届高三第七次月考理科综合试题附答案.docx
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届高三第七次月考理科综合试题附答案
2019届高三年级第七次月考理科
综合试卷
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32K:
39
一、选择题：
（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个正确答案）
1.下列说法不正确的是（）
A.肽键既可以在叶绿体内形成，也可以在线粒体内形成
B.氢键既可以在线粒体内形成，也可以在线粒体内断裂
C.磷酸二酯键既可以存在于DNA分子中，也可以存在于RNA分子中
D.高能磷酸键既可以在类囊体上形成，也可以在叶绿体基质中形成
2．如图所示，某些植物细胞利用①把细胞内的H+运出，导致细胞外H+浓度较高；②能够依靠H+浓度差把H+和蔗糖分子运入细胞。
以下叙述正确的是（）
A．①和②的化学本质不同
B．①和②的空间结构相同
C．H+运出细胞和运进细胞的方式相同
D．氧气浓度对细胞吸收蔗糖分子有影响
3．科研人员设计了一段DNA序列并导入人体细胞，该序列仅与癌细胞内的特定蛋白结合，启动相关基因的表达，表达产物可“命令”淋巴细胞杀死癌细胞。
下列叙述不正确的是（）
A．该过程体现了基因的选择性表达
B．该过程既有体液免疫又有细胞免疫
C．基因表达产物需经过内质网和高尔基体的加工及运输
D．效应T细胞杀死癌细胞体现了细胞间的信息交流功能
4．当呼吸道黏膜受到机械刺激或化学刺激后，产生的兴奋传到延髓的相关中枢，进而引起呼吸肌快速收缩或舒张，产生咳嗽反射。
下列有关该过程的叙述，正确的是（ ）
A．兴奋以局部电流的形式由传入神经元传递给传出神经元
B．传入神经纤维兴奋部位膜内电流的方向是双向的
C．机械刺激可导致呼吸道黏膜中的某些细胞显著活跃
D．直接刺激延髓的相关中枢也可引起呼吸肌的咳嗽反射
5．HIV病毒是一种逆转录病毒，人体产生的蛋白A对该病毒有免疫能力。
在进化的过程中HIV产生了抗蛋白A的变异。
后来科学家发现人体中的A3G蛋白具有抑制HIV增殖的能力，具体流程如下图所示，下列叙述正确的是（）
A．A3G双聚体蛋白阻止逆转录酶移动，使该病毒遗传物质的复制受阻
B．蛋白A决定HIV病毒个体的进化方向，但不决定其变异的方向
C．流程1中HIV病毒遗传物质发生了改变，不影响该病毒正常的增殖
D．流程2中以宿主细胞的核糖核苷酸为原料，合成双链RNA片段
6.“番茄一水稻”水旱轮作新型种植模式，一方面可大大提高番茄、水稻的产量，另一方面可降低土壤害虫种类及密度。
下列有关分析正确的是（）
A.水旱轮作可充分利用土壤中矿质元素，无需施用化肥
B.水旱轮作可提高光能的利用率、提高能量的传递效率
C.水旱轮作可在一定程度上降低农药的使用量，减少污染
D.水旱轮作可以增加物种的丰富度，提高生态系统抵抗力稳定性
7．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）
A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
8.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B.氯化铝溶液中滴加过量的氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2O
C.NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀:
NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
9．下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（）
A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（）
A．最简单氢化物的沸点：
Z>Y
B．原子半径：
W>Z>Y>X
C．把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色
D．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
11．质子交换膜燃料电池（简称：
PEMFC），又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。
目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。
它的结构紧凑，工作温度低（只有80℃），启动迅速，功率密度高，工作寿命长。
工作原理如图，下列说法正确的是（）
A．可用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气（空气）形成质子交换膜燃料电池。
B．B极的电极反应式为：
O2+4H++4e−===2H2O
C．用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连
D．当外电路中转移0.1mole−时，通过质子交换膜的H+的数目为0.2NA
12.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
B
分离KClO3与MnO2制取后的残渣
溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3
C
配制100g4℅的NaOH溶液
称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
D
检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3
取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3
13.常温下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加碱的体积与－lgc水（H+）的关系如图所示。
c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）。
下列说法不正确的是（）
A.常温下，Kα（HA）的数量级为10－4
B.a、b两点pH均为7
C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D.溶液的导电性逐渐增强
二、选择题：
本题共8个小题，每小题6分，14～18每小题只有一项符合题目要求；19～21每小题至少有两项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分.
14.2018年11月16日第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”的决议，正式更新质量单位“千克”等四项物理量的基本计量单位。
“千克”由量子力学中普朗克常数为基准进行了重新定义。
请用你学过的知识判断下列质量表达式（其中a、b为无单位常数，
为频率，h为普朗克常量，g为重力加速度，
为速度）可能正确的是（）
A.m=
B.m=
C.m=
D.m=
15．将质量均为M=1kg的编号依次为1，2，…6的梯形劈块靠在一起构成倾角θ=37°的三角形劈面，每个梯形劈块上斜面长度均为L=0.2m，所有劈均不固定在水平面上，如图所示。
质量m=1kg的小物块A与斜面间的动摩擦因数μ1=0.5，斜面与地面的动摩擦因数均为μ2=0.2，假定最大静摩擦力与滑动摩擦力相等．现使A从斜面底端以平行于斜面的初速度v0=4.5m/s冲上斜面，g=10m/s2，sin37°=0.6，cos370=0.8．下列说法正确的是（）
A．物块上滑到3号劈时，劈开始相对水平面滑动
B．物块上滑到4号劈时，劈开始相对水平面滑动
C．物块上滑到5号劈时，劈开始相对水平面滑动
D．物块上滑到6号劈时，劈开始相对水平面滑动
16.如图所示，小球甲、乙质量相等．小球甲从A点水平抛出的同时小球乙从B点自由释放，两小球先后经过C点时速度大小相等、方向间夹角为60°.已知BC高度差为h，取g=10m/s2，不计空气阻力．由以上条件可知（ ）
A.A,B两点的高度差为
B.A,B两点的水平距离为
C.两球经过C点时重力的功率相等
D.要使两球在C点相遇，乙球释放时间要比甲球抛出时间提前
17．我国在2018年12月8日发射的“嫦娥四号”，可以更深层次、更加全面地探测月球地貌、资源等方面的信息。
已知月球的半径为R，月球表面的重力加速度为g，引力常量为G，“嫦娥四号”绕月球做圆周运动时，离月球中心的距离为r，根据以上信息可知下列结果不正确的是（）
A．“嫦娥四号”绕月球运行的周期为
B．“嫦娥四号”绕月球运行的速度大小为
C．月球的平均密度为
D．“嫦娥四号”所在轨道处的重力加速度为
18．如图，将手摇交流发电机与一理想变压器的原线圈相连，副线圈电路中接有三个定值电阻、开关、灯泡和一个压敏电阻。
压敏电阻具有这样的特点：
只有加在它两端的电压大于某一值时，才会有电流通过。
现将手摇发电机的手柄匀速转动，小灯泡周期性的闪亮，闭合开关后，小灯泡不再闪亮。
下列说法正确的是（）
A．将滑动头P向下滑动，可能使灯泡继续闪亮，但闪亮频率变小
B．将滑动头P向上滑动，可能使灯泡继续闪亮，且闪亮频率不变
C．将滑动头P向上滑动，可能使灯泡继续闪亮，但闪亮频率变大
D．增大发电机手柄的转速，可能使灯泡继续闪亮，但闪亮频率不变
19.如图所示，a、b、c、d为匀强电场中的等势面，一个质量为m，电荷量为q的带正电的粒子在A点以大小为v1的速度射入电场，沿如图轨迹到达B点时速度大小为v2，且速度与等势面平行，A、B连线长为L，连线与等势面间的夹角为θ，粒子重力不计，则（）
A.v1小于v2
B.等势面b的电势比等势面c的电势高
C.粒子从A运动到B所用时间为
D.匀强电场的电场强度大小为
20．如图所示，正方形abcd区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，甲、乙两带电粒子从a点沿与ab成30°角的方向垂直射入磁场。
甲粒子垂直于bc边离开磁场，乙粒子从ad边的中点离开磁场。
已知甲、乙两带电粒子的电荷量之比为1:
2，质量之比为1:
2，不计粒子重力。
以下判断正确的是（）
A．甲粒子带负电，乙粒子带正电
B．甲粒子的动能是乙粒子动能的16倍
C．甲粒子所受洛伦兹力是乙粒子所受洛伦兹力的2
倍
D．甲粒子在磁场中的运动时间是乙粒子在磁场中运动时间的
倍
21．如图1所示，光滑的平行竖直金属导轨AB、CD相距L，在A、C之间接一个阻值为R的电阻，在两导轨间abcd矩形区域内有垂直导轨平面向外、长度为5d的匀强磁场，磁感应强度大小为B；一质量为2m、电阻为r、长度刚好为L的导体棒放在磁场下边界ab上（与ab边重合），现用一个竖直向上的力F拉导体棒，使它由静止开始运动，已知导体棒离开磁场前已开始做匀速直线运动，导体棒与导轨始终垂直且保持良好接触，导轨电阻不计，F随导体棒与初始位置的距离x变化的情况如图2所示，下列判断正确的是（）
A．导体棒离开磁场时速度大小为
B．导体棒经过磁场的过程中，通过电阻R的电荷量为
C．导体棒刚要离开磁场时两端电压为
D．导体棒经过磁场的过程中，电阻R产生焦耳热为
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）小明用电学方法测量电线的长度.首先,小明测得电线铜芯的直径为1.00mm，估计其长度不超过50m，（已知铜的电阻率为
Ω▪m）.现有如下实验器材：
①量程为3V、内阻约为3KΩ的电压表；②量程为0.6A、内阻约为0.1Ω的电流表；③阻值为0-2Ω的滑动变阻器；④内阻可忽略，输出电压为3V的电源；⑤阻值为R0=4.30Ω的定值电阻，开关和导线若干.小明采用伏安法测量电线电阻，正确连接电路后，调节滑动变阻器，电流表的示数从0开始增加，当示数为0.5A时，电压表示数如图1所示读数为_______V;根据小明测量的信息，图2中P点应该______（选填“接a”、“接b”、“接c”或“不接”）Q点应该______（选填“接a”、“接b”、“接c”或“不接”），小明测得的电线长度为____________m（结果保留2位有效数字）。
23.（9分）某物理兴趣小组利用如图甲所示的装置进行验证动量守恒定律及平台上A点左侧与滑块a之间的动摩擦因数的实验.在足够大的水平平台上的A点放置一个光电门，水平平台上A点右侧摩擦很小，可忽略不计，左侧为粗糙水平面，当地重力加速度大小为g。
采用的实验步骤如下：
A.在小滑块a上固定一个宽度为d的窄挡光片；
B.用天平分别测出小滑块a（含挡光片）和小球b的质量ma、mb；
C.在a和b间用细线连接，中间夹一被压缩了的轻短弹簧，静止放置在平台上；
D.烧断细线后，a、b瞬间被弹开，向相反方向运动；
E.记录滑块a通过光电门时挡光片的遮光时间△t；
F.滑块a最终停在C点（图中未画出）用刻度尺测出AC之间的距离Sa；
G.小球b从平台边缘飞出后，落在水平地面的B点，用刻度尺测出平台距水平地面的高度h及平台边缘铅垂线与B点之间的水平距离Sb；
H.改变弹簧压缩量，进行多次测量。
（1）用螺旋测微器测量挡光片的宽度，如图乙所示，则挡光片的宽度为___________mm；
（2）该实验要验证动量守恒定律，则只需验证两物体a、b弹开后的动量大小相等，即a的动量大小____________等于b的动量大小____________（用上述实验所涉及物理量的字母表示）；
（3）改变弹簣压缩量，多次测量后，该实验小组得到小滑块a的Sa与
关系图象如图丙所示，图象的斜率为k，则平台上A点左侧与滑块a之间的动摩擦因数大小为____________（用上述实验数据字母表示）。
24．（14分）如图甲所示，用大型货车运输规格相同的圆柱形水泥管道，货车可以装载两层管道，底层管道固定在车厢里，上层管道堆放在底层管道上，从车后往车前看，截面图如图乙所示．已知水泥管道间的动摩擦因数
，货车紧急刹车时的加速度大小为8m/s2，每根管道的质量m=1.5t，重力加速度取g＝10m/s2，求
（1）货车沿平直路面匀速行驶时，乙图中管A、B之间的弹力大小；
（2）如果货车在水平路面上匀速行驶的速度为43.2km／h，要使货车在紧急刹车时上层管道不撞上驾驶室，最初堆放时上层管道最前端应该离驾驶室的最小距离.
25.（18分）如图所示，间距为d的平行导轨A2A3、C2C3所在平面与水平面的夹角θ=30°，其下端连接阻值为R的电阻，处于磁感应强度大小为B、方向垂直导轨平面向上的匀强磁场中，水平台面所在区域无磁场。
长为d、质量为m的导体棒静止在光滑水平台面ACC1A1上，在大小为mg（g为重力加速度大小）、方向水平向左的恒力作用下做匀加速运动，经时间t后撤去恒力，导体棒恰好运动至左边缘A1C1，然后从左边缘A1C1飞出台面，并恰好沿A2A3方向落到A2C2处，沿导轨下滑时间t后开始做匀速运动。
导体棒在导轨上运动时始终与导轨垂直且接触良好，除了电阻R外的其他电阻、一切摩擦均不计。
求：
（1）导体棒到达A1C1处时的速度大小v0以及A2C2与台面ACC1A1间的高度差h；
（2）导体棒匀速运动的速度大小v；
（3）导体棒在导轨上变速滑行的过程中通过导体棒某一横截面的总电荷量q。
26.（15分）某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）
实验装置如图：
实验步骤如下：
（1）制备NH4SCN溶液：
CS2+2NH3
NH4SCN+H2S。
该反应比较缓慢。
①实验前，应进行的操作是______________________。
三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是______________________。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体装置A中的物质是___________（以化学式表示），装置C的作用可能是______________________。
（2）制备KSCN溶液：
移去A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________。
（3）制备KSCN晶体：
先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，___________，过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe（NO3）3溶液，用0.1000mM/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN－1+Ag+=AgSCN↓，则终点时的现象是___________。
②KSCN的质量分数为___________。
27.（14分）某小组以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量SiO2等杂质）为原料制备铜化工产品CuAlO2的一种工艺如下:
已知①过滤1所得滤液中含金属离子有：
C2+、Fe2+和Fe3+，滤渣1的主要成分是SiO2：
和S；
②Cu（OH）2+4NH3·H2O====[Cu（NH3）4]2++20H－+4H2O。
（1）从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂AB的最佳组合是__________（填代号）
（2）铵明矾的化学式为NH4Al（SO4）2·12H2O，它为制备铜的化工产品提供铝源。
铵明矾溶液中NH4+、A13+、H+、OH－、SO42－浓度大小排序为______________________________。
（3）过滤3得到A1（OH）3和Cu（OH）2，写出“灼烧”发生化学反应的方程式：
______________________________。
（4）单位时间内“浸取”Cu2+的百分率（称为浸出率）与溶液浓度、温度关系如图1所示。
在20℃时，1L溶液中有效碰撞总次数：
x_________y（填“>”“<”或“=”）。
相同浓度下，温度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是____________________________________。
（5）以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如图2所示。
写出OA段阴极的反应方程式：
___________________________。
（6）常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10－38。
加入试剂B调节PH=3时c（Fe3+）=_________mol·L－1
28．（16分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l
若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式______________________________________________________________。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：
____________________________________。
（3）NO2用氨水吸收能生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水配成bL溶液，溶液显酸性，常温下向该溶液通入标准状况下VL氨气后溶液呈中性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将_____（填“正向”“不”“逆向”）移动，通入标准状况下氨气的体积为_________L（设通入氨气后溶液的体积不变，用含a的代数式表示，已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数为2.0×10-5）
（4）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO
5N2+6H2O不同温度条件下，n（NH3）：
n（NO）的物质的量之比分别为
4：
1、3：
1、1：
3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。
②曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为__________mg/（m3·s）。
③曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是____________。
29.（12分）某研究小组对某大豆新品种的种子萌发过程开展研究，首先将大豆种子置于适宜的环境中培养，定期检测萌发过程中种子的鲜重和气体交换速率（曲线①和②分別代表一种气体的交换速率）如下图。
回答下列问题：
（1）影响种子萌发的外界因素有____________（至少答出2点）。
（2）甲图中阶段Ⅱ期间，大豆种子胚细胞合成____________，解除种子休眠，促进种子萌发。
（3）乙图a点以前，曲线①高于②的原因是___________，a点以后曲线②高于①，其原因最可能是________________________。
（4）种子萌发过程中，植株及各个器官的干重变化如图1其中表示整个植株干重变化的曲线是_____________，A点以后导致叶子干重上升的生理过程的反应方程式是____________。
图2表示种子萌发过程中鲜重两次迅速上升的过程，第一次是未成熟的种子细胞通过吸胀作用吸收水分，使种子鲜重增加；第二次是____________________________。
30.（8分）湿地由近水边到陆地可分为光滩区、近水缓冲区、核心区等区域，近水缓冲区与核心区可进行科学考察、鸟类研究等。
请回答下列问题：
（1）区别湿地中核心区和近水缓冲区这两个群落的重要特征是_____________，这些区域物种组成的不同体现了湿地群落具有____________结构。
（2）右图表示湿地中某鸟类种群一段时间内出生率和死亡率的关系（①表示出生率，②表示死亡率），该鸟类的种群密度将会______________（填“增大”“不变”或“减小”）。
该生物种群在如图所示时间内，数量增长模型为____________________。
（3）若一段时间后，上图中的①②发生重合，表明此时该生物种群数量达到_________。
从种群特征角度分析，直接影响该生物种群密度的因素除图中的因素外，还有____________。
（4）在调査中发现，斑鸠通过“婚飞”追求配偶，这属于信息传递中的___________信息，该事实说明信息传递______________。
31．（7分）Ⅰ型糖尿病是病人的免疫系统错误地攻击胰岛B细胞而引起，若不能及时治疗，胰岛B细胞的数量会逐渐减少，导致不能维持正常的血糖水平。
请回答下列相关问题：
（1）Ⅰ型糖尿病属于______________病。
（2）研究发现Ⅰ型糖尿病患者注射胰岛素源（C19-A3）后，患者免疫系统发生了明显的变化。
为了探究该免疫系统变化能否降低Ⅰ型糖尿病患者对胰岛素的使用量，科研人员做了如下实验：
①请将实验补充完整
第一步：
筛选多名_____________被随机分为3组（n代表人数）：
高频组：
n=9，每2周注射10毫克C19-
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