最新广东省中考化学复习专题大题押题汇总模拟题.docx

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最新广东省中考化学复习专题大题押题汇总模拟题

广东省中考化学专题复习-大题押题汇总

推断：

1.甲、乙、丙是三种单质，其中甲、丙是固体，乙是气体；A、B、C、D、E都是化合物，其中E是B的水溶液，常存在于大量燃烧煤所导致的酸雨中，而很多建筑物因含有D，易受酸雨的侵蚀。

上述物质的相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：

A__________，D__________；

（2）写出反应乙＋丙→B的化学方程式：

______________________________。

2.下图为某些物质间的转化关系，其中A是白色固体，甲是黑色固体，B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体，E为最常用的金属单质之一，H是一种红褐色沉淀。

（部分反应物、生成物、反应条件已略去）

（1）物质D的化学式___________；

（2）甲在反应①中所起的作用是______________________；

（3）举出防止E的制品锈蚀的一种方法_________________________

（4）写出下列反应的化学方程式

①__________________________________________________________________；

⑤__________________________________________________________________；

⑦__________________________________________________________________。

3.A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质。

它们的转化关系是：

请回答下列问题：

（1）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_________________________________。

（2）在反应②③中，固体B起_____________作用。

（3）写出反应①和④的化学方程式：

①________________________________；④_____________________________。

（4）溶液D的溶质是______________________。

4.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱。

它们之间的转换关系如下图所示：

（1）写出下列物质的化学式：

A_______________、D_______________。

（2）写出反应④的化学方程式__________________________________。

（3）E在日常生活中用途广泛请写出其中一点_________________________。

（4）点燃B、D之前一定要______________________________。

（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有__________________，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：

________________________________________

5.框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，

G是铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。

根据图示回答下列问题。

（1）写出有关物质的化学式：

B:

，C:

。

（2）写出反应

的化学方程式:

。

（3）反应

属于反应（填反应类型）。

（4）日常生活中为了阻止反应

发生，

通常采取的措施是（写一条）。

（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为

6.某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：

（1）反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现象是________________________。

（2）A的名称是____________；B的化学式可以是____________。

（3）反应②的化学方程式是：

______________________。

7.如下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。

胃液中含有适量的甲，可帮助消化，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物略去。

（1）写出甲的化学式________。

（2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为________，丙的化学式为________。

②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为________，丙能与①中丙发生复分解反应，其化学方程式为：

______________________（写出一个即可）。

③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式：

______________________。

工业流程：

1.实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。

为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）。

根据上述实验回答：

（1）写出三种化肥的名称：

A.__________；B.__________；C.__________。

（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果________（填“有”或“无”）影响。

（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，________（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。

（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。

“碱雨”中碱的化学式为：

____________。

2.金属与人类的生产生活息息相关。

（1）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属。

①A、B、C三种金属的活动性顺序为________＞________＞________。

②金属C是________，操作a的名称是__________。

③已知A的硫酸盐中A元素显＋2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：

①Fe、Ag、CuSO4溶液；②Cu、Ag、Fe（NO3）2溶液；③FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag；④Fe（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Cu。

你认为能实现目的的药品组是________（填序号）。

3.过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。

下图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：

（1）操作a、b、c的名称都是______________。

（2）操作a的目的是______________________________________________。

（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为____________。

（4）写出反应①的化学方程式：

________________________________。

（5）反应②的基本反应类型是________________。

（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72kg的过氧化钙。

如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为______________（结果保留一位小数）。

4.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

（1）A的化学式__________。

（2）反应②的化学方程式：

________________________。

（3）反应③的化学方程式：

________________________。

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。

（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为________。

5.某兴趣小组用如下图所示流程制取氧气（反应原理：

2KClO3

2KCl＋3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

图1

回答下列问题：

（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是________（计算结果精确到0.1g）。

（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有____________（填标号）。

A．提高实验效率B．保证固体1全部溶解C．节约能源

（3）①写出图2中仪器a、b的名称：

a____________，b____________。

②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中____________（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是__________________。

③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为：

__________________________（用化学方程式表示）。

（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有______________（写一点）。

6.实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。

先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。

再对滤渣A按如下流程图处理：

（1）先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是__________（填序号）。

①加快反应速度；②铁的金属活动性较强；③使反应充分进行。

（2）写出CuO与H2SO4反应的化学方程式：

__________________________。

（3）滤液D中溶质的成分有______________（填化学式）。

（4）含有硫酸亚铁的滤液有______________（填框图中字母）。

（5）如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是：

______________________________________________________。

7.某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：

步骤Ⅰ：

加足量的水溶解。

步骤Ⅱ：

依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。

步骤Ⅲ：

加入足量的稀盐酸。

根据上述过程回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是________和________。

（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是：

____________________；物质X是________溶液。

（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是________________________。

步骤Ⅱ中可以用过量的__________溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的。

（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是________________；步骤Ⅳ的实验操作名称是______________。

8.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和铁。

综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如下图所示：

请回答：

（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是__________________；滤液B中的溶质有__________（填一种）。

（2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn>X,金属X具有广泛用途，X是________。

有关反应的化学方程式：

__________________________________________。

（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有__________（填字母）。

A．铁B．稀盐酸C．蒸馏水D．氯化铜溶液

9.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

（1）A的化学式__________。

（2）反应②的化学方程式：

________________________。

（3）反应③的化学方程式：

________________________。

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。

（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为________。

实验题：

1.如下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。

请回答下列问题：

（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管________（填“b”或“c”）相连接。

检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是____________________________________。

（2）将A、B装置连接，观察到的现象是____________________，可验证二氧化碳的性质是________________________。

（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：

________________________________。

（4）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是____________________，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是____________________，化学性质是________________________

2.化学是一门以实验为基础的学科，请根据实验装置图回答下列问题：

（1）写出标号为①的仪器的名称________，若实验室制CO2，应选用__________（填序号）作为二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为：

_______________________________

_____________。

（2）若用上述所给的仪器制取H2，则实验室制取H2的正确连接顺序为：

__________接__________（填序号），如何用最简单的方法证明H2的密度比空气小：

___________________

_______________________。

3.根据下图所示，回答问题。

（1）仪器a的名称是________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：

________________________________，选用的发生装置是______________（填字母序号，下同）。

（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是________。

将燃着的木条放在瓶口，若观察到______________________________，说明瓶中已充满二氧化碳。

向该集气瓶中加入紫色石蕊试液，振荡后，观察到______________，发生反应的化学方程式为：

______________

4.如下图是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题。

A　　　B　　　C　　　D

E　　　F　　　G

（1）B装置中仪器X的名称是______________。

（2）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是________________。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳。

请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序______________________；检验二氧化碳的化学反应方程式为：

__________________________________

（4）用B装置制取CO2，若想控制反应速率，应将X换成____________

（5）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有____________（填序号）。

A．反应物的状态　B．气体的密度C．反应的条件　　D．气体的溶解性

（6）戴口罩是防止雾霾颗粒物进入人体的一种有效措施，市场上口罩品种繁多。

为探究口罩的防护功能，小敏在三只如图丙所示瓶内装少量激光打印粉，将A、B、C三种口罩分别在瓶口系紧，外面覆盖一张餐巾纸，通过打气筒打气，使粉末飞扬。

实验结果如图丁所示，则防护功能最好的口罩是____________（填字母）。

5.氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂。

某化学兴趣小组拟用如下图甲所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：

Ca＋H2

CaH2。

（1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为____________，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用____________来代替。

（2）利用该装置进行实验，步骤如下：

检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：

________________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间；②收集气体并检验其纯度；③关闭分液漏斗活塞；④停止加热，充分冷却。

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是__________________________。

若氢气未充分干燥，装置X中的现象为______________________。

②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为：

__________________________________________________。

6.根据下图回答问题。

A　　　B　　　C　　　D　　　E　　　F

（1）仪器a的名称是__________。

（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是________（填字母序号，下同）。

如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为：

____________________。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：

__________，选用的发生装置是__________。

如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是____________。

将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH______7（填“>”“<”或“＝”）

（4）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是________（填选项字母，下同），收集装置是________。

（5）实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的条件下制CH4，应选图________（填序号）发生装置。

（6）【实验反思】在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是_________________

7.实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的____________（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为：

__________________________。

（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。

出现上述情况的原因可能是①________________，②________________，③________________（写出其中3条）。

（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。

为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用上图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：

气体→________________→F。

（4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用________（填“向上”或“向下”）排空气法。

（5）下图是探究CO2与NaOH是否反应的部分原理装置图。

请在答题卡方框内画出需完善的装置图，并进行必要的标注。

可供选用的仪器及药品：

试管、直角导管、干燥CO2、NaOH溶液、BaCl2溶液。

8.某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：

实验步骤：

连接好装置，

装入药品

打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸

一段时间后点燃酒精灯

D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞

数据处理

请回答下列问题：

（1）补

全实验步骤

。

（2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是。

（3）B装置中水的作用，长玻璃管的作用，

C装置的作用

（4）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因。

9.某研究小组利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。

已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。

（1）装置A中发生的反应：

（用化学方程式表示）。

（2）装置C的作用：

，无水CaCl2的作用：

。

（3）装置D中发生的反应：

（用化学方程式表示）。

（4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置之间添加装置E。

10.某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。

A　B　C　D　E　　F

（1）A中反应的化学方程式为：

__________________________________。

（2）若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为________________________________________________________________________。

（3）若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：

a接________、________接________、________接________。

（4）能用装置D收集的气体必须满足的条件是

（5）通过查阅资料获知：

镁在加热条件下与O2、N2、CO2、H2O均能发生反应；氮化镁（Mg3N2）能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体。

小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁。

可供选择的装置和药品如下图所示：

2管口之间的连接顺序是：

a→（）（

）→（）（）→（）（）一h。

②通气后，应先点燃装置（填“B”或“C”）的酒精灯，装置E的作用是

11.如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。

按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为_______________（从左至右填写仪器序号字母）（提示：

挥发出的少