新高三化学开学考试练习.docx
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新高三化学开学考试练习
2011学年第一学期高三化学试题2011/7
（试卷总分100分，完卷时间90分钟）
可能用到的原子量：
H-1C-12O-16Na-23N-14S-32
第Ⅰ卷（共44分）
一、选择题（共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列各组物质的最简式相同的是
A.乙酸和乙二酸B.丁酸和乙酸C.甲醛和乙酸D.乙二酸和乙二醇
2．能用分液漏斗分离的混合物是
A.液溴和四氯化碳B.甘油和乙酸C.生石灰和乙醇溶液D.苯和蒸馏水
3.下列物质中，没有固定沸点的是
A.聚乙烯B．氯仿C.甲苯D.异丁烷
4．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。
图中“棍”代表单键或双键或叁键。
不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种
A.卤代羧酸B.酯C.氨基酸D.醇钠
5．下列实验设计、操作或实验现象均正确的是
A.检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
B.实验室制取乙酸乙酯时，将反应产生的蒸气经导管通入到饱和烧碱溶液中
C.液态溴乙烷中加入AgNO3溶液观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在
D.实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
二、选择题（共24分）每小题2分，只有一个正确选项。
6．被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十二碳六烯酸，则它的分子组成应为
A.C22H39COOHB.C21H42COOHC.C22H33COOHD.C21H31COOH
7．香豆素﹣4是一种激光染料，香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如右图所示，下列有关叙述正确的是
①分子式为C10H9O3②能与Br2水发生取代反应
③能与Br2水发生加成反应④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol香豆素最多能与含2molNaOH的溶液反应
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤
8．某有机物能通过加聚反应生成高分子化合物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中一定具备的基团有
①—OH②
③
④
⑤—R⑥
A.①②⑤B.②④⑤C.②③⑤D.①②⑥
9．已知三种常见高级脂肪酸的结构和熔点数据如下表，下列说法不正确的是
名称
结构简式
熔点/℃
软脂酸
CH3（CH2）14COOH
63
硬脂酸
CH3（CH2）16COOH
70
油酸
CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH
13
A.碳原子数和与烃基的饱和性都会影响羧酸的熔点
B.硬脂酸、软脂酸、油酸都能发生酯化反应
C.油酸的最简单的同系物是丙烯酸
D.油酸在一定条件下可以与氢气加成生成软脂酸
10．由—CH3、—COOH、—OH、—C6H5等四种基团两两组成的化合物中，能与适量的NaOH溶液发生反应，反应后所得产物中再通入CO2也能反应的是
A.1B.2C.3D.4
11．将9g草酸（乙二酸）与某二元醇完全酯化，生成环状酯Wg和3.6g水，则该醇的相对分子质量可表示为B
12．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）
以上四种信息素中互为同分异构体的是
A.①和②B.①和③C.③和④D.②和④
13．如果定义有机物的同系列是一系列结构符合AWnB（其中n=0、1、2、3……）的化合物，式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价的有机基团，又称为该同系列的差。
同系列化合物的性质往往呈现规律性的变化。
下列四组化合物中，不可称同系列的是
A.CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
B.CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCH=CHCHOCH3CH=CHCH=CHCH=CHCHO
C.CH3CH2CH3CH3CHClCH2CH3CH3CHClCH2CHClCH3
D.ClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
14．下列化合物中，不属于酯类的是
15．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目
A．2B．3C．4D．6
16．“绿色化学”提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是C
17．甲醛、乙醛、丙酸、丁烯、环氧乙烷（C2H4O）的混合物中，测得H的质量分数为9％，则混合物中O的质量分数为
A.0.37B.0.24C.0.16D.无法确定
三、选择题（共10分）每小题2分，每小题有一个或两个正确选项。
18．木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。
木质素的一种单体结构简式如右图所示。
下列说法错误的是
A.该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃
B.每摩尔该物质最多能消耗4molH2
C.遇FeCl3溶液呈血红色
D.每摩尔该物质最多能消耗3molBr2
19．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A.在标准状况下，22.4L溴乙烷中含有2NA个碳原子
B.1mol甲基中含有的电子数为9NA
C.30克乙烷中的碳氢键数6NA
D.11.2L甲醛中含有的碳氧双键数目为0.5NA
20．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是
A.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
B.苯酚和菠萝酯均可发生氧化反应
C.步骤
（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
D.步骤
（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
21．珍爱生命，远离毒品。
以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是
A．K粉的分子式为C13H16ClNO
B．这四种毒品都属于芳香烃
C．1mol大麻最多可与含4molBr2的浓溴水发生反应
D．摇头丸可能发生加成反应
22．乙酰水杨酸
又名阿斯匹林（Aspirin）具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用。
对此化合物不正确的说法是
A．该化合物具有酸性，能与NaOH或NaHCO3反应，但不能与稀盐酸作用
B．1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3mol
C．该物质一定是由水杨酸（
）和乙酸直接通过酯化反应合成
D．纯净的Aspirin不能与FeCl3溶液反应，但它的水解产物能使FeCl3溶液显色
第Ⅱ卷（共56分）
四、填充题（共13分）
23．齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者
肾功能衰竭。
“亮菌甲素”的结构简式为
，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于
临
1,3,5
床。
假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。
请回答下列问题：
（1）“亮菌甲素”的分子式为。
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。
写出其属于醇类的同分异构体的结构简式。
（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是（填序号）。
A.“亮菌甲素”能与H2发生加成反应B.不能使酸性KMnO4退色
C.“亮菌甲素”分子中所有碳原子可能在同一平面D.1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应
（4）核磁共振仪可以测定有机物分子中处于不同化学环境的氢原子及相对数量。
氢原子在分子中的化学环境不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，波谱峰积分面积越大（或高度越高）。
核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个肿收峰，其峰面积之比为2：
2：
1。
又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2。
写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：
1）反应的化学方程式。
24．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别代表十种不同的有机物（其中A是化学工业重要原料之一）。
它们之间的相互转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）A的结构式为________________；F的结构简式为________________________；指出C→G的反应类型________________________________。
（2）写出下列转化的化学方程式
①C→D②G→H
（3）写出与I互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物3种的结构简式
_______________\________________\________________。
五、实验题（共16分）
25．右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。
当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。
此时水浴加热，发生化学反应。
过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。
试回答：
（1）B逸出的主要气体名称__________；D瓶的作用是___________________；
（2）E管的作用是_________________；F管口点燃的气体分子式__________________
（3）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_____________________________________；
（4）A中发生的方程式________________________________________________。
26．在高中阶段，安排了两种酯的制备实验：
乙酸乙酯的制备乙酸丁酯的制备
制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：
乙酸
乙醇
1—丁醇
乙酸乙酯
乙酸丁酯
熔点（℃）
16.6
－117.3
－89.5
－83.6
－73.5
沸点（℃）
117.9
78.5
117
77.06
126.3
密度（g/cm3）
1.05
0.79
0.81
0.90
0.88
水溶性
互溶
互溶
9g/100克水
8.5g/100克水
微溶
请回答下列问题：
（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为，长导管的作用是，在乙酸丁酯的制备过程中试管上方的导管作用是。
（2）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，下列说法错误的是（填编号）。
a．乙醇比乙酸价廉b．提高乙酸的转化率
c．提高乙醇的转化率d．提高乙酸乙酯的产率
（3）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1—丁醇转化率的是（填编号）。
a．使用催化剂b．加过量乙酸c．不断移去产物d．缩短反应时间
（4）在乙酸乙酯制备中，边反应边蒸馏出产物，以提高乙酸乙酯的产率；在乙酸丁酯制备中，却不能边反应边蒸馏出乙酸丁酯，其原因是
（5）得到的乙酸乙酯粗品一般采用洗涤，而制备乙酸丁酯所得的混合物中分离出产物组需要依次加入；
a．水b．15％Na2CO3溶液c．饱和Na2CO3溶液
根据水溶性试判断得到的乙酸丁酯中可能含有大量杂质为。
（6）实验室在制备乙酸丁酯时，经常利用一种叫“分水器”的仪器，（装置如右图），下列关于“分水器”的说法错误的是。
a．可及时除去反应生成的水，提高乙酸丁酯的产率。
b．分水器中水层在上，有机层在下。
c．测定由分水器排出的水的体积，可以计算乙酸丁酯的产率
六、有机合成题（共22分）
27．碱存在
下，卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R′）：
R—X+R′OH
R—O—R′+HX
化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65
%，则Y的分子式为。
A分子中所含官能团的名称是______。
A的结构简式为_______。
（2）第②步反应类型为________________。
（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是________________。
a.可发生氧化反应b.强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c.可发生加成反应d.催化条件下可发生加聚反应
（4）写出D或E的结构简式：
________________。
（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：
（6）与四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式共有种（不包括四氢呋喃）。
28．烯烃复分解反应实现了有机物碳碳双键两边基团的换位。
如：
2CH2=CHCl
CH2=CH2+ClCH=CHCl
又知羟基在一端的醇在一定条件下可直接氧化为羧酸，E是一种氯代二元羧酸。
现以丙烯为主要原料合成乙酸和聚合物
（1）写出下列结构简式：
A_________________，B___________________。
（2）写出反应类型：
反应①____________，反应②____________，反应③____________。
（3）不是由C直接转化为F，而是C先与HCl加成，这一步的目的是_________________。
（4）完成E→F的化学方程式___________________________；反应类型_______________。
29．已知：
醇的催化氧化中，当与—OH相连的C原子上没有H原子时，则无法催化氧化。
有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都生成芳香烃B，B的苯环上一元硝化产物有三种。
有关物质之间的转化关系如下：
（1）反应①属于 反应，反应②属于 反应
（2）写出A2和X两种物质的结构简式：
A2 X
（3）书写化学方程式：
步骤①：
D与氧气反应生成E：
（4）化合物E有多种同分异构体，写出其中属于酯类且具有两个对位侧链的所有同分异构体的结构简式：
。
七、计算题（共5分）
30．标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）燃烧产物中水的质量为___________。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出2组）。
2011学年第一学期高三化学试题2011/5
参考答案
第Ⅰ卷（共44分）
一、选择题（共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．C2．D3．A4．C5．D
二、选择题（共24分）每小题2分，只有一个正确选项。
6．D7．C8．B9．D10．B11．B12．C13．C.14．C15．C16．C17．A
三、选择题（共10分）每小题2分，每小题有一个或两个正确选项。
18．CD19．AD20．D21．AD22．AC
第Ⅱ卷（共56分）
四、填充题（共13分）
23．（5分）
（1）C12H10O5
（2）
（3）A
（4）HOCH2CH2OCH2CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH2OCH2CH2OH+H2O
24．（8分）
（1）
取代反应（酯化反应）
（2）①
（1分）
②
（1分）
（3）略
五、实验题（共16分）
25.（6分）
（1）氯化氢吸收氯化氢气体中混有的水蒸气
（2）冷凝乙醇蒸气C2H5Cl
（3）反应产物有H2O生成，水与无色CuSO4粉末结合生成蓝色的CuSO4晶体
（4）C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
26．（共10分）
（1）均匀受热，便于控温（1分）冷凝（1分）冷凝回流（1分）
（2）c（1分）（3）bc（1分）
（4）乙酸丁酯沸点超过乙酸、丁醇，若蒸馏，则反应物、产物一起蒸出，原料不能充分应用（1分）
（5）c（1分）ab（1分）1-丁醇（1分）
（6）b（1分）。
六、有机合成题（共22分）
27.（8分）
（1）C4H10O（1分）羟基碳碳双键（1分）CH2=CHCH2CH2-OH（1分）
（2）取代（1分）；（3）ab（1分）
（4）D或E：
（1分）
（5）
（1分）
（6）4种（1分）
28．（7分）
（1）CH3CHO（1分）ClCH2CH=CHCH2Cl（1分）
（2）①取代反应（1分）②取代反应（1分）③氧化反应（1分）
（3）保护碳碳双键不被氧化（1分）
（4）
（1分）
29．（共7分）
（1）消去（0.5分），加成（0.5分）
（2）
（1分）
（1分）
（3）①
（1分）；
D→E
（1分）
（4）
，
，
，
（各0.5分，共2分）
七、计算题（共5分）
30．（共5分）
（1）2.7g（1分）
（2）分子式是C2H4（2分）
（3）C4H6和H2、C3H8和CO（或C3H6和CH2O等）（2分）
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