第一讲 钠及其氧化物.docx
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第一讲钠及其氧化物
第一讲钠及其氧化物
【基础知识】
一、单质钠
1、物理性质：
色、有金属光泽的固体，质、密度，熔点。
2、化学性质：
（1）与氧气反应：
（钠与氧气的反应与条件有关）
常温条件下
加热条件下
（2）与水（酸）反应：
与水反应的化学方程式为
离子方程式为
与酸反应的化学方程式为
离子方程式为
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：
1浮在水面上：
（钠的密度比水的密度）
2熔化成光亮的小球：
（钠的熔点；该反应为反应）
3小球在水面上游动：
（有气体产生）
4发出嘶嘶的声音：
（反应剧烈）
⑤酚酞溶液显红色：
（生成溶液显性）
（3）与硫酸铜溶液反应：
钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?
结构解释性质：
Na原子结构示意图，在周期表中的位
置，Na原子易（“得到”或“失去”）个
电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，只有+1
价在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。
少量的
钠可保存在中。
钠着火不能用水来灭火，一般用。
钠的练习题
1．在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）
①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤
A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部
2．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（ ）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃
④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
3．下面关于金属钠的描述正确的是（）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂
4．下列关于钠的说法正确的是（）
A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
B、金属钠着火可用水扑灭
C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂
D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
5．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（）
A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
6．将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）
①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体
④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质
A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤
7．在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
8．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）
A．钠浮在烧杯中的液面上
B．钠沉在烧杯的底部
C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
9．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）
10．下列说法正确的是（）
A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象
B、将钠保存在汽油中
C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
11．金属钠较长露置于空气中，主要产物为（）
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3
12．下列金属单质中，不能从氯化铜溶液中置换出铜的是（）
A．锌B．铝C．钠D．铁
13．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中的反应为（）
①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu（OH）2↓＋H2↑；
③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu（OH）2↓＋Na2SO4
A.①B.①②C.③④D.①③
14.钠着火时，可以用于灭火的是（）
Ａ 盐酸 Ｂ 沙子 Ｃ 煤油 Ｄ 泡沫灭火器
15．钠着火时，可以用于灭火的是（）
A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙
16.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
Ａ钠的熔点低 Ｂ钠的密度小 Ｃ钠的硬度小 Ｄ有强还原性
17.将一小块钠投入５ｍｌ饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（ ）
Ａ 钠熔成小球并在液面上四处游动 Ｂ 有气体生成
Ｃ 溶液中有银白色金属析出 Ｄ 溶液变浑浊
18．将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A．HCl B．K2SO4C．NaOHD．CuSO4
19．将金属钠投入到下列溶液中，溶液质量会减少的是（ ）
Ａ 盐酸 Ｂ 硫酸铜溶液 Ｃ 水 Ｄ 氢氧化钠溶液
20．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）
A．放在足量水中B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
21．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠相接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是（）
A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应
C上述反应中无水CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，钠可以与CuSO4反应并生成Cu
22．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O2
23．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
24．把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．4.6%B．7.7%C．8.0%D．10%
25．将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为（）
A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%
26．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）
A．
100％ B．
100％
C．
100％ D．
100％
27．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是（）
A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g
28．在教材钠与水反应的实验中，取2.3g钠块用铝箔包好，再用大头针刺些小孔，投入适量的水中，反应完毕后，产生的氢气的质量最多为（ ）
A．0.1gB．1gC．小于0.1gD．大于0.1g
29（选做）．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：
（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小块金属钠。
下列现象描述正确的是（ ）
A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
（2请补充并完成甲实验中从试剂中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作；
用镊子从试剂中取出一块钠→
用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的烧杯中。
（3）某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。
正确的关键操作是。
（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，排出水的体积共为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均处于标准状况，则所用的钠的质量为g。
二、钠的氧化物——氧化钠过氧化钠
名称
过氧化钠
氧化钠
化学式
颜色
与水反应方程式
Na2O+H2O====2NaOH
与CO2反应方程式
Na2O+CO2====Na2CO3
稳定性比较
比稳定
钠的氧化物
1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）
A．都是白色固体B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂
2．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是（）
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生D．无变化
3．下列叙述正确的是（）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
4．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（）
A．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2
B．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH
C．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32
6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应：
Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al＋2OH－＝
＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：
Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑
8．如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是（）
A．U形管内红水退色B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变
9．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（ ）
A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2
10．将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）
A．4∶3∶2
B．1∶2∶1C．2∶1∶1D．1∶1∶1
11．在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为p1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2，则p1和p2之间的关系是（ ）
A．p1＝8p2B．p1＝4p2C．p1＝2p2D．p1＝p2
12．2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A.2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定
13．16gCH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重（ ）
A．16gB．32gC．4gD．无法判断
14.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）
A．4:
9B．1∶1C．7∶6D．6∶7
15．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是（）
A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2O
C．Na2CO3、CO2、O2和H2O（g）D．NaHCO3、Na2CO3和O2
16.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
17．某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。
实验步聚：
①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；
②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。
若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会（ ）
A.偏低B．偏高C．无影响D．无法判断
18.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）
A.Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋
19．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后并充分过滤，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）
A.3∶2∶1B．2∶4∶1C．2∶3∶1D．4∶2∶1
20．将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气______L。
21．模拟呼吸面具中的反应原理设计用所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：
稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的反应物是______和______。
（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______（填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
22．利用下列装置进行过氧化钠与二氧化碳反应，并收集反应生成的气体。
请回答下列问题：
（1）写出D中发生反应的化学方程式。
（2）装置B的作用是，
有关反应的离子方程式为。
（3）装置E的作用是。
23．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如右图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：
实验甲：
干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。
在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：
潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。
观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：
（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是__________________________________________________________________。
（2）在实验甲中，试剂X是________；在实验乙中，试剂Y是_____________。
（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________________________________________________________。
（4）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________（填编号）。
A.大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸
24．实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。
试判断装置是否漏气________（填“漏气”、“不漏气”
或“无法确定”），判断理由是________________________________________________。
（2）写出A装置中反应的化学方程式：
_______________________________。
（3）B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是__________________________。
（4）C装置中观察到的现象是________________________________________。
25.某学生为证明某物质的性质设计了如图装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。
（1）请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的常见物质的名称：
A__，B__，F__。
（2）仪器A的名称为。
（3）用化学方程式表示上述实验中发生的反应（至少写两个）。
26．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白：
（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：
，。
（2）应选用的装置是__（只要求写出图中装置的标号）。
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）：
。
27．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，
C装置内可能出现的现象是。
检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：
。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4）反应完毕，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标况下测定），这是由于_________________。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？
E是否需要改为下列四项中的哪一项：
。
（用甲、乙、丙、丁回答）
23答案：
（1）防止Na2O2与水蒸气反应
（2）浓硫酸 饱和NaHCO3溶液或水 （3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 （4）BE
27答案．
（1）图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃
（2）D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀
（3）E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止
（4）小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质
（5）乙
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