高一化学南通市海门市包场高级中学学年高一上学期期中化学试题.docx

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高一化学南通市海门市包场高级中学学年高一上学期期中化学试题

2015-2016学年江苏省南通市海门市包场高级中学高一（上）期中化学试卷

一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）

1．（3分）（2013秋•中山期末）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

A．

B．

C．

D．

2．（3分）（2010秋•宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

3．（3分）（2015秋•海门市校级期中）下列实验操作或装置错误的是（　　）

A．

蒸馏B．

过滤C．

萃取D．

转移溶液

4．（3分）（2015秋•海门市校级期中）下列实验操作正确的是（　　）

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体

D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

5．（3分）（2014秋•增城市校级期末）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

A．Na+，K+，OH﹣，Cl﹣B．Na+，Cu2+，SO42﹣，NO3﹣

C．Ca2+，HCO3﹣，NO3﹣，K+D．Mg2+，Na+，SO42﹣，Cl﹣

6．（3分）（2013秋•民勤县校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）

A．生石灰、白磷、熟石灰B．烧碱、液态氧、碘酒

C．干冰、铁、硫酸D．盐酸、氮气、胆矾

7．（3分）（2011•天心区校级模拟）现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

8．（3分）（2015秋•海门市校级期中）下列反应中，是氧化还原反应的是（　　）

①H2+C12

2HCl

②A12O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

③2HgO

2Hg+O2↑

④CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

⑤MnO2+4HCl

MnCl2+C12↑+2H2O．

A．②④B．①③④C．①②③D．①③⑤

9．（3分）（2013秋•如皋市期中）下列物质转化在一定条件下不能实现的是（　　）

A．Al2O3→Al（OH）3→Al3+B．Cu→CuO→CuSO4

C．Na→NaOH→Na2CO3D．Fe（OH）3→Fe2O3→Fe3+

10．（3分）（2013秋•泰安期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③

11．（3分）（2013春•洞口县期末）下列离子方程式中正确的是（　　）

A．铁粉加入稀硫酸中：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：

Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓

D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：

2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

12．（3分）（2012•天心区）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu

13．（3分）（2015秋•海门市校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA

B．0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl﹣的数目为0.2NA

C．42gN2中含有的分子数为1.5NA

D．标准状况下，2.24L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1NA

14．（3分）（2014秋•新余期末）已知反应：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：

1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

15．（3分）（2013秋•镇江校级期末）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（　　）

①加入足量氯水②加入足量I2水③加入少量KSCN溶液．

A．①③B．③②C．③①D．①②③

二、不定项选择题（每小题3分，共15分．每小题有一个或两个选项符合题意）

16．（3分）（2014秋•濉溪县期末）在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg•cm﹣3，则该溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

B．

C．

D．

17．（3分）（2013秋•如皋市期中）对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）

A．加入KSCN溶液无现象，再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32

D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl﹣

18．（3分）（2015秋•海门市校级期中）能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（　　）

A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应

B．Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液的反应

C．BaCl2溶液和H2SO4溶液的反应

D．BaCl2溶液和稀NaHSO4的反应

19．（3分）（2011秋•合肥校级期末）下列溶液中c（Cl﹣）与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（　　）

A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液

B．75mL3mol•L﹣1MgCl2溶液

C．150mL2mol•L﹣1的KCl溶液

D．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液

20．（3分）（2015秋•海门市校级期中）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（　　）

A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.1mol

B．NaOH的浓度为0.5mol/L

C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

D．图中线段oa：

ab=4：

1

三、非选择题：

21．（8分）（2015秋•海门市校级期中）

（1）1.5molH2SO4的质量是　　　　　　；

（2）9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是　　　　　　；

（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为　　　　　　；

（4）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为　　　　　　．

22．（4分）（2014秋•会宁县校级期末）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被　　　　　　（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：

　　　　　　．

A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性．

23．（8分）（2013秋•如皋市期中）用方程式表示下列反应的原理（是离子反应的写离子方程式）：

（1）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：

　　　　　　．

（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：

　　　　　　．

（3）实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝：

　　　　　　．

（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉：

　　　　　　．

24．（10分）（2015秋•海门市校级期中）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①、②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：

（1）G是　　　　　　，K是　　　　　　（填化学式）

（2）C的原子结构示意图为　　　　　　．

（3）写出H与Cl2反应生成K的离子方程式：

　　　　　　．

（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：

　　　　　　．

25．（10分）（2015秋•海门市校级期中）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目　　　　　　．

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是　　　　　　．

（3）若反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为　　　　　　L．

（4）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L﹣1的溶液．回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、　　　　　　、　　　　　　．

②不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）　　　　　　．

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

2015-2016学年江苏省南通市海门市包场高级中学高一（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）

1．（3分）（2013秋•中山期末）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

A．

B．

C．

D．

【考点】化学试剂的分类．

【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．

【解答】解：

A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；

B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；

C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；

D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．

2．（3分）（2010秋•宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

【考点】胶体的重要性质．

【专题】溶液和胶体专题．

【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．

【解答】解：

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：

C．

【点评】本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．

3．（3分）（2015秋•海门市校级期中）下列实验操作或装置错误的是（　　）

A．

蒸馏B．

过滤C．

萃取D．

转移溶液

【考点】蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】A．温度计用于测量馏分的温度；

B．过滤可用于分离不溶性固体和液体；

C．萃取后通过分液漏斗分离；

D．转移液体时要防止液体飞溅．

【解答】解：

A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；

B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；

C．萃取后通过分液漏斗分离，装置图符合操作要求，故C正确；

D．转移液体时要为防止液体飞溅，需通过玻璃棒引流，装置图符合操作要求，故D正确．

故选A．

【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯实验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验操作的严密性、可行性的评价，难度中等．

4．（3分）（2015秋•海门市校级期中）下列实验操作正确的是（　　）

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体

D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．氢氧化钠有腐蚀性；

B．10mL量筒精确到0.1mL；

C．胶体有丁达尔效应，溶液没有；

D．蒸馏操作中温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处．

【解答】解：

A．NaOH易潮解且具有很强的腐蚀性，不能放在滤纸上称量，故A错误；

B．10mL量筒达不到0.01mL的精确度，故B错误；

C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，可鉴别，故C正确；

D．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量蒸馏馏分温度，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见仪器的使用、物质的鉴别等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

5．（3分）（2014秋•增城市校级期末）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

A．Na+，K+，OH﹣，Cl﹣B．Na+，Cu2+，SO42﹣，NO3﹣

C．Ca2+，HCO3﹣，NO3﹣，K+D．Mg2+，Na+，SO42﹣，Cl﹣

【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】强酸性溶液中存在大量的H+，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存，并Cu2+注意在水中为蓝色．

【解答】解：

A、因酸性溶液中，H+、OH﹣能结合生成水而不能大量共存，故A错误；

B、该组离子在酸性条件下不反应，能大量共存，但Cu2+注意在水中为蓝色，与无色溶液不符合，故B错误；

C、因酸性溶液中，H+、HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，故C错误；

D、该组离子在酸性条件下不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查离子的共存问题，明确复分解反应的条件及常见离子在水中的颜色即可解答，难度不大．

6．（3分）（2013秋•民勤县校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）

A．生石灰、白磷、熟石灰B．烧碱、液态氧、碘酒

C．干冰、铁、硫酸D．盐酸、氮气、胆矾

【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．

【专题】物质的分类专题．

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

【解答】解：

A、生石灰、白磷、熟石灰依次属于化合物、单质、化合物，故A错误；

B、烧碱、液态氧、碘酒依次属于化合物、单质、混合物，故B正确；

C、干冰、铁、硫酸依次属于化合物、单质、化合物，故C错误；

D、盐酸、氮气、胆矾依次属于混合物、单质、化合物，故D错误；

故选B．

【点评】本考点考查了物质的分类，要注意区别混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，难度不大．

7．（3分）（2011•天心区校级模拟）现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．

【解答】解：

①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；

②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；

③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．

故选C．

【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．

8．（3分）（2015秋•海门市校级期中）下列反应中，是氧化还原反应的是（　　）

①H2+C12

2HCl

②A12O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

③2HgO

2Hg+O2↑

④CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

⑤MnO2+4HCl

MnCl2+C12↑+2H2O．

A．②④B．①③④C．①②③D．①③⑤

【考点】氧化还原反应．

【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应．

【解答】解：

①H和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；

②元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；

③Hg和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；

④元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；

⑤Mn和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，

则是非氧化还原反应的是②④，

故选D．

【点评】本题考查氧化还原反应，难度不大，注意从元素化合价的角度判断反应类型和相关物质的性质，把握相关概念．

9．（3分）（2013秋•如皋市期中）下列物质转化在一定条件下不能实现的是（　　）

A．Al2O3→Al（OH）3→Al3+B．Cu→CuO→CuSO4

C．Na→NaOH→Na2CO3D．Fe（OH）3→Fe2O3→Fe3+

【考点】镁、铝的重要化合物；钠的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．

【专题】元素及其化合物．

【分析】A．氧化铝不能转化为氢氧化铝，氢氧化铝和酸反应生成Al3+；

B．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜；

C．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；

D．氢氧化铁受热分解生成氧化铁，氧化铁和强酸反应生成Fe3+．

【解答】解：

A．氧化铝不能转化为氢氧化铝，氢氧化铝和酸反应生成Al3+，故A不能实现；

B．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，故B能实现；

C．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故C能实现；

D．氢氧化铁受热分解生成氧化铁，氧化铁和强酸反应生成Fe3+，故D能实现；

故选A．

【点评】本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键．

10．（3分）（2013秋•泰安期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③

【考点】粗盐提纯．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．

【解答】解：

要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：

②⑤④①③或⑤②④①③．

故选CD．

【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．

11．（3分）（2013春•洞口县期末）下列离子方程式中正确的是（　　）

A．铁粉加入稀硫酸中：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：

Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓

D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：

2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；

B．原子不守恒；

C．二者反应还生成硫酸钡沉淀；

D．大理石和盐酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水．

【解答】解：

A．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B．原子不守恒，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；

C．二者反应还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；

D．大理石和盐酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，离子方程式为2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写规则是解本题关键，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，有的离子反应还与反应物的量有关，为易错点．

12．（3分）（2012•天心区）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu

【考点】铁的化学性质．

【专题】元素及其化合物．

【分析】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答．

【解答】解：

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，

A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；

B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；

C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2