学年高二上学期期中考试化学试题1.docx
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学年高二上学期期中考试化学试题1
湖北省2018-2017学年高二上学期期中考试
化学试题
考试时间：
下午15:
00——17:
00试卷满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
N-14Fe-56Cu-64Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本大题共18题，每小题只有一个正确答案，1至10题每题2分、11至18题每题3分，共44分）
1．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）
①0.1mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱④氨水受热分解挥发出氨气⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
A．①② B．②③⑤ C．③④
D．②④
2．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线
图中，正确的是（ ）
3．下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）
A.60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
B.将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D.相同温度下，1mol·L－1氨水与0.5mol·L－1氨水中c（OH－）之比是2∶1
4．下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A．NaCl可用作防腐剂和调味剂B．明矾净水
C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
5．盐MN溶于水存在如下过程：
下列有关说法中不正确的是（ ）
A．MN是强电解B．N－结合H＋的能力一定比OH－强
C．该过程使溶液中的c（OH－）>c（H＋）D．溶液中存在c（HN）＝c（OH－）－c（H＋）
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：
Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．由水电离的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、CH3COO－
C．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：
K＋、ClO－、SO42－、SCN－
D．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：
NH
、Al3＋、NO
、Cl－
7．下列说法不正确的是（）
A．Ksp只与
难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
8．用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内物质），溶液与原来溶液完全一样的是（ ）
A．NaCl（盐酸）B．NaOH（NaOH）C．AgNO3（Ag2O）D．CuSO4[Cu（OH）2]
9．实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是（）
A．该原电池的正极反应是：
Zn－2e—=Zn2+
B．Pt电极表面生成大量气泡
C．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
D．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe
10．图中两电极上发生的电极反应如下：
a极：
Cu2＋＋2e－＝Cu，b极：
Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不正确的是（）
A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应
C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．1molOH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
C．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个
D．1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－粒子数目小于NA
12．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如右图所示，
下列说法不正确的是（）
A．图中五点Kw间的关系：
B>C>A=D=E
B．C点一定是纯水
C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液
D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
B．0.1mol/LNH4Cl溶液：
c（NH4＋）＝c（Cl－）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：
c（Na＋）＞c（NO3－）
14．下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是（
）
A．镁作Y电极
B．电池工作时Na+向负极移动
C．废液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X电极上发生的反应为：
ClO－+2H2O－4e－=ClO3－+4H＋
15．如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是（ ）
A．电源a极为负极
B．KI—淀粉溶液会变蓝
C．可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒
D．惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为：
Cu－2e－=Cu2+
16．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol﹒L-1食盐水中。
下列说法正确的是（）
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒可实现铁棒上镀铜
D．若电键K与M连接，当两极共产生28L（标准状况）气体时，生成1molNaOH
17．现有等体积的Ba（OH）2、KOH和NH3
·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）
A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大
B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
18．常温下，向20mL0．2mol/LH2A溶液中滴加0.2moI/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图所示（其中I代表H2A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A2ˉ），根据图示判断，下列说法正确的是（）
A．当V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c（Na+）>c（HAˉ）>c（H+）>c（A2ˉ）>c（OHˉ）
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水
的电离程度比纯水大
C．H2A第一步电离的方程式为：
H2A=HAˉ+H+
D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（每空均为1分，共56分）
19.（5分）实验室常利用甲醛（HCHO）法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋［滴定时，1mol（CH2）6N4H＋与lmolH＋相
当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I称取样品1.500g。
步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时现象：
__________________________________________________。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积
/mL[
标准溶液的
体积/mL[
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。
20.（11分）
（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH 11（填“>”“=”或“<”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH（填“>”“=”或“<”）；
（2）pH相等时，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为 ；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c（Na+） c（CH3COO-）（填“>”“=”或“<”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（N
a+）
c（CH3COO-）（填“>”“=”或“<”）；
（4）25oC，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是点对应的溶液；
③25OC，HA的电离平衡常数约为。
21.（7分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CO32－、Cl－、OH－、SO42－
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请填写下列空白：
（1）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
（2）常温，将1mlpH=12的C溶液加水稀释至100ml，所得溶液中
=；
（3）常温下，0.15mol·L-1的C溶液与0.20mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比=_______________。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
22.（8分）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：
K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：
K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。
（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）下列化学方程式可能正确的是。
A．
B．
C．
D．
（3）常温下，向10mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.01mol·L－1的KOH溶液VmL，回答下列问题：
①当V＜10时，反应的离子方程式为______________________________________________。
②若溶液中离子浓度有如下关系：
c（K＋）＝2c（C2O
）＋c（HC2O
），则pH______7（填“＞”“＜”或“＝”），V________10（填“＞”“＜”或“＝”）。
③当溶液中离子浓度有如下关系：
c（K＋）＝c（C2O
）＋c（HC2O
）＋c（H2C2O4），则溶液中溶质为____________，V________10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④当V＝20时，溶液中HC2O
、C2O
、H2C2O
4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。
23．（10分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。
某兴趣小组做如下探究实验：
Ⅰ.
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：
（用离子方程式表示）_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH4Cl溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨
（1）为________极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。
Ⅱ.如右图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL。
请完成下列问题：
①第②极上生成的物质为_____
___mol。
②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。
③设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池原混合液中Cu2＋的浓度为________mol/L。
24．（9分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。
已知碳酸锰难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：
滤渣A
阴离子膜法电解装置如下图所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式：
。
（2）已知Ksp（Fe（OH）3）=410–38，假设溶液中Fe3+离子浓度为0.1mol·L–1，则开始生成Fe（OH）3沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。
（可能用到的数据：
lg
=-0.1lg
=0.2）
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
离子
Fe3+
A13+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
1.2
3.7
7.0
7.8
9.3
沉淀完全的pH
3.7
4.7
9.6
9.8
10.8
加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是（写化学式），滤液中含有的阳离子有H+和（写符号）。
（4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣A中也无MnO2，请用离子方程式解释原因：
。
（5）电解装置中箭头表示溶液
中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。
实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。
（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式：
。
25．（6分）部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
Cu（OH）2
CuOH
CuCl
Cu2O
颜色
蓝色
黄色
白色
砖红色
Ksp（25℃）
1.6×10－
19
1.0×10－14
1.2×10－6
—
某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
实验Ⅰ 装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生。
（1）电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。
（2）为
了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是 。
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ 把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。
（3）a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是 ，原因是___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________。
2013—2014学年上学期
高二年级期中考试
化学参考答案
一、选择题（1至10题每题2分、11至18题每题3分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
A
B
D
D
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
A
A
D
D
B
A
二、填空题（每空均为1分，共56分）
19．（5分）
（1）①偏高②无影响③B④溶液由无色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不变色
（2）18.85%
20．（11分）
（1）> 加水稀释使平衡CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-右移>
（2）①=②>③
（3）碱 > 酸 <
（4）①酚酞②C③5×10ˉ4
21．（7分）
（1）Na2CO3NH4ClBa（OH）2Na2SO4
（2）10－6
（3）3:
2
（4）c（OH－）＞c（Cl－）＝c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）
22．（8分）
（1）酸
（2）BD
（3）①H2C2O4＋OH－===HC2O
＋H2O ②= ＞ ③KHC2O4 ＝
④c（C2O
）＞c（OH－）＞c（HC2O
）＞c（H2C2O4）
23．（10分）
Ⅰ.
（1）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 0.2
（2）2H＋＋2e－===H2↑ 酸性NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋
（3） 阴2Cl－－2e－===Cl2↑
Ⅱ.
（1）①0.005 ②Cu2＋＋2e－===Cu 2H＋＋2e－===H2↑（共1分） ③0.025
24．（9分）
（1）MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O
（2）1.93.2
（3）Al（OH）3、Fe（OH）3Mn2+、Mg2+、NH4+
（4）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（5）负极4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O
（6）Mn2+－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+
25．（6分）
（1）2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
（2）BD
（3）2H+＋2e－=H2↑（或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑）
（4）Cu＋Cl－－e－===CuCl↓
（5）CuOH和Cu2O Ksp（CuOH）
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