第十讲弱电解质的电离 盐类的水解.docx

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第十讲弱电解质的电离盐类的水解

第十讲弱电解质的电离盐类的水解

知识与技能：

使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。

过程与方法：

通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。

情感态度与价值观：

通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

教学重点：

温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。

教学难点：

温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。

教学内容：

一、弱电解质的电离平衡

1、电离（平衡）常数：

弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比

2、符号：

弱酸Ka，弱碱Kb

对于AmBn

mAn++nBm—

K=

3、影响因素：

温度TT，K

4、K的意义：

K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强

K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱

5、电离度（α）：

已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。

α=已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数x100%

=

x100%

=

x100%

6、影响电离平衡的因素

（1）内因：

电解质本身的性质

（2）外因：

①温度：

电离吸热，故升温促进电离，K增大

②浓度：

稀释促进电离（碰撞效应），K不变

③外加物质：

加入电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K不变

④化学反应：

向减弱这种改变的方向移动，K不变

二、盐类的水解

1、定义：

在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、实质：

盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

3、结果：

破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。

4、盐类水解的条件：

（1）必须溶于水；

（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子

5、水解有何规律

酸

碱

盐的类型

是否水解

盐溶液的酸碱性

强

强

强酸强碱盐NaCl

否（无弱不水解）

中性

弱

强

弱酸强碱盐CH3COONa

是（酸弱酸水解）

碱

强

弱

强酸弱碱盐（NH4）2SO4

是（碱弱碱水解）

酸

弱

弱

弱酸弱碱盐CH3COONH4

是（都弱都水解）

谁强显谁性

6、书写离子方程式的注意事项

（1）用可逆符号：

（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。

（3）对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标

原因：

一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

7、水解平衡常数Kh=Kw·

有弱才水解，无弱不水解

越弱越水解，都弱双水解

谁强显谁性，都强显中性

【练习】已知：

H3PO4

H++H2PO4—Ka1=7.1X10—3mol•L—1

H2PO4—

H++HPO42—Ka2=6.2X10—8mol•L—1

HPO42—

H++PO43—Ka3=4.5X10—13mol•L—1

【练习】在氨水中存在怎样的电离平衡？

向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？

NH3·H2O

NH4++OH-

加入物质

盐酸

NaOH溶液

NH4Cl溶液

加大量水

平衡移动方向

右

左

左

右

【练习】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式：

（1）FeCl3

（2）NaF（3）CuSO4

（4）K2CO3（5）KI（6）Al2（SO4）3

2、盐类水解过程中正确的说法是（）

A．盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动

C．溶液的pH发生改变D.没有发生中和反应

3、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）

A．CH3COO—B.HSO4—C.H2PO4—D.[Al（OH）4]—

4、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（）

A．c（NH4+）>c（Cl—）>c（H+）>c（OH—）B.c（Cl—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）

C.c（H+）>c（OH—）>c（NH4+）>c（Cl—）D.c（Cl—）>c（NH4+）>c（OH—）>c（H+）

5、下列水解离子方程式正确的是（）

A．Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

B．Br—+H2O

HBr+OH—

C．CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—

D．NH4++2H2O

NH3·H2O+H3O+

课时

【题１】下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（D）

A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了

B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等

C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等

D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

【解析】电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以A描述错误。

可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，所以B、C也错误了。

外因会影响平衡，所以D正确。

【题２】下列叙述正确的是（C）

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝７时，c（SO4２－）>c（NH4＋）

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3•H2O）增大

【解析】A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性则需要氨水过量，则有c（SO4２－）

B中不同浓度的醋酸电离度不同，所以不存在简单的比例关系。

C中pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，滴入石蕊变红。

D中往氨水中加入少量硫酸铵固体会抑制氨水的电离，则溶液中c（OH－）/c（NH3•H2O）减小。

【题3】将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（D）

A.溶液中[H＋]和[OH－]都减小　　　B.溶液中[H＋]增大

C.醋酸电离平衡向左移动　　　　　D.溶液的pH增大

【解析】CH3COOH

H＋＋CH3COO－，加水稀释有利于更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但氢离子浓度减小，必然会使氢氧根离子浓度增大，pH增大，因为二者乘积是个定值，故A、B、C错误，D正确。

【题4】有关盐类水解的说法中，不正确的是（D）

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性

D.Na2CO3溶液中，c（Na＋）是c（CO3２－）的２倍

【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。

Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na＋＋CO3２－，但有弱会水解，CO3２－＋H2O

HCO3－＋H＋，HCO3－＋H2O

H2CO3＋H＋。

所以c（Na＋）大于c（CO3２－）的２倍

【题5】在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（C）

A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO3

【解析】2H2O

OH－＋H3O＋，加酸加碱均会抑制水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐均可以促进水的电离。

【题6】下列水解反应的化学方程式错误的是（A）

A.Fe３＋＋3H2O＝Fe（OH）3＋3H＋

B.HSO3－＋H2O

H2SO3＋OH－

C.C6H5COO－＋H2O

C6H5COOH＋OH－

D.Al３＋＋3HCO3－＝Al（OH）3↓＋3CO2↑

【解析】A应该为可逆符号，而不是等号。

D为双水解，相互促进至最后完全。

【题7】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是（C）

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3２－和OH－

B.NaHCO3溶液中：

c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）

C.10mL0.10mol•L－１CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

【解析】在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，恰好生成Na2CO3，而Na2CO3中CO3２－会水解生成HCO3－，故A错误。

c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋　c（CO3２－）质子守恒，故B错误。

CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH，恰好生成CH3COONa，CH3COO－发生水解生成CH3COOH和OH－，所以c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）。

HCl溶液和CH3COOH溶液的pH都相同，说明二者产生出的H＋一样多，CH3COOH为弱酸，部分电离，所以要电离出相同的H＋，其物质的量浓度必然要比盐酸多。

【题８】醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（B）

A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH＝２的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<７

【解析】电荷守恒：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）；加水稀释，促进醋酸的电离，但c（H＋）却减小，再依据水的离子积可得c（OH－）增大；加入少量CH3COONa固体，抑制了醋酸的电离，平衡向逆反应方向移动；pH＝２的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，恰好生成CH3COONa，但CH3COO－水解产生OH－，所以pH>７。

【题９】加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（A）

A.Na2CO3B.FeCl3C.Al（NO3）2D.Ca（HCO3）2

【解析】FeCl3加热蒸干产物为Fe（OH）3，Al（NO3）2加热蒸干产物为Al（OH）3，Ca（HCO3）2加热蒸干产物为CaCO3。

【题１0】为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（D）

A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3

【解析】不能引入杂质，所以需要使用的试剂阳离子也应该为Mg2＋。

【题１１】下列操作能使水的电离平衡发生移动，而且溶液呈酸性的是（BC）

A.加入小苏打　　　　　　　　B.滴加稀硫酸

C.加入FeCl3•6H2O晶体　　D.加入NaOH固体

【解析】四个选项均可使水的电离平衡发生移动，B、D是抑制水的电离，A、C是促进水的电离，要特别注意NaHCO3溶于水时即可发生HCO3－的电离，又可发生HCO3－的水解，但电离趋势小于水解趋势，故溶液呈碱性。

【题１2】下列电解质在溶液中存在分子的是（C）

A.Ba（OH）2B.CH3COOHC.Ca（OH）2D.NH3•6H2O

【解析】本题考查的是强弱电解质的分类，弱电解质在水中不能完全电离，故存在电解质分子。

【题１３】一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是（C）

A.a、b、c三点溶液的pH：

c

B.a、b、c三点醋酸的电离程度：

c>a>b

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

c

【解析】pH大小与[H＋]有关，pH大[H＋]小。

导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强说明[H＋]越大，A不对。

电离度在一定温度下与浓度有关，溶液越席电离度越大，B错误。

a处溶液稀释时，[H＋]增大，pH减小，C正确。

既然是“一定质量的冰醋酸”，则消耗氢氧化钠溶液体积应该是a＝b＝c，D错误。

第六课时

【题１４】下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（C）

A.氯化氢易溶于水　　　　　　　　B.氯化氢的水溶液能导电　　

C.液态氯化氢不导电　　　　　　　D.氯化氢不易分解

【解析】共价化合物在熔化状态时不发生电离。

【题１５】25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－]，则溶液的pH（C）

A.>７　　B.<７　　　　C.＝７　　　　　D.不能确定

【解析】由电中性原则可知：

［NH4＋］＋［H＋］＝［Cl－］＋［OH－］。

所以当

［NH4＋］＝［Cl－］时，必然有［H＋］＝［OH－］，呈中性，常温时pH＝７。

【题１６】Na2CO3溶液存在着化学平衡：

Na2CO3＋H2O

NaHCO3＋NaOH

加热蒸干溶液，得到的固体是（A）

A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOH　　　C.NaOHD.Na2CO3和NaOH

【解析】升高温度，Na2CO3水解程度增大，但由于水解产物NaHCO3、NaOH均未脱离平衡体系，最终重新生成Na2CO3和H2O。

【题１7】物质的量浓度相同的下列溶液：

①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④（NH4）2CO3，⑤NH4HCO3，[CO3２－]由小到大排列的顺序是（B）

A.⑤<④<③<②<①B.③<⑤<②<④<①C.③<②<⑤<④<①D.③<⑤<④<②<①

【解析】本题综合考查电离与水解的相关知识，①Na2CO3水解，但程度很小；②NaHCO3中HCO3－电离很少的CO32－；③H2CO3需要经过二步电离才产生CO32－，比②中的更少；④（NH4）2CO3中CO32－水解程度要比①中的大；⑤也是由HCO3－电离产生CO32－，但由于NH4＋的作用，使HCO3－的电离趋势增大。

【题１8】明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（C）

A.[SO4２－]＝[K＋]＝[Al３＋]>[H＋]>[OH－]

B.[SO4２－]＝2[K＋]>[Al３＋]>[OH－]>[H＋]

C.1/2[SO4２－]＝[K＋]>[Al３＋]>[H＋]>[OH－]

D.[SO4２－]＋[OH－]＝[K＋]＋[Al３＋]＋[H＋]

【解析】KAl（SO4）2==K＋＋Al3＋＋2SO4２－，Al3＋发生水解而使溶液呈酸性。

【题１９】为了配制[NH4＋]：

[Cl－]＝１：

１的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：

①适量的HCl，②适量的NaCl，③适量的氨水，④适量的NaOH。

其中正确的是（B）

A.①②B.③C.③④D.④

【解析】NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解，而使[NH4＋]<[Cl－]，现欲使　　　　　　[NH4＋]＝[Cl－]，需适当增加NH4＋。

【题２０】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（C）

A.KClB.Mg（OH）2C.Na2CO3D.MgSO4

【解析】此题涉及物质溶解性，盐的水解等知识。

往往对盐的水解产生一种错误理解，即因CO32－水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。

CO32－＋H2O

HCO3－＋H＋

1mol1mol1mol1mol

由此可知，若有１molCO32－水解，则能产生１molHCO3－和１molOH－，水解方向是阴离子数目增多的方向。

A、D中n（Cl－）＝n（SO4２－）＝0.1mol，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH－）<０.１mol。

【题２１】将pH＝３的盐酸溶液和pH＝１１的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（B）

A.[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]B.[NH4＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]

C.[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－]D.[Cl－]>[NH4＋]>[OH－]>[H＋]

【解析】pH＝３即[H＋]＝10－３mol•L－１，pH＝１１即[OH－]＝10－３mol•L－１，故二者混合后，刚好消耗，此时的[NH4＋]＝[Cl－]。

但氨水是弱碱，还有一水合氨分子存在还会电离出NH4＋和OH－，所以最后溶液是碱性的，[OH－]>[H＋]，[NH4＋]>[Cl－]。

【题２２】在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（B）

A.K＋、Na＋、MnO4－、NO3－　　B.NH4＋、Mg２＋、K＋、SO4２－

C.Al３＋、Ba２＋、HCO3－、NO3－D.Ba２＋、K＋、CH3COO－、Cl－

【解析】因为溶液是无色的，故有颜色的离子均要排除，MnO4－（紫）。

若碰上如Cu２＋（蓝色）、Fe２＋（浅绿色）、Fe３＋（黄色）。

溶液呈酸性，说明存在H＋，因而也要排除那些与其不能大量共存的离子，如CH3COO－、HCO3－、CO3２－等。

【题２３】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（１）KF：

　　　　　　　　　　　　　　　。

（２）NH4NO3：

　　　　　　　　　　　　　　　。

（３）NaHCO3：

　　　　　　　　　　　　　　　。

（４）NaAlO2：

　　　　　　　　　　　　　　　。

【解析】有弱才水解，所以有：

F－＋H2O

HF＋OH－；

NH4＋＋H2O

NH3•H2O＋H＋；HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－；

AlO2－＋２H2O

Al（OH）3＋OH－

【题２４】将物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，则混合后溶液呈　　　　（填“酸”、“碱”或“中”）性，醋酸与NaOH溶液体积大小关系是V（CH3COOH）（填“>”、“＝”或“<”）V（NaOH）。

【解析】根据电荷守恒可得：

[CH3COO－]＋［OH－］＝[Na＋]＋［H＋］，又[CH3COO－]＝[Na＋]，故有［OH－］＝［H＋］，溶液呈中性。

若醋酸和氢氧化钠等体积混合，恰好完全生成CH3COONa溶液，CH3COO－水解而使溶液显碱性，若要使溶液呈中性，必然要求醋酸过量，故V（CH3COOH）>V（NaOH）。

【题２５】在0.01mol•L－１氨水中加入物质：

①浓氨水，②纯水，③少量K2CO3，④少量浓硫酸，⑤少量NaOH固体，⑥少量Al2（SO4）3固体。

（１）能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是　　　　　　。

（２）能使[OH－]增大，[NH4＋]减小的是　　　　　　。

（３）能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是　　　　　　。

（４）能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是　　　　　　。

【解析】NH3•H2O

NH4＋＋OH－，要使[OH－]减小[NH4＋]增大，即消耗OH－，而不能消耗NH4＋，并使平衡向正反应方向移动，因此有④⑥。

要使[OH－]增大，　[NH4＋]减小，即消耗NH4＋，而不能消耗OH－，因此有③⑤。

要使使[OH－]和　　　[NH4＋]都增大则使平衡向正反应方向移动，而不能消耗生成物，因此有①。

要使　[OH－]和[NH4＋]都减小，使平衡向逆反应方向移动，或者将溶液稀释，因此有②。

第七课时

【题１】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（AC）

A.pH＝２的HA溶液与pH＝１２的MOH溶液任意比混合：

c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋c（A－）

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）

C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

D.0.1mol•L－１的NaHA溶液，其pH＝４：

c（HA－）>c（H＋）>c（H2A）>c（A2－）

【解析】A电荷守恒；B应为c（NaOH）c（H＋）>c（A2－）>c（H2A）。

【题2】室温下，0.5mol•L－１相同体积的下列４种溶液：

①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（D）

A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③

【解析】本题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是及其微弱的，所有四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C，再观察KCl和FeCl３，如果只考虑电离，二者电离的阳离子应相等，但Fe３＋存在水解且一个可水解生成三个H＋，导致溶液中阳离子数增多，故选D。

【题3】欲使0.1mol•L－１的NaHCO3溶液中c（H＋）、c（CO3２－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（D）

A.通入CO2气体B.加入NaOH固体　C.通入HCl气体　D.加入饱和石灰水溶液

【解析】加入饱和石灰水时发生的反应为：

HCO3—＋OH－＝CO3２－＋H2OCO3２－＋Ca２＋＝CaCO3↓

【题４】下列离子方程式中书写正确的是（C）

A.NaOH溶液中通入过量H2S气体：

H2S＋2OH－＝S２－＋H2O

B.FeCl3水解：

FeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋

C.NaHCO3溶液和醋酸反应：

HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2

D氨水中加入明矾溶液：

3OH－＋Al3＋＝Al（OH）3↓

【解析】A应为H2S＋OH－

HS－＋H2OB应为Fe３＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋D应为3NH3•H2O＋Al3＋＝Al（OH）3↓＋3NH4＋

【题5】一种pH＝３的酸性溶液和一种pH＝１１的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH＝5.6，其原因可能是（B）

A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应　　　B.浓的弱酸和稀的强溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应　　　D.生成了一种强酸弱碱盐

【解析】酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：

两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性。

酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性，而本题中，若生成强酸弱碱盐，则碱应过量，呈碱性，所以只能满足B的情况。

【题6】浓度均为0.1mol•L－１的甲酸和NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（A）

A.[Na＋]>[HCOO—]>[OH－]>[H＋]B.[HCOO—]>[Na＋]>[OH