初中化学反应中特殊现象及化合价.docx

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初中化学反应中特殊现象及化合价

初中化学方程式大全

化合反应：

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

9、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

10、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

分解反应

13、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2=MnO22H2O+O2↑

14、加热高锰酸钾：

2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑

15、水在直流电的作用下分解：

2H2O=通电2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3=高温CaO+CO2↑

置换反应

金属与金属的置换

（1）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

18.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

19.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

20.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

金属与酸的置换

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

21.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

23.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

25.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

26.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

27.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

28.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

非金属与金属的置换

29、氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

30、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

31、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他

二．回忆酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐的概念

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

32.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

33.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

34.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

35.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

36.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

37．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

38．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

39.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

复分解反应（两种化合物交换成分生成两种新的化合物）

（5）酸+碱--------盐+水

40．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

41.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

42．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

43.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

44.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

45.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

46.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

47.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

48.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

49.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

50．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

51．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

52．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

53．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

54.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

55.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

56．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

57．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

58．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

59.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

60.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

61．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

62．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

化学反应特殊现象

1、2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2、2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

3、4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

4、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

5、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊（检验CO2的存在）

6、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

7、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（检验水的存在）高能燃料

8、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

9、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

10、2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气（检测O2的存在）

11、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

12、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

13、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

14、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

15、CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

16、Ca（HCO3）2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

17、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

18、CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

19、CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

20、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

21Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

22、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

成

23、CaO+H2O=Ca（OH）2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

24、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

化合价口诀

1、

常见元素的化合价：

一价钾钠氯氢银，二价钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；

二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

2、

实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性　　“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台　　“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体　　　　　　“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

3、

用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

4、

电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：

正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：

2。

6、组成地壳的元素：

养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小

试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠

酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅

实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAl ZnFeSnPb（H） CuHgAgPtAu（按顺序背诵）

钾钙钠镁铝

锌铁锡铅（氢）

铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、催化剂：

一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：

得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

13、用洗气瓶除杂的连接：

长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：

短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：

密小则短进长出，密大则长进短出

14、实验除杂原则：

先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：

先验水，后验其它

15、氢气还原氧化铜

先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢

酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”

初中常用1：

　　一价钾钠氯氢银

　　二价氧钙钡锌镁

　　三铝四硅五价磷

　　铁二三价碳二四

　　铜汞一二要记真

　　二四六价硫中寻

　　锰有二四六七价

　　常用元素铭记心

　　一价氢氧铵原子团二硫碳根

　　初中常用2：

　　一价氯氢钾钠银

　　二价氧镁钙钡锌

　　亚铁二铝铁三

　　铜汞二价最常见

　　一价氢氧硝酸根

　　二价硫酸碳酸根

　　只有正一是铵根

　　化合价一：

　　一价氢钠钾，氟氯宿碘银

　　二氧汞铅铜，钡镁钙和锌

　　三氯四硅五价磷

　　二三铁，二四碳

　　二四六硫最常见

　　莫忘单质为零价

　　常见元素的主要化合价二：

　　氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

　　氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅；下面再把变价归。

　　全部金属是正价；一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

　　非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

　　氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

　　硫有负二正四六；边记边用就会熟。

　　化合价口诀三：

　　一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，

　　三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，

　　二四六硫全都齐；铜以二价最常见。

　　常见根价口诀：

　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

　　高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

　　二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

　　暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

　　金属活动性顺序表：

　　（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

　　（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

　　盐的溶解性：

　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；

　　硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

　　多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

　　常见元素化合价顺口溜

（一）：

　　钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；

　　氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；

　　铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；

　　碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

　　常见元素化合价顺口溜

（二）：

　　钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；

　　氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；

　　铜一二铁二三，铝三硅四不可忘。

　　常见元素化合价顺口溜（三）：

　　一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，

　　铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，

　　硫为负二正四六，负三到五氮和磷，

　　卤素负一、一、三、五、七，

　　三价记住硼、铝、金。

　　元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）