珠海市前山中学届高三第一次调研考试化学.docx
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珠海市前山中学届高三第一次调研考试化学
珠海市前山中学2009届高三第一次调研考试
化 学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31
S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Si-28 Mn-55
第Ⅰ 选择题(共70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
144
144
143
143
1、美国科学家分析海水沉积物时发现,北大西洋和太平洋海水中的60Nd和60Nd(元素钕)的含量差异明显,由此得出周围大陆的岩石中60Nd和60Nd含量不同的结论。
下列有关说法正确的是
A、和互为同素异形体;B、元素Nd是主族元素
C、和中中子数和质子数均不相同;
D、因各地岩石中和含量不同,所以Nd元素没有固定的相对原子质量
2.合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3。
若将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定),则该bL气体中的NH3体积分数是
A.
B.
C.
D.
3.下列描述中,符合化学科学的是
A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B、“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高
C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D、“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
4.下列实验能达到预期目的的是
A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.称取19.0g SnCl2,用100mL蒸馏水溶解,配制1.0mol·L-1 SnCl2溶液
D.用氢氧化铜粉末检测尿糖.
5.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:
Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
6.某温度下,水的离子积常数Kw=10-12。
该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
A、1:
10B、9:
1C、10:
1D、99:
21
7.
pH=0的盐酸
0.5mol·L-1盐酸
0.1mol·L-1的NH4Cl溶液
0.1mol·L-1的NaOH溶液
0.5mol·L-1的NH4Cl溶液,以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是
A.
B.
C.
D.
8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)
g平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定
9.以下离子方程式正确的是
A.氧化铁溶于氢碘酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.NaHSO3溶液显酸性是因为:
HSO3-=SO32-+H+
D.硫化钠水溶液呈碱性的原因:
S2-+2H2O
H2S↑+2OH-
10、某新型二次锂离子电池结构如右图,电池内部是固体电解质,充电、放电时允许Li+在其间通过(图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向。
充电、放电时总反应可表示为:
LiCoO2+6CLi1-xCOO2+LixC6。
下列说法正确的是
A、外电路上的“→”表示放电时的电流方向
B、充电时发生还原反应的物质是LixC6
C、放电时负极的电极反应为:
LiCoO2–xe-=Li1-xCOO2+xLi+
D、外电路有0.1mole-通过,发生迁移的Li+的质量为0.7xg
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,但只要选错一个就得0分)
11.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是
A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要2nAC12
B.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为2nA
C.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.常温常压下,mg乙烯与mg丙烯中均含有(3m/14)nA对共用电子对
12.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·H2O+CO2=NH
+HCO
B.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.用稀HNO3溶液FeS固体:
FeS+2H+=Fe2++H2S
D.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
H++SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
13.常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、SO32-、MnO4-
B.pH=7的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、CO32-
C.pH>12的溶液中:
Na+、K+、SO42-、AlO2-
D.pH=0的溶液中:
Na+、I-、NO3-、ClO-
14.下列有关能量转换的说法正确的是
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
15.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③ C.①②③②④D.④②③②①
16.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁
上的钨可以发生反应:
W(s)+I2(g)WI2(g),ΔH<0(温度T1<T2)。
下列说法正确的是
A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式:
D.利用该反应原理可以提纯钨
17.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
上述电池工作时,有关说法正确的是
A铝罐将逐渐被腐蚀
B碳粒和炭棒上发生的反应为:
O2+4e-=2O2-
C炭棒应与玩具电机的负极相连
D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
18.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:
c(Na+)>c(CH3COO-)>cOH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
19.往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3
溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为
A.(V2-V1)/V1B.V1/V2
C.V1/(V2-V1)D.V2/V1
20.下列实验操作或事故处理的做法,其中正确的是
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
C.用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸
D.不慎接触过多的氨,及时吸入新鲜的空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛
第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
三、(本题包括3小题,共30分)
21.(12分)
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤
进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、,(填仪器名称)
操作II必须用到的仪器是。
(填编号)(每空1分)
A.50mL烧杯B.50mL量筒 C.100mL量筒D.25mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式,(1分)
加入氨水要过量的原因是。
(1分)
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
(2分)
(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是
。
(2分)
(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是(2分)(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是(1分)(写出一种原因即可)。
22.(每空2分,共8分)
已知当溶液的pH在10左右时,铝元素主要以Al(OH)3形式存在。
如果饮用水中含有
一定浓度的NO3-将对人体健康产生危害,NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能:
NO3-还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2-。
为此世界卫生组织规定饮用水中NO3-含量(以N计)必须小于10mg·L-1。
为降低饮用水中NO3-的浓度,某研究人员提出以下3种方案:
a.微碱性条件下用Fe2+还原,还原产物为NH3。
b.pH=10.25时,用铝粉还原,NO3-的还原产物主要为N2。
c.在催化剂作用下用氢气还原,还原产物主要为N2。
(1)a方案中的一种产物还有净水作用,这种物质是。
(请填写化学式)
(2)b方案中最好用调节pH。
A.NaOHB.CaOC.NH3·H2O
理由是。
(3)与a、b方案相比,c方案的优点是。
23.(10分)
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解。
该反应的化学方程式为 。
(1分)
某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜很快溶于稀盐酸。
请在方格中画出该装置:
(2分)
(2)在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9mol,则该硫酸的实际体积 (1分)(填大于、等于或小于)100mL。
有同学提出:
若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,可行吗?
(1分)
(填“可行”或“不可行”)
(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗?
(1分) (填“同意”或“不同意”),原因是 。
(1分)
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否,请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论:
(3分)。
四、(本题包括3小题,共31分)
24.(10分)
I.右图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴
加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
请回答:
(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?
(1分)(选填“是”或“否”)。
若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?
区间(若正确,此问不答)(2分)
(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项。
(选填字母)(1分)
锥形瓶中溶液
滴定管
中溶液
选用
指示剂
选用
滴定管
A
碱
酸
石蕊
(乙)
B
酸
碱
甲基橙
(甲)
C
碱
酸
酚酞
(甲)
D
酸
碱
酚酞
(乙)
(3)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系
是(1分)
A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)
D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)
(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(Na+)。
(填“>”、“<”或“=”)(2分)
II.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知
a+b=13:
(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为。
(1分)
(6)该温度下(t℃),将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的
NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=。
(2分)
25.(9分)
(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
工业合成
氨的
原理是:
△H<0,生产流程如右图所示。
①X的化学式为 ;(1分)
②右图中条件选定的主要原因是(选填字母序号);(2分)
A.升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件,会使平衡发生移动。
下图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号),(1分)当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)。
(1分)
(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程:
(2分) ;
⑤氨水中水电离出的c(OH-) 10-7mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);(1分)
⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小
依次为 。
(1分)
26.(12分)
某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)
共同生产MnO2和Zn(干电池原料):
电解
已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。
(1)A中属于还原产物的是________________。
(1分)
(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是;(1分)II需要加热的原因是(1分);C的化学式是________________。
(1分)
(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外,还可得到的副产品是_______________________。
(3分)
(4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是___________。
(2分)
(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、
________、过滤、洗涤、干燥等。
(1分)
(6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______。
(2分)
五、五、(本题包括1小题,9分)
27.(9分)
分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。
已知:
①R-CH2Cl+NaOHR-CH2OH+NaCl
②
为了合成该物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
试回答下列问题:
(1)试写出:
A的名称_______________;(2分)D的结构简式__________。
(1分)
(2)反应
的一般条件是______________。
(1分)
(3)上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)。
(3分)
(4)反应①的化学方程式为。
(2分)
六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题。
28小题为“有机化学基础”内容的试题,29题为“物质结构与性质”内容的试题)
28.(10分)
精神病学专家通过实验发现:
在大脑的相应部位—“奖赏中心”,给予柔和的电击,便会处于似乎极度快乐的状态。
人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来,并认为,在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺,所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。
多巴胺结构如图。
请回答下列问题:
(1)多巴胺分子式 。
(1分)
(2)试推测多巴胺能发生的反应类型 (2分)。
A.消去 B.取代 C.加成 D.水解
(3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得,合成过程表示如下:
Ⅰ.0.5mol香兰素发生银镜反应,最多可生成molAg(1分)。
Ⅱ.②的结构简式是 ,(1分)生成②的反应类型 。
(1分)
Ⅲ.写出④、⑤步的化学方程式:
④ 。
(2分)⑤ 。
(2分)
29.(10分)
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式。
(2分)
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1:
1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含个
键(1分)和个
键。
(1分)
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为;(1分)将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为,(1分)其中X与Ag+之间以键结合。
(2分)
(4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:
请简要说明该物质易溶于水的原因
。
(2分)
学校班级考号姓名__________________________
◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆
珠海市前山中学2009届高三第一次调研考试
化学试卷答卷纸
第Ⅰ卷答题卡(10×3分+10×4分=70分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
三、(本题包括3小题,共30分)
21.(12分)
(1)、,(填仪器名称)
。
(填编号)(每空1分)
(2),(1分)
。
(1分)
(3)。
(2分)
(4)。
(2分)
(5)(2分)(列出原始算式,不需化简);
(1分)(写出一种原因即可)。
22.(每空2分,共8分)
(1)。
(请填写化学式)
(2)。
。
(3)。
23.(10分)
(1) 。
(1分)
(2分)
(2) (1分)。
(1分)
(3) (1分),原因是 。
(1分)
(3分)。
四、(本题包括3小题,共31分)
24.(10分)
Ⅰ.
(1)(1分),(2分)。
(2)。
(选填字母)(1分)
(3)(1分)
(4)。
(2分)
II.
(5)。
(1分)
(6)。
(2分)
25.(9分)
① ;(1分)
②;(2分)
③,(1分)。
(1分)
(2)
④ (2分) ;
⑤ (1分)
⑥ 。
(1分)
26.(12分)
(1)________________。
(1分)
(2);(1分)(1分);______________(1分)。
(3)_______________________。
(3分)
(4)___________。
(2分)
(5)________(1分)。
(6)______(2分)。
五、(本题包括1小题,9分)
27.(9分)
(1)_______________;(2分)__________。
(1分)
(2)______________。
(1分)
(3)(填编号)。
(3分)
(4)。
(2分)
六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题。
28小题为“有机化学基础”内容的试题,29题为“物质结构与性质”内容的试题)
28.(10分)
(1) 。
(1分)
(2) (2分)。
(3)
Ⅰ.(1分)。
Ⅱ. ,(1分) 。
(1分)
Ⅲ.④ 。
(2分)⑤ 。
(2分)
29.(10分)
(1)。
(2分)
(2)(1分)和。
(1分)
(3;(1分),(1分)。
(2分)
(4)。
(2分)
珠海市前山中学2009届高三第一次调研考试
化学试卷答案
1. D2. D3. B4. B5. C6. B7. A 8. A9. B 10. C
11.CD 12.AB 13.C14AB15B 16AD17A18.C19C20BD
21.
(1)250mL容量瓶、胶头滴管(各1分)D(1分)
(2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(1分)使Fe3+充分沉淀(1分)
(3)取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净(合理的答案均可得分)(2分)
(4)再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g(2分)
(5)铁元素的质量分数是
(2分)
原因可能是:
固体加热时未充分反应变为Fe2O3(1分)。
22.(8分)(每空2分,本题共8分)
(1)Fe(OH)3
(2)B引入的Ca2+对人体无害且易被除去,并且价格便宜。
(3)c中还原剂来源广泛,氧化产物为水,既不污染