B.a点时,c（A-）=c（HA）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C.常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH
D.向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c（B-）/c（HB）=10[pH-pKa（HB）]（已知:
pKa=-IgKa）
26.（14分）某化工厂的含镍催化剂主要含有镍、铝、铁单质及它们的氧化物，还有部分不溶于酸和碱的杂质。
为了从含镍催化剂中回收镍，设计了如下的工艺流程:
部分阳离子完全沉淀时溶液的pH如下:
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
回答如下问题:
（1）碱浸的目的是为了除去
（2）某学习小组在实验室中模拟上述流程,简述洗涤滤渣①的操作
（3）加入H2O2并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为,加入H2O2发生反应的离子方程式为。
加入H2O2保温后调pH,下列范围合理的是（填选项序号）。
A.1.8~3.2B.2.0~3.0C.3.3~5.2D.9.2~9.7
（4）滤渣③的主要成分为,滤液③调pH为2~3的目的为
（5）为测定产品中NiSO4·7H2O纯度，某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤沉淀并干燥,称量质量。
通过计算发现产品中NiSO4·7H2O的质量分数大于100%,其可能的原因为
27.（1分）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,秉承“低碳环保,绿色出行”的生活理念,CO2的综合利用也成为热门研究领域。
I.CO2可用于生产乙烯。
（1）依据图1写出CO2和H2生成C2H4和H2O（l）的热化学方程式。
（2）以稀硫酸作电解质溶液，利用电解法将CO2转化为乙烯的装置如图2所示。
M电极的电极反应式为，工作一段时间后，阳极室中溶液的pH（填“增大”“不变”或“减小”）。
Ⅱ.CO2与H2在一定条件下可生产二甲醚:
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g） ΔH<0
（3）在2.0L恒容密闭容器中,加入2.0molCO2和6.0molH2,恒温条件下经过5min达到平衡状态，此时的压强是起始压强的2/3
①0~5min内反应的平均速率v（H2）=,此温度下的平衡常数K=.
②平衡常数K（800K）K（900K）（填“>”“=”或“<”）
（4）分别以Cat.1和Cat.2作催化剂发生该反应,反应进行相同的时间后,测得CO2的转化率a（CO2）随反应温度T的变化情况如图3所示（忽略温度对催化剂活性的影响）。
①该反应的活化能Ea（Cat.1）Ea（Cat.2）（填“>”或“<”）。
②a、b、c、d、e五个状态中一定是平衡状态的是（填字母）。
28.（14分）某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后,设计如下实验,探究Cu的常见化合物的性质。
[实验1]探究Cu（OH）2是否具有两性
药品:
CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。
实验步骤:
①取少量CuSO4溶液于试管中,逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀,静置后过滤。
②结论:
Cu（OH）2具有两性。
（1）实验步骤②的内容为
（2）能证明Cu（OH）2具有两性的实验现象为
[实验2]探究Cu（I）和Cu（Ⅱ）的稳定性
实验步骤:
①取98gCu（OH）2固体,加热至80~100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。
②冷却后称量,A的质量为72g。
③向A中加人适量的稀硫酸,得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
（3）通过计算判断A的化学式为（不需要书写计算过程）
（4）步骤③中发生反应的离子方程式为
（5）根据上述实验现象得出Cu（I）和Cu（Ⅱ）的稳定性大小的结论为:
固态时，酸性溶液中。
[实验3]探究CuO被NH3还原的产物
该学习小组同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未面出）。
实验中观察到CuO变为红色物质。
查资料可知,同时生成一种无污染的气体。
（6）反应产生的无污染气体的化学式为
（7）有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。
请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A:
。
35.[化学一-选修3:
物质结构与性质]（15分）
钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:
（1）基态K原子中，核外电子的空间运动状态共种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为。
（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。
第一电离能比较:
K（填“>”或“<”）Cr，金属键强度比较:
K（填“>”或“<"）Cr.
（3）IO3-离子的立体构型的名称为，中心原子的杂化方式为.
（4）HIO4的酸性强于HIO3,其原因为
（5）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。
晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为nm,与K紧邻的O的个数为。
阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为g/cm3. （不必计算结果）
36.[化学选修5:
有机化学基础]（15分）
H是由A和CH2=CH2为主要原料合成的一种高分子酯类物质，合成路线如下（部分产物及条件已略去）:
已知:
①A的结构简式为:
②E分子的核磁共振氢谱峰有4个，峰面积比为3:
3:
1:
1.
（1）A的化学名称为
（2）F的结构简式为,B到C的反应条件是
（3）生成G的反应类型为，H的结构简式是，若H的平均相对分子质量为25600,则H的平均聚合度约为
（4）C
D的化学方程式为
（5）E有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有种。
①能发生水解反应和银镜反应
②没有环状结构
③不含
结构。
（6）写出以乙二醇为基本原料（其他试剂自选）合成聚乙二酸乙二酯的合成路线图（参照乙烯转化为F的格式）.
2018年高考押题预测卷（化学）
参考答案
7-13CDBCDAC
26．（14分）
（1）Al、Al2O3（2分，各1分）
（2）向漏斗中加少量蒸馏水浸没滤渣①，待水自然流下后，重复上述操作2～3次（2分）
（3）温度高，会使H2O2加速分解，降低原料利用率（1分）
H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O（2分）C（2分）
（4）Fe（OH）3（1分）在浓缩结晶过程中防止Ni2+水解（2分）
（5）烘干时失去了部分结晶水（2分，其它合理答案均可）
27．（15分）
Ⅰ．
（1）
（1）2CO2（g）+6H2（g）==C2H4（g）+4H2O（l）ΔH=-303.8kJ/mol（2分）
（2）2CO2+12H++12e−==C2H4+4H2O（2分）减小（2分）
Ⅱ．（3）①0.4mol/（L∙min）（2分）3.0L4/mol4（2分）②>（1分）
（4）①<（2分）②d、e（2分）
28．（14分）
（1）将沉淀分成两份，分别加入稀H2SO4和浓NaOH溶液（2分）
（2）Cu（OH）2既能溶于稀H2SO4，又能溶于浓NaOH溶液（2分）
（3）Cu2O（2分）
（4）Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O（2分）
（5）Cu（Ⅰ）比Cu（Ⅱ）稳定（1分）Cu（Ⅱ）比Cu（Ⅰ）稳定（1分）
（6）N2（2分）
（7）取反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无（2分）
35．（15分）
（1）10（1分）球形（1分）
（2）<（1分）<（1分）
（3）三角锥形（2分）sp3杂化（2分）
（4）HIO4中I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，更容易电离出H+，酸性更强（2分）
（5）
nm或0.386nm（2分）12（1分）
（2分）
36．（15分）
（1）2-甲基-1-丁烯（1分）
（2）CH3CH2OH（1分）NaOH水溶液、加热（1分）
（3）取代反应（1分）
（2分）200（2分）
（4）
（2分）
（5）4（2分）
（6）
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