定州市第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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定州市第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题
定州市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气
的体积比为1：
2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．1：
4
2．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂
C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
3．
的名称是
A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷
C．1,4-二甲基己烷D．3-甲基庚烷
4．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入的物质
HCl（aq）
FeCl（aq）
NaOH（aq）
HCCOONa（aq）
C2H5OH（l）
所得溶液的pH
3
4
10
11
未测定
水的电离程度
a1
a2
a3
a4
a5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）
A.a3>a1>a5>a2>a4B.a4>a2>a5>a1>a3
C.a4>a2>a5>a3>a1D.a1>a3>a5>a2>a4
5．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）
A．分子式为C7H6O5
B．可发生加成和取代反应
C．分子中含有两种官能团
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
6．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
7．下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
8．下列说法不正确的是（）
A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应
B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2,3-二甲基戊烷
D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
9．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是
A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-
10．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）
A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：
2H2O+O2+4e一=4OH一
B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
11．下列说法正确的是（）
A．放热反应不需加热就能发生
B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
12．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）
A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
13．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:
LiCoO2 + 6C
Li1
-xCoO2+LixC6。
示意图如右。
下列说法正确的是
A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2
B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C．充电时锂离子由右向左移动
D．放电时,正极质量增加
14．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）
A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O
B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O
C．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O
D．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O
15．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（
）与苯（）
A．均为芳香烃B．互为同素异形体
C．互为同系物D．互为同分异构体
16．CO2经催化加氢可合成乙烯：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）。
0.1MPa时，
按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：
下列叙述不正确的是
A．该反应的H＜0
B．曲线b代表H2O
C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样
D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大
17．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
18．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3⑥Na和O2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥
19．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：
n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=ymol。
x、y的正确答案组合为
A.3＜x＜5、0.2B.3＜x＜5、0.1C.3、0.1D.5、0.2
20．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:
在溶液中.FeSO4+NO
[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是
A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．装置J收集的气体中一定不含NO
二、填空题
21．环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。
（1）A的结构简式是。
（2）B→D的化学方程式是。
（3）红外吸收光谱表明E有C＝O键。
F的分子式为C8H6Cl2O。
①E的结构简式是。
②E→F的反应类型是。
（4）X的结构简式是。
（5）试剂a是。
（6）生成环扁桃酯的化学方程式是。
（7）以CH3CH＝CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
22．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。
①
②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体分子总数不随时间而变化
（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。
a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b.使用催化剂提高二氧化硫的转化率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d.缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
（3）下图表示将
和
置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，
的平衡转化率a随X的变化关系，
代表压强或温度。
X代表的物理量是___________。
A对应条件下平衡常数K=___________。
（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入
和
，达平衡时
的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后
的体积分数仍为a%的是__________。
a.
b.
c.
d.
（5）
与
反应生成
，
电离方程式为___________，向
溶液中加入
固体，则电离平衡往__________反应方向移动。
23．某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。
用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
试回答：
（1）G的分子式为____________。
（2）A的结构简式为___________；D中官能团的名称为__________。
（3）B→C反应的化学方程式是____________________________;
（4）E的同分异构体中可用通式
表示（其中X、Y均不为H），且能发生银镜反应的物质有______种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为（写出一种即可）_________________。
24．蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:
已知：
CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。
回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。
（2）①②操作时，加入饱和（NH4）2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。
（3）洗涤最好选用_____（填“冰水”或“0．lmol/L草酸铵溶液”），其目的是____________________。
（4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应:
CaC204（s）
CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_______。
（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。
步骤1:
将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。
步骤2:
取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。
步骤3:
用0.0190mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。
步骤4：
重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：
实验编号
KMnO4溶液的浓度（mol/L）
KMnO4液滴入的体积（mL）
1
0.0190
V1=20.02
2
0.0190
V2=20.00
3
0.0190
V3=19.98
4
0.0190
V4=20.80
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。
②滴定终点的现象是________________________________________。
③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值（填“>”“=”或“<”）
定州市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
C
B
D
B
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
D
D
D
C
A
C
A
D
二、填空题
21．
（1）
（2）
（3）①
②取代反应
（4）
（5）O2、催化剂（其它合理答案均可）
（6）
（7）路线一：
路线二：
22．
（1）..②④
（2）.ad（3）.压强（4）.160（5）.cd（6）.H2SO3
H++HSO3-，HSO3-
H++SO32- （7）.正
23．C10H10O2
醛基、羟基
4种
24．SiO2保持较大的C2O42-浓度，使Ca2+沉淀完全（合理答案均可给分）0.1mol/L草酸铵溶液减少草酸钙固体的溶解0.02mol·L-1·min-12MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10
CO2↑+8H2O当加入最后1滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且30S 内不褪色95.00＞
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