最新高中化学届高三化学金属及其化合物的测试 精.docx

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最新高中化学届高三化学金属及其化合物的测试精

金属及其化合物单元测试

一、选择题（单项选择题,每小题3分）

1.一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6－n]m，n

5，m

10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是

A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

B．PAFC中铁显+2

C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物

D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

2.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2B．Cl-

C．Fe3+D．NO3–

3、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。

D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。

则下列说法不正确的是

A．D、E中一定都含有A的元素B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

4在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所

加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为

A．7：

2B．2：

7C．1：

2D．2：

1

5.下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是

①H3PO4,Ba（OH）2②FeCl3,NaOH③NaOH,AlCl3④NaAlO2,HCl⑤AgNO3，氨水

A.全部B.②③④C.②③D.③④⑤

6.1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的浓度分别为bmol/L和2bmol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉

A．NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.Ca（OH）2

7、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是：

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

8、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。

在①H2②CO③CO和H2的混合气④HCHO⑤CH3COOH

⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是

A.均不符合B.只有①②③

C.只有④⑤D.全部符合

9．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；　　HNO3→NO

　如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A.Fe3+B.HNO3C.Cl2D.MnO4－

10、下列反应的离子方程式正确的是

　A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：

Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

　B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

　C 碳酸钙跟醋酸反应：

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

　D 铜片跟稀硝酸反应：

Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

二、选择题（本小题有1-2个正确答案，每小题4分）

11．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。

现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。

则下列说法中正确的是（）

A.通CO的一极是电池的正极

B.负极电极反应是：

O2+2CO2+4e—=2CO32—

C.熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变

D.正极发生氧化反应

12．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。

以下推断中正确的是（）

A.BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2

B.Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2

C.Be（OH）2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体

13．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。

CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是　　

A．“另一种反应物”一定具有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl2====CuCl+HCl↑（燃烧）D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常温）

14．在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是　

A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁

B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+

C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+

D．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+

15下列叙述正确的是（）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

16．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（）

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

17、关于小苏打水溶液的表述正确的是

　A、c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

　B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）

　C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度

　D、存在的电离有：

NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—

H＋＋CO32—，H2O

H＋＋OH—

18、将含1molHCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5mol

的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（D）

HCl/mol

NaCl/mol

NaOH/mol

/mol

/mol

A

0

1

0.1

0

0.1

B

0

1

0

0.1

0.1

C

0.2

0.8

0

0

0.2

D

0

1

0

0

0.2

19、下列有关化学反应的描述正确的是　

A.将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应

B．把盛有等物质的量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体的试管倒立于水槽中，最后剩余的气体理论上为原气体的2/3

C．稀硝酸与铁反应时产物与反应物的量有关，当n（Fe）：

n（HNO3）≥3：

8时产物为Fe3+

D．甘氨酸和（NH4）2S都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应且都有气体生成

20.托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯,烧杯内各有100mL1mol﹒L―1硫酸,若烧杯中分别加入下列各组物质,等反应结束后,天平仍保持平衡的是（）

A.各0.18mol的Mg和ZnB.各0.1mol的Ca和Zn

C.各10g的Mg和AlD.各0.1mol的Na和Mg

非选择题

21、（12分）在三个密闭容器内分别装有：

A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1mol。

将它们加热至300℃,经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。

A，B，C，如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为。

22．（17分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；

烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么

（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是

。

（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是

这一操作的目的是。

23．某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

（一）制取氧化铜

①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物溶解、过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是________________________

______________________________________________________。

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号

KClO3质量

其它物质质量

待测数据

④

1.2g

无其他物质

⑤

1.2g

CuO0.5g

⑥

1.2g

MnO20.5g

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________

____________________________________________________；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

24.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。

（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。

25．A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃），L是目前应用最广泛的金属。

请回答下列问题：

（1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式____________________________，引发该反应的操作为_______________________________________________________。

（2）写出电解E水溶液的化学方程式__________________________________________。

（3）J与H反应的离子方程式为_________________________________。

若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。

26、（12分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色无味透明液体，H与E相对分子质量之间的关系为：

Mr（H）－Mr（E）＝34，又知C焰色反应火焰呈紫色，J为红褐色沉淀。

（1）固体B的电子式为，其中所包含的化学键有。

（2）固体A的化学式为，其中非金属元素的化合价为。

（3）反应④的离子方程式。

反应⑤的化学方程式。

（4）用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是。

（5）已知每生成16gE，放出118.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

27．下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。

已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。

反应E→A+O2的条件未标出。

请填写下列空白：

（1）化合物H中的阳离子是；D的化学式为。

（2）A生成B反应的离子方程式是。

（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是。

（4）写出B与C生成D的离子方程式。

（5）I→J反应的化学方程式是。

28、（10分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。

现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：

“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2184

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

-

I.⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

理由是：

该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

你认为他的解释是否合理？

答：

_________________（填“合理”或“不合理）

⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试剂是_______________,反应的离子方程式为_________________________________。

⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________（填序号）。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

试回答下列问题：

⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段

发生反应的离子方程式为__________________________________。

⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式

______________________；

上述现象说明溶液中_________________结合OH－的能力比_______强（填离子符号）。

B与A的差值为_________mol。

B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对

应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL

姓名班别座号分数

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

金属及其化合物测试答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

D

B

B

A

C

C

D

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

BC

AC

A

C

C

AD

D

B

CD

21答案：

A.1molNa2CO3、1molNaOHB.1molNa2CO3C.1molCaCO3、1molNa2CO3C＞A＞B

解析：

在A中：

1molNaHCO3分解生成0.5molCO2和0.5molH2O和0.5molNa2CO3，若先考虑0.5molCO2与Na2O2反应则有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，故消耗0.5molNa2O2，生成0.5molNa2CO3，然后0.5molH2O和0.5molNa2O2刚好完全反应生成1molNaOH，故因为Na2CO3和NaOH不反应，结果相同，但应注意，若CO2过量，则CO2可和生成NaOH反应，而转化为H2O过量，因此通常在定量条件下先考虑CO2和Na2O2的反应情况。

22．

（1）

（2分）；Fe；H2O（各1分）

（2）将玻璃管口A没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

（2分）

（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；（1分）防止爆沸事故的发生。

（1分）

（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；（1分）防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。

（1分）

（5）碱石灰；（1分）除去反应产生的H2中的水蒸气。

（1分）

（6）H2；（1分）验纯；（1分）用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；（2分）防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。

（1分）

23答案⑴①②③（2分）研钵（1分）⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次（2分）⑶时间（1分）⑷碱式（1分）⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（2分）⑹CuO的质量有没有改变（2分）　　

24答案.

（1）de

（2）FeCl3

2Fe3++Fe＝3Fe2+，防止Fe2+被氧化

用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在

25答案．

（1）2Al+Fe2O3

Al2O3+3Fe在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条

（2）2KCl+2H2O

2KOH+H2↑+Cl2↑

（3）Al3++3AlO

+6H2O＝4Al（OH）3↓1∶8

26答案

（1）离子键共价键（3分）

（2）FeS2－1（2分）

（3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O（2分）Fe2（SO4）3＋6KOH＝2Fe（OH）3↓＋3K2SO4（2分）

（4）Cu－2e－＝Cu2＋（1分）（5）FeS2（s）＋11/4O2（g）＝1/2Fe2O3（s）＋2SO2（g）；△H＝－852KJ/mol（2分）

27答案

（1）Fe2+Al（OH）3（2分）

（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO—2+3H2↑（2分）

（3）2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3（2分）

（4）Ai3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓（2分）

（5）4FeOH2+O2+2H20=4Fe（OH）3（2分）

28答案Ⅰ⑴合理⑵NaOH溶液2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

⑶B

Ⅱ⑴H＋＋OH－＝H2O⑵NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

Al3＋、Fe3＋、H＋，NH4＋；（3）0.0180.182mol7mL