山东省济南外国语学校届高三月考化学试题 Word版含答案.docx

资源描述

山东省济南外国语学校届高三月考化学试题 Word版含答案.docx

《山东省济南外国语学校届高三月考化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南外国语学校届高三月考化学试题 Word版含答案.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

山东省济南外国语学校届高三月考化学试题 Word版含答案.docx

山东省济南外国语学校届高三月考化学试题Word版含答案

绝密★启用前

济南外国语学校10月试题高三化学

可能用到的相对原子质量：

H-1Li-7C-12O-16Si-28Fe-56Ni-59Cu-64

第I卷（选择题，满分40分）

一、选择题：

（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）

1．古代化学源远流长。

下列说法错误的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减缓锈蚀

B．“欲试药金（铜锌合金），烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素

C．“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4

D．“取朴硝（含有KNO3）以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶

2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA

B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA

D．已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

3．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。

利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。

下列装置中不需要的是（）

A．制取SO2

B．还原IO3-

C．制I2的CCl4溶液

D．从水溶液中提取NaHSO4

4．卡莫氟具有抑制病毒复制的效果，可能用于治疗新型冠状肺炎，其结构简式如图所示。

下列关于卡莫氟的说法错误的是（）

A．分子式为C11H16O3N3F

B．分子中含有的官能团有碳碳双键、酰胺键和氟原子

C．该物质既能发生加成反应又能发生取代反应

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH

5．《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。

下列说法正确的是（）

A．第一电离能：

W＞X＞ZB．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y

C．最简单氢化物的沸点W＞XD．最简单氢化物的稳定性：

W＞X＞Y

6．氢能源是最具应用前景的能源之一。

可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示（电极l、电极2均为惰性电极）。

下列说法错误的是

A．控制连接开关K1或K2，可交替得到H2和O2

B．碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的

C．接通K1时电极3上的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O

D．电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用

7．“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O2

2SO3在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法正确的是

A．使用催化剂只能加快正反应速率B．反应②的活化能比反应①大

C．该反应的催化剂是V2O4D．过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成

8．下列指定化学反应的离子方程式正确的是

A．二氧化锰和浓盐酸共热：

MnO2+4HCl

Mn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O

B．AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：

Al3+＋4NH3·H2O＝AlO

＋4NH4+＋2H2O

C．将Cu2O与稀HNO3混合：

3Cu2O＋14H＋＋2NO

===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

9．实验室用有机含碘

主要以I2和IO3-的形式存在

废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：

Ⅰ.碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；

Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸钠杂质。

下列说法正确的是（）

A．操作②中发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-=I-+3SO42-

B．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出

C．操作④为过滤

D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

10．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。

已知Ksp（AgC1）数量级为10-10。

下列叙述不正确的是（）

A．图中Y线代表的Ag2C2O4

B．n点表示AgCl的过饱和溶液

C．向c（Cl-）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀

D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.7l

二、多选题：

（本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

）

11．Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。

一种制备Cl2O原理为HgO（红色粉末）+2Cl2=HgCl2（白色粉末）+Cl2O，某化学小组用下图装置制备Cl2O（夹持装置略去）

已知：

①Cl2O的熔点为-116°C、沸点为3.8°C，易溶于水；②高浓度的Cl2O易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。

下列说法错误的是

A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中现象是红色粉末逐渐变为白色

B．装置④中橡胶塞用锡箔包裹，防止Cl2O与橡胶塞反应

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸

12．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示（未画出其空间结构）。

下列说法错误的是（）

A．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

B．分子中的氮原子杂化方式为sp2、sp3

C．虚线框内的所有碳、氧原子不可能处于同一平面

D．1mol茚地那韦最多与11mol氢气发生加成反应

13．某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H，该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下：

①2NO（g）⇌N2O2（g）v1正=k1正c2（NO）v1逆=k1逆c（N2O2）

②N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）v2正=k2正c（N2O2）c（O2）v2逆=k2逆c2（NO2）

下列说法正确的是

A．NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5—E3

B．一定温度下，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）平衡常数表达式K=

C．升高温度，NO

氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动

D．该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应（忽略2NO2⇌N2O4），NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数Kp=

kPa-1

14．用煤油作溶剂，二（2－乙基己基）磷酸酯作流动载体，H2SO4作内相酸处理含铜废水。

在其他条件相同时，Cu2＋萃取率[萃取率＝

×100％]与初始Cu2＋浓度关系如图1所示；在其他条件相同时，处理前初始Cu2＋浓度为200mg·L－1，Cu2＋萃取率与废水pH的关系如图2所示。

下列说法错误的是

A．根据图1可知，废水中初始Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取效果越好

B．根据图2可知，废水初始pH＞2时，去除Cu2＋的效果较好

C．根据图1可知，Cu2＋初始浓度为200mg·L－1时，Cu2＋的萃取率为97.0％

D．根据图2可知，若取800mL初始Cu2＋浓度为200mg·L－1的废水，在pH＝1.5时处理废水，则处理后的废水中剩余Cu2＋的物质的量为1.5×10－3mol（假设体积不变）

15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂。

25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知

]。

下列说法正确的是（）

A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

B．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4

C．25℃，H2FeO4（aq）+H+

H3FeO4+（aq）的平衡常数K＞100

D．A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等

第II卷（非选择题,共60分）

三、非选择题：

（本题共5小题，共60分。

）

16．（12分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO3）的工艺流程如图：

（1）写出一条加快碱溶速率的措施__。

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。

则浸出钴的离子反应方程式为__（产物中只有一种酸根）。

该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化，原因是_。

（3）过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，写出沉淀Al3+的离子方程式__。

（4）过程Ⅳ沉钴的离子方程式是__。

（5）CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2，其生产工艺是将n（Li）：

n（Co）=l：

l的Li2CO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700℃～900℃。

试写出该反应的化学方程式__。

17．（12分）第Ⅷ族元素

、

性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。

回答下列问题：

（1）基态

原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与

相同的元素名称为______________。

（2）

与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知

遇邻苯二酚（

）和对苯二酚（

）均显绿色。

邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚_____（填“高”或“低”），原因是_________。

（3）有历史记载的第一个配合物是

（普鲁士蓝），该配合物的内界为__________。

表为

、

不同配位数时对应的晶体场稳定化能（可衡量形成配合物时，总能量的降低）。

由表可知，

比较稳定的配离子配位数是__________（填“4”或“6”）。

性质活泼，易被还原，但

很稳定，可能的原因是________________。

离子

配位数

晶体场稳定化能（Dq）

-8Dq+2p

-5.34Dq+2p

-12Dq+3p

-3.56Dq+3p

（4）

晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______（填选项字母）。

若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为

，晶体的密度是________

。

18．（12分）德国化学家哈伯（F.Haber）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。

合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。

其原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

（1）若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则N

N的键能约为_____kJ/mol

（2）合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。

其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由______决定（填“第一步反应”或者“第二步反应”），未使用催化剂时逆反应活化能______正反应活化能（填“大于”“小于”或者“等于”）

（3）从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨原因______

（4）一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点______b点（填"大于”“小于”或者“等于”）。

若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为______MPa。

（5）若该反应的正逆反应速率分别表示为v正=K正

，v逆=K逆∙c2（NH3），则一定温度下，该反应的平衡常数K=______（用含K正和K逆的表达式表示），若K正和K逆都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示______和______随温度变化趋势（填K正或者K逆）。

（6）常温下，向20mL的0.1mol/L的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性（假设溶液体积变化忽略不计）则所得溶液中c（NH4+）=_______

19．（12分）有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。

已知：

RNH2+

+H2O

（1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。

（2）A连续氧化的步骤如下：

A转化为B的化学方程式是___。

（3）M为芳香化合物，其结构简式是___。

（4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。

（5）下列说法不正确的是___。

a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

b．E在一定条件下可生成高分子化合物

c．F能发生酯化反应和消去反应

（6）Q的结构简式是___。

（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

20．（12分）新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。

Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。

其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：

固相法：

2Li2SiO3+FeSO4

Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

实验

（一）制备流程：

实验

（二）Li2FeSiO4含量测定：

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。