5.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）
A.4种B.5种C.6种D.7种
【答案】A
6.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A.分子中含有2种官能团
B.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
【答案】C
【解析】分子中含有羧基、碳碳双键、醚键、羟基，故A错误；氢氧化钠只能与分枝酸分子中的羧基反应，1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；分枝酸含有羟基、羧基，所以分枝酸可与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，故C正确；分枝酸与溴的四氯化碳溶液发生加成反应、分枝酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故D错误。
7.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）
A.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
B.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】A
【解析】用氢气还原高温氧化物前需要先验纯，故A正确；通入管式炉的气体必须是干燥的气体，所以③中盛装浓H2SO4，故B错误；结束反应前，先停止加热，再关闭活塞K，故C错误；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故D错误。
8.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a.简单离子的半径先减小后增大，卤素离子半径最大
b.元素金属性减弱，非金属性增强
c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d.单质的熔点逐渐降低
（2）原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为____，还原性最弱的简单阴离子是____。
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________，根据熔点推测Al2O3是___________化合物。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
_____________，在上述由SiCl4（g）制纯硅的反应中，测得每生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
_____________________________________________。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。
a．HIb．NH3c．SO2d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：
_______________________________。
【答案】
（1）.bc
（2）.硅（3）.Cl—（4）.MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本（5）.离子（6）.
（7）.SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.05akJ·mol－1（8）.a（9）.4KClO3
KCl＋3KClO4
【解析】试题分析：
（1）根据同周期元素递变规律判断；
（2）第三周期元素次外层电子数是8；元素氧化性越强，离子还原性越弱；（3）氧化镁的熔点大于氯化镁；共价化合物熔点低、离子化合物熔点高；（4）SiCl4所有原子都满足8电子稳定结构；生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.05akJ热量；（5）浓硫酸是氧化性、酸性干燥剂，不能干燥还原性气体、不能干燥碱性气体；P2O5是酸性、非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体。
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，无氧酸盐是KCl，根据氧化还原反应规律，另一种盐中氯元素化合价升高，另一种盐是KClO4。
解析：
（1）a.电子层数相同时，质子数越多半径越小，电子层数越多半径越大，第三周期元素的简单离子的半径从左到右先减小后增大再减小，故a错误；
b.第三周期元素元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，故b正确；
c.第三周期元素元素从左到右最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c正确；d.钠、镁、铝的熔点逐渐升高，故d错误；
（2）第三周期元素次外层电子数是8，原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素，最外层电子数为4，是硅元素；元素氧化性越强，离子还原性越弱，还原性最弱的简单阴离子是Cl—；（3）氧化镁的熔点大于氯化镁，熔融时耗费更多能源，增加生产成本，所以工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO；共价化合物熔点低、离子化合物熔点高，根据熔点推测Al2O3是离子化合物；（4）SiCl4所有原子都满足8电子稳定结构，SiCl4的电子式是
；生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.05akJ热量，所以该反应的热化学方程式是SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.05akJ·mol－1；
（5）浓硫酸是酸性、氧化性干燥剂，不能干燥还原性气体、不能干燥碱性气体，所以不能用浓硫酸干燥的气体是HI、NH3；P2O5是酸性、非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，不能用P2O5干燥的气体是NH3，所以不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是HI；（6）根据以上分析，若不加催化剂，KClO3分解只生成KCl、KClO4，方程式是4KClO3
KCl＋3KClO4。
点睛：
氧化镁的熔点大于氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼金属镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，电解熔融氧化铝冶炼金属铝。
9.某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
取agCu片、12mL18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
请回答：
（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式___________________________________，装置E中试管D内盛品红溶液，当D中观察到_____________________时，说明C中气体集满，取下试管D，用酒精灯加热，观察到的现象是_____________________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中放置的液体可以是_________________（填字母）。
A．酸性KMnO4B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和NaHSO3溶液
（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是___________。
A．KNO3晶体B．NaHCO3溶液C．Zn粉D．BaCl2溶液
（4）该法制备硫酸铜溶液有诸多缺点，任意写出一条_______________________，可以用稀硫酸和废铜屑通过绿色方法制得纯净的硫酸铜溶液，写出一种制备方法_______________________（用方程式表示）。
【答案】
（1）.Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2+2H2O
（2）.品红溶液褪色（3）.品红溶液又恢复原来的红色（4）.D（5）.ABC（6）.产生SO2污染环境，生产等量硫酸铜消耗硫酸多等任写一条合理答案（7）.2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O或Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
【解析】试题分析：
（1）Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后能恢复红色。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中液体不能和二氧化硫反应；（3）要证明反应后的烧瓶中有酸剩余，需证明溶液含有氢离子；（4）该反应生成二氧化硫气体；可以用稀硫酸和废铜屑、氧气加热的方法制得纯净的硫酸铜。
解析：
（1）Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后能恢复红色，所以当D中观察到品红溶液褪色时，说明C中气体集满，取下试管D，用酒精灯加热，观察到的现象是品红溶液又恢复原来的红色。
（2）酸性KMnO4具有强氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸根离子；饱和Na2S溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀；饱和NaHCO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；BaCl2溶液与二氧化硫不反应，故选D；（3）根据
，若加入硝酸钾有气体放出，则硫酸有剩余；根据
，若NaHCO3溶液有气体放出，则硫酸有剩余；根据
，若加入Zn粉有气泡生成，则硫酸有剩余；BaCl2溶液与硫酸、硫酸铜都能反应生成硫酸钡沉淀，若加入BaCl2溶液有沉淀生成不能证明有硫酸剩余，故选ABC；（4）Cu与浓H2SO4反应生成二氧化硫气体，二氧化硫有毒，污染空气；可以用稀硫酸和废铜屑、氧气加热的方法制得纯净的硫酸铜，反应方程式是2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O。
点睛：
Cu与浓H2SO4反应时，浓硫酸表现酸性和氧化性。
通入氧气或过氧化氢作氧化剂可以减少硫酸的消耗量，并减少空气污染。
10.氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。
实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：
①Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；
②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。
A．酚酞溶液B．石蕊试纸C．pH计
（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：
将过滤后所得的洁净固体_______________________，蒸发浓缩，__________，过滤，______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：
盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。
（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。
【答案】
（1）.Na2Cr2O7+2NaOH＝2Na2CrO4+H2O
（2）.避免还原时消耗过多盐酸（3）.2CrO42－＋CH3OH＋10H＋＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑（4）.蒸馏法（5）.C（6）.完全溶解于过量的盐酸中（7）.冷却结晶（8）.用乙醚洗涤固体2~3次（9）.80%
【解析】试题分析：
（1）.根据Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+，加入氢氧化钠，平衡正向移动，所以Na2Cr2O7与氢氧化钠反应生成Na2CrO4；加40%NaOH过量太多，大量氢氧化钠剩余，造成消耗盐酸过多；
（2）在酸性条件下CrO42－被甲醇还原为Cr3+；根据甲醇的沸点低，从剩余溶液中分离出CH3OH；（3）酚酞溶液、石蕊试纸只能判断酸碱性；（4）Cr（OH）3溶于盐酸生成CrCl3，CrCl3溶液浓缩结晶析出CrCl3·6H2O晶体，由于CrCl3·6H2O不溶于乙醚，再用乙醚洗涤、干燥得到得到CrCl3·6H2O。
（5）利用关系式Na2Cr2O7~~~CrCl3·6H2O计算产率。
............
（5）设生成CrCl3·6H2O的理论产量是xg，
x=53.3g
CrCl3·6H2O的产率是
11.将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和H2O六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式:
________________________。
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是____________________。
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E的结构式为__________________，工业制取E气体的化学方程式为___________________________。
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为____________________、____________________、__________________。
（5）取一定量的X晶体分解，若生成0.1molF，则必同时生成____________（填化学式）________mol。
【答案】
（1）.Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
（2）.第三周期VIA族（3）.
（4）.N2+3H2==2NH3（高温高压催化剂）（5）.生成白色沉淀（6）.生成有刺激性气味的气体（7）.白色沉淀又逐渐溶解（8）.SO2（9）.0.3
【解析】试题分析：
（1）A能溶于强酸、强碱，A是Al2O3；
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则D是SO3、B是SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是NH3；气体E是单质F所含元素的氢化物，所以F是N2；（4）由各分解产物推测X含有铵根离子、铝离子、硫酸根离子；（5）根据得失电子守恒分析；
解析：
根据以上分析，
（1）A是Al2O3，Al2O3与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，离子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。
（2）D是SO3、B是SO2，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。
（3）E是NH3，NH3的结构式为
，工业上用氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气，化学方程式为N2+3H2
2NH3。
（4）由各分解产物推测X含有铵根离子、铝离子、硫酸根离子，向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，依次发生反应，
、
、
，所以现象依次为生成白色沉淀、生成有刺激性气味的气体、白色沉淀又逐渐溶解。
（5）生成1molN2，失去6mol，生成1molSO2得到2mol电子，电子根据电子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol电子，则必同时生成0.3molSO2。
点睛：
铝离子结合氢氧根离子的能力大于铵根离子结合氢氧根离子的能力；氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。
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