质量守恒定律同步练习解析版.docx
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质量守恒定律同步练习解析版
新人教版九年级上册《5.1质量守恒定律》同步练习卷（3）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水结冰前后质量保持不变
B．1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L
C．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体
D．氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变
2．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A．化学反应前后，反应物的分子总数一定等于生成物的分子总数
B．化学反应的实质就是分子间的重新组合
C．参加反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量
D．对于有气体参加的化学反应，反应前后的体积一定不变
3．化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类（ ）
A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②④⑥D．①③⑤
4．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．物质甲是单质
B．丙分子中A，B原子个数比为3：
1
C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
5．某物质在空气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中（ ）
A．只含碳元素
B．只含碳、氢元素
C．一定含碳、氧、氢元素
D．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
6．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法错误的是（ ）
A．该反应没有单质生成
B．图中的反应物全部是化合物
C．参加反应的两种分子个数比为1：
1
D．原子在化学变化中式不可再分的
7．在M+RO2
2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44．已知1.2gM完全反应生成5.6gN．下列有关说法中错误的是（ ）
A．R的相对原子质量为12
B．N的相对分子质量是28
C．参加反应的RO2质量为4.4g
D．2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN
8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X（未知）
26
2
12
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5：
4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
9．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（ ）
（温馨提示：
联想氯气（Cl2）和氧气（O2）都有相似的化学性质）
A．CCl4和HClB．CCl4和H2C．CH2C12和H2D．C和HCl
10．如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不图的原子．下列说法不正确的是（ ）
A．图中“
”表示氢分子
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：
1
D．该反应前后共涉及两种单质和两种化合物
二、填空题
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是 ；
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH）．醋酸由 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 ．
（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应生成C和D，若16gB参加反应，则生成D的质量为 g
物质
A
B
C
D
微观示意图
12．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
（1）上述图中所出现的物质中，共有 种含有氧元素的化合物．
（2）从图中我们可知，在化学反应中，反应前后 个数不变．
13．如图是某化学反应的微观粒子示意图．
（1）两种反应物的共同之处是：
每个分子都 ．该反应的基本类型属于 ，写一个符合这一反应类型的化学方程式 ．
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是
A．一个
B．两个
C．一个
D．两个
14．请回忆你学习过的“质量守恒定律’’的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二．（下表中“实验结论”选填“=”、“＞”、“＜’’符号）
实验方案
方案一
方案二
反应现象
铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色；
反应前的总质量
m1
n1
反应后的总质量
m2
n2
实验结论分析
m1 m2
n1 n2
将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：
有一个方案观察到天平不平衡，是因为 ，因此不能说质量不守恒．在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是 ．
新人教版九年级上册《5.1质量守恒定律》同步练习卷（3）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水结冰前后质量保持不变
B．1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L
C．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体
D．氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用；E3：
化学变化和物理变化的判别．
【分析】先掌握化学变化和物理变化的区别：
是否有新物质生成，判定反应是否为化学变化；因为质量守恒定律，是对化学变化而言的，物理变化不适合．
【解答】解：
A、水结冰前后质量保持不变，无新物质生成，为物理变化，所以不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B、1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L，没有发生变化，不能用质量守恒定律解释，故B错误；
C、在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体，无新物质生成，为物理变化，则不能用质量守恒定律解释，故C错误；
D、氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变，有新物质生成，为化学变化，能用质量守恒定律解释，故D正确．
故选D．
2．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A．化学反应前后，反应物的分子总数一定等于生成物的分子总数
B．化学反应的实质就是分子间的重新组合
C．参加反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量
D．对于有气体参加的化学反应，反应前后的体积一定不变
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变．
【解答】解：
A、化学反应前后，反应物的分子总数不一定等于生成物的分子总数，该选项说法不正确；
B、化学反应的实质就是原子间的重新组合，该选项说法不正确；
C、参加反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量，该选项说法正确；
D、对于有气体参加的化学反应，反应前后的体积可能改变，也可能不变，该选项说法不正确．
故选：
C．
3．化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类（ ）
A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②④⑥D．①③⑤
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，可以据此解答该题．
【解答】解：
根据质量守恒定律，在化学反应前后，肯定没有变化的是①原子数目，③元素的种类，④物质总质量，⑥原子的种类，分析所给的选项可以知道选项D正确．
故选B．
4．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．物质甲是单质
B．丙分子中A，B原子个数比为3：
1
C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
【考点】B3：
微粒观点及模型图的应用；A7：
单质和化合物的判别；B5：
分子和原子的区别和联系；DG：
有关化学式的计算和推断．
【分析】从图示分析，一个甲分子和三个乙分子反应，生成两个丙分子，每个丙分子是由一个B原子和三个A原子构成的，根据反应前后原子的数目不变，三个乙分子中应该含有六个A原子，每个乙分子就含有两个A原子．
【解答】解：
A、从图示分析，物质甲和乙都是单质，丙是化合物．故此说法正确．
B、从图示看出，丙分子中A，B原子个数比为3：
1，此说法正确．
C、从图示看出，反应前后原子的个数没有改变，但分子的个数发生了改变，由4个分子变成了2个分子，故此说法错误．
D、根据质量守恒定律反应前后原子的个数不变可推知，乙的化学式为A2，此项正确．
故选C
5．某物质在空气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中（ ）
A．只含碳元素
B．只含碳、氢元素
C．一定含碳、氧、氢元素
D．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，即推断化学反应中反应物或生成物的组成元素．
【解答】解：
某物质在空气中燃烧，是该物质与空气中的氧气反应，生成了二氧化碳和水．根据质量守恒定律的含义“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于这种可燃物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于该可燃物；所以，选项D是正确的．
故选D．
6．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法错误的是（ ）
A．该反应没有单质生成
B．图中的反应物全部是化合物
C．参加反应的两种分子个数比为1：
1
D．原子在化学变化中式不可再分的
【考点】B3：
微粒观点及模型图的应用；A7：
单质和化合物的判别．
【分析】根据不同的圆球代表不同的原子，利用有毒气体转化为无毒气体的微观示意图可知该反应是化合物与化合物反应生成化合物和单质来解答．
【解答】解：
A、因生成物中存在一种大小相等的白球的分子，则该物质中只有一种元素，则属于单质，故A说法错误；
B、由图可知，反应物中的物质都是由不同的小球形成，则都是两种元素组成的物质，即都是化合物，故B说法正确；
C、由微观示意图可知，反应参加反应的两种分子的个数比为2：
2=1：
1，故C说法正确；
D、由图可知，分子变为原子，原子再结合生成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，则原子在化学变化中不可再分，故D说法正确；
故选：
A．
7．在M+RO2
2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44．已知1.2gM完全反应生成5.6gN．下列有关说法中错误的是（ ）
A．R的相对原子质量为12
B．N的相对分子质量是28
C．参加反应的RO2质量为4.4g
D．2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【分析】A、根据RO2为氧化物，相对分子质量是44，可以求出R的相对原子质量；
B、根据方程式中RO2和N的质量比，以及RO2的相对分子质量，可以求出N的相对分子质量．
C、再根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和应等于生成物的质量总和，此反应中参加反应的M和RO2的质量和应等于生成物N的质量，由M和N的质量就可以求得RO2的质量．
D、根据方程式中各物质的质量关系，可以判断2.4gM与5gRO2不会恰好完全反应，则生成N的质量小于7.4gN．
【解答】解：
A、R的相对原子质量为：
44﹣16×2=12，故A对；
B、设N的相对分子质量为x
M+RO2
2N
442x
4.4g5.6g
则
，解得x=28；故B对；
C、根据质量守恒定律可知参加反应的RO2质量为：
5.6g﹣1.2g=4.4g，故C对．
D、设与2.4gM完全反应的RO2的质量为y
M+RO2
2N
1.2g4.4g5.6g
2.4gy
则
，解得y=8.8g
故RO2不足，生成N的质量不会是2.4g+5g=7.4g．故D错．
故选：
D．
8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X（未知）
26
2
12
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5：
4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用；6J：
催化剂的特点与催化作用；G4：
常见化学反应中的质量关系．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：
20=5：
4．
【解答】解：
根据反应前后质量不变可得：
18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：
20=5：
4．
故选：
B．
9．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（ ）
（温馨提示：
联想氯气（Cl2）和氧气（O2）都有相似的化学性质）
A．CCl4和HClB．CCl4和H2C．CH2C12和H2D．C和HCl
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【分析】由题意可知“O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O”，又因为氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应，因为氯气（Cl2）和氧气（O2）都有相似的化学性质，利用知识迁移类推的方法处理此题．
【解答】解：
根据甲烷与氧气的反应可知，是氧气将甲烷氧化，得到了二氧化碳和水．即氧气将甲烷中碳氧化到+4价，自身降低到稳定价态﹣2，其他元素价态不发生改变（即氢元素价态不变，还是+1价）则从该角度，氯气应该同样将甲烷氧化，将碳氧化到+4价，而自身降低到对应稳定的价态，为﹣1．则：
CH4在Cl2中充分反应生成CCl4和HCl，把CO2和H2O的O元素用Cl元素替换就可以了，O是﹣2价，Cl是﹣1价．
故选A．
10．如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不图的原子．下列说法不正确的是（ ）
A．图中“
”表示氢分子
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：
1
D．该反应前后共涉及两种单质和两种化合物
【考点】B3：
微粒观点及模型图的应用；A7：
单质和化合物的判别；G1：
质量守恒定律及其应用．
【分析】A、氢气的化学式为H2，因此氢气的分子是由同种原子构成的单质分子；
B、分子由原子构成，对比反应前后分子的构成，判断反应前后原子的种类、数目不变；
C、构成不同的分子为不同种物质的分子，据此判断反应前参加反应的分子种类及个数比；
D、同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子；构成相同的分子为同种物质的分子．
【解答】解：
A、氢气为同种同种元素组成的单质，在反应中只存在一种单质分子的模型，因此，该项单质分子即为氢气分子；故A正确；
B、反应前的两个分子中共含有三种元素的8个原子，反应后生成的四个分子中含有8个原子；故B正确；
C、反应前的两个分子构成不同，属于不同种物质的分子，并且都只有一个分子参加了反应，即反应物在反应中分子个数为1：
1；故C正确；
D、反应前的两物质的分子都是由不同种元素的原子所构成的化合物的分子，反应后生成物的两种分子中其一为不同种原子构成的化合物分子，另一为同种原子构成的单质分子；因此反应中共涉及三种化合物和一种植单质；故D不正确；
故选：
D．
二、填空题
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是 水 ；
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH）．醋酸由 3 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 1：
8 ．
（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应生成C和D，若16gB参加反应，则生成D的质量为 18 g
物质
A
B
C
D
微观示意图
【考点】B3：
微粒观点及模型图的应用；B2：
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；C8：
物质的元素组成；D9：
元素质量比的计算；G1：
质量守恒定律及其应用．
【分析】分子、原子、离子是构成物质的三种微粒，例如水是由分子构成的物质．元素只论种类，不论个数．元素的质量比等于化学式中元素原子的相对原子质量和之比．
【解答】解：
（1）水是由水分子构成的物质．故填：
水．
（2）醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中氢元素与氧元素的质量比为：
1×4：
16×2=1：
8；故填：
3；1：
8．
（3）据图可知反应的化学方程式为：
2H2S+O2═2S+2H2O．
B是氧气，D是水，质量比为8：
9，若16gB参加反应，则生成D的质量：
18g；
故填：
18．
12．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
（1）上述图中所出现的物质中，共有 两 种含有氧元素的化合物．
（2）从图中我们可知，在化学反应中，反应前后 原子 个数不变．
【考点】B3：
微粒观点及模型图的应用；A7：
单质和化合物的判别．
【分析】自来水消毒通常用采用通入氯气的方法，从图示可以看出，发生的反应正是氯气与水的反应，生成的次氯酸再发生分解反应．由此可以推知每个模型表示的物质，然后写出化学方程式，本题便迎刃而解．
【解答】解：
通过图中的微观粒子、化学反应的模型图可以得出：
反应物是水和氯气，生成物是盐酸和次氯酸，其反应的方程式是：
H2O+Cl2=HCl+HClO；反应物是次氯酸，生成物是氯化氢和氧气，其反应的方程式是：
2HClO=2HCl+O2↑；
（1）述图中所出现的物质中，共有两种含有氧元素的化合物．
（2）由图示可知，在化学反应中，分子可分，原子不可分．
答案：
（1）两；
（2）原子
13．如图是某化学反应的微观粒子示意图．
（1）两种反应物的共同之处是：
每个分子都 由两个原子构成 ．该反应的基本类型属于 化合反应 ，写一个符合这一反应类型的化学方程式 2H2+O2
2H2O（所写方程式与前一空反应类型一致且正确即得分） ．
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是 C
A．一个
B．两个
C．一个
D．两个
【考点】B3：
微粒观点及模型图的应用；FA：
反应类型的判定；G5：
书写化学方程式、．
【分析】
（1）两种反应物的分子都是由同种元素的两个原子所构成；反应前有分子构成不同的两种分子，反应生成一种分子，即反应为两种物质生成一种物质的化合反应；符合化学反应特点的反应有很多，如氢气在氧气中燃烧，铁、碳、硫、磷、一氧化碳等在氧气中燃烧，二氧化碳与水反应等等；
（2）生成物的分子中比反应前还缺少两种元素的3个原子，因此，选出能提供两种元素的3个原子的粒子图．
【解答】解：
（1）根据微观粒子图，反应物的分子都是由同种元素的2个原子所构成的分子，即每个分子都由2个原子构成；该反应由两种构成不同的分子即两种物质进行反应，生成一种分子即一种物质，反应符合“多变一”的化合反应的特点，故判断该反应为化合反应；氢气在氧气中燃烧生成水为化合反应，铁、碳、硫、磷、一氧化碳等的燃烧也都属于化合反应，等等；
故答案为：
由两个原子构成；化合反应；2H2+O2
2H2O（所写方程式与前一空反应类型一致且正确即得分）；
（2）反应物的3个分子中共含有两种元素的6个原子，而在生成物的一个分子中只含有两种元素的3个原子，还缺少两种元素的3个原子；而A中只有同种元素的2个原子、B中有同种元素的4个原子、D中有两种元素的6个原子，故A、B、D都不正确；而C中可以提供两种元素的3个原子，符合要求；
故选C．
14．请回忆你学习过的“质量守恒定律’’的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二．（下表中“实验结论”选填“=”、“＞”、“＜’’符号）
实验方案
方案一
方案二
反应现象
铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色；
产生大量气泡
反应前的总质量
m1
n1
反应后的总质量
m2
n2
实验结论分析
m1 = m2
n1 ＞ n2
将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：
有一个方案观察到天平不平衡，是因为 生成的气体逸出 ，因此不能说质量不守恒．在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是 在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出 ．
【考点】23：
质量守恒定律的实验探究；34：
化学实验方案设计与评价．
【分析】实验方案一，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此反应没气体产生反应盘中物质质量不会减少，所以天平仍平衡；
实验方案二，根据碳酸钾和硫酸反应的生成物判断实验现象；如果反应中有气体生成，气体逸出导致反应盘中物质质量减少，天平会失去平衡；若想看到天平平衡，应该考虑使用气体不会逸出的实验装置．
【解答】解：
实验方案一，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此反应没气体产生反应盘中物质质量不会减少，故天平仍平衡，ml=m2；实验方案二，碳酸钾和硫酸的反应的化学方程式为：
K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，因此反应过程中，看到的现象是：
有气体生成；左盘中由于气体逸出，物质质量减少，天平失去平衡，故nl＞n2；在这个实验中，若想看到天平平衡，我们应在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出．
故答案为：
实验方案一，ml=m2；
实验方案二，nl＞n2；生成的气体逸出；在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出．
8月11日
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