A.离子半径大小:
Y2->M2->R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
14.（滚动单独考查）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,制取Na2FeO4的反应为Fe2O3+3Na2O2====2Na2FeO4+Na2O,下列说法不正确的是
（ ）
A.Fe2O3是反应的还原剂
B.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C.Na2FeO4既是反应的氧化产物,又是反应的还原产物
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
15.已知反应①CO（g）+CuO（s）
CO2（g）+Cu（s）和反应②H2（g）+CuO（s）
Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K。
则下列说法正确的是（ ）
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K=
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
16.（2013·武汉模拟）t℃时,在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验,反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示:
数据分析发现:
达到平衡时,化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。
下列叙述不正确的是（ ）
A.若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol·L-1,实验ⅠO2的起始浓度为0.5mol·L-1,则实验ⅡSO3的起始浓度为1mol·L-1
B.若实验ⅠSO2的转化率为a%,则实验ⅡSO3的转化率为1-a%
C.若起始浓度c（SO2）=mmol·L-1,c（O2）=nmol·L-1,c（SO3）=pmol·L-1,在相同条件下进行实验,要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同,则m、n、p必须满足的条件是m/n=2和m+p=1
D.维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变,改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验,达到化学平衡时:
SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小,但正反应速率与实验Ⅱ相比要大
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括5小题,共52分）
17.（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
回答下列问题:
（1）将E的单质投入水中,发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,
该反应的氧化剂是________________。
（2）C元素的最高价氧化物X与其氢化物反应的化学方程式为_______________。
产物中含有的化学键类型为__________（填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”）。
（3）已知0.4mol液态C2A4与液态双氧水反应,生成C2和液态水,放出327.2kJ的热量。
1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0kJ的热量。
写出液态C2A4与液态双氧水反应,生成C2和水蒸气的热化学方程式____________________________
___________________________________________________________________。
（4）BD2与E2D2反应的化学方程式为______________________________________
__________________________________________________________________。
18.（10分）（滚动交汇考查）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为（提示:
H2C2O4是弱电解质）_______________________。
（2）实验条件作如下限定:
所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L-1、
0.001mol·L-1,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。
每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L-1）的用量均为2mL。
如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成___________个实验进行对比即可得出结论。
（3）在其他条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）:
KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L-1
溶液褪色所需时间t/min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
①计算用0.001mol·L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化,写出计算过程）_______________________________。
②若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行?
__________。
若不可行（若认为可行则不填）,请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案:
_________________________________。
19.（8分）（2013·景德镇模拟）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:
2NH3（l）+CO2（g）
H2O（l）+H2NCONH2（l）ΔH=
-103.7kJ·mol-1,试回答下列问题:
（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是____________________________。
A.采用高温B.采用高压
C.寻找更高效的催化剂
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:
2NH3（l）+CO2（g）
H2NCOONH4（l）（氨基甲酸铵） ΔH1
第二步:
H2NCOONH4（l）
H2O（l）+H2NCONH2（l） ΔH2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如图Ⅰ所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第
步反应决定,总反应进行到__________min时到达平衡。
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=__________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示,则ΔH2________0（填“>”“<”或“=”）。
20.（14分）（2013·赣州模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
回答下列关于氮元素的有关问题。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4（g）+4NO2（g）====4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）====2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-1160kJ·mol-1
③H2O（g）====H2O（l） ΔH=-44.0kJ·mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式_________,
该反应的熵变ΔS_________0（填“>”“<”或“=”）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。
某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭,恒温（T1℃）条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:
浓度/mol·L-1
时间/min
NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
①10min～20min以v（CO2）表示的反应速率为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②该反应的平衡常数的表达式为K=_________,根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为_________________（保留两位小数）。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是_________________（填序号字母）。
a.容器内压强保持不变
b.2v（NO）正=v（N2）逆
c.容器内CO2的体积分数不变
d.混合气体的密度保持不变
④30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是________。
⑤一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率_________（填“增大”“不变”或“减小”）。
21.（10分）
（1）热力学标准态（298K、101kPa）下,由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。
下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
试完成下列问题:
①写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式__________。
②请你归纳:
非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系_______。
③硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为_______________。
（2）在25℃、101kPa下,已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是_________________。
（3）根据下图写出反应:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的热化学方程式___________
___________________________________________________________。
答案解析
1.B 在反应中氯气既是氧化剂,也是还原剂,转移1个电子,A不正确;H2O2是18电子微粒,所以1.7g双氧水中含有0.9mol电子,C不正确;1molCO2中含有4mol共用电子对,D不正确。
2.A A项,加压平衡不移动,升温平衡向右移动,故正确;B项,加压平衡向右移动,升温平衡向左移动,最后结果不确定;C项,加压平衡向左移动,升温平衡向右移动,结果也不确定;D项,加压平衡不移动,升温平衡向左移动,故不正确。
3.B 由图像可知,增大压强,正、逆反应速率都增大,但正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度,可见化学平衡向正反应方向移动,即正反应是一个体积缩小的反应。
A项,若W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体,不符合图像;B项,X、Y均为气体,W、Z中只有一种是气体,符合图像;C项,X、Y或W、Z中均只有一种为气体,则加压平衡不移动,不符合图像;D项,若生成物均为液体或固体,则加压时逆反应速率不发生变化,不符合图像。
4.D ΔH1（中和热）表示稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水的反应热,与反应物的量无关;ΔH2表示2mol二氧化硫气体与1mol氧气完全反应生成2mol三氧化硫气体的反应热,与反应物的量无关。
5.D
中核内中子数与核外电子数的差为235-92×2=51,A错;CuSO4·5H2O为纯净物,B错;能电离出离子的化合物不一定是离子化合物,如HCl在水溶液中也能电离出H+和Cl-,C错;NH3为非电解质,硫酸钡为强电解质,水为弱电解质,D对。
6.B 本题考查元素周期律的内容。
根据AgCl、AgBr、AgI的性质推测砹化银的性质为见光容易分解,难溶于水;根据第ⅢA族元素性质的递变性推测Tl（OH）3的性质不一定呈两性;H2O常温下为液态,H2S常温下为气态,则B项错误。
7.D Ca（HCO3）2与过量NaOH反应的离子方程式为Ca2++2HC
+2OH-====CaCO3↓+2H2O+
A对;NaAlO2与HCl的物质的量之比为4∶7发生反应,根据Al
+H++H2O====Al（OH）3↓可知Al
完全反应,H+剩余,后继续发生反应Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O,所以Al（OH）3与Al3+的物质的量之比为3∶1,B对;溴化亚铁溶液中加入等物质的量的Cl2,Fe2+完全反应,Br-部分反应,C对;Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH,应该生成Mg（OH）2沉淀,因为Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小,D错。
8.【解题指南】元素及其化合物的性质及存在状况是推断元素在元素周期表中位置的突破口:
如催熟果实、含量最多、厨房必不可少的调味品等,均可由此确定元素,再判断其在周期表中的位置,然后进行比较。
D 可以催熟果实的化合物为乙烯,所以X为H,Y为C;地壳中含量最多的非金属元素为氧元素,则Z为氧元素;WT是厨房必不可少的调味品,WT为NaCl,故W为Na,T为Cl。
原子半径为W>Y>Z>X,A错;电解NaCl溶液,不能得到Na单质,B错;Z与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2,Na2O含有的化学键为离子键,Na2O2含有的化学键为离子键和共价键,化学键的类型不完全相同,C错;元素X、Z与T可形成HClO、HClO3、HClO4,D正确。
9.B 根据图像可知在773K时生成物的浓度比573K时的浓度高,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,所以正反应为吸热反应;根据反应速率-压强图像可知,达到平衡后增大压强,v（逆）>v（正）,说明反应向逆反应方向移动,逆反应方向为气体体积减小的反应。
综合上面两点可知,B对。
10.A 硫可以与氧气生成二氧化硫后进一步与氧气反应生成三氧化硫,B项正确;钠在空气中缓慢氧化可得氧化钠,在空气中加热又可得到过氧化钠,C项正确;氯气可以和铁反应生成三氯化铁,三氯化铁可以和铁反应生成氯化亚铁,D项正确。
11.A 由题意可知,R可以为Si或S。
SO2、SO3、SiO2都能与烧碱溶液反应,选项A正确;H2SiO3为弱酸,选项B错误;Si常作半导体材料,SiO2可制光导纤维,选项C错误;SiH4不能稳定存在,选项D错误。
12.D O3为单质,A项错误;化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成,仅有化学键断裂不是化学反应,如氯化钠溶于水,离子键断裂,属于物理变化,B项错误;离子化合物中有的不含分子,如NaCl等,有的也含有分子,如Na2CO3·10H2O等;共价化合物中有的不含有分子,如二氧化硅,有的却含有分子,如水、氯化氢等,C项错误;臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的,虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化,但臭氧作为一个整体,化合价发生了变化,D项正确。
13.C 根据表中数据以及题目信息可知,X为Na,Y为S,Z为N,M为O,R为Al。
A项,离子半径大小:
S2->O2->Al3+,正确;B项,Z与M组成的化合物NO2是形成酸雨的原因之一,正确;C项,将SO2通入BaCl2溶液中没有沉淀产生,错误;D项,X、Y、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、H2SO4、Al（OH）3,Al（OH）3为两性氢氧化物,两两之间能发生反应,正确。
14.B Fe2O3反应后生成Na2FeO4,Fe的化合价升高,Fe2O3为还原剂,Na2FeO4为氧化产物;Na2O2中的-1价O反应后生成Na2FeO4和Na2O中的-2价O,Na2O2为氧化剂,Na2FeO4和Na2O为还原产物,A对、B错、C对,Na2FeO4能够杀菌消毒是因为+6价Fe具有强氧化性,D对。
15.B 在书写平衡常数表达式时,固体不能表示在平衡常数表达式中,A错误。
由于反应③=反应①-反应②,因此平衡常数K=
B正确。
反应③中,温度升高,H2浓度减小,则平衡左移,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,所以ΔH<0,C错误。
对于反应③,在恒温恒容下,增大压强,如充入稀有气体,则平衡不移动,H2的浓度不变,D错误。
16.D 根据题意可知化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ为恒温恒容下的等同平衡,将各物质的量按化学计量数之比转化为半边物有m/n=2和m+p=1,则A、C正确;SO2的转化率与SO3的转化率之和为1,B正确;D项可看作在Ⅰ的基础上加压,则反应速率变快,平衡正向移动,SO2的转化率增大,错误。
17.【解析】因为B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,B为C;A的原子半径最小,A为H;E与A同主族,E为Na;C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成盐,C为N;A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,则D为O。
（1）将E的单质投入水中,发生反应的离子方程式为2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑,该反应的氧化剂为H2O。
（2）HNO3与NH3反应的化学方程式为NH3+HNO3====NH4NO3,NH4NO3中存在的化学键为离子键、共价键。
（3）0.4molN2H4与H2O2反应生成N2和H2O（l）放出327.2kJ热量,1molN2H4与H2O2完全反应生成N2和H2O（l）的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）====N2（g）+
4H2O（l） ΔH=-818kJ·mol-1;根据H2O（l）====H2O（g） ΔH=44.0kJ·mol-1,
N2H4与H2O2反应生成N2和H2O（g）的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）====N2（g）+
4H2O（g）
升级会员 