天津市南开区届高三一模化学试题word含答案.docx
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天津市南开区届高三一模化学试题word含答案
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天津市南开区2017届高三一模化学试题（word含答案）
试卷副标题
考试范围：
xxx；考试时间：
29分钟；命题人：
xxx
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题（题型注释）
1、对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
2、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：
c（Na＋）>c（HS－）>c（OH－）>c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O4－）＋2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（OH－）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（Cl－）
3、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少最样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少里样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．Na2SO3、BaCO3
B．NaHCO3、Al（OH）3
C．AgCl、NaHCO3
D．Na2CO3、CuSO4
4、下列叙述正确的是
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
D．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
5、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质
实际应用
A
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
C
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
A.A B.B C.C D.D
6、在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）
M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量
/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是
A.实验①中，若5min时测得n（M）＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）＝1.0×10－2mol/（L·min）
B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C.实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D.实验④中，达到平衡时，b＞0.060
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
7、联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。
（3）①2O2（g）+N2（g）==N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）==N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）==2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）==3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ-mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：
N2H4+H+
N2H5+的K=8.7xl07;Kw=1.0xl0-14）。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
8、二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
－77
137
△
遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；
S2Cl2+Cl2 2SCl2
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：
。
E中反应的化学方程式：
。
（3）C中的试剂是 。
（4）仪器B的名称是 。
F的作用是 。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。
评卷人
得分
四、简答题（题型注释）
9、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素
请回答下列问题：
（1）Si在元素周期表中的位置为__；CO2的电子式是_______。
（2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）______；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（写化学式）。
（3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__。
a.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多
（4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛。
一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。
反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_____，除去粗产品中少里钠的试剂为_______。
（5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_______，溶液中的H+向__极移动。
t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：
___________。
评卷人
得分
五、推断题（题型注释）
10、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。
请回答下列问题：
（1）A的名称为________，A→B的反应类型为________。
（2）E的分子式是_______。
D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的化学方程式为______________。
（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是________。
1molG完全燃烧最少需要消耗______mo1O2。
（4）L的同分异构体Q是芳香酸,
T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为______,R→S的化学方程式为__________。
（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是________，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象_______________________。
（6）已知：
L→M的原理为：
M的结构简式为__________。
参考答案
1、C
2、B
3、A
4、B
5、D
6、C
7、
（1）
，－2；
（2）2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O；（3）2△H3－2△H2－△H1，反应方热量大，产生大量气体；（4）8.7×10－73，N2H6（HSO4）2；（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生，1，N2H4的用量少，不产生其他杂质。
8、
（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置
（2）MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O 2S+Cl2
S2Cl2
（3）饱和食盐水（或水）
（4）蒸馏烧瓶 导气、冷凝
（5）产率降低
（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快
9、 第三周期第ⅥA族
Na HClO4 ab 过滤 水（或乙醇） 2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O 正 Al在浓HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应
10、 丙炔 加成反应 C10H10O C6H5CHO+2Cu（OH）2+NaOH
C6H5COONa+Cu2O↓+3H2O 羧基 4
苯酚 FeCl3溶液溶液呈紫色（
【解析】
1、试题分析：
A、根据两种化合物的结构判断它们的分子式均为C10H14O，结构不同，二者互为同分异构体，错误；B、两种分子中一个含有苯环，一个不含苯环，共平面的碳原子数不相同，错误；C、前者含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，后者含有碳碳双键和醛基，能与溴水发生加成反应和氧化反应，正确；D、二者分子中氢原子的种类不同，能用核磁共振氢谱区分，错误。
考点：
考查有机物的结构与性质。
2、试题分析：
A．Na2S溶液：
S2-发生水解反应形成HS-、OH-，HS-再发生水解反应产生H2S和OH-，所以溶液中离子浓度大小关系是c（Na＋）>c（OH－）>c（HS－）>c（H2S），错误；B．Na2C2O4溶液中，根据质子守恒可得：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O4－）＋2c（H2C2O4），正确；C．Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可得：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－） ＋c（OH－）＋c（HCO3－） ，错误；D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：
c（Na＋）＋2c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋c（Cl－），错误。
【考点定位】考查溶液中微粒浓度大小比较的知识。
【名师点睛】在化学学习中经常要比较电解质溶液中离子浓度大小的知识。
这就要求对电解质有一定的认识和了解，知道该电解质是强电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离变为离子；弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡。
当电解质浓度相等时，强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度。
对于强电解质来说，其电离产生的离子浓度等于电解质的浓度与其化学式中含有的该离子数目的乘积。
对于盐来说，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐在溶液中存有盐的水解平衡，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，使溶液表现一定的酸性或碱性。
要会应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析，对于多元弱酸的酸式盐，在溶液中存在弱酸酸根离子的电离作用和水解作用，要会根据电离程度和水解程度的相对大小判断溶液的酸碱性及其它微粒的浓度大小比较。
3、A．亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，A正确；B．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，B错误；C．AgCl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而AgCl不溶，再加入足量稀盐酸，AgCl仍然不溶，固体不能全部溶解，C错误；D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D错误；答案选A。
点睛：
本题考查物质的推断和性质。
该题既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，解答时应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。
4、A.常温下1molH2燃烧生成液态水时放出的热量为H2的燃烧热，A错误；B.某吸热反应能自发进行，根据△G=△H-T△S＜0可作该反应是熵增反应，B正确；C.硼酸的酸性弱于碳酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，不会有CO2气体生成，C错误；D.原电池中发生的反应达平衡时，该电池中不再有电流产生，D错误，答案选B。
5、A、铝离子和碳酸氢根水解相互促进生成CO2，可作灭火器，A正确；B、次氯酸盐具有强氧化性，其漂白粉漂白织物，B正确；C、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可在玻璃器皿上刻蚀标记，C正确；D、铁离子能把铜氧化为铜离子，与铁的金属性强于铜没有关系，D错误。
答案选D。
6、A．速率之比等于化学计量数之比，则v（N）=v（M）=
=
＝
=1.0×10-3mol/（L•min），故A错误；
B． X（g）+Y（g）
M（g）+N（g）
起始（mol）：
0.1 0.4 0 0
转化（mol）：
0.08 0.08 0.08 0.08
平衡（mol）：
0.02 0.32 0.08 0.08
由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故实验②中，该反应的平衡常数K=
=
="1，故B错误；C．"温度不变平衡常数不变，平衡时M为amol，则：
X（g）+Y（g）
M（g）+N（g）
起始（mol）：
0.2 0.3 0 0
转化（mol）：
a a a a
平衡（mol）：
0.2-a 0.3-a a a
则K=
=1，解得a=0.12，实验③中，X的转化率=
×100%=60%，故C正确；D．实验①、②若温度相同，X、Y按1：
1反应，二者物质的量相互结合，平衡时生成物物质的量相等，实验②中温度较高，平衡时M的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若④的温度为800℃，恒容体系中，气体体积不变的反应，实验④与③为等效平衡，平衡时b=
a=0.06mol，但④的实际温度为900℃，相比较800℃，平衡逆向移动，则b＜0.06，故D错误；故选C。
7、试题分析：
（1）肼的电子式为
，其中N的化合价为-2价；
（2）利用次氯酸的强氧化性，把NH3氧化成N2H4，根据化合价升降法进行配平，其化学反应方程式为：
2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O；（3）根据盖斯定律，2×③－2×②－①得出目标反应，即△H4="2"×△H3－2△H2－△H1，反应方热量大，产生大量气体；（4）肼第一步电离N2H4＋H2O
N2H5＋＋OH－，平衡常数Kb=c（N2H5＋）×c（OH－）/c（N2H4）=c（N2H5＋）×c（OH－）×c（H＋）/[c（N2H4）×c（H＋）]="K"×Kw="8.7"×10－7，第二步电离为N2H5＋＋H2O
N2H62＋＋OH－，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6（HSO4）2；（5）联氨被Ag＋氧化，Ag＋被还原成Ag，发生的反应是N2H4＋4AgBr=4Ag↓＋N2↑＋4HBr，现象是：
固体逐渐变黑，并有气泡产生，由于肼的氧化产物是N2，不会对锅炉造成腐蚀，而NaHSO3被氧化成Na2SO4，易生成硫酸盐沉淀影响锅炉的安全使用，肼被氧化：
N2H4→N2失去4e－，O2→O2－得到4e－，等质量肼和氧气物质的量相同，理论上1kg的肼可除去水中溶解的氧气为1kg，与使用Na2SO3处理水中溶解的氧气相比，肼优点是用量少，不产生其他杂质。
考点：
考查电子式的书写、氧化还原反应方程式的书写、盖斯定律、平衡常数的计算等知识。
8、试题分析：
（1）①G收集产品，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发，进入G中，易使S2Cl2水解．在G和H之间增加干燥装置．
②若B中气压过大，A中浓盐酸不容易滴下，A与B之间应接一根导管，使A与B内气压相平衡，浓盐酸在重力作用下顺利滴入烧瓶．故答案为：
在G和H之间增加干燥装置．
（2）用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O．2S+Cl2
S2Cl2
（3）氯气中氯化氢用饱和食盐水吸收，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．故C中试剂饱和食盐水（或水）．
（4）仪器B为蒸馏烧瓶，F导管较长有两个作用：
导出产品和冷凝产品．导气、冷凝．
（5）产品热稳定性差，温度过高，产品部分生成了二氯化硫，产率偏低．故答案为：
产率降低（或S2Cl2分解）。
（6）由信息可知，可能因温度、水蒸气因素引入HCl，S，SO2，SCl2杂质．若滴加盐酸过快，部分水蒸气没有被硫酸吸收，导入E管中．故应控制浓盐酸的滴速不要过快．
考点：
考查实验原理、及学生对装置的理解、评价等相关知识。
9、
（1）Si的原子序数是14，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；CO2是共价化合物，电子式是
。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，上述元素中原子半径最大的是Na；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。
（3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__。
a.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊，说明氧气能把硫置换出来，氧元素非金属性强于S，a正确；b.O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，非金属性越强，氢化物越稳定，因此氧元素非金属性强于硫，b正确；c．氧化性强弱与得到电子的多少没有关系，c错误；答案选ab；（4）金刚石是固体，四氯化碳是液体，所以反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤。
钠能与水或乙醇反应，除去粗产品中少里钠的试剂为水（或乙醇）。
（5）原电池的负极是Al片，正极是铜，硝酸根得到电子，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；原电池中阳离子向正极移动，则溶液中的H+向正极移动。
t1时由于Al在浓HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应，从而导致原电池中电子流动方向发生改变。
点睛：
该题的难点是原电池正负极判断，注意：
（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：
a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。
10、
（1）A中含有碳碳三键，属于炔烃，为丙炔，故可知A→B是丙炔与H2O发生加成反应；
（2）根据E的结构简式可知分子式为C10H10O。
利用D、E的结构简式知E是D与X（苯甲醛）发生反应生成E与H2O，苯甲醛可与新制氢氧化铜浊液发生氧化还原反应生成苯甲酸与砖红色氧化亚铜沉淀、水，反应溶液为碱性，因此生成苯甲酸又与碱反应生成苯甲酸盐，由此可知苯甲醛与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式为：
C6H5CHO+2Cu（OH）2+NaOH
C6H5COONa+Cu2O↓+3H2O；（3）G为乙酸酐，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是-COOH；根据醋酸酐的结构简式可知1molG完全燃烧最少需要消耗（4+6/4-3/2）=4mo1O2。
（4）Q→R是苯环上的甲基上的1个H原子被取代，R→S是氯代烃的水解反应，S→T是-CH2OH变成-COOH，T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个羧基处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为
，R为
，则R→S的化学方程式为：
；（5）苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基一般用氯化铁溶液，实验现象是溶液显紫色；（6）L→M是取代反应，由①的反应信息，-OH与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M，故M的结构简式为：
。
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