河南中考化学基础过关练习第八单元课时2 金属的化学性质.docx
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河南中考化学基础过关练习第八单元课时2金属的化学性质
课时2 金属的化学性质
A组 基础题组
一、选择题
1.（2019平顶山二模,14）由两种金属组成的混合物共40g,与足量稀盐酸充分反应后,共放出2g氢气。
则原混合物的组成不可能是（ ）
A.Zn和FeB.Fe和Mg
C.Zn和MgD.Al和Cu
2.（2019焦作一模,9）分别向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸,下列图像能正确反映其对应关系的是 （ ）
3.（2019河北中考,7,2分）将一定量的铁粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
下列判断正确的是（ ）
A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe（NO3）2
B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
4.（2018洛阳宜阳二模,7）在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。
相同条件下,水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关,下列柠檬电池的两种金属,活动性差异最大的是（ ）
5.（2018郑州一模,5）有关铝与硫酸铜溶液的反应,下列说法错误的是（ ）
A.铝丝需要砂纸打磨B.溶液蓝色逐渐变浅
C.铝的金属活动性强于铜D.反应的化学方程式为Al+CuSO4
Cu+AlSO4
二、填空题
6.（2019北京中考,21,2分）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板。
向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加盐酸。
（1）“明”字上的现象是 。
（2）“和”字上产生气泡,用化学方程式解释:
。
7.（2019郑州二模,19）2019年9月全国少数民族传统体育运动会在郑州举行。
场馆建设中用到了大量的铜、铁、铝等金属材料。
已知:
铝能与氢氧化钠溶液反应,铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。
把上述三种金属样品分别编号为X、Y、Z。
若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中,则X、Y溶解,Z不溶解。
另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中,Y溶解、X不溶解。
请回答:
（1）X与Z的硫酸盐溶液反应的化学方程式为 ;
（2）Y与硝酸银溶液反应的化学方程式为 。
8.（2018内蒙古呼和浩特中考,12,5分）古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是 。
在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为 。
（2）近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。
制造铁轨的材料是合金钢,主要原因是合金钢具有 的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验Ⅰ:
硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ:
硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,其原因是（用文字说明）。
一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。
那么,滤液中所含金属离子的情况可能是 （填序号）。
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
三、简答题
9.（2019河南名校一模,23）向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
请回答:
（1）写出ab段发生反应的化学方程式。
（2）c点处溶液中的溶质有哪些?
（3）cd段溶液的质量为什么会增大?
10.（2018安阳期末统考,22）请回答下列与金属有关的问题。
（1）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）的原理。
（用化学方程式表示）
（2）将打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中,可观察到什么现象?
11.（2018河南中考,22,2分）将锌粉加入一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
（2）若所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分。
四、综合应用题
12.（2018新乡二模,25）金属用途十分广泛,牢固掌握金属的相关知识非常重要。
（1）下列关于金属的说法中不正确的是 。
A.大多数金属都是银白色的
B.铁元素是地壳中含量最高的金属元素
C.金的活动性较弱
D.水银在常温下是液体
（2）“曾青得铁则化为铜”是炼铜的原理,请用化学方程式表示其原理。
（3）铝在金属活动性顺序中位于氢前面,可小林发现铝与稀盐酸开始反应时,铝表面几乎没有气泡产生,请分析产生该现象的原因并写出相关的化学方程式。
（4）在Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入质量为ag的Zn粉和Fe粉,充分反应后过滤,将滤渣洗净、干燥后称量,质量仍为ag。
同学们对滤渣的成分作出猜想:
猜想①:
Cu;猜想②:
Fe、Cu;猜想③:
Zn、Fe、Cu。
【交流讨论】同学们一致认为猜想 不成立,理由是
。
（5）铜的金属活动性虽然位于氢之后,但资料中显示铜可以和稀硝酸反应,其化学方程式为3Cu+8HNO3
3Cu（NO3）2+4H2O+2M↑,则M的化学式为 。
现将1.92g铜加入50g稀硝酸中,恰好完全反应,求稀硝酸中溶质的质量分数。
B组 提升题组
一、选择题
1.（2019湖北武汉中考,8,3分）将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
关于滤渣和滤液,下列说法正确的是（ ）
A.滤渣中最多有三种物质
B.若滤液呈无色,滤液中的溶质可能有两种
C.滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D.若滤液中含有硫酸铜,滤渣中可能有两种物质
2.（2019濮阳一模,14）镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图像正确的是（ ）
A.等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,氢气质量与反应时间的关系图像
B.等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,氢气质量与酸溶液体积的关系图像
C.等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,氢气质量与反应时间的关系图像
D.等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,氢气质量与金属质量的关系图像
3.（2018河南中原名校第一次大联考,8）在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中,加入少量的铝粉,反应一段时间后过滤,留在滤纸上的物质不可能是（ ）
A.ZnB.Cu和ZnC.CuD.Cu、Zn、Al
4.（2018南阳一模,13）向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入mgZn粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,得到的固体质量仍为mg。
下列说法正确的是（ ）
A.滤液一定是无色的
B.滤液中一定有Zn2+,可能有Fe2+
C.固体中一定含有Ag、Fe、Zn
D.分别与AgNO3、Fe（NO3）2反应的Zn的质量相等
二、填空题
5.（2018郑州二模,19）向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定的锌粉,充分反应后过滤,过滤后所得固体（已洗涤、干燥）的质量等于加入锌粉的质量。
（1）相关反应的化学方程式为 （只写1个）。
（2）滤液中一定含有的溶质为 （填化学式,下同）。
（3）过滤所得固体物质中一定含有 。
三、简答题
6.（2019商丘虞城一模A,24）人类的生活与生产都离不开金属和金属材料。
（1）铝的金属活动性比铁强,但为什么生活中常在铁制品表面涂刷铝粉来防止铁制品锈蚀?
（2）向某硝酸银、硝酸汞混合溶液中逐渐加入锌粉,溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
①写出a~b段发生反应的化学方程式。
②写出c点时溶液中溶质的化学式。
7.（2018新乡一模,23）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。
同时他对滤液的组成进行探究。
（1）写出锌和硝酸银溶液反应的化学方程式。
（2）同学们对滤液中所含的物质作出多种猜想,有两种猜想可能成立,第一种猜想是滤液中含硝酸锌、硝酸铜,则另一种猜想应是什么?
（3）请你设计实验方案来验证第一种猜想。
8.（2018洛阳期末统考,25节选）为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序,某同学进行如图所示的实验。
（1）老师认为该同学不能达到实验目的,请说明理由。
（2）请在原实验的基础上补充一个实验,以证明四种金属的活动性顺序（写出所用试剂即可）。
答案精解精析
课时2 金属的化学性质
A组 基础题组
1.A 根据金属与酸反应的化学方程式可计算,金属和酸反应产生2g氢气时,消耗金属的质量如下:
锌为65g,铁为56g,镁为24g,铝为18g,铜和稀盐酸不反应。
合金的质量共40g,利用平均值法可知,合金中两种金属和酸反应产生2g氢气时,消耗的质量一个比40g大,一个比40g小,因此锌和铁为不可能的组合。
2.C 等质量的锌和铁分别与足量稀硫酸反应时,铁产生的氢气比锌多,锌反应的速率比铁快,若横坐标表示反应时间,纵坐标表示氢气的质量,则锌的拐点比铁早,铁的“平台”比锌高,故A、B均错误;若横坐标表示加入酸的质量,则锌的“平台”比铁低,在锌反应完全之前,二者消耗的酸的质量相等,则产生的氢气质量相等,因此重合成一条线,故C正确、D错误。
3.C 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉,过滤后向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,说明滤渣中一定不含铁;由此判断加入的铁粉一定不过量,有以下四种可能性:
①滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银;②滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;③滤渣中有银和铜,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;④滤渣中有银和铜,滤液中只含硝酸亚铁。
故C正确。
4.C 从金属活动性顺序看,所选用的两块极板材料之间的金属活动性的差异越大,水果电池的电压越大;题述五种金属的活动性由大到小的顺序为:
铝、锌、铁、铜、银,因此铝和银之间的活动性差异最大。
5.D 铝表面易形成一层致密的氧化膜,所以与硫酸铜溶液反应前需要用砂纸打磨铝丝;铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,说明铝的活动性大于铜;硫酸铝溶液无色,所以反应过程中溶液蓝色逐渐变浅;生成的硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3,所以D错误。
6.
答案
（1）有红色固体生成,溶液颜色变浅
（2）Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
解析
（1）锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌溶液,故“明”字上的现象是出现红色固体,溶液颜色变浅。
（2）向“和”字上滴加盐酸,锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,化学方程式为Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑。
7.
答案
（1）Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
（2）Al+3AgNO3
Al（NO3）3+3Ag
解析 把X、Y、Z分别放入稀硫酸中,X、Y溶解,Z不溶解,说明Z是铜;另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中,Y溶解、X不溶解,说明Y是铝、X是铁。
X与Z的硫酸盐溶液反应即铁与硫酸铜溶液反应,Y与硝酸银溶液反应即铝与硝酸银溶液反应,由此写出化学方程式。
8.
答案
（1）铁同时与水分和空气（或氧气）接触（不能把“和”写成“或”） Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
（2）硬度大或强度高,韧性好等合理答案也可
（3）实验Ⅰ中未发生反应的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液继续反应生成铜 ②⑤
解析 （3）根据金属活动性顺序可知,实验Ⅰ中的硫酸铝溶液和铁粉不发生化学反应,故烧杯内的红色固体明显增多的原因是实验Ⅰ中的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液反应生成铜;向滤渣中滴加盐酸没有气泡产生,说明滤渣中没有铁粉,只有铜,故滤液中一定含有Al3+、Fe2+,可能含有Cu2+。
9.
答案
（1）Zn+2AgNO3
Zn（NO3）2+2Ag
（2）硝酸锌、硝酸亚铁。
（3）锌和硝酸亚铁反应时,参加反应的硝酸亚铁的质量小于反应后生成的硝酸锌的质量（或每65份质量的锌进入溶液,有56份质量的铁从溶液中析出）,因此cd段溶液的质量会增大。
解析
（1）根据远距离先置换的原则可知,ab段表示锌与硝酸银溶液的反应,因此反应方程式为Zn+2AgNO3
Zn（NO3）2+2Ag;
（2）bc段表示锌与硝酸铜溶液反应,至c点时恰好完全反应,则c点的溶质为硝酸锌、硝酸亚铁;（3）cd表示锌与硝酸亚铁的反应,参加反应的硝酸亚铁的质量小于反应后生成的硝酸锌的质量,故溶液质量增大。
10.
答案
（1）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（2）铝丝表面有红色固体生成,溶液由蓝色逐渐变为无色。
解析
（1）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,反应条件是高温。
（2）铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝,因此浸在硫酸铜溶液中的铝丝表面会附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色。
11.
答案
（1）Zn+2AgNO3
Zn（NO3）2+2Ag
（2）一定含有Cu和Ag,可能含有Zn。
（答出Cu和Ag即可）
解析 锌先与硝酸银溶液反应,反应后溶液质量减小;再与硝酸铜溶液反应,反应后溶液质量增大。
（1）使溶液质量变小的反应的化学方程式是Zn+2AgNO3
Zn（NO3）2+2Ag;
（2）锌与硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应都生成硝酸锌,若溶液中只含有一种溶质,该溶质一定是硝酸锌,说明铜和银一定都被置换出来,则固体中一定含有铜和银,可能含有锌（锌可能过量,也可能恰好完全反应）。
12.
答案
（1）B
（2）Fe+CuSO4
Cu+FeSO4（合理即可）
（3）铝与氧气反应在其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝与稀盐酸反应无气泡产生。
4Al+3O2
2Al2O3;Al2O3+6HCl
2AlCl3+3H2O
（4）③ Zn比Fe活泼,如果滤渣中有Zn,说明Zn过量,那么Zn与Cu（NO3）2溶液反应后固体的质量会减小,不会仍是ag
（5）NO
解:
设50g稀硝酸中溶质HNO3的质量为x。
3Cu+8HNO3
3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
192504
1.92gx
=
x=5.04g
稀硝酸中溶质的质量分数为
×100%=10.08%
答:
稀硝酸中溶质的质量分数为10.08%。
解析
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素,不是铁元素。
（2）“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜等可溶性的铜盐溶液,“得铁则化为铜”意思是与铁反应生成铜,因此反应的化学方程式可写为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（3）铝在常温下可与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,刚开始的反应是稀盐酸与氧化铝薄膜反应,所以没有气体生成,之后稀盐酸与铝反应才能产生气泡,因此过一会儿才能看到气泡出现。
（4）镁的金属活动性大于锌和铁,因此硝酸镁不参加反应,则滤渣中一定不含金属镁;锌的活动性大于铁,因此锌先与硝酸铜反应置换出铜,固体质量减小;待锌反应完后,铁再与硝酸铜反应置换出铜,固体质量增大;当固体增大与减小的质量相等时,最后所得固体的质量不变,仍然为ag;由此可知,锌和铁均与硝酸铜发生了反应,且锌已完全反应,故滤渣中一定不含锌,一定含有铜;可能含有铁;故猜想③错误。
B组 提升题组
1.D 发生的反应有:
CuO+H2SO4
CuSO4+H2O、CuSO4+Zn
ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑、Zn+FeSO4
ZnSO4+Fe。
因为所给的物质量是未知的,反应后所得的滤渣中最多有锌、铁、铜和氧化铜四种物质,故A错误。
若滤液是无色的,说明锌已经和硫酸亚铁反应完全,说明锌是足量的,则滤液中的溶质只有硫酸锌一种,故B错误。
相对原子质量的大小顺序为Zn>Cu>Fe>H,所以进入溶液的锌的质量大于析出的铜、铁以及氢气质量,CuO与H2SO4反应也可使溶液质量增加,则滤液的质量一定大于原混合溶液的质量,故C错误。
若滤液中含有硫酸铜,则说明滤渣中一定没有锌和铁,可能有Cu和CuO两种物质,故D正确。
2.C A项,拐点越早,表示金属活动性越强,镁的拐点应该比铝早,锌的拐点应该比铁早;等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应时产生氢气最多的是铝,平台最高,最少的是锌,平台最低,图像错误;B项,等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,产生氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌,图像错误;C项,拐点的先后顺序与金属活动性相符,图像正确;D项,产生氢气质量相等时,消耗金属的质量由少到多的顺序是铝、镁、铁、锌,图像错误。
3.A 根据“远距离先置换”的规律,铝先与氯化铜发生置换反应,后与氯化锌发生置换反应,故滤纸上一定有铜,可能有锌,B、C正确;若铝粉过量,则铜、锌、铝同时存在,D正确;若滤渣中有锌,则说明溶液中的氯化铜已完全反应,即滤渣中也一定有铜,故A不可能。
4.B 锌先与硝酸银反应,溶液质量减小,固体质量增大;待硝酸银反应完后,锌再与硝酸亚铁反应,溶液质量增大,固体质量减小;当固体增大与减小的质量相等时,最后所得固体的质量不变,仍然为mg;由此可知,硝酸银和硝酸亚铁都参加了反应且硝酸银已完全反应,硝酸亚铁可能完全反应,故滤液不一定无色;滤液中一定含有Zn2+,可能有Fe2+;固体中一定含有Ag、Fe,但不一定含有锌;分别与AgNO3、Fe（NO3）2反应的Zn的质量一定不相等。
5.
答案
（1）Zn+2AgNO3
Zn（NO3）2+2Ag[或Zn+Cu（NO3）2
Zn（NO3）2+Cu]
（2）Zn（NO3）2、Al（NO3）3
（3）Ag、Cu
解析 根据“远距离先置换”的规律,锌先与硝酸银反应,固体质量增大,后与硝酸铜反应,固体质量减小;因为过滤后所得固体的质量和原来加入锌粉的质量相等,因此说明硝酸银和硝酸铜均参加了反应,且硝酸银已反应完。
（1）写出锌与硝酸银或硝酸铜反应的一个化学方程式即可。
（2）硝酸铜已经参加了反应,说明溶液中一定没有硝酸银;可能含有硝酸铜,但一定含有硝酸锌和硝酸铝。
（3）过滤所得固体中一定含有银和铜,可能含有锌。
6.
答案
（1）铝在常温下与空气中的氧气反应,在表面形成致密的氧化铝薄膜,阻止反应继续进行。
（2）①2AgNO3+Zn
Zn（NO3）2+2Ag ②Zn（NO3）2
解析
（2）①根据金属活动性顺序可知锌先与硝酸银反应,硝酸银反应完后锌再与硝酸汞反应;②c点时硝酸银和硝酸汞都已完全反应,故此时溶液中的溶质只有反应生成的硝酸锌。
7.
答案
（1）Zn+2AgNO3
Zn（NO3）2+2Ag
（2）滤液中含AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
（3）取少量滤液于试管中,加入稀盐酸,无明显现象,证明溶液中没有AgNO3,第一种猜想成立。
解析 锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银;充分反应后得到的滤液呈蓝色,说明锌已反应完,铜接着与硝酸银反应,因此滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜;而溶液中的硝酸银可能完全反应,也可能还有剩余,因此另一种猜想是滤液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。
第一种猜想是溶液中不含硝酸银,可用加入稀盐酸观察是否有沉淀生成来验证。
8.
答案
（1）无法证明铁和铜的金属活动性强弱。
（2）铁丝、硫酸铜溶液。
（合理即可）
解析 铁丝和锌丝都插入稀硫酸中,锌丝与稀硫酸反应产生气泡的速率比铁丝快,因此能证明锌的金属活动性大于铁;银丝插入硫酸铜溶液中,银丝表面无明显现象,说明银的金属活动性小于铜,而铁和铜的金属活动性强弱,从题中实验无法得出;应增加铁丝插入硫酸铜（或硝酸铜等）溶液的实验,证明铁的金属活动性大于铜。
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