高考理综化学部分仿真检测二.docx

高考理综化学部分仿真检测二.docx

《高考理综化学部分仿真检测二.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考理综化学部分仿真检测二.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考理综化学部分仿真检测二

高考理综化学部分仿真检测

（二）

（满分：

100分　时间：

45分钟）

一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分）

7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

8．分子式为C3H4Cl2的链状有机物有（不考虑立体异构）（　　）

A．4种　　　　　　　B．5种

C．6种D．7种

9．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列说法不正确的是（　　）

A．工业上常采用电解法冶炼Y单质

B．气态氢化物的稳定性：

H2W强于H2Z

C．离子半径由大到小：

Z2－>X＋>Y3＋>W2－

D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1∶2

10．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

11．下列装置能达到实验目的的是（　　）

12．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

25℃时，下列说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）

B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于或等于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c（OH－）＝10－dmol·L－1

13．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）

选项

实验或实验操作

现象

实验结论

A

用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

出现白色沉淀　　

H2CO3的酸性比H2SiO3

的酸性强　　

B

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成　

原溶液中含有SO

、SO

、HSO

中的一

种或几种　　

C

试管b比试管a中溶液的红色深　　

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

D

左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

氧化性：

Cl2>Br2>I2　　

二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）

26．（13分）氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。

有关它的资料如下：

①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；

②熔点58℃，59℃时则可分解成NH3和CO2气体；

③在密封管内加热至120～140℃时失水生成尿素[CO（NH2）2]；

④在酸性溶液中迅速分解；

⑤合成氨基甲酸铵的反应原理为

2NH3（g）＋CO2（g）COONH4（s）NH2。

某研究性学习小组设计如下所示装置，用于合成少量氨基甲酸铵。

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称是________；盛放的药品是________。

（2）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120～140℃生成尿素的化学反应方程式：

________________________________________________________________________。

（3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：

（回答两点）

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（5）该实验装置中明显导致实验失败的隐患有（指出主要两处）

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

27．（15分）在废弃的二次电池中，镍基电池大约占了60%～80%，这些电池中都包含了一些昂贵的或有毒的成分。

某镍基电池正极（多孔泡沫镍）的活性物质为NiOOH（放电时）和Ni（OH）2（充电时），负极板（含镍、铝、镉、铁等金属的储氢材料）的活性物质为H2（放电时）和H2O（充电时），电解液采用了30%的氢氧化钾溶液。

可利用以下工艺流程回收其中的某些金属资源（部分条件未给出）：

资料1：

有关金属的活动性顺序Al>Fe>Cd>Ni

资料2：

废镍基电池中回收金属的熔、沸点

元素

Al

Fe

Cd

Ni

熔点/℃

660

1535

321

1453

沸点/℃

2467

2750

765

2732

（1）该镍基电池放电时负极反应式为____________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）500℃焙烧时生成＋2价的金属Ⅰ的氧化物，写出反应①中制备该金属的化学方程式________________________________________________________________________。

（3）反应②中镍烧渣与过量KOH溶液发生反应的离子方程式为____________________。

（4）反应③中的滤渣Ⅰ的主要成分是________，生成滤渣Ⅱ的原理是__________________

________________________________________________________________________。

（5）反应④中Ni在电解装置的________（填“正”“负”“阴”或“阳”）极上析出，反应后的溶液可达到国家工业废水Ⅱ级排放标准，主要含有__________________（写物质化学式）。

（6）与废旧镍基电池预处理的简单机械操作不同，在电镀工业含镍废水预处理过程中，还会通过加碱（调节pH为8.5～9）和次氯酸钠溶液氧化除去其中的CN－，该有关反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

28．（15分）“低碳经济”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。

所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式：

__________________________。

已知：

①CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）

ΔH＝－41kJ·mol－1

②C（s）＋2H2（g）CH4（g）ΔH＝－73kJ·mol－1

③2CO（g）C（s）＋CO2（g）ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2（g）＋6H2（g）催化剂,CH3OCH3（g）＋3H2O（g）。

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如图甲所示。

①在其他条件不变时，请在图乙中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图。

②某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是________（填字母）。

A．p3>p2，T3>T2　　　　B．p1>p3，T1>T3

C．p2>p4，T4>T2D．p1>p4，T2>T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1∶3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。

当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是________（填字母）。

A．正反应速率先增大后减小

B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大

D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小

F．氢气的转化率减小

（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：

把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。

甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式：

___________________________________。

以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mLpH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是_________________；

若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________（填物质名称），其质量约为________g。

37．选考[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：

___________________。

（2）硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为________。

（用元素符号表示）

（3）SeO3分子的立体构型为________。

（4）硅烷（SinH2n＋2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_______________________________________________________________________________。

（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]－，其中B原子的杂化类型为________。

（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：

_______________________________。

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为________；若该晶胞的边长为apm，则该合金密度为________g·cm－3。

（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

答案

7．选B　煤的干馏和煤的液化都是化学变化，A项错误；海水淡化的方法有蒸馏、电渗析法等，B项正确；天然纤维主要是纤维素和蛋白质，合成纤维是化学纤维的一种属于合成材料，C项错误；活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，D项错误。

8．选B　分子式为C3H4Cl2的有机物有CHCl===CClCH3、CHCl===CHCH2Cl、CH2===CClCH2Cl、CCl2===CHCH3、CH2===CHCHCl2，共5种。

9．选C　由题目条件可以直接推断出各元素分别为W为O，X为Na，Y为Al，Z为S，工业上用电解法冶炼铝，A项正确；气态氢化物的稳定性与非金属性强弱相关，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性强于H2S，B项正确；离子半径的大小判据为电子层数和核电荷数，则正确的离子半径大小顺序应该为S2－>O2－>Na＋>Al3＋，C项不正确；W、X形成的化合物中，Na2O2和Na2O均为一个阴离子，两个阳离子，故个数比为1∶2，D项正确。

10．选B　A项，制取玻璃发生的反应是碳酸钙、碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸盐和二氧化碳气体，制取粗硅时，C与二氧化硅反应生成Si单质和CO，正确；B项，生产玻璃时，各元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应，错误；C项，四氯化硅常温下为液体，利用四氯化硅与杂质的沸点的不同提纯四氯化硅，所以采用多次蒸馏的方法，正确；D项，黄铜矿冶炼铜时产生的SO2与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应可制取硫酸，FeO可作冶炼铁的原料，正确。

11．选A　A项，氯化铵受热易分解生成HCl气体和氨气，HCl气体和氨气遇冷易反应生成氯化铵，氯化钠受热不反应，所以该装置可以分离氯化钠和氯化铵，正确；B项，石蜡油分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，石蜡油分解时需要加入碎瓷片，该实验中没有碎瓷片，错误；C项，制取氯气时需要加热，且氯气极易溶于硫化钠溶液中，易产生倒吸，错误；D项，氯化钙能与氨气反应生成CaCl2·8NH3，所以常用碱石灰干燥氨气，错误。

12．选C　由表中数据可知，几种弱酸的酸性由大到小顺序为CH3COOH>H2S>HCN>HS－，故等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：

pH（Na2S）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa），A项错误；氢氰酸的电离程度小于水解程度，当c（Na＋）>c（CN－）时，a可能大于b，B项错误；根据电荷守恒，C项正确；氰化钠溶液的pH＝d，则水电离的c（OH－）＝10－（14－d）mol·L－1，D项错误。

13．选C　A项，大理石与盐酸反应制取的二氧化碳气体中可能含有HCl，则HCl与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，所以未除去二氧化碳中的HCl，直接将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，则不能说明碳酸的酸性比硅酸强，错误；B项，向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有Ag＋、SO

、SO

、HSO

中的一种或几种，错误；C项，饱和氯化铁溶液的浓度比0.005mol·L－1大，所以加入饱和氯化铁溶液后，溶液的红色加深，可以证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正确；D项，通入的氯气可以与NaBr、KI都反应，生成溴单质、碘单质，所以右边棉球变为蓝色，不能说明是溴与KI发生的置换反应，则不能证明氧化性：

Cl2>Br2>I2，错误。

26．解析：

（1）由装置及药品可知A中产生NH3，B是球形干燥管，用于干燥氨气，故B内盛放的是碱石灰。

（2）由信息知氨基甲酸铵在题给条件下生成尿素，故反应的化学方程式为

（3）此反应在一定条件下可自发进行，即ΔH－TΔS<0，又ΔS<0，所以ΔH<0。

（4）用“干冰”提供CO2，装置简单，无需干燥，且由信息②可知低温环境下产品不易分解，可提高产率。

答案：

（1）球形干燥管　碱石灰

（3）<

（4）①无需干燥，装置简单　②低温环境可提高产率

（5）①反应器连接导管过细易造成堵塞　②水蒸气可进入反应器使产品不纯或CO2发生器中挥发出的HCl未经处理进入反应器，会导致实验失败

27．解析：

（1）该镍基电池负极板的活性物质为H2，则H2在负极失去电子，发生氧化反应，又因电解质溶液呈碱性，故其电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O。

（2）由框图信息：

＋2价的金属Ⅰ的氧化物在900℃时被氢气还原为金属Ⅰ单质，此过程需冷凝，说明金属Ⅰ的沸点低于900℃，由表中数据知该金属为Cd，其氧化物为CdO，CdO与氢气反应的化学方程式为CdO＋H2

Cd＋H2O。

（3）由于铝的金属性较强，Al2O3不能被氢气还原，故镍烧渣中含有铁、镍和氧化铝。

其中Al2O3能与过量KOH溶液发生反应，其离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O。

（4）由（3）知滤渣Ⅰ的主要成分为Fe和Ni；滤渣Ⅰ与过量的稀硝酸反应，铁和镍分别生成Fe3＋和Ni2＋，其中Fe3＋会发生水解：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加氨水调节溶液的pH，氨水消耗了H＋，溶液中c（OH－）增大，促使Fe3＋形成Fe（OH）3沉淀，故滤渣Ⅱ为Fe（OH）3。

（5）电解过程中Ni2＋得到电子，发生还原反应，故在阴极有金属Ni生成；由框图信息可知反应后的溶液中含有NH4NO3和KNO3。

（6）根据氧化还原反应的原理可得到配平的方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO

＋N2↑＋5Cl－＋H2O。

答案：

（1）H2－2e－＋2OH－===2H2O

（2）CdO＋H2

Cd＋H2O

（3）Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O　（4）Fe、Ni　氨水消耗了H＋，溶液中c（OH－）增大，促使Fe3＋形成Fe（OH）3沉淀（答案合理均给分）

（5）阴　KNO3、NH4NO3

（6）2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO

＋N2↑＋5Cl－＋H2O

28．解析：

根据盖斯定律可知，③－①×2＋②即得到CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式：

CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－162kJ·mol－1。

（2）①根据图像可知CO2的平衡转化率在温度一定的条件下随投料比的增大而增大。

根据方程式可知投料比＝3时生成物的含量最高，所以虽然CO2的平衡转化率在温度一定的条件下随投料比的增大而增大，但二甲醚的体积分数只有在投料比＝3时最大。

②对于反应：

2CO2（g）＋6H2（g）

CH3OCH3（g）＋3H2O（g），增大压强，平衡向正反应方向移动，则二甲醚的物质的量分数越大；升高温度二氧化碳的转化率降低，说明正反应是放热反应，即升高温度平衡向逆反应方向移动，二甲醚的物质的量分数越小，所以有p1>p2>p3>p4，T1>T2>T3>T4。

③正反应速率先增大后减小，说明反应向正反应方向移动，A不正确；逆反应速率先增大后减小，说明反应向逆反应方向移动，B正确；化学平衡常数K值增大说明平衡向正反应方向移动，C不正确；反应物的体积百分含量增大说明反应向正反应方向移动，D不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度始终不变，E不正确；氢气的转化率减小，但平衡不一定向逆反应方向移动，例如通入氢气，氢气的转化率也减小，F不正确，答案选B。

（3）原电池中负极失去电子发生氧化反应，则以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池中甲醇在负极通入，负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋；根据装置图可知，石墨是阳极，溶液中的OH－放电放出氧气。

铁是阴极，溶液中的铜离子放电析出铜，所以实验现象是石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅；电解产物是氧气、铜和稀硫酸，所以若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入氧化铜或碳酸铜。

溶液中氢离子的物质的量是0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，则根据方程式2CuSO4＋2H2O

2H2SO4＋2Cu＋O2↑可知，需要氧化铜的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol，质量是0.05mol×80g·mol－1＝4.0g，而碳酸铜的质量则是0.05mol×124g·mol－1＝6.2g。

答案：

（1）CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）

ΔH＝－162kJ·mol－1

（2）①如下图

②BD　③B

（3）CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋　石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅　氧化铜（或碳酸铜）　4（或6.2）

37．解析：

（1）铟是第五周期元素，最外层有3个电子，则铟基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1或[Kr]4d105s25p1；

（2）同周期元素的电负性随核电荷数的递增而增大，所以三种元素的电负性从小到大的顺序是As

×（6－6）＝3，无孤对电子，所以空间构型为平面正三角形；（4）硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高；（5）[B（OH）4]－中，B原子的价层电子对数是4＋

×（3＋1－4）＝4，所以B原子的杂化方式是sp3杂化；（6）金属铜投入氨水过氧化氢混合液中，溶液呈深蓝色，说明生成了四氨合铜络离子，则Cu与过氧化氢、一水合氨反应生成氢氧化四氨合铜和水，离子方程式是Cu＋H2O2＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O；（7）在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，利用均摊法计算Au原子的个数是8×

＝1，Cu原子的个数为6×

＝3，所以该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1∶3；1pm＝10－10cm，则该晶胞的密度为（197＋64×3）/[NA×（a×10－10）3]＝

g·cm－3。

答案：

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1或[Kr]4d105s25p1

（2）As

（3）平面三角形

（4）硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高

（5）sp3

（6）Cu＋H2O2＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O

（7）1∶3