金属活动行顺序的应用专题liu.docx
《金属活动行顺序的应用专题liu.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属活动行顺序的应用专题liu.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
金属活动行顺序的应用专题liu
金属活动性顺序的应用
考点1判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象
1．下列物质间的反应不能进行的是（）
A．铜和硝酸汞溶液B．铜和硝酸银溶液
C．铁和硫酸锌溶液D．铁和硫酸铜溶液
2．下列物质中不能由金属与稀酸制得的是（）
A．CuSO4B．ZnCl2C．FeCl3D．MgSO4
3．能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（）
A．ZnB．AgC．CuD．Fe
4．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是（）
A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液
5．在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：
（１）在稀硫酸中最容易变成金属离子的是 ，（２）不能从盐酸中置换出氢的金属的是 ，（３）在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是 。
6．在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面 。
在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为 。
在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为 ，化学方程式为 。
7思考：
下列物质能否发生置换反应
Zn+H2SO4（稀）Fe+H2SO4（浓）Ag+HCl
Fe+CuSO4Fe+CuSO4晶体Ag+CuCl2溶液
8.（2008年三明市）将洁净的铁丝浸入含有Ag（NO3）2和Zn（NO3）2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（）
A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe
9.下列化学方程式正确的是（）
A.CuSO4+Zn=ZnSO4+CuB.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
C.2AgCl+Fe=FeCl2+2AgD.2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
考点2根据化学反应判断金属活动性顺序
1．有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（）
A．X、Y、ZB．Y、X、Z
C．Y、Z、XD．Z、X、Y
2．现有M、N、X、Y四种金属。
将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液中，在X表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M表面有N析出。
则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（）
A．Y>X>M>NB．Y>X>N>M
C．N>M>X>YD．X>Y>M>N
3．有A、B、C、D四种金属，把A和C插入稀硫酸中，A不与酸反应，而C可以置换出氢。
分别在金属A盐和C盐的溶液中插入B，则B与A盐发生置换反应，而与C盐不反应；把金属D插入A盐和C盐溶液，均没有现象发生，则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序为。
4．有X、Y、Z三种二价金属，它们的金属活动性顺序为X>（H）>Y>Z，则下列化学方程式正确的是（）
①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+H2SO4=YSO4+H2↑
③Z+X（NO3）2=Z（NO3）2+X④Y+Z（NO3）2=Y（NO3）2+Z
A．①②③④B．①④C．②③D．②③④
5．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（）
A．甲、乙、丙、丁B．丁、乙、甲、丙
C．丙、乙、丁、甲D．乙、丁、丙、甲
6．有X、Y、Z三种金属，把Y分别投入稀硫酸和Z（NO3）2溶液中，有气泡产生和固体析出；把X投入Z（NO3）2溶液中，没有明显现象。
则X、Y、Z可能是（）
A．Zn、Cu、AgB．Zn、Fe、Cu
C．Ag、Cu、ZnD．Ag、Zn、Cu
7.（2008年南充市）有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）
A.X>Y>ZB.X>Z>Y，C.Z>Y>XD.Z>X>Y，
考点3滤纸问题
1．将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（）
A．有H2SO4B．有H2SO4和FeSO4
C．有CuSO4和FeSO4D．只有FeSO4
2．在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤，则滤液中一定含有（）
A．Cu2+，Fe2+B．Cu2+，Fe3+C．Cu2+D．Fe2+
3．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。
向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是（）
A．滤出的不溶物中一定含有铜B．滤出的不溶物中一定含有铜和铁
C．滤液中一定不含有硫酸铜D．滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
4．将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反应。
反应停止后，烧杯里还有少量固体物质存在。
请推断，该固体物质是；除多余的盐酸外，溶液中肯定含有的物质是。
5．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）
A．AgB．Zn和AgC．Cu和AgD．Zn和Cu
6．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
7．将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是 ，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有 。
8．把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中大量存在的离子是 和 。
9．在硝酸银、硝酸铜和硝酸钠的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出。
过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是。
10．向CuSO4溶液中加入Zn、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液Ａ，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液Ａ中含有金属离子 ，滤渣Ｂ中含有的物质是 。
11．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后：
①若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为。
②若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有，可能有。
滤液中含有的金属离子一定有。
12．某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。
①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有。
②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有。
③若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是
，滤渣中含有的物质是。
考点4设计实验方案探究金属活动性顺序
1．为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是（）
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液
B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液
C．CuSO4溶液、Fe、Al
D．AlCl3溶液、Fe、Cu
2．为验证Al，Fe，Cu3种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）
A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AlCl3溶液
C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液
D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液
3．某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下（反应所得的产物可用做试剂进一步反应），其中不可行的方案是（）
A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液
B．铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
C．锌、铜、硫酸亚铁溶液
D．铁、铜、硫酸锌溶液
4．为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。
【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子
【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
方案
所选药品
有关化学方程式
1
2
5．探究性学习
某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性顺序进行探究。
提出假设：
a．Ti金属活动性比Mg强；b．Mg金属活动性比Cu强．
查阅资料：
在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：
同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象
D．使反应金属温度相同，易反应
（2）填写下表中的有关现象和结论：
Ti
Mg
Cu
与盐酸反应现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
原假设中不正确（填“a"、“b"或“ab”），
理由
结论
三种金属的金属活动性顺序为
考点5用于判断置换反应后盐溶液的质量变化
1．把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）
A．Al2（SO4）B．CuSO4C．H2SO4D．AgNO3
2．把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（）
A．硫酸铝B．硫酸铜C．硫酸D．硝酸银
考点6根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小
思考：
1、相同质量的铁、镁、锌分别跟足量的稀硫酸（或稀盐酸）反应，生成氢气的质量大小比较为，若有铝参加呢？
结论：
相同质量的+2甲金属与足量的算（无论稀硫酸还是盐酸）反应，生成氢气的质量与金属的相反，若问等量铝，铝
2、足量的铁、镁、锌分别跟等量的稀硫酸（或稀盐酸）反应，生成氢气的大小比较为，若有铝参加呢？
结论：
金属足量酸等量时，产生氢气的量由决定，因酸等量所以氢气
坐标图：
1.用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的图示是下列两图中的图。
A表示的反应情况，B表示的反应情况。
2.等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应,都生成+2价金属硫酸盐,其反应情况如图示,依图可知三种金属的活动性顺序是___________,它们的相对原子质量大小的顺序是_________.
3．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是（）
金属活动性顺序
相对原子质量大小排序
A
M>N
MB
M>N
M>N
C
MMD
MM>N
4．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）
A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙
B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙
5．等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知：
A、B在生成物中均为＋2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（）
A．金属A比金属B活泼
B．相对原子质量：
A＞B
C．A、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大
D．A、B均消耗完时，产生H2质量：
A＜B
6．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（）
7．用质量相等的锌和铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。
则下列情况不可能的是（）
A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余
C．锌、铁都反应完，盐酸有剩余
D．反应完成后，两种金属产生氢气的质量相等
考点7用于制备金属、盐及物质的提纯
1．某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。
为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。
（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式
。
（2）方案一中反应进行完毕时的现象是
。
（3）用上述两种方案进行实验都（填“能”或“不能”）测得样品中铜的质量分数，理由是。
2．金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O
工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时，在实际生产中需要把浓硝酸用等体积的水稀释。
试回答：
（1）从经济角度来分析，及稀硝酸而不用浓硝酸的原因是
；
（2）请你从经济和环保的角度来考滤设计制取硝酸铜的最适宜方法，作化学方程式表示。
考点8用于判断置换反应前金属混合物的组成
1．某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。
则其所含杂质可能是（D）
A．FeB．MgC．AlD．Cu
考点9运用金属活动性顺序和质量守恒解答比较复杂的综合型计算题
1．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
三．天平题
思考：
在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。
往右边烧杯里注入一定质量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸。
↓锌↓锌↓锌↓镁
（1）两边烧杯中各投入少量相同质量的锌粒（两边酸均有剩余），锌粒完全溶解后，天平指针有何变化？
______________,为什么？
__________________________-
（2）左边投入少量锌粒，右边投入相同质量的镁条，锌、镁完全溶解后（酸均有剩余），天平指针有何变化？
_____________,为什么？
_______________________
1.在两个烧杯中分别盛有足量的,质量分数相同的稀H2SO4,分别放入托盘天平的左右托盘上，这时天平平衡.然后向左右两个烧杯中加入3克锌和3克铁,完全反应后,天平指针出现的情况是（）A.仍然平衡B.偏左C.偏右D.偏左或平衡
思考：
第1题中，整个反应过程中天平的指针如何变化？
__________________
2.在两个烧杯中分别盛有等量的,质量分数相同的稀H2SO4,分别放入托盘天平的左右托盘上，这时天平平衡.然后向左右两个烧杯中加入等量且足量的铝和镁,完全反应后,天平指针出现的情况是（）A.仍然平衡B.偏左C.偏右D.偏左或平衡
思考：
第2题中，整个反应过程中天平的指针如何变化？
__________________
3.在两个烧杯中分别盛有等量的,质量分数相同的稀H2SO4,分别放入托盘天平的左右托盘上，这时天平平衡.然后向左右两个烧杯中加入等量的铝和镁,完全反应后,天平指针出现的情况是（）A.仍然平衡B.偏左C.偏右D.偏右或平衡
4.如图所示实验,托盘天平两端各放一只烧杯，调至平衡。
在两烧杯中装入相同质量、相同浓度的盐酸（足量），然后把下列各组中的两种物质分别放入两烧杯（左边烧杯固定放入铁）。
待金属完全溶解后，天平的指针向右偏转的是（）
A.0.1克铁和0.1克碳B.0.1克铁和0.1克锌
C.0.1克铁和0.1克铝D.0.1克铁和0.1克镁
5.在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（盐酸过量），反应完全后发现左杯生高、右杯下降，则左、右两个烧杯中分别放入的金属可能是（）
A.镁和铝B.锌和镁C.锌和铜D.铜和铁
6.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球,将杠杆调平后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液中，如图，一段时间后杠杆将会（）
CuSO4溶液
H2SO4溶液
A.左端上翘B.右端上翘C.仍保持平衡D.无法判断
7.在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，调节天平至平衡。
然后向两烧杯中分别注入等质量、等浓度的稀硫酸，再向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的情况是（）
A.天平仍然平衡B.天平指针偏向铝的一方
C.天平指针偏向铁的一方D.铁和铝都有剩余
8.托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡，再向左右烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，若天平保持平衡，可能的情况是（）
A.铁过量，锌恰好完全反应B.锌过量，铁完全反应
C.两烧杯中的酸均完全反应D.两烧杯中的酸均过量
9.把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（）
A.天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边B.最后只有锌粒有剩余
C.天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边D.最后只有铁粒有剩余
E.最后锌中的酸有剩余F.最后铁中的酸有剩余
升级会员 