浙江省普通高校招生选考化学试题及答案 word版.docx
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浙江省普通高校招生选考化学试题及答案word版
2021浙江1月学考选考
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24A127Si28S32Cl35.5
K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列含有共价键的盐是
A.CaCl2B.H2SO4C.Ba（OH）2D.Na2CO3
2.蒸馏操作中需要用到的仪器是
3.下列物质属于强电解质的是
A.KOHB.H3PO4C.SO3D.CH3CHO
4.下列物质与俗名对应的是
A.纯碱：
NaHCO3B.硫铵：
NH4HSO4
C.TNT：
D.氯仿：
CCl4
5.下列表示正确的是
A.甲醛的电子式
B.乙烯的球棍模型
C.2-甲基戊烷的键线式
D.甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3
6.下列说法不正确的是
A.联苯（
）属于芳香烃，其一溴代物有2种
B.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应
C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质
D.煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等
7.下列说法正确的是
A.14N2和15N2互为同位素B.间二甲苯和苯互为同系物
C.Fe2C和Fe3C互为同素异形体D.乙醚和乙醇互为同分异构体
8.下列说法不正确的是
A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
9.下列说法不正确的是
A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
10.关于反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O，下列说法正确的是
A.NH3中H元素被氧化
B.NO2在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：
4
D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：
3
11.下列说法不正确的是
A.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+.，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
B.将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D.某些强氧化剂（如：
氯酸钾、高锰酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
12.下列“类比”合理的是
A.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2
B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
13.下列反应的方程式不正确的是
A.石灰石与醋酸反应：
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：
Ag（阳极）
Ag（阴极）
C.铜与稀硝酸反应：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
14.下列说法不正确的是
A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽
B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基
D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油
15.有关
的说法不正确的是
A.分子中至少有12个原子共平面
B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C.与FeCl3溶液作用显紫色
D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
16.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。
相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B.Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
17.25℃时，下列说法正确的是
A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2
D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B.CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
19.取50mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：
2H2O2=2H2O+O2↑。
在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c/（mol·L-1）
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
下列说法不正确的是
A.反应20min时，测得O2体积为224mL（标准状况）
B.20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
20.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H-H
H-O
键能/（kJ·mol-1）
436
463
热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-482kJ·mol-1
则2O（g）=O2（g）的ΔH为
A.428kJ·mol-1B.-428kJ·mol-1C.498kJ·mol-1D.-498kJ·mol-1
21.铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[（AlO2）x·（SiO2）y]·zH2O（M代表金属离子）。
下列推测不正确的是
A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B.若a=x/2，则M为二价阳离子
C.调节y/x（硅铝比）的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D.分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
22.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下（L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极）。
下列说法不正确的是
A.断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：
化学能→电能
B.断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应
C.电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变
D.镍镉二次电池的总反应式：
Cd+2NiOOH+2H2O
Ca（OH）2+2Ni（OH）2
23.实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。
已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。
下列说法不正确的是
A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'
B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度
mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
C.随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c（OH-）减小，c（H+）增大，pH减小
D.25℃时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中；
c（Na+）-c（CH3COO-）=c（Cl-）-c（NH4+）
24.在298.15K、100kPa条件下，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1，N2（g）、H2（g）和NH3（g）的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。
一定压强下，1mol反应中，反应物[N2（g）+3H2（g）]、生成物[2NH3（g）]的能量随温度T的变化示意图合理的是
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有NO2-
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO2-
B
探究KI与FeCl3
反应的限度
取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
判断某卤代烃中
的卤素
取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性
取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu（OH）2悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为120的峰，原因是。
（2）金属镓（Ga）位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：
GaF3
GaCl3
GaBr3
熔点/℃
>1000
77.75
122.3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是_。
27.（4分）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2
O
（x-1）S+K2S
K2Sx（x=2~6）
S+K2SO3
K2S2O3
请计算：
（1）0.480g硫单质与VmL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=。
（2）2.560g硫单质与60.0mL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=
_。
（写出计算过程）
28.（10分）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：
X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。
请回答：
（1）组成X的3种元素是_（填元素符号），X的化学式是。
（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是_。
（3）步骤I，发生反应的化学方程式是_。
（4）步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是_。
（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一.般认为：
B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。
请设计实验证明_。
29.（10分）“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。
请回答：
（1）电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是_。
（2）下列说法不正确的是_。
A.可采用碱石灰干燥氯气
B.可通过排饱和食盐水法收集氯气
C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸
（3）在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2（g）
Cl2（aq）K1=c（Cl2）/p
Cl2（aq）+H2O（l）
H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）K2
其中p为Cl2（g）的平衡压强，c（Cl2）为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2（g）
Cl2（aq）的焓变ΔH1_0。
（填”>”、“=”或“<”）
②平衡常数K2的表达式为K2=。
③氯气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，则c=。
（用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离）
（4）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣（主要成分为TiO2）为原料生产TiCl4，，相应的化学方程式为；
ITiO2（s）+2Cl2（g）
TiCl4（g）+O2（g）ΔHI=181mol·L-1，KI=-3.4×10-29
II2C（s）+O2（g）
2CO（g）ΔHII=-221mol·L-1，KII=1.2×1048
结合数据说明氯化过程中加碳的理由_。
（5）在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。
反应物起始浓度均为0.5mol·L-1，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。
保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是_。
A.适当提高反应温度B.改变催化剂
C.适当降低反应温度D.改变反应物浓度
30.（10分）某兴趣小组用铬铁矿[Fe（CrO2）2]制备K2Cr2O7晶体，流程如下：
已知：
4Fe（CrO2）2+10Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2
2H++2CrO42-
Cr2O72-+H2O
相关物质的溶解度随温度变化如下图。
请回答：
（1）步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是_。
（2）下列说法正确的是_。
A.步骤II，低温可提高浸取率
B.步骤II，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe（OH）3
C.步骤III，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
D.步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3
（3）步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作（操作不能重复使用）并排序：
溶解KCl→（__）→（__）→（__）→（__）→重结晶。
a.50℃蒸发溶剂；b.100℃蒸发溶剂；c.抽滤；d.冷却至室温；
e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
（4）为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是_。
A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B.滴定时要适当控制滴定速度
C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。
其方法是：
将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，____继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
（请在横线上补全操作）
（5）该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。
某同学还用分光光度法测定产品纯度（K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例），但测得的质量分数明显偏低。
分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。
该试剂是，添加该试剂的理由是_。
31.（12分）某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下（Ph—表示苯基）：
已知：
R1—CH=CH—R2
R3Br
R3MgBr
请回答：
（1）下列说法正确的是_。
A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基
B.1H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子
C.G→H的反应类型是取代反应
D.化合物X的分子式是C13H15NO2
（2）化合物A的结构简式是_；化合物E的结构简式是_。
（3）C→D的化学方程式是_。
（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_。
①包含
；
②包含
（双键两端的C不再连接H）片段；
③除②中片段外只含有1个—CH2一
（5）以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。
（也可表示为
）
2021浙江1月学考选考
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1D2A3A4C5B6A7B8A9D10D
11A12C13A14B15C16B17D18C19C20D
21A22C23C24B25B
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.
（1）两个乙酸分子通过氢键形成二聚体（
）
（2）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力
27.
（1）30.0
（2）3
（2x+2）S+6KOH
2K2Sx+K2S2O3+3H2O
2x+26
0.0800.060
x=3
28.
（1）Cu、S、O
CuS2O6
（2）S2O62-
SO42-+SO2↑
（3）
+Cu（OH）2
+2H2O
（4）SO2与水反应生成H2SO3；H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4
（5）配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）固体，褪色更快
29.
（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）A
（3）①<
②
③K1p+
（4）反应I+II得：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g），K=KIKII=4.1×1019远大于K1，反应II使TiO2氯化为TiCl4得以实现；ΔH=ΔHI+ΔHII=-40kJ·mol-1，反应II可为反应I提供所需的能量
（5）AB
30.
（1）增大反应物的接触面积
（2）BC
（3）aedc
（4）①AC
②再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
（5）H2SO4
抑制Cr2O72-转化为CrO42-，且与Cr2O72-不反应
31.
（1）CD
（2）
（3）
+NaOH
+NaCl+H2O
（4）
（5）
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