宽城三中 课题1常见的酸和碱 导学案.docx
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宽城三中课题1常见的酸和碱导学案
课题1常见的酸和碱
（一）
学习目标：
1、学会运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、认识几种常见酸的主要性质和用途。
一、回顾旧知，引入新课
1、二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是，原因是，再加热石蕊试液，又看到，原因是。
2、常见的酸有（填化学式）：
盐酸、硫酸、碳酸、硝酸。
（酸都是由离子与离子构成的；即在不同的酸溶液中都含有，所以酸有一些相似的性质）
二、自主学习，边学边导
（一）酸碱指示剂
加入紫色石蕊试液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
结论：
①紫色石蕊溶液遇酸变成；遇碱会变成。
②无色酚酞溶液遇酸；遇碱会变成。
练习：
1.柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁（）
A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定
2．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）
A.变红B.变紫C.变蓝D.不变
3.日常生活接触的物质，能使紫色石蕊溶液变红的是（）
A.酸奶B.食盐C.蔗糖水D.肥皂水
4.日常生活接触的物质，能使无色酚酞溶液变红的是（）
A.食醋B.食盐水C.柠檬汁D.肥皂水
5.许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：
植物浸出液
稀盐酸溶液
氯化钠溶液
稀氢氧化钠溶液
万寿菊
黄色
黄色
黄色
牵牛花
红色
紫色
蓝色
玫瑰花
浅红色
浅红色
绿色
请分析并回答下列问题：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是 ．
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变 色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液显_______性（填“酸”、“中”或“碱”）
6.现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），如何鉴别？
（二）几种常见的酸
1．盐酸和硫酸物理性质的比较（注意：
盐酸是________________的水溶液，属于_____________）：
浓盐酸（___________）
浓硫酸（___________）
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
打开瓶盖久置于空气中
溶液质量
溶质质量分数
（1）浓盐酸：
具有（瓶口________），有刺激性气味。
浓硫酸：
①具有_______________（敞口放置质量会______），因此浓硫酸可作。
②具有_______________（浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的。
）
2.盐酸和硫酸的用途：
用途
盐酸（HCl）
重要化工产品。
用于金属表面、制造、胃液含有，可帮助。
硫酸（H2SO4）
重要化工原料。
用于生产、、、
以及冶炼金属、精炼石油和金属。
浓硫酸有吸水性，跟空气接触，能够吸收空气里的，所以，在实验室中常用它做。
可以干燥、、等气体。
3.稀释浓硫酸的方法：
稀释浓硫酸时，一定要把沿容器壁慢慢注入里，并用玻璃棒不断搅拌！
（1）稀释浓硫酸时用玻璃棒的作用。
（2）如果直接向浓硫酸中加水是非常危险的。
由于水的密度较小，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的
会使水立刻沸腾，使液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的冲洗，在涂上3%-5%的______________溶液。
4.生活中常见的酸：
胃液中含有_________，食醋中含有________，汽水中含有__________，山楂、柑橘、柠檬等水果中含有____________，发酵的牛奶中含有__________.它们都具有酸的性质。
练习：
1.下列关于盐酸的叙述中错误的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．浓盐酸是一种无色液体，易挥发
C．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，可以嗅到刺激性气味，瓶口有白烟生成
D．稀盐酸可用于除去铁制品表面的铁锈
2.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（）
A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3.鉴别下列各组物质的方法中，不正确的是（ ）
A．用水鉴别氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用稀盐酸鉴别黄金和黄铜（含锌）D．用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和盐酸
4．物质保存的方法取决其性质。
下列药品不需要密封保存的是（ ）
A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸
5．图1所示实验操作正确的是（）
6.下列物质暴露在空气中质量增加的是___________________，质量减轻的是_________________.
A蔗糖溶液B浓盐酸C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液E.浓硫酸F.氯化钠溶液G.生石灰
7.实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到
。
（2）98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉。
8.硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有______性．
（2）①写出稀硫酸与铁粉反应反应的化学方程式：
________________________________________________
②写出稀盐酸与石灰石反应反应的化学方程式：
________________________________________________
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是______（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌
9.如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：
回答下列问题：
（1）B图中加水仪器的名称是_______________．
（2）B图锥形瓶内产生的现象是_________________________．
产生这一现象的原因是____________________________________________________________________．
（3）上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是______（填序号）．
（4）A图中玻璃棒的作用是_________________；B图中玻璃导管的作用是___________________________．
课题1常见的酸和碱
（二）
学习目标：
掌握酸的化学性质。
一、回顾已知，引入新课
1．写出下列物质的化学式：
盐酸、硫酸、碳酸__________
2．色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色。
色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。
3．打开浓盐酸瓶盖时，有出现，这是因为浓盐酸有。
4．稀释浓硫酸时，一定要把沿慢慢注入里，并。
二、自主学习，边学边导
酸的化学性质（酸在水溶液中电离出的阳离子全部是______，所以酸的化学性质相似）
1．酸能与酸碱指示剂反应，使酸碱指示剂显示不同的颜色。
加无色酚酞溶液
加紫色石蕊溶液
稀盐酸
稀硫酸
2．酸能与多种活泼金属反应（写出反应的化学方程式）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
3．酸与某些金属氧化物反应，生成水。
（写出反应的化学方程式）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
铁锈
氧化铜
（1）铁锈与稀盐酸反应现象：
_______________________________________________________________________
（2）氧化铜与稀盐酸反应现象：
_____________________________________________________________________
4.酸于碱反应（写出反应的化学方程式）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
氢氧化钠
氢氧化钙
5.酸与盐反应：
盐酸与盐反应（写出反应的化学方程式）
与稀盐酸反应
碳酸钙
碳酸钠溶液
碳酸氢钠溶液
三、达标检测，当堂过关
1.酸具有相似的化学性质的原因是（）
A.酸中都含有酸根B.酸中都含有氢元素C.酸都能解离出氢离子D.都能与指示剂作用
2.下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（ ）
A．AgClB．FeCl2C．MgCl2D．AlCl3
3.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。
为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（ ）
A．观察颜色B．放在水中C．加稀硫酸D．磁铁吸引
4.××洁厕精产品特性或使用注意事项如下①轻松去除锈迹。
②勿与碱性物质混合使用。
③不适用与大理石地面
其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（）
A.只有③B。
只有①②C。
只有②③D。
①②③
5.柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．MgB．Fe2O3C．C02D．NaOH
5.实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式__________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是__________________________________________________________.
6.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是____________________________，其化学方程式为________。
过一段时间后,又观察到的现象是____
发生的化学方程式是______________________________。
7.A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空：
（1）物质C的化学式为______________
（2）写出反应②的一个化学方程式__________________________________
（3）反应③的基本反应类型是__________________
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为__________________________
8.小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。
联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一：
___________________；
实验二：
____________________。
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。
（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的________更合适，理由是_____________________。
（3）结合上面对“除垢净”的了解，在铝制水壶除垢时，使用“除垢净”应注意：
____________________________________________________________________。
9.同学们用高锰酸钾制氧气，制取结束清洗仪器，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体．
问题一：
黑色固体是什么？
【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解．进行分析判断．
判断
依据
不是KMNO4
KMNO4能溶于水形成紫红色溶液
不是__________（填化学式）
冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水
是MnO2
其他实验用过MnO2，知道它是不溶于水的黑色固体
【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体．证明上述判断正确．加入的液体是__________________．
问题二：
用什么洗掉MnO2？
【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是________________________．这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为___________________________________，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应．
【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化．
【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．MnO2有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？
同学们请教老师后决定用草酸（H2C2O4）溶液试一试．
【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡．
问题三：
生产了什么气体？
【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为_____________________，所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等．
【实验验证】经检验，产生的气体是CO2，检验CO2气体的操作和现象是_____________________________________
【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：
先___________________________________，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗．
课题1常见的酸和碱（三）
学习目标：
认识常见的碱的性质和用途。
一、回顾已知，引入新课
1.浓盐酸具有，敞口放置质量会；浓硫酸具有，可作。
2..酸共有的化学性质：
①酸能与反应。
酸能使紫色石蕊；无色酚酞。
②酸能与较活泼的反应。
如锌与稀硫酸：
________________________.
③酸能与生成水。
如用硫酸除锈：
__________________________.
④酸能与_______反应，生成盐和水，如氢氧化钙与稀盐酸反应：
_________________________________________.⑤酸能与_______反应，生成新酸和新盐，如碳酸钙与稀盐酸反应：
________________________________________.
二、自主学习，边学边导
（一）氢氧化钠的物理性质和用途
1．氢氧化钠有强烈的，俗名叫、或。
化学式_____________
2．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。
3．氢氧化钠的物理性质：
实 验
现 象
分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管
结论：
①氢氧化钠是色固体，极易溶于水，且溶解时会放出。
②氢氧化钠固体具有，易吸收空气的水分而________,可作某些气体的。
不能干燥的气体有__________________________________.
③氢氧化钠必须密封保存的原因：
______________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
4.用途：
①氢氧化钠是一种重要原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
②氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去油污，如中就含有氢氧化钠。
除油原理：
汽油
除去油脂的洗涤剂
三种方法
碱溶液
（二）氢氧化钙的物理性质和用途
1．氢氧化钙俗名或，化学式为 ，是______________物质，溶于水，氢氧化钙的水溶液俗称。
溶解度随温度升高而_________.
2．氢氧化钙可由（俗名）与反应得到，其反应的化学方程式：
，反应中放出大量的。
3用途
（1）实验室检验CO2,用到的，就是溶液；反应原理_____________________________
（2）建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖、抹墙，变成坚硬的碳酸钙的这一性质。
写出这个变化的化学方程式：
。
（3）在树木上涂含有硫粉等的石灰浆。
（防止冷冻、杀菌作用）
（4）农业上用它来降低土壤的性，改进土壤的结构，还用它来配置，如：
波尔多液。
三、达标检测，当堂过关
1．下列物质在空气中露置一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）
A．氧化钙B．氢氧化钠C．浓硫酸D．氯化钠
2．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．氢氧化钠烧碱NaOHB．氢氧化钙石灰石Ca（OH）2
C．氧化钙生石灰CaOD．二氧化碳（固态）干冰CO2
3．下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
4．化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是 （ ）
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭
B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液
C．碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液
D．误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
5．化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是 （ ）
A．用白醋除热水瓶中的水垢B．洗洁精可乳化餐具上的油污
C．用氢氧化钠溶液中和酸性土壤D．用燃烧法区分羊毛制品和纯棉制品
6．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 （ ）
①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水④生石灰和水
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
7.请从H、O、Na、Cl中选择合适的元素，按下列要求写出相应物质的化学式（各写一例）：
⑴最常用的溶剂_________________；⑵可用于钢铁表面除锈的酸______________；
⑶可溶于水的碱_________________。
（4）生活中常用的调味品_________________.
8.
（1）氢氧化钠应_______保存，因为______________________________________________________________
写出氢氧化钠变质的化学方程式______________________________________,工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少污染，写出化学方程式________________________________________
（3）熟石灰是常见的碱，在生产中有许多用途
①由生石灰制取熟石灰的化学方程式为____________________________________
②用石灰浆砌墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式_________________________________
③长期存放石灰水的试剂瓶内壁会形成一层不溶物的白色固体，洗涤试剂瓶应用___________洗，反应过程中的化学方程式_____________________________________、___________________________________________
课题1常见的酸和碱（四）
学习目标：
1.掌握碱的化学性质。
2.学会区分酸碱的概念。
一、回顾已知，引入新课
1．氢氧化钠的化学式，俗称、、。
2．氢氧化钙的化学式，俗称、、溶液俗称为。
3．制取氢氧化钙的反应化学方程式为，反应中放出大量的。
二、自主学习，边学边导
（一）碱的化学性质（碱在水溶液中电离出的阴离子全部是______，所以碱的化学性质相似）
1．碱能与酸碱指示剂反应，使酸碱指示剂显示不同的颜色。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
2．碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
与氢氧化钠反应
与氢氧化钙反应
二氧化碳
二氧化硫
注意事项：
（1）氢氧化钠为什么要密封保存吗？
____________________________________________________________
（2）氢氧化钠不能干燥酸性气体如、等。
（酸性气体：
溶于水能产生酸的气体）
3.碱能与酸反应生成盐和水
与氢氧化钠反应
与氢氧化钙反应
稀盐酸
稀硫酸
4.碱能与盐反应生成新碱和新盐
（1）氢氧化钠与盐反应
氢氧化钠
硫酸铜溶液
氯化铜溶液
（2）氢氧化钙与盐反应
氢氧化钙
碳酸钠溶液
（二）溶液导电性
1．HCl在水中会解离出和，H2SO4会解离出和。
像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能离解出和，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以，酸有一些相似的化学性质。
2.NaOH在水中会解离出和，Ca（OH）2在水中会解离出和。
像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能离解出和，即在不同的碱溶液中都含有相同的，所以，碱也有一些相似的性质。
（常见的碱还有氢氧化钾（___________）、氨水（______________）等。
）
三、达标检测，当堂过关
1．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）
A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水
2．实验室中下列物质不需要密封保存的是（ ）
A．石灰石B．生石灰C．氢氧化钠D．浓盐酸
3.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝B．CsOH溶液中含有OH-
C．无色酚酞试溶遇CsOH溶液不变色D．CsOH与二氧化碳反应生成CsCO3和H2O
4.能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）
A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．硝酸钾溶液
5.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）
A.盐酸B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊
6.根据图所示的实验回答问题：
（1）甲实验验证了氢氧化钙具有____________________________、____________________的化学性质。
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验
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