D、t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，设加水量为x，则
，解得x=100g，故正确。
故选D
【点睛】溶液的稀释定律：
浓溶液质量
浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量
稀溶液溶质质量分数
10.海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。
利川用海水提取镁的工业流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.沉淀槽中总的化学方程式为：
MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2
B.在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应
D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据流程图，沉淀槽中总的化学方程式为：
MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2，故正确；
B、在上述流程中，氯化镁转化成镁单质，元素的化合价发生变化，故错误；
C、反应器中发生的化学反应为酸和碱的反应，则为中和反应，故正确；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙，故正确。
故选B
二、填空题（本大题包括5小题，共29分）
11.
（1）地壳中含量最多的非金属元素是________。
（写出元素符号）
（2）NH4NO3固体溶解过程________能量。
（填“放出”或“吸收”）
（3）画出硫离子（S2-）的结构示意图________。
（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现________。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象________。
【答案】
（1）.O
（2）.吸收（3）.
（4）.白雾（5）.溶液颜色由红色变为无色
【解析】
【详解】
（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故填：
O。
（2）NH4NO3固体溶解过程吸收能量。
故填：
吸收。
（3）画出硫离子（S2-）的结构示意图，故填：
。
（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现白雾，为盐酸小液滴。
故填：
白雾。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象溶液颜色由红色变为无色。
故填：
溶液颜色由红色变为无色。
12.如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：
（1）仪器a的名称是________，A装置中小试管的主要作用是________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的________（填字母）。
实验结束后，经过溶解、________、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。
（3）实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的________（填字母），若用F收集，则气体应从导________（“b”或“c”）端进入。
【答案】
（1）.集气瓶
（2）.形成液封（3）.CE（4）.过滤（5）.A（6）.b
【解析】
【详解】
（1）仪器a的名称是集气瓶，A装置中小试管的主要作用是形成液封。
故填：
集气瓶、形成液封。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取为固固加热型，收集较纯的氧气要用排水法；实验结束后，经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。
故填：
CE、过滤。
（3）实验室中要制取较多
CO2气体，应选用的发生装置为图中的A，若用F收集，则气体应从长管进短管出。
故填：
A，b。
13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）铍原子的相对原子质量是________，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有________种。
（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。
主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。
同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是________；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是________。
②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。
硒原子结构示意图如图
请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第________族。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：
1和2：
1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式________。
【答案】
（1）.9.012
（2）.金属（3）.5（4）.氦元素原子最外层电子数是2（5）.氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼（6）.ⅥA（7）.H2O2、H2O
【解析】
【详解】
（1）根据元素周期表，铍原子的相对原子质量是9.012，铍元素有“钅”它属于金属元素。
故填：
9.012，金属。
（2）根据元素周期表，第三周期中含有的非金属元素共有5种。
故填：
5。
（3）①甲同学研究了同主族元素原子结构
共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；乙认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
故填：
氦元素原子最外层电子数是2，氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
②根据硒原子结构示意图，硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。
故填：
ⅥA
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：
1和2：
1的两种常温下呈液态的化合物，这两种化合物的化学式为H2O2、H2O。
故填：
H2O2、H2O。
【点睛】元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
14.某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）过滤操作中用到
所有玻璃仪器为________。
（2）I中有关反应的化学方程式________。
（3）溶液B中所含的溶质是________；固体A的成分是________。
（均填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________。
【答案】
（1）.漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（3）.Al2（SO4）3、FeSO4（4）.Cu、Fe（5）.使铁完全反应
【解析】
【详解】
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。
故填;漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）I中有关反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）溶液B中为未参与反应的硫酸铝和反应生成的硫酸亚铁；固体A的成分是未反应的铁粉和反应生成的铜，故填：
Al2（SO4）3、FeSO4，Cu、Fe。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。
故填：
使铁完全反应。
15.A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。
其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B________D________。
（2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢
原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。
【答案】
（1）.Na2CO3
（2）.CO2（3）.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（4）.高炉炼铁（5）.在沙漠地区缺水（6）.一定
【解析】
【分析】
A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A为碳酸氢钠；A加热可分解产生可通电分解的C，则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D的组成元素相同，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。
代入验证，推断合理。
【详解】
（1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：
Na2CO3、CO2。
（2）反应④的化学方程式3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。
故填：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，高炉炼铁。
（3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。
故填：
在沙漠地区缺水、一定。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验题（本大题包括2小题，共23分）
16.某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
【作出猜想】
猜想一：
氧气；
猜想二：
氢气；
猜想三：
氮气。
（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是________。
【进行实验】
分别进行实验：
（2）利用图①装置进行实验：
反应一段时间后，观察到________，则猜想一错误。
（3）利用图②装置进行实验：
反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察________，则猜想二正确。
【得出结论】
（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式________
（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为________
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。
其原因是________。
（用化学方程式表示）
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式________。
【答案】
（1）.反应物中不含有氮元素
（2）.带火星的木条不能复燃（3）.气体燃烧，发出淡蓝色火焰（4）.2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（5）.147：
40（6）.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（7）.延展（8）.4Al+3O2═2Al2O3
【解析】
【详解】[作出猜想]
（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是反应物中不含有氮元素。
故填：
反应物中不含有氮元素。
[进行实验]
（2）利用图①装置进行实验：
反应一段时间后，观察到带火星的木条不能复燃，则猜想一错误。
故填：
带火星的木条不能复燃
（3）利用图②装置进行实验：
反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则猜想二正确。
故填：
气体燃烧，发出淡蓝色火焰
[得出结论]
（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故填：
2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
（5）根据化学方程式
和2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为3H2SO4:
2NaOH=
，故填：
147：
40。
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。
其原因是氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
故填：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式4Al+3O2═2Al2O3。
故填：
延展，4Al+3O2═2Al2O3
17.氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。
化学反应方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：
铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。
请回答下列问题：
（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是________，其中化合价升高的元素为________。
（写元素名称）
（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因________。
（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②________。
（写出化学方程式）
（4）试管Ⅰ中加入的药品为________，试管Ⅱ中加入的药品为________。
（均写名称）
（5）请将缺少的实验步骤补全：
如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→________，很快观察到白色沉淀在________试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
【答案】
（1）.化合反应
（2）.铁元素（3）.除去蒸馏水中的氧气（4）.FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4（5）.硫酸和铁（6）.氢氧化钠溶液（7）.关闭止水夹（8）.II
【解析】
【详解】
（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应符合“多变一”的特征，它的化学反应基本类型是化合反应，其中化合价升高的元素为铁元素，由+2价变为+3价。
故填：
化合反应、铁元素。
（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，原因为除去蒸馏水中的氧气。
故填：
除去蒸馏水中的氧气。
（3）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
（4）试管Ⅰ中加入的药品为硫酸和铁，试管Ⅱ中加入的药品为氢氧化钠溶液。
故填：
硫酸和铁、氢氧化钠溶液。
（5）请将缺少的实验步骤补全：
如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→关闭止水夹，很快观察到白色沉淀在II试管中产生，故填：
关闭止水夹，II。
四、计算题（共8分）
18.钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。
某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。
现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少________？
（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【答案】
（1）.50%
（2）.25（3）.18.3%
【解析】
【详解】
（1）解：
设碳酸钙的质量为x
x=20g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是
由第一次和第四次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体
30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，
故填：
50%，25。
（2）解：
设盐酸的质量为y
y=14.6g
由图中数据可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，因此该盐酸中溶质的质量分数为
答：
该盐酸中溶质的质量分数是18.3%。
升级会员 