B.温度降低时,p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动
C.向p点溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由p沿mpn线向m方向移动
D.向q点的饱和溶液中滴加Na2S溶液,一.定会析出CdS沉淀
第II卷
二、非选择题:
本题包括4小题,52分。
17.(13分)
实验室以环己醇为原料,用如图所示装置制备环己烯(夹持和加热仪器已略去)
已知:
环己醇、环己烯的密度、沸点及在水中的溶解性等数据如下表所示:
相对分子质量
密度/(g·Cm—3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
可溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是。
(2)在仪器A中加入30.0g环己醇和2小片碎瓷片,加入碎瓷片的目的是,冷却搅动下,慢慢滴加适量浓硫酸,按如图所示装置连接好仪器,向仪器B的
(填“c”或“d”)口通入冷却水后,开始缓慢加热仪器A。
控制馏出物的温度不超过90℃,目的是。
(3)由环己醇制备环己烯反应的化学方程式为,实验
中最容易发生的有机副反应的化学方程式为。
(4)反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤,产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口流出”)分离后加入无水氯化钙颗粒,目的是。
(5)静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到12.3g纯净的环己烯,本实验中环己烯的产率为%
18.(13分)
化合物W是一种香料,以A烷烃和芳香族化合物F为原料制备W的一种合成路线如图所示:
已知:
I.R—CH=CH2
R—CH2CH2OH;
II.B的核磁共振氢谱只有一组峰
回答下列问题:
(1)A的结构简式为。
F中所含官能团的名称为。
(2)试剂X为,由B→D的反应类型为。
(3)由F→G的反应条件为,
F→G反应的化学方程式为。
(4)写出一种同时满足下列条件的W的同分异构体的结构简式:
。
①能发生水解反应,且水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱中有4组峰,且峰面积之比为1:
2:
2:
9
(5)参照上述合成路线和信息,以丙烯和甲醇为原料(无5机试剂任选),设计制备丙酸甲酯的合成路线:
。
19.(13分)
合成氨工业是基本无机化工之一,氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料。
(1)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=—92.4kJ·mo1—1,
已知N
N键的键能为945.6kJ·mo1—1,H—H键的键能为436kJ·mo1—1,则N—H键的键能为kJ·mo1—1
(2)500℃时,分别将1mo1N2和3mo1H2充入一容积为1L的恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应。
随着反应的进行,气体混合物中n(NH3)与反应时间t的关系如下表所
示:
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n(NH3)/mo1
0
0.5
0.8
0.9
0.99
1.00
1.00
0~10min内,用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=,反应
达到平衡时H2的转化率为。
(3)氨气极易溶于水,形成氨水。
①取10mL0.1mo1·L—1氨水于试管中,滴加2~3滴酚酞试剂,溶液变为红色,再向试管
中加入少量NH4C1固体,观察到的现象是,由此说明NH3·H2O是弱碱。
②用0.1mo1·L—1盐酸滴定20mL0.1mo1·L—1氨水,最好选用(填选项
字母)作指示剂,滴定终点时消耗盐酸20.00mL,由此说明NH3·H2O是一元碱。
A.甲基橙B.酚酞
C.淀粉溶液D.石蕊
③向20mL0.1mo1·L—1氨水中滴加0.1mo1·L—1盐酸至过量,该过程中可能存在的离
子浓度大小关系不正确的是(填选项字母)。
A.c(C1—)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH—)
B.c(C1—)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH—)
C.c(OH—)>c(NH4+)>c(C1—)>c(H+)
D.c(NH4+)>c(OH—)>c(C1—)>c(H+)
④常温下,0.1mo1·L—1NH4C1溶液的pH=5,则NH3·H2O的电离常数Kb≈。
20.(13分)
C1O2是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。
为满足市场需求,科学家研究出多种可用于生产制备C1O2的方法,一种以NaC1为原料制备C1O2的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)电解饱和食盐水的离子方程式为。
(2)气体X的化学式为,该气体在(填“阴”或“阳”)极生成。
常温下,若电解1LNaC1溶液,生成标准状况下1.12L气体X,电解后溶液的pH=(假设溶液体积不变)。
(3)气体X与Y溶液在常温下反应可生成一种常用含氯消毒剂,该消毒剂在新冠肺炎疫情期间被广泛应用于环境消毒,其有效成分为(填化学式)。
(4)流程中由NaC1O3溶液制得C1O2反应的化学方程式为。
(5)国家规定,饮用水中C1O2的残留量不得高于0.8mg·L—1。
检测饮用水中C1O2残留浓度的实验步骤如下:
I.取50.00mL水样,加入过量的碘化钾和适量稀硫酸,发生反应2C1O2+10I-+8H+=2C1—+5I2+4H2O,充分反应后加入2滴淀粉溶液;
II.用1.000×10—4mo1·L—1Na2S2O3溶液滴定步骤I中生成的I2。
已知:
步骤II中发生反应的离子方程式为2S2O32—+I2=S4O62—+2I—。
①当步骤II中出现(填现象)时,停止滴加Na2S2O3溶液,
消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL。
②上述水样中C1O2的残留浓度为mg·L—1。
茂名市五校联盟2021届高二级第二学期联考
化学试卷参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
B
C
D
A
C
B
C
D
C
C
C
A
D
A
二、非选择题
17.
(1)直形冷凝管(1分)
(2)防止暴沸(1分)c(1分)
可以及时分离出环己烯,有利于制备环已烯的反应正向进行,也可以防止温度过高使环已醇被蒸出,导致环已烯的产率降低(2分,其他合理答案也给分)
(3)
+H2O(2分)
2
+H2O(2分)
(4)上口倒出(1分)干燥(1分)
(5)50(2分)
18.(13分)
(1)
(2分)醛基(1分)
(2)NaOH的醇溶液(1分,其他合理答案也给分)
消去反应(1分)
(3)(水浴)加热(1分)
十2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓十3NH3+H2O(2分)
(4)
[或
](2分)
(5)CH3CH=CH2
CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
CH3CH2COOH
CH3CH2COOCH3(3分,其他合理答案也给分)
19.(13分)
(1)391(2分)
(2)0.12mol·L-1·min-1(2分)50%(2分)
(3)①溶液红色变浅(1分)
②A(2分)
③C(2分)
④1.0×10-5(2分)
20.(13分)
(1)2C1-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑(2分)
(2)Cl2(1分)阳(1分)13(2分)
(3)NaClO(1分)
(4)2NaClO3十SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2(2分)
(5)①溶液蓝色恰好褪去,且30s内不变为蓝色(2分)
②0.675(2分)