，C项正确；饱和溶液中c（Ag＋）·c（Br－）＝Ksp（AgBr），但Ag＋、Br－的浓度不一定相等，D项错误。
答案：
C
11．（2015·武昌元月调研）25℃，向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸生成沉淀。
已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c（Ag＋）为（ ）
A．1.8×10－7mol/LB．1.8×10－8mol/L
C．1.8×10－9mol/LD．1.8×10－10mol/L
解析：
本题考查了沉淀溶解平衡知识，意在考查考生的理解能力和计算能力。
反应后溶液中c（Cl－）＝（50×10－3×0.002）mol÷0.1L＝1×10－3mol/L，Ksp（AgCl）＝c（Cl－）×c（Ag＋）＝1.8×10－10，故c（Ag＋）＝1.8×10－7mol/L。
本题选A。
答案：
A
12．（2015·太原一模）关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
C．已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104
D．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c（Mg2＋）＝1.8×10－5mol·L－1
解析：
本题主要考查了沉淀溶解平衡，意在考查考生的计算能力以及分析判断能力。
B项的实质是发生了沉淀的转化：
Ca（OH）2（s）＋SO
（aq）CaSO4（s）＋2OH－（aq），这与Ksp[Ca（OH）2]和Ksp（CaSO4）的相对大小没有必然联系，B选项错误；Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）·c3（OH－），Ksp＝
＝
＝
＝
＝4.0×104，C选项正确；c（Mg2＋）＝
＝
mol/L＝1.8×10－5mol/L，D选项正确。
答案：
B
二、填空题
13．（2015·遵义联考）现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL（已知醋酸的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5）。
（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。
（3）在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。
A．冰醋酸B．纯碱固体
C．醋酸钙固体D．氯化铵固体
（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。
A．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）>c（Na＋）
B．c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
C．c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
D．c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）>c（Na＋）
（5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
方案一：
用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
方案二：
体积均为250mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体等于混合前两者体积之和）。
（6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的pH约为________。
解析：
（2）钠离子不水解，所以其浓度始终不变，A错误；CH3COO－开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B正确；随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，C正确；温度不变，KW不变，D错误。
（3）加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，A错误；加入纯碱固体，CO
的水解抑制CH3COO－的水解，平衡左移，B错误；加入醋酸钙固体，溶液中CH3COO－浓度增大，平衡右移，C正确；加入氯化铵固体，NH
与水解生成的OH－结合成一水合氨，使溶液中OH－浓度减小，平衡右移，D正确。
（4）B项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c（OH－）>c（Na＋），D错误。
（5）由m＝nM得无水醋酸钠的质量为7.175g，托盘天平精确度为0.1g，故称量的质量应为7.2g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后溶液浓度为0.175mol/L，所以原溶液的浓度为0.35mol/L。
（6）CH3COO－的水解反应的平衡常数Kb＝
，即
＝
＝
，所以c（OH－）＝10－5mol/L，pH＝9。
答案：
（1）CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
（2）BC （3）CD （4）AC
（5）7.2 0.35mol/L （6）9
14．（2015·长春二模）Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c（H2SO3）），且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10－5；回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的次序为______________________________。
（2）等物质的量浓度的下列五种溶液：
①NH3·H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 ⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________（填序号）。
（3）NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式______________________________。
Ⅱ.已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Al（OH）3]＝1.1×10－33。
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式）。
（5）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可认为已沉淀完全。
现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋刚好完全沉淀时，测定c（Al3＋）＝0.2mol·L－1。
此时所得沉淀中________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3。
请写出计算过程______________________________。
解析：
本题考查了水的电离的影响因素、盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡等知识，意在考查考生对电解质溶液知识的掌握情况。
Ⅰ.
（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故NH4Cl溶液中c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）。
（2）（NH4）2SO3为弱酸弱碱盐，NH
和SO
发生相互促进的水解反应，水的电离程度最大；KHSO3和K2SO3均为强碱弱酸盐，均促进水的电离，但由H2SO3的一级电离常数大于二级电离常数可知等物质的量浓度时SO
的水解程度大于HSO
，故溶液中水的电离程度④>③；NH3·H2O为弱碱，H2SO3为弱酸，均抑制了水的电离，由题中数据可知，NH3·H2O的电离平衡常数小于H2SO3的一级电离平衡常数，则溶液中水的电离程度①>⑤，故溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为②④③①⑤。
Ⅱ.（4）根据题中数据，开始生成Al（OH）3沉淀时，c（OH－）＝
＝
＝
×10－11，同理可得开始生成Cu（OH）2沉淀时，c（OH－）＝
×10－10，则逐滴加入氨水时，先生成Al（OH）3沉淀。
答案：
Ⅰ.
（1）c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
（2）②④③①⑤
（3）5HSO
＋2IO
===I2＋5SO
＋3H＋＋H2O
Ⅱ.（4）Al（OH）3
（5）不含有 Fe3＋完全沉淀时，c3（OH－）＝
＝
＝4.0×10－33，c（Al3＋）·c3（OH－）＝0.2×4.0×10－33＝8×10－34
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