广东省茂名市第十七中学学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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广东省茂名市第十七中学学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
茂名市第十七中2017-2018学年度第二学期期末考试
高一级化学试卷
第一卷选择题（共56分）
可能用到的相对原子量：
H1C12O16Mg24S32N14
一、单项选择题：
（本题共12小题，每小题3分，共36分）
1、提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任和义务，下列做法与之相悖的是（）
A、洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长
B、自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋
C、对煤进行气化或液化以获得洁净的燃料
D、采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系
2、铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
3、N2+3H2
2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到限度。
则下列说法正确的是（）
A．N2、H2不再化合 B．N2、H2、NH3的质量相等
C．N2、H2、NH3浓度不再变化 D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化
4、下列说法错误的是（）
A、食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
B、钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C、2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3
D、面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
5、常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）
A．C3H8B．CH4C．C2H4OD．C2H5OH
6、下列说法不正确的是（）
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．米饭在咀嚼时产生甜味的原因是淀粉的水解
C．油脂是人体必需的营养物质之一
D．工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂
7、能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．B
．C6H14C．CH3CH2OHD．
8、下列微粒：
其核外电子数相同的是（）
A．①②③B．②③④ C．①②④D．①③④
9、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均减小
D．产生气泡的速度甲比乙快
10、对于反应A2+3B2
2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是
A、v
=0.4mol·L-1min-1B、vB2=0.8mol·L-1min-1
C、v
=0.6mol·L-1min-1D、v
=0.01mol·L-1·S-1
11、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）
A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4NO3
12、下列反应中，属于取代反应的是（）
A.乙烯在空气中燃烧B.乙烷在空气中燃烧
C.乙烯使氯水褪色D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅
二、双项选择题（本题共5个小题，每题4分，共20）
13、下列说法正确的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（）
A.17g氨气中所含质子数为10N
A
B.2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NA
C.在标准状况下，22.4L氧气中所
含的氧原子数为NA
D.在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA
15、下列化学用语中
，书写错误的是
A、硫离子的结构示意图：
B、氟化钠的电子式：
C、CaCl2的电子式：
D、次氯酸的结构式：
H―Cl―O
16、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物相应水化物的酸性强弱顺序是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中，正确的是（）
A.阴离子的还原性：
Z＞Y＞XB.单质的非金属性：
X＞Y＞Z
C.气态氢化物的稳定性：
X＜Y＜ZD.原子原子半径：
X＞Y＞Z
17、根据CH2=CH—CH2COOH的结构，它
不可能发生的反应是（）
CH3
A．与银氨溶液反应析出银B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D．与新制氢氧化铜反应
第二卷非选择题（共44分）
三、填空题
18、（18分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。
25
11
46
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是
，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是。
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）
A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸E．降低温度
（4）EF段产生H2的反应速率为
mL·min－1。
19、（12分）近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：
（1）上图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于（填“物理变化”
或“化学变化”）。
（2）图中反应①、③、④属于化合反应的是
（填序号）。
（3）①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。
（4）反应④的化学方程式为
。
20、（13分）已知：
①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出下列反应的反应类型：
①，②，④。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；
④。
茂名市第十七中学2012—2013学年度第二学期期末考试
高一级化学答题卡
一、单项选择：
（每小题3分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
二、双项选择题（本题共5个小题，每题4分，共20）
题号
13
14
15
16
1
7
答案
三、填空题
18、（18分）
（1）段化学反应速率最快（3分），
段收集的氢气最多。
（3分）
（2）影响因素是（3分）
其原因是（3分）
（3）（3分）
（4）mL·min－1（3分）
19、（共12分）
（1）（2分）（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）（2分）属于化合反应的是（填序号）。
（3）（2分），（3分）。
（4）（3分）。
20、（共14分）
（1）（2分）写出A的电子式。
（2）（3分）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）（3分）反应类型：
①，②，④。
（4）（6分）写出下列反应的化学方程式：
①；
②
④
。
高
一级化学参考答案：
一、单项选择：
（每小题3分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
C
C
A
D
D
C
D
D
C
D
二、双项选择题（本题共5个小题，每题4分，共20）
题号
13
14
15
16
17
答案
AC
AD
CD
AB
AD
18、（18分）
（1）EF（3分），EF（3分）
（2）该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；（3分）
盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。
（3分）
（3）ACE（3分）
（4）7.0（3分）
19、（共12分）
通电
（1）（2分）化学变化
（2）（2分）③
（3）水（或H2O）（2分）2NaCl+2H2O=====2NaOH+Cl2↑+H2↑（3分）
（4）（3分）NaHSO3+HCl====NaCl+SO2↑+H2O
20、（共14分）
（1）（2分）CH2==CH2
（2）（3分）羟基羧基（3）（3分）加成氧化酯化（取代）
催化剂
（4）（6分）
（1）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
Cu或Ag
△
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
浓H2SO4
△
（3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
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