高三化学综合训练题.docx
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高三化学综合训练题
高三化学综合训练题
1．下列关于一些营养物质及其在人体内作用的叙述，正确的是
营养物质
淀粉
油脂
维生素C
铁元素
存在、性质
存在于大豆、花生、绿色蔬菜中；与纤维素互为同分异构体
存在于动物脂肪、大豆、花生等；可溶于水，常温均呈固态
存在于蔬菜、水果内，可溶于水，具有很强的还原性
存在于动物肝脏、瘦肉等食物内；可以跟某些蛋白质结合
在人体内的
主要作用
用于水解形成葡萄糖，为人体提供能量
保温、缓冲，帮助脂溶性维生素吸收，储存能量及必要时氧化释放能量
清除导致人体衰老的自由基，促进铁元素吸收等
用于合成甲状腺素，促进智力发育
2．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4
3．下列说法正确的是
A．
表示一种吸水性高分子树脂
B．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料
C．pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）相等
D．常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性
4．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是
A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
5．下列做法与所要实现目的中，正确的是
A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保
B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染
D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染
6．下列所述实验、现象、反应方程式中，均正确的是
A
氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射
Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3
B
铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体
2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2
C
碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极产生无色气，阳极有红色固体附着
2Cu2++2H2OO2↑+2Cu+4H+
D
铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡
2Al+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2↑
7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
ABCD
A．用图1所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体
C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯
8．已知：
①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断正确的是
A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应
B．实验可证明还原性：
H+＞Fe2+＞OH-＞I-
C．实验②可证明溶解度：
Fe（OH）3＞Fe（OH）2
D．实验③中，反应的离子方程式是：
2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O
9.如右图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是
选项
X
①溶液
②溶液
A
Cl2
Na2SO3
Na2S
B
SO2
Na2SiO3
Ba（NO3）2
C
NH3
AgNO3
AlCl3
D
HCl
CuSO4
NaAlO2
10．已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
2A（g）
B（g）+C（g）；ΔH=-48.25kJ·mol－1
反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol·L－1，
则下列结论正确的是
A．该温度下此反应平衡常数为3.2
B．A的初始物质的量为4mol
C．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ
D．如使反应最终c（B）/c（A）=3，只能降低反应温度
11.化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
B.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
C.将废电池深埋，可以避免重金属污染
D.弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：
4OH－-4e－=O2+2H2O
12.下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是
A.用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
B.用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁2Fe+3H2O
Fe2O3+3H2
C.采用铝热法焊接钢轨2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
D.用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
13.下列实验操作正确的是
C．提纯工业乙醇
D．分离苯和苯酚
A.称量NaOH固体
14．根据转化关系判断下列说法正确的是
A．反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素
B．反应②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇
C．将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
15．依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是
A.碱性：
Ca（OH）2>Mg（OH）2>Be（OH）2
B.还原性：
P3->S2->Cl-
C.可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2
D.用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难
16.在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生如下反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间
的变化如下表所示，下列说法正确的是
甲醇物时间
质的量
温度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
A．该反应的焓变ΔH>0，升高温度K增大
B．300℃时，0~20minH2的平均反应速率ν（H2）=0.003mol/（L·min）
C．采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
D．500℃下，向该容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度
17.常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液pH=3,下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－3mol·L－1
B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液:
c（HA）=10c（HCl）
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c（H＋）＋c（HA）＝c（A－）＋2c（OH－）
18．A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
②F呈红棕色；
③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；
④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；请回答下列问题：
（1）写出实验室制取B的化学方程式。
（2）若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是。
反应的离子方程式为。
（3）已知：
E（g）+3A（g）CH3OH（l）+H2O（l）△H=-53.66kJ/mol
2CH3OH（l）CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-23.4kJ/mol
写出E有催化剂时与A合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式。
（4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为。
19．科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图为：
已知abcd四个电极均为惰性电极，请根据题意填写下列空白：
（1）甲装置中b为极,乙中c电池为极。
（2）有下列四种电解质溶液，你认为甲中可以放置：
（填写字母）。
A.NaCl溶液B.KOH溶液C.HCl溶液D.H2SO4溶液
（3）根据实际需要，乙装置中可以使用不同的电解质。
①若使用熔融碳酸盐（钠、锂）（650-700℃），写出c电极上反应的电极反应式：
。
②若使用固体氧化物（Y2O3氧化钇、ZrO2氧化锆，高温下可直接传导O2-），写出c电极上的电极反应式：
。
（4）已知氢气的燃烧热为：
285.8kJ/mol，请写出水电解的热化学方程式：
20．已知：
H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸。
某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验（已知FeS为黑色难溶于水的固体）。
（1）制取H2S：
编号
操作
现象
I
反应剧烈，试管中的黑色固体逐渐溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体。
II
只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有一定量的淡黄色沉淀产生。
（1）写出实验I中反应的离子方程式。
并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程___________________________________________________。
该小组同学对实验II中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分。
实验和现象：
将实验II产生的沉淀进行、洗涤、干燥。
将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧。
燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡。
品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色。
可以推知该淡黄色沉淀为，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式。
（2）探究生成沉淀的原因。
提出假设：
①H2S不稳定，分解生成沉淀；
②。
实验验证：
编号
操作
现象
III
将H2S通入蒸馏水中达到饱和，将该溶液分为两等份。
一份静置，另一份在空气中不断振荡。
两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象。
（3）重新假设并实验验证。
查阅资料：
在Na2S溶液中经常含有多硫化钠（Na2Sx），多硫化钠稳定，但在酸的作用下生
成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。
即：
Sx2-+2H+=H2SxH2Sx=H2S↑+（x-1）S
设计实验验证：
编号
操作
现象
IV
先通入一定量O2，几乎看不到明显变化；加入足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡黄色沉淀产生。
写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式。
21．某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究。
（1）实验室制取乙烯的化学方程式为：
；浓硫酸在反应中的作用是。
实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。
某研究小组同学经分析、讨论后认定：
此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。
（2）为证明产物中混有SO2、CO2气体，甲同学设计了如下实验装置
他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2。
你认为此看法是否正确，理由是。
（3）为探究乙烯与Br2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过：
①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失。
然后按下图装好装置，
打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5mL）。
①将乙烯气体通过Ba（OH）2溶液的目的是；
②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_______________
_______________；
③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应。
22.某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应
（1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应
解释该现象。
（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：
写出Mg与NO2反应的化学方程式。
（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）
资料信息：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
①装置A中的试剂是。
②干燥管和装置B的作用分是、。
③实验开始时正确的操作步骤是。
a.通入NO2b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹
（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固
体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。
①同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为。
②请用化学方程式解释加水产生该气体的原因。
23.（13分）利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：
（1）已知下列反应的能量变化示意图
①1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应的ΔH-297.0kJ/mol（填“>”或“<”）
②写出S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式。
（2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质
能传导O2-离子。
①正极反应式为。
②S（g）在负极发生的反应为、。
③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因。
④每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供
mol电子,将消耗mol氧气。
⑤已知S（g）在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，
该工艺采取的措施有。
24．（15分）资料显示：
在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。
这一过程是通过以下两步反应实现的：
㈠CaCO3CaO+CO2㈡2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。
已知实验所用样品：
Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物
Ⅱ---CaSO4粉末
（1）实验一：
①取样品Ⅰ装入A中。
连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。
停止该步实验的正确操作是。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。
由此得知实验一过程中：
A中发生反应的化学方程式是；C中反应的离子方程式是。
③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是。
a.酚酞的NH3·H2O溶液b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液d.Br2的CCl4溶液
（2）实验二：
①取样品Ⅰ装入A中。
连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。
发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是。
③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。
由此得知实验二：
A中发生的反应有（填选“㈠”、“㈡”）。
（3）实验三：
取样品Ⅱ装入A中。
连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是。
比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是。
（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：
。
（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。
请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。
25．（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
（1）Y在周期表中的位置是。
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因。
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是。
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，
反应的离子方程式是。
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：
W2（g）+3B（g）
2A（g）△H=－92.4kJ・mol―1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。
在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
时间
浓度（mol/L）
c（W2）
c（B）
c（A）
第0min
4.0
9.0
0
第10min
3.8
8.4
0.4
第20min
3.4
7.2
1.2
第30min
3.4
7.2
1.2
第40min
3.6
7.8
0.8
①W2的平均反应速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是；
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是；
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．减小A的浓度
26．（14分）铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。
（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为。
若要提高
FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是。
A．使用浓硫酸与铁屑反应
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：
4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是。
A．控制稀硫酸的浓度不能太高
B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n（Fe）/n（H2SO4）>1
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
③反应结束后，将溶液进行、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
其反应及操作流程如下：
①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至范围内，使杂质沉淀过滤除去。
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
4.7
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
6.7
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：
。
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是，气体X与NO配比的比例是。
（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是。
27.【化学——物质结构与性质】
物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律。
请回答下列问题：
（1）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_____；
（2）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂。
试从结构的角度分析其中的主要原因___________
（3）已知在水中存在平衡。
下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是_____
a.
中的碳原子b.
中的氮原子
c.ClO
中的氯原子d.
中的氮原子
（4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为________
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