高中新课程标准化学必修1必修2测试题.docx
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高中新课程标准化学必修1必修2测试题
高中新课程标准化学必修1~必修2测试题
说明：
试题的测试范围是普通高中新课程标准化学必修1和必修2的课程内容。
全卷分两部分，时间120分钟，满分150分。
可能用到的相对原子质量：
H-1，O-16，C-12，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ba-137
第一部分（共80分）
一、选择题（25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确选项）
1．下面是人们对于化学科学的各种认识，其中错误的是（）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．下列物质分离提取的方法中科学合理的是………………（）
A．从废机油中回收机油（分液B．从草木灰中提取钾盐（萃取）
C．提纯粗盐（蒸馏）D．回收防盗网工场中的废铁屑（磁铁吸引）
3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以
的形式存在。
下列说法正确的是
A．
原子核内含有4个质子
B．
和
互为同位素
C．
原子核内含有3个中子
D．
的最外层电子数为2，所以
具有较强的金属性
4．浓硫酸试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（）
5．下列说法中正确的是……………………………………………………（）
A．原子是一个实心的球体B．气体的摩尔体积约等于22.4L·mol-1
C．氢的摩尔质量是2g·mol-1D．CO2的摩尔质量是44g·mol-1
6．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米（1nm=10-9m）到几十纳米的材料。
把“纳米材料”分散到液体分散剂中，对所得混合物的描述正确的是……（）
A．一定能导电B．过滤可以把“纳米材料”分离出来
C．有丁达尔效应D．静置后“纳米材料”会沉降
7．鲜苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，你认为原因可能是……（）
A．苹果汁中的Fe2+被氧化成Fe3+B．苹果汁含有Cu2+
C．苹果汁含有H+D．苹果汁含有Na+
8．某课外活动小组设计的干燥SO2气体的下列方法中正确的是…………（）
9．下列人类活动会造成环境污染的是……………………………………（）
①燃烧含硫燃料②焚烧垃圾发电③汽车排放尾气④用氟里昂作冰箱致冷剂⑤用可降解塑料生产一次性饭盒⑥任意排放工业、生活废水⑦回收废电池
A．②⑤⑦B．①③④⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
10．可以代替具支烧瓶组装蒸馏的装置的是…………………………………（）
11．一定需加入氧化剂才能实现的变化是…………………………………（）
A．Cl2→HClOB．FeCl2→Fe（SCN）3C．NO2→HNO3D．NH3→NH4Cl
12．喷泉实验不易成功的试剂组合是………………………（）
A．NH3-水B．Cl2-水C．CO2-NaOH溶液D．NO2-NaOH溶液
13．以下物质保存方法不正确的是…………………………………………（）
A．钠钾置于煤油中保存B．氨水于冷暗处密封保存
C．使用漂白粉后包装袋不密封D．过氧化钠密封存放、远离可燃物
14.利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列实验只需厨房用品就可简便地完成的是（）
A．检验食盐中是否含碘元素B．检验自来水中是否含有Cl-
C．检验鸡蛋壳可否溶于酸D．检验白酒中是否含有甲醇
光照
15．氯仿（CHCl3）可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2），反应方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。
为防止发生医疗事故，在使用前要先检查麻醉剂是否变质。
最佳检测试剂是（）
A．烧碱溶液B．溴水C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液
16．可以鉴别CH3CH2OH、、、KI溶液四种无色液体的是（）
A．水B．酸性KMnO4溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
17．已知中和热的数值是57.3kJ·mol-1。
下列反应物混合物时，产生的热量等于57.3kJ的是…………………………………………………………………（）
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOH
C．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L-1NaOH
D．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba（OH）2
18．右图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是…………………………………（）
A．a极是负极
B．正极的电极反应是：
O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由b通过灯泡流向a
D．氢氧燃料电池是环保电池
19．以下食品不能发生水解反应的是………………………………………（）
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．鸡蛋
20．相同状况下，相同体积的乙烯和一氧化碳具有相同的…………………（）
A．电子数B．原子数C．质子数D．质量数
21．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度的标志是……（）
A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY
B．X的生成速率与Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子个数比为3:
1:
2
22.下列关于生活中的化学常识，叙述正确的是
A．我国居民传统膳食以脂肪为主
B.人类活动所需能量来源是淀粉和纤维素
C．油脂是食物中产生能量最高的营养物质，所以人们要尽量多地摄取
D.蛋白质是人体不可缺少的营养物质，成年人每天大约要摄取60-80g
23.下面关于棉花和羊毛的叙述正确是
A．都是合成高分子材料B．燃烧产物只有CO2和H2O
C．在一定条件下都能发生水解反应D．水解产物都是葡萄糖
24.下列说法不正确的是
A.中和反应是放热反应
B.任何化学反应都能设计成原电池
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
25．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。
在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是
二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题有1-2个选项符合题意，若符合题意的答案只有一个，多选时，该题为0分；若符合题意的选项有两个，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
26.下列混合物的分离和提纯方法中，主要从溶解性的角度考虑的是（）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
27
.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取，这导致所制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
如广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则制备的气体可能是（）
A．H2B．Cl2C．H2SD．CO2
28.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）
A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法
29.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LKCl溶液
C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液
30.实验室中可用下列方法制取氯气：
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是（）
A．生成KCl中只含有35ClB．生成的KCl中只含有37Cl
C．生成的氯气中只含有37ClD．生成的氯气中既有35Cl又有37Cl
31.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO
该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需
其主要原因是：
（）
A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够 D．CO与Fe2O3的反应有一定限度
32.油脂在碱性条件下的水解产物是甘油和高级脂肪酸钠（高级脂肪酸为弱酸）。
下
列可以鉴别矿物油和植物油的正确方法是：
（）
A．加水振荡，观察是否有分层现象
B．加乙醇振荡，观察是否有分层现象
C．加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生
D．加入含有酚酞的氢氧化钠溶液，观察红色是否变浅
33.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）
A．银氨溶液B．新制氢氧化铜悬浊液
C．石蕊试液D．碳酸钠溶液
34.碳有三种同位素
、
、
的原子，下列选项中三种原子均不同的是（）
A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．核外电子数
35.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是（）
A．二氧化碳、一氧化碳、甲烷（新制的澄清石灰水）
B．氧气、氢气、氮气（炽热的氧化铜粉末）
C．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
第二部分（共70分）
三、（32分）
36．（8分）实验室里需配制200mL1mol·L-1Na2CO3溶液。
（1）下列实验仪器中，不必使用的是（填编号），还缺少的仪器是（写名称）。
①托盘天平，②250mL烧杯，③250mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤250mL试剂瓶，⑥100mL量筒，⑦玻璃棒，
漏斗。
（2）正确选用上述仪器进行配制，以下操作正确的是（）
A．称取21.2gNa2CO3，加入200mLH2O
B．称取21.2gNa2CO3，配成200mL溶液
C．称取26.5gNa2CO3，加入250mLH2O
D．称取26.5gNa2CO3，配成250mL溶液
（3）如果称取Na2CO3和转移溶液均没有出错，会使配得的溶液浓度小于1mol·L-1的可能操作是（写出2种情况）。
37．（10分）某研究性学习小组的同学通过查阅网上资料了解到Na2O2（过氧化钠）与H2O和CO2反应都生成O2，可用于呼吸面具和潜水艇紧急情况时的供氧来源。
为了进一步理解Na2O2的化学性质，该小组的同学设计了以下探究实验：
（1）用脱脂棉包住0.3gNa2O2粉末，置于石棉网上，再滴加几滴水到脱脂棉上，观察到脱脂棉剧烈地燃烧起来。
由此初步得出实验结论：
第一，实验中有生成；第二，该反应是反应。
（2）设计右图所示装置再进行实验，以证明上述结论。
①检验装置锥形瓶部分气密性的方法是：
。
②验证第一个结论的方法是：
。
③验证第二个结论的方法是：
。
（3）利用此装置还可以验证Na2O2与CO2反应的气体产物。
其方法是
。
38．（10分）居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
回答下列问题。
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、
、Cl等，加人石灰后生成CaOH2，进而发
生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是。
（3）通入二氧化碳的目的是和。
（4）Cl2的作用是。
39.化学家主要从事三方面的工作：
进行观察和测量；在观察中寻找规律；阐释规律。
化学家观察到现象后总是试图去解释现象，也就是提出一定的假设，然后再通过实验去验证假设。
著名化学家罗伯特•波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊讶地发现，紫色的花瓣出现了红点点。
波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究规律，终于发明了指示剂。
（1）对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的原因，写出你的各种假设。
①
②
③
④
（2）并写出你验证假设的实验方案。
（至少提出两种）
39.（10分）你参与了一个研究性实验小组，一起设计并进行了铁、硫酸铁和硫酸亚铁这三种物质中三种价态铁元素间的相互转化实验探究。
实验之后需要完成实验报告，请你写出实验报告。
其中实验现象部分由理论现象代替。
40.在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①；
②。
（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：
。
四、（共10分）
41．（8分）
（1）臭氧能使湿润的淀粉碘化钾溶液变蓝，反应中有氧气生成，得到的溶液呈碱性，请写出反应的化学方程式，反应说明了臭氧具有性，日常生活中可利用此性质消毒碗筷和饮用水，它消毒饮用水比氯气具有的最大优点是。
（2）液化石油气的主要成分是C3H8，它燃烧的化学方程式是，随着我国“西气东输”工程的实施，天然气会进入更多的家庭，现有一套石油气灶具，若改用天然气为燃料，改造灶具的措施是。
42．（6分）汽车尾气（含有烃类、CO、NO与SO2等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转换器”。
它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式。
（2）催化转换器的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
__；
（3）请提出控制城市污染源的两种方法：
_____
_。
42．（8分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式填写。
主族
周期
A
A
A
A
A
A
A
1
2
3
4
5
6
（1）用连线在表中沿虚线把金属元素与非金属元素区分开来。
（2）此表中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是，最稳定的气态氢化物是，常用作半导体材料的是（写2种）。
（3）短周期元素中，金属性最强的是，主族序数与周期数相等的有。
（4）Mg、K、Ca三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的正确排列顺序是。
六、请你计算（共9分）
43．（11分）某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。
请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率。
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。
（3）写出提高Y的转化率的两条措施。
2004~2005学年高中新课程标准必修1~必修2终结性评价题
参考答案及评分标准
第一部分（共80分）
一、请你选择（25小题，每小题2分，共50分）
1．A；2．D；3．A；4．A；5．D；6．C；7．A；8．C；9．C；10．C；11．B；12．B；13．C；14．A；15．D；16．B；17．C；18．C；19．A；20．D；21．A；
22．D；23．C；24．B；25．C。
二、请你选择（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题有1-2个选项符合题意，若符合题意的答案只有一个，多选时，该题为0分；若符合题意的选项有两个，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
26．CD；27．D；28．CD；29．D；30．BD；31．D；32．D；33．B；34．B；35．CD。
第二部分（共70分）
三、请你探究（32分）
36．（8分）
（1）④、
（1分），胶头滴管（1分）。
（2）D（2分）。
（3）没有洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；定容时仰视刻度线；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水等合理答案。
（每种情况2分，共4分）
37．（14分）
（1）氧气（或O2）（1分）；放热（1分）。
（2）
夹紧铁夹，用手捂热锥形瓶（1分），U形球管右边液面升高，左边液面降低（1分）。
压挤胶头滴管，用带火星木条伸至导管口a（1分），木条复燃（1分）。
在验证第一个结论的同时，夹紧铁夹（1分），U形球管右边液面升高，左边液面降低（1分）。
（3）导管c，带火星的木条，b，木条复燃。
吸收过量的CO2，避免对产物O2检验的干扰。
（最后空格2分，其余每空1分）
38．（10分）
（1）
十OH
十H2O（2分）
Mg2+＋2OHMgOH2（2分）
Ca2+＋
＋OHCaCO3十H2O（2分）
（2）③（1分）；FeOH3（1分）（3）除去Ca2+；调节溶液的酸度（1分）
（4）杀菌消毒（1分）
四、请你回答（共10分）
39．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）。
点燃
40．O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH（2分），强氧化性（1分），安全无毒（1分）。
C3H8+5O2=3CO2+4H2O（2分），减小空气的进气量（2分）。
五、请你填写（共17分）
41．49g，1，16。
（各2分）
42．（11分）
（1）（3分）
主族
周期
A
A
A
A
A
A
A
1
2
3
4
5
6
（2）HClO4，HF，Si、Ge。
（各1分，共3分）
（3）Na（1分），H、Be、Al（2分）。
（4）KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2（2分）。
六、请你计算（共11分）
43．（4分）解：
物质的量之比：
C：
H：
O：
N：
S＝2：
4：
2：
2：
1
化学式为：
C4H8O4N4S2。
答：
（略）
44．（7分）解：
（1）mol·（L·min）-1…………（2分）
（2）（X）:
（Y）:
（Z）=△n（X）:
△n（Y）:
△n（Z）=0.1mol:
0.3mol:
0.2mol=1:
3:
2（1分）
反应方程式是：
X（g）+3Y（g）2Z（g）………………………………（2分）
（3）①增大压强；②提高X的浓度。
………………………………（2分）
答：
（略）。
各位老师:
这是省考试中心为07年高考命题作准备的试测题，现只有一套，考试时间120分钟，满分100分。
希望能安排现在高二（已学完必修1必修2）的学生于10月10日前，抽时间检测，省考试中心需的资料是：
1.改卷后每校好中差各5份的学生试卷，考后3天内送肇庆教研室刘平处，统一寄省考试中心；
2.至少2个班的成绩数据：
总平均分、各小题得分率，以电子表格形式发到：
zq702a@或zq702a@。
3.测试规模至少2个班，也可以全级。
只有按时检测、送样卷、传成绩数据，今后才能继续得到“选修”模块的检测题，并继续按上述要求做。
希望选到的各校化学教师认真对待，从测试题中可以看出命题者的思路、难度、题型等把握情况，对07年高考化学科十分有好处！
刘平
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