第33课时 常见的化合物二.docx
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第33课时常见的化合物二
第33课时 常见的化合物
（二）
一、重要的盐
考点1 概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途 a
1．几种重要的盐
概述
化学性质
用途
碳酸钠
白色粉末，水溶液显________，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O
Na2CO3＋2HCl===__________
玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳酸钙
难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分
CaCO3
CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2
制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯化钠
无色透明的晶体，俗称________，不潮解，溶解度受温度的影响不大
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料
2.盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都________；而大多数碳酸盐都________于水；盐酸盐除________不溶，硫酸盐除________不溶，其余均可溶（注：
Ag2SO4、CaSO4为微溶物）。
3．盐的性质
（1）金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。
例：
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：
参加反应的金属比盐中金属________（除钾、钙、钠外）。
（2）酸和盐反应生成另一种________和另一种________。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
（3）盐和盐反应生成另外____________。
例：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
（4）碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。
例：
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓
4．几种常见离子的检验
（1）Cl－的检验：
加入____________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。
例：
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
（2）SO
的检验：
加入____________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO
。
例：
H2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2HNO3
（3）CO
的检验：
向试样中滴加____________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO
。
例：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
1．（2016·杭州）小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。
结束后对瓶中残留液进行了如下实验：
①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。
则残留液中有大量的（ ）
A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸D．氯化钠
2．（2015·杭州）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。
为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式__________________________。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式________。
（3）原白色固体中含有的物质____________________________。
二、常见的有机物
常见的有机物：
甲烷（CH4）、淀粉、蛋白质、维生素等。
无机物和有机物：
化合物可分为无机化合物（简称无机物）和有机化合物（简称有机物）。
含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外）称为有机物。
有机物在物质种类中占了绝大多数。
考点4 知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 a
人体内最基本的有机物是糖类、____________和脂肪。
糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。
考点5 知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响 a
1．天然气：
俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
2．石油：
古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。
主要含有____________两种元素。
3．煤：
古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。
3．（2016·绍兴）如图物体的成分主要是有机物的是（ ）
4．2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同。
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为________，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是________________________________。
（2）在发展经济的同时一定要考虑节能减排。
小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的________所产生的二氧化碳量的多少来判断。
（2016·丽水）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
（2015·河池）如图的图像与对应实验过程不相符的是（ ）
（2016·泰安）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClD．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．Na＋、Ba2＋、SO
B．H＋、Cu2＋、OH－
C．K＋、NO
、Cl－ D．H＋、CO
、Cl－
某固体由NaOH、Mg（NO3）2、BaCl2、K2SO4、CaCO3中的一种或几种组成。
加水充分溶解后，有白色沉淀出现，现向该混合物中滴入稀HNO3，沉淀溶解情况如图所示。
下列对该固体组成判断不正确的是（ ）
A．一定含有NaOHB．可能含有K2SO4
C．一定含有Mg（NO3）2D．可能含有CaCO3
3．（2015·齐齐哈尔）现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；
（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生。
根据现象回答下列问题：
①A物质是________（填物质名称）；D溶液中溶质是________（用化学式表示）；
②B和C溶液混合发生反应的化学方程式________________________________；
③在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合发生反应的化学方程式____________________________________。
2014年4月2日～4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在XX百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。
PX是对二甲苯，其组成和结构如右图所示，相关性质如下：
①无色透明液体，有芳香气味 ②熔点13.2℃、沸点138.5℃ ③密度0.86g/cm3 ④可燃 ⑤有挥发性，但比汽油低 ⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低 ⑦低毒，毒性与汽油相当
（1）上述中属于PX物理性质的是（填性质代号）____________；
（2）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式____________________________；
（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX____________________________。
4．从探测“土卫六”发回的信息中得知，“土卫六”酷似地球，经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是（ ）
A．这种“雨”可以作为燃料来提供能量
B．“土卫六”表面的温度比地球表面低
C．“土卫六”上形成了甲烷的气——液循环
D．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定
【提醒】根据草酸钙加热会分解生成碳酸钙和二氧化碳，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，依据题中的数据和选项进行计算分析。
（2016·镇江）已知：
草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4
CaCO3＋CO↑。
将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体，下列说法错误的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
【提醒】本题难度较大，理解ΔM与ΔM－m的含义、熟练掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
（2016·宁波）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。
将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM，画出ΔM－m曲线Oac和Obc的示意图，如图所示。
根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A．m1∶m2＝3∶7
B．m1－ΔM1C．m曲线Oac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
（2016·济宁）食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。
课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：
用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。
请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
（1）装置D中发生反应的化学方程式为__________________________；
（2）装置A的作用是__________________，装置E的作用是________________________________；
（3）缓缓通入空气的目的是____________________________________________________；
（4）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是________。
1．（2016·广州）中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ）
A．食醋B．烧碱C．草木灰D．生石灰
2．（2016·上海）在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（ ）
A．滴入的可能是硝酸银溶液B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸D．该反应是中和反应
3．（2016·桂林）小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（ ）
选项
试剂
现象和结论
A.
Zn粉
有气泡产生，则溶液a一定有MgCl2
B.
CuO粉末
无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
C.
NaOH溶液
无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D.
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
4.（2016·淮安）下列图像中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）
第4题图
A．加热等质量的氯酸钾制取氧气B．向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
C．实验室高温加热一定质量的石灰石D．向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉
5．（2015·重庆）下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（ ）
A．KCl、NaNO3B．HCl、NaHCO3
C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH
6．（2016·衢州）某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：
第6题图
（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：
________________________。
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈________色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。
（3）以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有________。
A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）
B．沉淀未完全烘干就进行称量
C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作
7．（2015·金华）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）则滤液E中一定含有的溶质是______________________________。
（2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是______________________________。
第8题图
8．（2016·济宁）阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体。
绿叶菜营养液配方主要成分有：
Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、（NH4）2SO4。
请阅读上述信息后回答：
（1）营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有________（填元素符号）。
（2）营养液配方中属于复合肥料的是________（填化学式）。
9．（2016·金华）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验：
Ⅰ.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是：
滤液中一定不存在的离子是________。
（2）写出原白色固体所有可能组成
________________________________________________________________________。
10．（2016·丽水）我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。
其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓
过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）“侯氏制碱法”制得的“碱”是指__________（写化学式）；
（2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量________（填“大于”、“等于”或“小于”）8.4吨；
（3）与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟右灰以回收氨气：
2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
请计算：
NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？
参考答案
第33课时 常见的化合物
（二）
课前预热
考点1 1.碱性 2NaCl＋CO2↑＋H2O 食盐
2．易溶 不溶 AgCl BaSO4 3.
（1）活泼
（2）酸
盐 （3）两种新盐 4.
（1）AgNO3
（2）Ba（NO3）2 （3）稀盐酸
【考点真题】1.A 2.
（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）BaCO3 （3）CaCO3、BaCl2和KOH
考点4 蛋白质
考点5 2.C、H
【考点真题】3.D 4.
（1）75% CH4＋2O2
CO2＋2H2O
（2）热量
课堂突破
例1 D 例2 D 例3 C 例4
（1）①②③⑤
（2）2C8H10＋21O2
16CO2＋10H2O （3）密封保存、严禁烟火
例5 D 例6 B 例7
（1）Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
（2）吸收空气中的二氧化碳 吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中 （3）使氢氧化钡和二氧化碳完全反应 （4）偏大 偏大
【变式拓展】1.C 2.C 3.
（2）①稀盐酸 NaOH
②Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
③Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 4.D
校内作业
1．C 2.D 3.B 4.C 5.A
6．
（1）未用玻璃棒引流
（2）红 （3）AC
7．
（1）NaCl、Na2CO3
（2）CaO、Ca（OH）2、CaCO3 8.
（1）N、P、K
（2）KH2PO4 9.
（1）碳酸根离子、硫酸根离子和钡离子
（2）氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡或氯化钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡或氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、碳酸钡 10.
（1）Na2CO3
（2）小于
（3）设完全反应后理论上可获得NH3的质量为x。
2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
10734
5．35t×20%x
＝
解得：
x＝0.34t
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