福建省长汀连城一中等六校学年高二上学期期中考联考试题 化学 Word版含答案.docx
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福建省长汀连城一中等六校学年高二上学期期中考联考试题化学Word版含答案
“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平”六县（市/区）一中联考
2019-2020学年第一学期半期考
高二化学试题
（考试时间：
90分钟总分：
100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题。
（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）
1．下列措施不符合节能减排的是（ ）
A.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
B.大力发展火力发电，解决电力紧张问题
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2．某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.加入催化剂，可同时降低E1、E2
C.该反应的反应热ΔH＝（E1－E2）kJ·mol－1
D.E2可表示形成新的化学键所释放的能量
3．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A.若2C（s）＋O2（g）==2CO（g） ΔH＝－221kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
B.若CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol
C.若2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＝56.9kJ·mol－1，则2molNO2（g）置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9kJ
D.若H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
4．中和热测定实验中,下列说法错误的是
A.一组完整实验数据需要测温度三次
B.可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失
D.用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、硝酸溶液反应，如果所取的溶液体积相等，
则测得的中和热数值相同
5．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
腐蚀原理如图所示，
下列说法正确的是
A.腐蚀过程中，负极是C
B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C.C是正极，O2在C表面上发生还原反应
D.正极的电极反应式为4OH－－4e－==2H2O＋O2↑
6．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是
A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的负极相连进行保护
C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生析氢腐蚀
7．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是
A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C.海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液
D.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属
8．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，OH－移向镍电极
B.放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－==2H2O
C.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
D.充电时，阴极的电极反应为Ni（OH）2＋OH－－e－==NiO（OH）＋H2O
9．SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
下列有关说法错误的是
A.a极为直流电源的负极
B.阳极发生的反应式为SO2-2e－＋2H2O===SO
＋4H＋
C.阴极得到1mol电子时，通过阳离子交换膜的H＋为2mol
D.吸收池中发生反应的离子方程式为：
2NO＋2S2O
＋2H2O===N2＋4HSO
10．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A.容器内的压强不再改变B.c（SO2）:
c（O2）:
c（SO3）=2:
1:
2
C.混合气体的密度不再改变D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等
11．I2（g）＋H2（g）
2HI（g）ΔH<0,平衡时温度升高，HI含量减小的原因是
A.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B.温度升高，浓度商（Q）变大，Q>K，平衡逆向移动
C.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
D.温度升高，K变小，平衡逆向移动
12．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下,M的物质的量浓度（mol·L-1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。
时间（min）
水浓度（mol·L-1）
0
5
10
15
20
25
Ⅰ（pH=2）
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ（pH=4）
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ（pH=4）
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ（pH=4,含Cu2+）
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是
A.在0~20min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B.在0~25min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
C.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
D.水样酸性越强,M的分解速率越快
13．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是
A
B
C
D
研究目的
平衡体系中增加N2浓度对反应的影响
温度对反应的
影响
压强对反应的
影响（p2>p1）
催化剂对反应的影响
示意图
14．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。
有关反应2SO2＋O2
2SO3
的说法中不正确的是
A.实际生产中，SO2、O2再循环使用体现绿色化学
B.实际生产中，为了提高经济效率压强越高越好
C.在生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率
D.实际生产中，选定400℃~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高
15．某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝[A]·[B]2/[E]2[F]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（ ）
A.降低温度，正反应速率增大
B.增大c（A）、c（B），K增大
C.向容器中充入稀有气体X，压强增大，反应速率不变
D.该反应的化学方程式为2E（g）＋F（s）
A（g）＋2B（g）
16．C（s）＋2H2（g）
CH4（g） ΔH。
在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2molH2，测得相关数据如图所示。
（已知：
可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp，分压＝总压×物质的量分数）下列有关说法错误的
A.ΔH＜0B.p1＜6MPaC.T1＜1000KD.A点的平衡常数Kp＝1/9
第
卷（非选择题，共52分）
17．（14分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。
某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。
（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________________（填化学式）。
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________________。
（3）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①阳极产生ClO2的电极反应式：
____________________________________________。
②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为________。
（4）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的_____离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。
18．（12分）
（1）已知①H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g） ΔH＝－241.8kJ·mol－1
②CH4（g）＋3/2O2（g）==CO（g）＋2H2O（g） ΔH＝－564.3kJ·mol－1
则CH4（g）与H2O（g）反应制取CO（g）和H2（g）的热化学方程式：
。
（2）根据键能数据计算CH4（g）+4F2（g）
CF4（g）+4HF（g）的反应热ΔH＝kJ·mol－1
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ·mol-1）
414
489
565
155
（3）氢气是合成氨反应的重要原料。
现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。
当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示
回答下列问题：
平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的物质的量为____________（保留两位有效数字）。
X轴上a点的数值比b点_____（填“大”或“小”）；上图中，Y轴表示_________（填“温度”或“压强”），
判断的理由是____________________________________________________。
19.（14分）
（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO
2CO2＋N2。
反应能够自发进行，则反应的ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。
（2）已知：
反应Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）＋H2O（g）
FeO（s）＋H2（g）的平衡常数为K2。
不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
根据表中数据，计算反应CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）的K。
①平衡常数的表达式K1＝_______________________；
②温度为973K时：
K＝_________________________；（结果保留小数点后2位）
反应CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）已知在温度为T时，CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始（CO）＝1mol·L－1，c始（H2O）＝1mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是__________________________;此时刻v正________（填“＞”或“＜”）v逆。
20．（12分）氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。
回答下列问题：
（1）用H2O2制取O2时，分解的热化学方程式为：
2H2O2（aq）＝2H2O（l）+O2（g）ΔH=akJ·mol－1
①相同条件下，H2O2分解时，使用催化剂，不会改变的是（填标号）。
A.反应热B.反应速率C.活化能D.生成物
②以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为：
H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2+2H+
第二步反应的化学方程式为。
（2）已知：
O2（g）+4HCl（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）。
将1molO2和4molHCl充入某恒容密闭容器中，
分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如右图所示。
①该反应的速率v=kca（O2）·cb（HCl）（k为速率常数），
下列说法正确的是（填标号）。
A.温度升高，k增大
B.使用催化剂，k不变
C.平衡后分离出水蒸气，k变小
D.平衡后再充入1molO2和4molHCl，反应物转化率都增大
②T1T2（填“＞”或“＜”）。
该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”）。
③T2时，HCl的平衡转化率＝。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
A
B
C
D
D
B
9
10
11
12
13
14
15
16
C
A
D
C
A
B
C
D
17. （每空2分，方程未配平，未标↑，未写条件统扣1分）
（1）H2
（2）负 Cl－＋H2O
ClO－＋H2↑
（3）①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋
②0.01mol（单位未写扣1分）
（4）增大NH4+
18.
（1）CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）,ΔH＝161.1kJ·mol－1
（2）-1940
（3）
0.82mol（单位未写扣1分）
小温度随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度。
19.
（1）＜
（2）①[CO]/[CO2]②0.62 ③吸热
（3）没有 此时Qc=
＝
≈0.0123＜0.32=K ＞
20.
（1）①AD②H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O
（2）①AD
②＜＜
③50%
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