最新精编高中高考化学第一轮复习第八章专题讲座八离子浓度的大小比较公开课优质课教学设计.docx
《最新精编高中高考化学第一轮复习第八章专题讲座八离子浓度的大小比较公开课优质课教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新精编高中高考化学第一轮复习第八章专题讲座八离子浓度的大小比较公开课优质课教学设计.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
最新精编高中高考化学第一轮复习第八章专题讲座八离子浓度的大小比较公开课优质课教学设计
专题讲座八 离子浓度的大小比较
一、熟悉两大论，构建思维基点
1．电离论
（1）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：
NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（NH）。
（2）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离（第一步电离程度远大于第二步电离）。
如在H2S溶液中：
H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c（H2S）>c（H＋）>c（HS－）>c（S2－）。
2．水解论
（1）弱电解质离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c（H＋）或碱性溶液中c（OH－）总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4溶液中：
NH、－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c（－）>c（NH）>c（H＋）>c（NH3·H2O）。
（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在N2O3溶液中：
O、HO、H2O3的浓度大小关系应是c（O）>c（HO）>c（H2O3）。
二、把握3种守恒，明确等量关系
1．电荷守恒规律
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，
即阴离子所带负电荷总一定等于阳离子所带正电荷总。
如NHO3溶液中存在着N＋、H＋、HO、O、OH－，存在如下关系：
c（N＋）＋c（H＋）＝c（HO）＋c（OH－）＋2c（O）。
2．物料守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：
c（＋）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。
3．质子守恒规律
如N2S水溶液中的质子转移作用图示如下：
由图可得N2S水溶液中质子守恒式可表示：
c（H3O＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）＝c（OH－）或c（H＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）＝c（OH－）。
质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
三、清一条思路，掌握分析方法
四、典例导悟，分类突破
（一）粒子种类的判断
【例1】
（1）NHO3溶液中___________________________。
（2）N2O3溶液中_______________________________________________。
（3）NHO3和N2O3的溶液中______________________________________________。
（4）向NOH溶液中通入O2气体（任意量）___________________。
答案
（1）
（2）（3）（4）粒子种类都是
离子：
N＋、O、HO、OH－、H＋；分子：
H2O3、H2O
判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。
如：
（1）NHO3溶液中，因NHO3===N＋＋HO，HOO＋H＋，HO＋H2OH2O3＋OH－，H2OH＋＋OH－。
故溶液中的离子有：
N＋、O、HO、OH－、H＋；分子有：
H2O3、H2O。
（二）单一溶液中离子浓度的关系
【例2】 01·L－1的NH4溶液
①粒子种类_________________________________________。
②大小关系_______________________________________________。
③物料守恒____________________________________________________。
解析 NH4===NH＋－（完全电离）
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋（微弱）
H2OH＋＋OH－（极微弱）
答案 ①－、NH、H＋、NH3·H2O、OH－、H2O
②c（－）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－）
③c（－）＝c（NH）＋c（NH3·H2O）
【例3】 01·L－1的NHO3溶液中各离子浓度的关系
①大小关系_________________________________________________。
②物料守恒____________________________________________________。
③电荷守恒__________________________________________________。
④质子守恒_______________________________________________。
解析 NHO3===N＋＋HO（完全电离）
HO＋H2OH2O3＋OH－（主要）
HOH＋＋O（次要）
H2OH＋＋OH－（极微弱）
答案 ①c（N＋）>c（HO）>c（OH－）>c（H＋）>c（O）
②c（N＋）＝c（HO）＋c（O）＋c（H2O3）
③c（N＋）＋c（H＋）＝c（HO）＋2c（O）＋c（OH－）
④c（OH－）＝c（H2O3）＋c（H＋）－c（O）
【例4】 01·L－1的N2O3溶液中各离子浓度的关系
①大小关系_____________________________________________________。
②物料守恒_________________________________________________。
③电荷守恒_________________________________________________。
④质子守恒__________________________________________________。
解析 N2O3===2N＋＋O（完全电离）
O＋H2OHO＋OH－（主要）
HO＋H2OH2O3＋OH－（次要）
H2OH＋＋OH－（极微弱）
答案 ①c（N＋）>c（O）>c（OH－）>c（HO）>c（H＋）
②c（N＋）＝2{c（O）＋c（HO）＋c（H2O3）}
③c（N＋）＋c（H＋）＝c（HO）＋c（OH－）＋2c（O）
④c（OH－）＝c（H＋）＋2c（H2O3）＋c（HO）
1比较时紧扣两个微弱
（1）弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中：
H3OOHH3OO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：
c（H3OOH）>c（H＋）>c（H3OO－）>c（OH－）。
（2）弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如稀的H3OON溶液中，H3OON===H3OO－＋N＋，H3OO－＋H2OH3OOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，所以H3OON溶液中，c（N＋）>c（H3OO－）>c（OH－）>c（H3OOH）>c（H＋）。
2．
（1）酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NHO3溶液中HO的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。
（2）多元弱酸的强碱正盐溶液：
弱酸根离子水解以第一步为主。
例如，硫钠溶液中：
c（N＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）。
3．质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出。
以HS溶液为例，电荷守恒式为c（＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）①，物料守恒式为c（＋）＝c（HS－）＋c（S2－）＋c（H2S）②，由①－②得质子守恒式，消去没有参与变的＋等。
4．规避等量关系中的2个易失分点
（1）电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。
如2c（O）的系2代表一个O带2个负电荷，不可漏掉。
（2）物料守恒式中，离子浓度系不能漏写或颠倒。
如N2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c（N＋）是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。
（三）酸、碱中和型离子浓度的关系
【例5】 比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。
（1）H3OOH和NOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________。
（2）NOH和H3OOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________。
（3）pH＝2的H3OOH与pH＝12的NOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________。
解析
（1）恰好反应后，溶质为H3OON。
（2）中和反应后，溶质为H3OON、H3OOH，且H3OOH电离程度大于H3OON水解程度。
（3）由于H3OOH是弱酸，题中c（H3OOH）要远大于c（NOH），反应后溶质为H3OOH、H3OON，且（H3OOH）要远大于（H3OON），溶液中H3OOH电离程度大于H3OON的水解程度，溶液呈酸性。
答案
（1）c（N＋）>c（H3OO－）>c（OH－）>c（H＋）
（2）c（H3OO－）>c（N＋）>c（H＋）>c（OH－）
（3）c（H3OO－）>c（N＋）>c（H＋）>c（OH－）
【例6】 常温下，用01000·L－1NOH溶液
滴定2000L01000·L－1H3OOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
（ ）
A．点①所示溶液中：
c（H3OO－）＋c（OH－）＝c（H3OOH）＋c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（N＋）＝c（H3OOH）＋c（H3OO－）
．点③所示溶液中：
c（N＋）>c（OH－）>c（H3OO－）>c（H＋）
D．滴定过程中可能出现：
c（H3OOH）>c（H3OO－）>c（H＋）>c（N＋）>c（OH－）
解析 点①溶液中的溶质为0001H3OOH和0001H3OON，据物料守恒：
c（H3OO－）＋c（H3OOH）＝2c（N＋），根据电荷守恒：
c（N＋）＋c（H＋）＝c（H3OO－）＋c（OH－），整后得c（H3OOH）＋2c（H＋）＝c（H3OO－）＋2c（OH－）；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有c（N＋）＋c（H＋）＝c（H3OO－）＋c（OH－），又c（H＋）＝c（OH－），则c（N＋）＝c（H3OO－）；点③溶液中的溶质为0002H3OON，离子浓度大小关系为c（N＋）＞c（H3OO－）＞c（OH－）＞c（H＋）。
答案 D
【例7】 将标准状况下224LO2缓慢通入1L015·L－1的NOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（ ）
A．c（N＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HO）＋2c（O）
B．2c（N＋）＝3{c（H2O3）＋c（HO）＋c（O）}
．c（N＋）>c（O）>c（HO）>c（OH－）>c（H＋）
D．2c（OH－）＋c（O）＝c（HO）＋3c（H2O3）＋2c（H＋）
解析 O2＋2NOH===N2O3＋H2O
2
O2＋NOH===NHO3
yy
所以，A项符合电荷守恒；B项，对于005·L－1的N2O3溶液，c（N＋）＝2{c（H2O3）＋c（HO）＋c（O）}，对于005·L－1的NHO3溶液：
c（N＋）＝c（H2O3）＋c（HO）＋c（O），所以2c（N＋）＝3{c（H2O3）＋c（HO）＋c（O）}，B项正确；项，由于O＋H2OHO＋OH－为主，所以c（N＋）>c（HO
升级会员 