高考化学全国通用 专题十三 氮及其化合物含最新两年高考一年模拟创新 Word版含答案.docx
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高考化学全国通用专题十三氮及其化合物含最新两年高考一年模拟创新Word版含答案
考点专练13 氮及其化合物
两年高考真题演练
1．（2015·课标全国Ⅰ，7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水B.硝酸C．醋D．卤水
2．（2015·北京理综，8）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（ ）
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
3．（2015·北京理综，12）在通风厨中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：
2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
4．（2014·山东理综，9）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）
A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D．Fe3O4
5．（2014·江苏化学，8）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
6.（2014·广东理综，9）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca（OH）2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol·L－1的Ca（OH）2溶液
7.[2015·广东理综，33
（1）
（2）]NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
（2）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是________，原因是________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是____________________。
考点专练13 氮及其化合物
一年模拟试题精练
1.（2015·长春期末，2）液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。
下列有关说法错误的是（ ）
A．液氨常用作制冷剂
B．氨气可以由两种10电子微粒反应制得
C．氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟
2．（2015·广州六校联考）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．NO2与水反应：
3NO2＋H2O===2NO
＋NO＋2H＋
B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：
SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O
C．氨水吸收NO、NO2：
NO＋NO2＋2OH－===2NO
＋H2O
D．NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：
NH
＋OH－===NH3↑＋H2O
3．（2015·南宁质检，9）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
已知：
AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。
用如图装置测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
下列叙述正确的是（ ）
A．AlN溶解于NaOH溶液的反应是氧化还原反应
B．AlN是新型无机材料，但易燃烧
C．测定生成气体的体积时，量气装置中X液体可用NaHCO3溶液
D．测定生成气体的体积时，量气装置中X液体可用CCl4
4．（2015·哈师大附中模拟）碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管中有红棕色气体出现
5．（2015·湖北武汉调研）一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。
下列叙述一定正确的是（ ）
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
A．只有②B．②④C．③④D．①②③
6．（2015·山西运城质检，19）氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。
为研究氨气的制备及氨气的性质，某学习小组进行了下面的实验探究活动：
【实验一】
（1）实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵，该反应的化学方程式为（注明反应条件）_____________________
________________________________________________________________________。
（2）
实验室中还可以采用如图装置（夹持仪器已略）和方法快速制备氨气：
①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是小组成员展开了讨论，得出了以下结论，其中不正确的是________（选填字母序号）。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反应：
NH3·H2ONH
＋OH－，NaOH晶体使该反应向逆反应方向进行
c．该方法与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d．NaOH溶解于水放出热量，使NH3·H2O分解
②乙同学取质量分数为34%、密度为0.89g/cm3的浓氨水10mL，用过量的NaOH与之反应，然后用500mL的烧瓶收集氨气，请你计算标准状况下最多可收集满________个500mL的烧瓶。
【实验二】
丙同学查阅资料知氨气能够还原氧化铜，于是设计了下面的实验探究氨气与氧化铜的反应。
（3）装置B盛装的是干燥剂，目的是除去氨气中的水蒸气，该干燥剂可以是________。
（4）实验过程中装置C和装置D及装置D的出气管口处都是无色气体，请写出装置C中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
参考答案
考点专练13 氮及其化合物
【两年高考真题演练】
1．B [根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。
]
2．A [A项，合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；B项，工业合成氨属于人工固氮，正确；C项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化；并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，C正确，D正确。
]
3．C [A项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中O2反应生成NO2，2NO＋O2===2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比Ⅰ、Ⅱ，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置Ⅲ形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。
]
4．A [Fe2O3不具有还原性，与稀HNO3反应不生成NO，另外三种等质量的物质中，含Fe2＋物质的量越多，与稀HNO3反应失去的电子越多。
根据得失电子守恒，则生成NO的物质的量越多，经计算比较等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2＋物质的量最多，故选A。
]
5．B [A项，Al与HCl、NaOH均能反应：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，HCl能与NaOH反应：
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；B项，O2不与HNO3反应；C项，SiO2能与NaOH、HF反应：
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，NaOH能与HF反应：
NaOH＋HF===NaF＋H2O；D项，SO2能与Ca（OH）2、NaHCO3反应：
Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，Ca（OH）2能与NaHCO3反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O。
]
6．B [A项，用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度大，且受温度的影响较大，而NaCl的溶解度较小，且受温度的影响较小，当降温时，KNO3迅速析出，NaCl不析出，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确但没有因果关系，错误；B项，正是由于BaSO4难溶于酸，才可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO
，加盐酸的目的是排除Ag＋、CO
、SO
的干扰，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系，正确；C项，NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确但没有因果关系，错误；D项，Ca（OH）2微溶于水，可配制澄清石灰水，但不能配制2.0mol·L－1的Ca（OH）2溶液（因为饱和溶液的浓度小于2.0mol·L－1），叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，错误。
]
7．解析
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2固体制备NH3，因反应物中有H2O生成，反应发生装置为“固体＋固体
气体”的装置A；由于NH3的密度小于空气的密度，且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集，采用装置C收集；由于NH3极易溶于水，所以尾气处理装置要防止倒吸，其装置应用倒扣漏斗，且漏斗的边缘与水面相切，选用装置G。
（2）①由于A瓶中HCl的压强大于B瓶中NH3的压强，当打开旋塞1，A瓶中HCl的进入B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟。
②稳定后，再打开旋塞2，由于B瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中的剩余的HCl溶于其中显红色。
答案
（1）A C G
（2）①产生白色的烟 氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟 ②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色
【一年模拟试题精练】
1．C [液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，A项说法正确；NH
＋OH－
NH3↑＋H2O，NH
和OH－都是10电子微粒，B项说法正确；NH3通入热的CuSO4溶液发生反应：
2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋（NH4）2SO4、Cu（OH）2
CuO＋H2O，溶液中NH3不能将Cu2＋还原为Cu，C项说法错误；浓盐酸与NH3作用生成白色固体NH4Cl，故D项说法正确。
]
2．A [B项，SO
具有强还原性，能被HNO3氧化为SO
；C项，NH3·H2O是弱碱，应写化学式；D项，离子方程式应为：
NH
＋HCO
＋2OH－===NH3↑＋CO
＋2H2O。
]
3．D [A项错误，此反应中各元素的化合价无变化；B项错误，氮化铝是耐高温材料，性质稳定，不易燃烧；C项错误，NaHCO3溶液可与NH3反应，NH3被吸收；D项正确，NH3难溶于有机溶剂CCl4。
]
4．A [碳与浓硫酸共热产生的气体X是CO2和SO2，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2。
而NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸能氧化SO2生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。
在酸性溶液中，不能吸收CO2，所以选项A是错误的，其余选项都是正确的，答案选A。
]
5．B [依据Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3（浓）===Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错；根据铁原子守恒，最后生成的Fe（NO3）3的物质的量相同，②正确；③硝酸浓度越大，产生的气体越多，③错；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，④正确。
]
6．解析
（1）氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氨气，同时有氯化钙和水生成。
（2）①该方法利用了一水合氨的分解反应，与铵盐、氢氧化钙的反应原理不同。
②10mL质量分数为34%、密度为0.89g/cm3的浓氨水与过量的NaOH反应生成NH3的物质的量为10mL×34%×0.89g/cm3÷17g/mol＝0.178mol，标准状况下的体积为0.178mol×22.4L/mol＝3.9872L，
＝7.9744，故只能收集满7个烧瓶。
（3）干燥管中只能盛装固体干燥剂，但氨气不能用无水氯化钙干燥。
（4）氨气还原氧化铜，本身被氧化为氮气。
答案
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋CaCl2＋H2O
（2）①c ②7
（3）碱石灰
（4）2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O
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