黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三月考化学试题+Word版含答案.docx

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黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三月考化学试题+Word版含答案

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三10月月考

化学试题

一、选择题（25小题，共50分）

1．2012年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。

飞船应用了许多尖端的合成材料。

据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。

下列相关叙述不正确的是（　　）。

A．它耐高温抗氧化

B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆

C．它没有固定熔点

D．它是一种新型无机非金属材料

2．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。

则下列说法错误的是（　　）。

A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关

B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性

C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤

D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气

3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（　　）

A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（　　）。

A．在1molNaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA

B．1molC4H10分子中共价键总数为13NA

C．0.5mol·L－1Ba（NO3）2溶液中，NO

的数目为NA

D．任何条件下，20LN2含有的分子数都不可能为NA

5.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。

下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（　　）。

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C．CaO2与水反应时，每产生1molO2转移电子4mol

D．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

6．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②B．①③

C．①④D．②③

7．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④　　　　　B．只有③

C．只有②③D．只有①③④

8．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

A．镁粉中混有少量铝粉：

加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：

加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

9．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。

下列有关该工艺的说法错误的是（　　）。

A．该过程中，能量的转化形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：

2Al＋3H2O

Al2O3＋3H2↑

D．总反应式为2H2O

2H2↑＋O2↑

10．下列关于铁的叙述正确的是（　　）。

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3

　A．①③B．②④

C．②⑤D．④⑥

11．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（　　）。

A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3

B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2

C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3

D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1

12．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（　　）

A．1∶1∶1B．1∶3∶1

C．3∶3∶8D．1∶1∶4

13．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50℃时反应可生成它。

CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。

下列有关推断中错误的是（　　）。

A．这里的“另一种反应物”具有还原性

B．CuH可作氧化剂、还原剂

C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl（燃烧）

D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑（常温）

14．下列说法正确的是（　　）

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

C．在粗硅的制取中，2C＋SiO2

Si＋2CO↑硅被还原，所以硅的非金属性比碳强

D．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO2

15．下列说法正确的是（　　）

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

16．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。

二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程当中涉及到如下化学反应：

①SeO2＋4KI＋4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4（浓）―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2

B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂

D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA

17．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。

在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。

反应过程为①2NO2―→2NO＋2O；②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。

下列对该反应过程及产物叙述正确的是（　　）。

A．NO2起催化剂作用

B．NO起催化剂作用

C．NO2只起氧化剂作用

D．O3与O2互为同分异构体

18．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。

所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇（39Y），它们被称为“工业味精”。

它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是（　　）。

A．它们的原子核外均有5个电子层

B．它们的原子最外层均含有3个电子

C．它们均是金属元素

D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同

19．科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检验出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO

和N2H

两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H

，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。

N4分子不能被植物吸收。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．N4和N2互为同素异形体

B．14N与14C互为同位素

C．N4H4（SO4）2不能与草木灰混合使用

D．8NH3＋4C5OH===N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6gN4时转移1.2mol电子

20．下列叙述中，正确的是（　　）。

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

21．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是（　　）。

A．原子半径：

Z>Y>X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2

22．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z的原子半径大小：

X＞Y＞Z

B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键

23．已知热化学方程式：

2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）　ΔH＝－QkJ·mol－1（Q＞0）。

下列说法正确的是（　　）。

A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量

B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量

D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

24．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。

已知：

N2（g）＋2O2（g）===N2O4（g）　ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）

A．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）

ΔH＝－542.7kJ/mol

B．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）

ΔH＝－1059.3kJ/mol

C．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）

ΔH＝－1076.7kJ/mol

D．N2H4（g）＋

N2O4（g）===

N2（g）＋2H2O（g）

ΔH＝－1076.7kJ/mol

25．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）⇌2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

其中正确的是（　　）

A．①③　　B．①④

C．②③　　D．③④

二、非选择题（共50分）

26.（12分）Ⅰ.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。

反应

大气固氮N2（g）＋O2（g）⇌2NO（g）

工业固氮N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）

温度/℃

27

2000

25

400

450

平衡常数K

3.84×10－31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析数据可知：

大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：

人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：

。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：

。

Ⅱ.目前工业合成氨的原理是N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）。

（3）在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。

①达平衡时，H2的转化率α1＝。

②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常Kp＝（用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

27．（11分）“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。

下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：

（1）操作②为______________________________________________________。

（2）工业合成氨的化学方程式为_________________________________________________________________。

（3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式_________________________________________________________________。

（4）在实验室中检验氨气的方法是

_________________________________________________________________。

（5）副产品的化学式为________。

该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。

28．（12分）实验室中以粗铜粉（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物的流程如下：

请按要求回答下列问题：

（1）现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应（铁架台和加热装置等省略）。

①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→________→________→________→________→________→________→________。

实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是________________________________________________________。

②操作②的方法是

_______________________________________________________________。

（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是________________________；

溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________（填字母）。

a．Cub．NH3·H2O

c．CuOd．Cu2（OH）2CO3

e．H2S

（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：

____________________________________________________________________。

选做题：

有机化学基础

29．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

分子式

C16H14O2

部分性质

能使Br2/CCl4褪色

能在稀H2SO4中水解

丙

（1）甲中含氧官能团的名称为________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为__________________________（注明反应条件）。

（3）已知：

RCH===CHR′

RCHO＋R′CHO；

2HCHO

HCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是________（选填序号）。

a．金属钠　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸

②写出F的结构简式______________________________________________________________。

③D有多种同分异构体，能同时满足下列条件的同分异构体有________种。

a．苯环上连接三种不同官能团

b．能发生银镜反应

c．能与Br2/CCl4发生加成反应

d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为________________________________________________________________。

物质结构与性质：

30．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。

其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。

请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填“高”或“低”），理由是____________________。

（3）A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是________。

（4）F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________，颜色为____________。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显－3价），则其化学式为________（每个球均表示1个原子）。

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

高三化学答案

1.B2.B3.A4.B5.C6.C7.A8.B9.A10.B11.C12.D

13.C14.D15.D16.A17.A18.C19.B20.C21.B22.B

23.D24.C25.B

26.Ⅰ.

（1）①吸热　②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产　

（2）A　p2＞p1　Ⅱ.（3）①60%　②

或0.255或0.26

27.

（1）过滤

（2）N2＋3H2

2NH3

（3）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋（NH4）2SO4

（4）用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3（或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有NH3）（其他合理答案均可）

（5）CaO　CO2（若有NH3，均可）

28．

（1）①d　e　h　i　f　g　b（f、g可调换顺序）　通入一段时间的Cl2，使装置中充满黄绿色的气体（排出装置中的空气）　②在氯化氢气流中蒸发浓缩冷却结晶

（2）防止CuCl2和FeCl3水解　cd

（3）SO2＋2H2O＋2Cu2＋＋2Cl－

2CuCl↓＋SO

＋4H＋

29　

（1）羟基　

（2）加成反应

30

（1）Na＜Al＜Si＜N　

（2）高　NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体　（3）sp3　V形　（4）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　[Cu（NH3）4]2＋　深蓝色（5）Cu3N　（6）AlN　共价键